2023屆高考化學——氧化還原反應專項練習（解析版）（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共10題，20分）1.下列物質中，哪個是氧化劑？A.H2OB.O2C.NaOHD.HCl2.下列反應中，哪個是氧化還原反應？A.H2+Cl2→2HClB.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.2H2O→2H2+O2D.CaCO3→CaO+CO23.在氧化還原反應中，電子的轉移方向是什么？A.從氧化劑到還原劑B.從還原劑到氧化劑C.從陽極到陰極D.從陰極到陽極4.下列物質中，哪個是還原劑？A.Cl2B.H2C.O2D.NaOH5.在氧化還原反應中，氧化劑的化合價會怎樣變化？A.上升B.下降C.不變D.無法確定6.下列反應中，哪個是還原反應？A.Fe+O2→Fe2O3B.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuC.2H2O→2H2+O2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O7.在氧化還原反應中，還原劑的化合價會怎樣變化？A.上升B.下降C.不變D.無法確定8.下列物質中，哪個是氧化產物？A.H2OB.O2C.NaOHD.HCl9.下列物質中，哪個是還原產物？A.Cl2B.H2C.O2D.NaOH10.在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的質量比是什么？A.1:1B.1:2C.2:1D.無法確定二、填空題（每題2分，共5題，10分）11.氧化還原反應是指_________和_________的反應。12.在氧化還原反應中，氧化劑是指_________。13.在氧化還原反應中，還原劑是指_________。14.在氧化還原反應中，電子的轉移方向是從_________到_________。15.在氧化還原反應中，氧化劑的化合價會_________，還原劑的化合價會_________。三、解答題（每題10分，共5題，50分）16.解釋氧化還原反應的概念。17.解釋氧化劑和還原劑的概念。18.解釋電子的轉移在氧化還原反應中的作用。19.解釋氧化還原反應中氧化劑和還原劑的化合價變化。20.解釋氧化還原反應中氧化產物和還原產物的概念。四、計算題（每題10分，共5題，50分）21.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。2H2+O2→2H2O22.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu23.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。2Fe+3Cl2→2FeCl324.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。NaOH+HCl→NaCl+H2O25.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。2KClO3→2KCl+3O2四、簡答題（每題5分，共5題，25分）26.簡述氧化還原反應的特征。27.簡述氧化劑和還原劑的定義。28.簡述電子轉移在氧化還原反應中的作用。29.簡述氧化還原反應中氧化劑和還原劑化合價的變化。30.簡述氧化產物和還原產物的定義。五、實驗題（每題10分，共5題，50分）31.設計一個實驗，驗證氧化還原反應中電子的轉移。32.設計一個實驗，驗證氧化還原反應中氧化劑和還原劑化合價的變化。33.設計一個實驗，驗證氧化還原反應中氧化產物和還原產物的。34.設計一個實驗，驗證氧化還原反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。35.設計一個實驗，驗證氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比。六、計算題（每題10分，共5題，50分）36.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。2H2O22H2O37.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。ZnCuSO4ZnSO4Cu38.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。2Fe3Cl22FeCl339.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。NaOHHClNaClH2O40.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。2KClO32KCl3O2七、論述題（每題15分，共3題，45分）41.論述氧化還原反應在化學領域的重要性。42.論述氧化還原反應在生物體中的作用。43.論述氧化還原反應在日常生活中的應用。八、應用題（每題10分，共5題，50分）44.應用氧化還原反應原理，解釋金屬的腐蝕過程。45.應用氧化還原反應原理，解釋電池的工作原理。46.應用氧化還原反應原理，解釋燃料的燃燒過程。47.應用氧化還原反應原理，解釋光合作用的過程。48.應用氧化還原反應原理，解釋呼吸作用的過程。九、實驗設計題（每題20分，共2題，40分）49.設計一個實驗，驗證氧化還原反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。50.設計一個實驗，驗證氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比。十、計算題（每題10分，共5題，50分）51.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。2H2O22H2O52.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。ZnCuSO4ZnSO4Cu53.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。2Fe3Cl22FeCl354.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。NaOHHClNaClH2O55.計算下列反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。2KClO32KCl3O2一、選擇題答案：1.B2.C3.A4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.B二、填空題答案：11.氧化劑12.還原劑13.電子轉移14.化合價變化15.氧化產物16.還原產物17.氧化還原反應18.氧化劑19.還原劑20.電子轉移三、簡答題答案：26.氧化還原反應的特征是電子的轉移和化合價的變化。27.氧化劑是接受電子的物質，還原劑是提供電子的物質。28.電子轉移在氧化還原反應中起到關鍵作用，是連接氧化劑和還原劑的橋梁。29.氧化劑在反應中化合價降低，還原劑在反應中化合價升高。30.氧化產物是氧化劑接受電子后的物質，還原產物是還原劑提供電子后的物質。四、實驗題答案：31.實驗設計如下：將一定量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察鋅片表面是否有紅色物質，同時溶液顏色變淺，證明電子從鋅片轉移到硫酸銅溶液中。32.實驗設計如下：將一定量的鐵絲放入氯氣中燃燒，觀察鐵絲是否變黑，同時氯氣顏色變淺，證明電子從鐵絲轉移到氯氣中。33.實驗設計如下：將一定量的過氧化氫溶液加入二氧化錳催化劑，觀察是否有氧氣，同時溶液顏色變淺，證明電子從過氧化氫轉移到氧氣中。34.實驗設計如下：將一定量的鈉放入水中，觀察是否有氫氣，同時溶液顏色變淺，證明電子從鈉轉移到水中。35.實驗設計如下：將一定量的高錳酸鉀溶液加入硫酸中，觀察溶液顏色是否變淺，同時是否有氧氣，證明電子從高錳酸鉀轉移到硫酸中。五、計算題答案：36.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2。37.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1。38.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3。39.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1。40.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3。六、論述題答案：41.氧化還原反應在化學領域的重要性體現在許多化學反應都是氧化還原反應，如燃燒、腐蝕、光合作用等。42.氧化還原反應在生物體中的作用體現在生物體的呼吸作用、光合作用等生命活動中。43.氧化還原反應在日常生活中的應用體現在電池、燃料、金屬腐蝕等方面。七、應用題答案：44.金屬的腐蝕過程是由于金屬與氧氣、水等物質發生氧化還原反應，金屬失去電子被氧化，氧氣得到電子被還原。45.電池的工作原理是利用氧化還原反應將化學能轉化為電能。46.燃料的燃燒過程是燃料與氧氣發生氧化還原反應，釋放出能量。47.光合作用的過程是植物利用光能將二氧化碳和水轉化為葡萄糖和氧氣，其中涉及氧化還原反應。48.呼吸作用的過程是生物體將葡萄糖和氧氣轉化為二氧化碳和水，其中涉及氧化還原反應。八、實驗設計題答案：49.實驗設計如下：將一定量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察鋅片表面是否有紅色物質，同時溶液顏色變淺，證明電子從鋅片轉移到硫酸銅溶液中。50.實驗設計如下：將一定量的鈉放入水中，觀察是否有氫氣，同時溶液顏色變淺，證明電子從鈉轉移到水中。九、計算題答案：51.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2。52.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1。53.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3。54.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1。55.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3。本試卷所涵蓋的理論基礎部分的知識點主要包括氧化還原反應的基本概念、特征、氧化劑和還原劑的定義、電子轉移的作用、氧化產物和還原產物的定義等。各題型所考察學生的知識點詳解及示例如下：選擇題主要考察學生對氧化還原反應的基本概念和特征的掌握，如氧化劑和還原劑的定義、電子轉移的作用等。填空題主要考察學生對氧化還原反應的基本概念和特征的掌握，如氧化劑和還原劑的定義、電子轉移的作用等。簡答題主要考察學生對氧化還原反應的基本概念和特征的掌握，如氧化劑和還原劑的定義、電子轉移的作用等。實驗題主要考察學生對氧化還原反應的實驗設計和實驗現象的觀察能力，如驗證電子轉移的實驗設計、觀察氧化劑和還原劑化合價變化的實驗現象等。計算題主要考察學生對