C135.5K39Ca40Fe56Cu64BACO2B.SiO2C.MgOD.Na2O.4.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.Fe2O3呈紅色，A.Na和乙醇反應可生成H2B.工業上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產SO2C.工業上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO2C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設計成原電池，Fe2+為負極產物A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO-+CO2+H2O=2NaHCO3↓DH2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO-+Ca2+=CaSO3↓.A.從分子結構上看糖類都是多羥基醛及其縮B.蛋白質溶液與濃硝酸作用產生白色沉淀，加熱后9.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細菌性痢疾，其結構如D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOHp能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純11.在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說法正確的是C.該體系中，石墨優先于Cl-參與反應3=2Al(NH3)Cl3，下列說法不正確的是C.該反應中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發生反應R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質的量分數)與廢水初始A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O?R3NH++OH-C.廢水初始pH<2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+作用的HCOO-數目減少A.E6-E3=E5-E2B.可計算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ.mol-1C.相同條件下，O3的平衡轉化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠCaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，-11]，下列有關說法正確的是CO-)B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在D.通過加Na2SO4溶液可實現CaCO3向CaSO4的有效轉化A往FeCl2溶液中加入Zn片象B再加入少量K2SO4固體Fe3+與SCN-的反應不可逆C酸，滴加KSCN溶液D成Fe(OH)3沉淀（1）Si(NH2)4分子的空間結構(以Si為中心)名稱為________，分子中氮原子的雜化軌道類型是_______。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3，其受熱不穩定的原因是________。（3）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖___________。已知：白色固體A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和，請回答：19.“碳達峰·碳中和”是我國社會發展重大戰略之一，CH4還原CO2是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一，相Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ.mol-1,K1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ.mol-1,K2（1）有利于提高CO2平衡轉化率的條件是___________。（2）反應CH4(g)+3CO2(g)?4CO(g)+2H2O(g)的ΔH=___________kJ.mol-1，K=___________(用K1,K2表示)。（3）恒壓、750oC時，CH4和CO2按物質的量之比1:3投料，反應經如下流程(主要產物已標出)可實現A．Fe3O4可循環利用，CaO不可循環利用B．過程ⅱ,CaO吸收CO2可促使FD．相比于反應Ⅰ,該流程的總反應還原1molCO2需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入He，測得一段時間內CO物質的量上升，根據過程ⅲ,結合平衡移動原理，解釋CO（4）CH4還原能力(R)可衡量CO2轉化效率，R=Δn(CO2)/Δn(CH4)(同一時段內CO2與CH4的物①常壓下CH4和CO2按物質的量之比1:3投料，某一時段內CH4和CO2的轉化率隨溫度變化如圖1，請RC．溫度升高，CH4轉化率增加，CO2轉化率降低，R值減小D．改變催化劑提高CH4轉化率，R值不一定增大20.某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機框架(MOF))材料復合制備熒光材料ZnO@MOF，流程如ε-Zn(OH)2控溫煅燒ⅢⅢ納米ZnOMOFZnO@MOF已知：①含鋅組分間的轉化關系：Zn2+OH-----OH-?-Zn(OH)2OH-----OH-?-[Zn(OH)4]2-②ε-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一種晶型，39℃以下穩定。（1）步驟Ⅰ,初始滴入ZnSO4溶液時，體系中主要含鋅組分的化學式是___________。A.步驟Ⅰ,攪拌的作用是避免反應物濃度局部過高，使反應充分B.步驟Ⅰ,若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備ε-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率C.步驟Ⅱ,為了更好地除去雜質，可用50℃的熱水洗滌D.步驟Ⅲ,控溫煅燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大小（3）步驟Ⅲ,盛放樣品的容器名稱是___________。（4）用Zn(CH3COO)2和過量(NH4（5）為測定納米ZnO產品的純度，可用已知濃度的EDTA標準溶液滴定Zn2+。從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“___________”上填寫一件最關鍵儀器，“(__________用___________(稱量ZnO樣品xg)→用燒杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛裝EDTA標準溶液，滴定Zn2+)（6）