學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁山東中醫藥高等專科學校《名偵探柯南與化學探秘智慧樹》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小2、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡不移動D.以上說法都不正確3、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數增大C.通入過量的O?，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動4、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內X、Y、Z的分子數之比為1:2:25、在相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?6、在一定條件下，可逆反應2SO?+O??2SO?達到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.SO?的轉化率增大B.SO?的體積分數增大C.O?的轉化率降低D.平衡常數減小7、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)ΔH<0。現將2molA和1molB充入體積為VL的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2VL的乙容器。一段時間后，兩容器均達到平衡狀態。下列說法正確的是？（）A.甲容器中A的轉化率小于乙容器中A的轉化率B.平衡時，甲容器中壓強小于乙容器中壓強C.平衡時，兩容器中C的濃度相等D.平衡時，兩容器內氣體的平均相對分子質量相等8、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態水，放出熱量571.6kJC.2mol液態水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態水的總能量9、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質的質量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定10、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:211、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定12、在一定條件下，反應N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)13、在一定溫度下，將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中，發生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應進行到某時刻時，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為1.2mol/L，則此時該反應是否達到平衡狀態？（）A.已達平衡B.向正反應方向進行C.向逆反應方向進行D.無法判斷14、在一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質的質量分數增大B.溶液中溶質的質量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質的量不變15、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列關系式不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)16、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數之比為1:2:2D.容器內壓強不再變化17、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應和逆反應的速率都為零18、已知某化學反應的能量變化如圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應，ΔH=E1-E2B.該反應為放熱反應，ΔH=E2-E1C.該反應過程中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應過程中，化學鍵斷裂吸收的能量小于化學鍵形成放出的能量19、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.1020、在25℃時，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設計實驗探究同周期元素性質的遞變規律。選取第三周期的鈉、鎂、鋁三種金屬元素及其對應的化合物，通過與水、酸的反應，以及氫氧化物的堿性強弱比較，總結同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強的性質變化趨勢，探討元素周期律的本質原因。2、（本題5分）進行實驗探究油脂的水解反應。在不同條件下（如有無催化劑、不同溫度）對油脂進行水解，檢測水解產物，分析條件對水解反應速率和程度的影響。3、（本題5分）開展實驗探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。準備氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、鐵粉等試劑，通過與其他物質的反應，觀察溶液顏色變化、有無沉淀或氣體生成等現象，判斷鐵及其化合物在不同反應中的氧化還原性質，并總結規律。4、（本題5分）設計實驗研究不同壓強對液體沸點的影響。將液體置于密閉容器中，改變容器內的壓強，測量液體的沸點，觀察壓強與沸點之間的變化規律。5、（本題5分）設計實驗測定某固體混合物中碳酸鈣和碳酸鎂的含量。準備固體混合物、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液、沉淀劑、滴定管等，通過沉淀反應和滴定計算兩者的含量。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在1L密閉容器中進行反應3A(g)+B(g)?2C(g)，起始時A、B的濃度分別為3mol/L和1mol/L，20s后B的濃度變為0.5mol/L，計算20s內A的平均反應速率和該反應的速率常數。2、（本題5分）用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸溶液，滴定至終點時消耗NaOH溶液18.00mL，計算鹽酸溶液的濃度。3、（本題5分）有一原電池，其電池反應為Zn+2Fe3?=Zn2?+2Fe2?，若鋅電極和鐵電極的標準電極電勢分別為-0.76V和0.77V，計算該原電池在25℃時的電動勢。4、（本題5分）論述有機化學中酮的化學性質和鑒定方法。5、（本題