第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量課時1物質(zhì)的量單位——摩爾分層訓(xùn)練基礎(chǔ)練1．下列有關(guān)表述不正確的是A．1molH2 B．1mol氧 C．0.2molH D．0.5molNa+【答案】B【詳解】作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計量所有微觀粒子，包括原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等，但在表示時一般用化學(xué)式表示，例如1molH2、0.2molH、0.5molNa+，1mol氧中由于沒有具體指出“氧”表示是原子還是分子等，因此表達式不正確。答案選B。2．下列有關(guān)概念描述中不正確的是A．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體B．某氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相等C．0.012kg12C中含有的碳原子的物質(zhì)的量是1摩爾D．NA數(shù)值上等于6.02×1023【答案】D【詳解】A．物質(zhì)的量是國際單位制中一個基本物理量，其表示的意義是一定數(shù)目粒子的集合體，A正確；B．當(dāng)摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位時，某氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相等，B正確；C．C原子有多種，在國際上規(guī)定：0.012kg12C中所含有的碳原子，其物質(zhì)的量是1摩爾，C正確；D．NA是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)中所含有的基本構(gòu)成微粒數(shù)目，其近似值是6.02×1023，D錯誤；故合理選項是D。3．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是A．1mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023NA個碳原子C．1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子D．1molNe中約含有6.02×1024個電子【答案】D【解析】A．有些物質(zhì)由分子組成(如水、硫酸等)，有些物質(zhì)由離子組成[如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(如金剛石等)，A項錯誤；B．碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023mol1，B項錯誤；C．水中不含氫分子子，C項錯誤；D．氖原子核外有10個電子，則1molNe中約含有10×6.02×1023個電子，D正確。故選D。4．下列敘述正確的是()①2mol鐵原子②1molFe3＋③0.5mol氧④0.5mol氮分子⑤氨的摩爾質(zhì)量是17gA．①③④ B．①②④⑤C．①②④ D．①②③④⑤【答案】C【解析】使用摩爾時必須指明具體微粒，①②④正確，③中指代不明確，⑤中摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是g/mol，故選C。5．（2022·河北張家口期中）下列敘述正確的是A．摩爾是基本物理量之一 B．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1C．SO2－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1 D．1mol任何物質(zhì)都含有NA個原子【答案】C【解析】A項，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯誤；B項，1molCO2的質(zhì)量是m＝nM＝44g·mol－1×1mol＝44g，錯誤；C項，SO2－的相對分子質(zhì)量為96，所以摩爾質(zhì)量為96g·mol－1，正確；D項，物質(zhì)的組成可以是分子、原子、離子，1mol任何物質(zhì)都含有NA個微粒，錯誤。6．0.3molCl2和足量的金屬M反應(yīng)，生成0.2molMCln，則n等于A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【詳解】按元素質(zhì)量守恒，0.3molCl2和0.2molMCln均含0.6molCl，則0.2n=0.6，n=3。答案選C。7．已知0.25mol甲烷中所含原子數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol1 B．4amol1 C．a(chǎn)mol1 D．0.8amol1【答案】D【詳解】0.25molCH4所含原子物質(zhì)的量為0.25mol×5=1.25mol，原子數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)為=0.8amol1，D滿足題意。答案選D。8．（2022·浙江衢州高級中學(xué)期中）3.2g某物質(zhì)中含有6.02×1022個分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為A．16 B．64C．32 D．96【答案】C【解析】先根據(jù)分子數(shù)目，得出物質(zhì)的量為n＝EQ\f(N,NA)＝EQ\f(6.02×1022,6.02×1023mol－1)＝0.1mol，再利用質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，M＝EQ\f(m,n)＝EQ\f(3.2g,0.1mol)＝32g·mol－1，即相對分子質(zhì)量為32，故選C項。9．下列物質(zhì)中含氫原子最少的是A．1.6g甲烷(CH4) B．0.5mol氨氣(NH3)C．3.01×1023個硫化氫分子 D．3.42g蔗糖(C12H22O11)【答案】D【分析】比較氫原子多少，需要比較各個選項中所給物質(zhì)的氫原子的物質(zhì)的量大小，即物質(zhì)的量與氫原子數(shù)的乘積，及此分析解題。【詳解】A．1.6g甲烷(CH4)的物質(zhì)的量為1.6g÷16g/mol=0.1mol，0.1mol×4=0.4mol，A錯誤；B．0.5mol氨氣(NH3)，0.5mol×3=1.5mol，B錯誤；C．3.01×1023個硫化氫分子為0.5mol，0.5mol×2=1mol，C錯誤；D．3.42g蔗糖(C12H22O11)為0.01mol，0.01mol×22=0.22mol，D正確；答案選D。10．（2022·浙江寧波六校聯(lián)盟期中）光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時傳送3萬門電話的信號。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，下列關(guān)于SiO2的說法正確的是A．SiO2摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個氧原子D．1molSiO2質(zhì)量是60g·mol－1【答案】C【解析】A項，摩爾質(zhì)量有單位，單位為g·mol－1，所以SiO2摩爾質(zhì)量是60g·mol－1，錯誤；B項，1molSiO2含有2molO原子，不存在氧氣分子，錯誤；C項，1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其個數(shù)為3mol×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，正確；D項，質(zhì)量的單位是g，1molSiO2質(zhì)量是1mol×60g·mol－1＝60g，錯誤。11．(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。(2)3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為________mol，其中，所有原子的物質(zhì)的量為________mol，所含電子的物質(zhì)的量為________mol。(3)1.204×1023個的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g。【答案】(1)117g/mol(2)0.51.55(3)0.23.6【解析】(1)n(OH?)===1mol，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相同，即為17g/mol。(2)n(H2O)===0.5mol，所有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，每個水分子含10個電子，0.5molH2O中所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol。(3)n()==0.2mol，m()=n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。12．回答下列問題(1)1.7gNH3所含的分子數(shù)與_______g氮氣所含的分子數(shù)相同，所含原子數(shù)與_______g氮氣所含的原子數(shù)相同。(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為_______。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_______。【答案】(1)

2.8

5.6(2)

62g·mol1

16

0.1mol【解析】(1)1.7g的NH3的物質(zhì)的量為，所含分子數(shù)為0.1NA，原子數(shù)為0.4NA，分子數(shù)為0.1NA的N2物質(zhì)的量也為0.1mol，所以0.1molN2的質(zhì)量為，原子數(shù)為0.4NA的N2物質(zhì)的量為0.2mol，所以0.2mol的N2質(zhì)量為；(2)1molNa2R中含有Na＋2mol，R21mol，故含有0.4molNa＋的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2mol，那么，，故R的相對原子質(zhì)量為16，1.6gR的物質(zhì)的量為，所以n(Na2R)=n(R)=0.1mol。提升練13．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某種元素的一個原子，其質(zhì)量是ag，一個C原子的質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量是molC．Wg該原子含有個該原子D．由已知信息可得NA=【答案】B【詳解】A．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，1個該原子質(zhì)量為ag，則1mol原子的質(zhì)量為aNAg，所以該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，選項未帶單位，A錯誤；B．該原子物質(zhì)的量，B正確；C．1個原子質(zhì)量為ag，故Wg該原子個數(shù)=個，C錯誤；D．1個C原子，bgC原子，故，所以，選項未帶單位，D錯誤；故答案選B。14．（2022·北京豐臺期中）某溶液中大量存在以下四種離子：MnO4－、SO42－、K＋、R，它們物質(zhì)的量之比為n(MnO－)∶n(SO2－)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，則R可能是A．H＋ B．SO2－ C．CO2－ D．Mg2＋【答案】A【解析】四種離子：MnO－、SO2－、K＋、R，它們物質(zhì)的量之比為n(MnO－)∶n(SO2－)∶n(K＋)∶n(R)＝2∶1∶2∶2，陰離子電荷為2×1＋1×2＝4，陽離子電荷為2×1＝2，則依據(jù)溶液呈電中性的原理可得：R為陽離子，所帶電荷數(shù)為EQ\f(4－2,2)＝＋1，則R可能是H＋，故選A項。15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有的氧原子數(shù)不同C．28g氮氣所含的原子數(shù)為2NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1【答案】C【詳解】A．金屬鈉由原子變成離子時，化合價升高1，失去1個電子，2.3g金屬鈉，其物質(zhì)的量為==0.1mol，失去電子數(shù)為0.1，故A錯誤；B．0.2個硫酸分子中含有的氧原子數(shù)為=0.8；19.6g磷酸的物質(zhì)的量為==0.2mol，其中含氧原子的物質(zhì)的量為=0.8mol，兩者所含氧原子數(shù)相同，故B錯誤；C．28g氮氣的物質(zhì)的量為==1mol，其中所含原子數(shù)為=2，故C正確；D．個氧氣分子的質(zhì)量為==32g；個氫氣分子的質(zhì)量為==2g，其質(zhì)量比為，故D錯誤；故選C。16．完成下列問題：（1）2molCO2中含有______________個C原子。（2）49gH2SO4中含有_______molH。（3）3.01×1022個OH－的質(zhì)量為_______g，含有電子的物質(zhì)的量為_______mol。（4）18.6gNa2R含0.6molNa＋，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。（5）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，物質(zhì)的量共0.4mol，則該混合氣體中CO與CO2的個數(shù)比為_________。【答案】（1）1.204×1024（2）1（3）0.850.5（4）62g·mol－116（5）1∶3【解析】（1）2molCO2中含有2molC原子，C原子數(shù)為2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；（2）49gH2SO4的物質(zhì)的量為EQ\f(49g,98g·mol－1)＝0.5mol，含有H原子0.5mol×2＝1mol；（3）3.01×1022個OH－的物質(zhì)的量為EQ\f(3.01×1022,6.02×1023)＝0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×17g/mol＝0.85g，含有電子的物質(zhì)的量為0.05mol×10＝0.5mol；（4）18.6gNa2R含0.6molNa＋，則根據(jù)Na2R與其電離產(chǎn)生的Na＋關(guān)系可知：Na2R的物質(zhì)的量為0.3mol，故其摩爾質(zhì)量M＝EQ\f(18.6g,0.3mol)＝62g·mol－1；Na2R的相對分子質(zhì)量是62，23×2＋R＝62，所以R＝16，即R的相對原子質(zhì)量是16；（5）設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x＋y＝0.4mol；28g·mol－1·x＋44g·mol－1·y＝16.0g，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol，故該混合氣體中CO與CO2的個數(shù)比是0.1mol∶0.3mol＝1∶3。17．下表是某地市場中銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明：配料：氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）含碘量：20~40mg·kg1保質(zhì)期：18個月食用方法：勿長時間燉炒儲藏方法：避熱、避光、防潮(1)加碘鹽不能長時間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存，你認(rèn)為可能的原因是_______。(2)實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中KIO3的含量為52mg·kg1。計算每千克加碘鹽中KIO3的物質(zhì)的量_______和碘的質(zhì)量_______。(3)若成人每天需攝入0.15~0.20mg碘才能滿足人體健康需要，通過計算說明成人平均每天食用6.0g這種加碘鹽能否獲得需要的碘_______。【答案】KIO3在熱或光作用下會分解2.4×104mol3.1×102g(31mg)6.0g食鹽中含碘0.186mg，可以獲得需要的碘【詳解】(1)加碘鹽的配料為氯化鈉、碘酸鉀，其中碘酸鉀的性質(zhì)與氯酸鉀相似，在熱或光的作用下易分解，故為防止碘酸鉀的分解，加碘鹽不能長時間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存。

(2)每千克加碘鹽中KIO3的質(zhì)量為52mg，n(KIO3)==2.4×104mol，m(I)=52mg×=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘鹽中含碘31mg，6.0g加碘鹽中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范圍內(nèi)，可以獲得需要的碘。拓展練18．（2022·江西上饒期末）將等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3固體混合，在密閉容器中隔絕空氣加熱到質(zhì)量不再變化時排出氣體，所得殘留物是A．Na2O2、NaOH B．Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3 D．NaOH、Na2CO3【答案】D【解析】2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，設(shè)Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量均為2mol，2molNaHCO3受熱分解產(chǎn)生1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O。由反應(yīng)2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O24NaOH＋O2可知，1molCO2和1molNa2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，1molH2O和1molNa2O2反應(yīng)生成2molNaOH