PAGEPAGE1課練11硫及其化合物小題狂練?1．下列關于硫及其化合物的說法正確的是()A．自然界中不存在游離態的硫B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體答案：D解析：自然界中存在游離態的硫，A錯誤；排放的二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧的產生，B錯誤；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性氧化物的性質，C錯誤；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體，D正確。2．有關硫元素循環的說法不合理的是()A．煤、石油燃燒時，其中的硫元素轉化成SO2B．動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣C．循環過程中硫元素既發生氧化反應又發生還原反應D．大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里答案：D解析：煤、石油燃燒時產生SO2，A項正確；動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣，B項正確；循環過程中硫元素既發生氧化反應，又發生還原反應，C項正確；大氣中的硫元素部分轉化為亞硫酸，進一步轉化為硫酸隨雨水降到土壤里，D項錯誤。3．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性答案：A解析：二氧化硫使溴水褪色是因為發生了氧化還原反應，二氧化硫作還原劑，具有還原性。4．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是三種含硫的酸。下列說法不正確的是()A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產生淡黃色沉淀B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽C．這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質且原溶質的濃度減小D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發生氧化還原反應答案：C解析：硫酸在空氣中不會變質，只是濃度變小，C錯誤。5．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A．COB．SO2C答案：B解析：CO、CO2均不能與Na2S發生反應，A、D項不符合題意。將SO2通過Na2S溶液中，發生反應：3SO2(少量)＋2Na2S=2Na2SO3＋3S↓或5SO2(足量)＋2Na2S＋2H2O=4NaHSO3＋3S↓，由于生成了難溶性的單質硫，所以溶液變渾濁，B項符合題意。向Na2S溶液中通入HCl氣體，發生反應：Na2S＋2HCl=2NaCl＋H2S↑，無難溶物生成，C項不符合題意。6．[2024·天津靜海一中六校模擬]下列有關硫及其化合物的說法中合理的是()A．可用酒精清洗試管中附著的硫黃B．SO2具有很強的還原性，在化學反應中只能作還原劑C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與銅反應可制取SO2D．1mol硫與其他物質完全反應，轉移的電子數不肯定是2mol答案：D解析：硫微溶于酒精，易溶于CS2，故應用CS2清洗試管中附著的硫黃，A錯誤；SO2具有很強的還原性，在化學反應中常作還原劑，但也可以作氧化劑，如SO2與H2S反應生成單質S的反應中SO2作氧化劑，B錯誤；濃硫酸在常溫下不與銅反應，C錯誤；1mol硫與其他物質完全反應，轉移的電子數不肯定是2mol，例如與氧氣反應生成SO2，轉移4mol電子，D正確。7．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關系的是()選擇敘述Ⅰ敘述ⅡAH2有還原性，濃硫酸有強氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以發生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣DNa2S2O3溶液顯堿性Na2S2O3能與H2SO4反應生成沉淀S和氣體SO2答案：B解析：氫氣與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；因為CuS難溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以發生，B正確；濃硫酸具有酸性，氨氣具有堿性，二者能發生化學反應，C錯誤；敘述Ⅰ與敘述Ⅱ沒有因果關系，D錯誤。8．[2024·蚌埠模擬]如圖是探討二氧化硫性質的微型試驗。現用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，試驗現象很明顯，且不易污染空氣。下列說法錯誤的是()A．紫色石蕊試液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水褪色D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案：A解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊試液變紅色，A項錯誤；SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，B項正確；SO2與溴水反應Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴水褪色，C項正確；SO2與NaOH溶液反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液堿性減弱，故含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項正確。9．[2024·廣州調研]將SO2分別通入四種不同溶液中，對應的試驗現象及試驗結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項溶液試驗現象試驗結論AH2S產生黃色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液溶液先變紅，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2產生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀答案：A解析：A項發生反應：2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓，SO2體現氧化性，A項正確；B項發生反應：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SO2eq\o\al(－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，SO2體現還原性，B項錯誤；SO2通入石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色，C項錯誤；NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能將SO2氧化成SO2eq\o\al(－,4)，從而產生BaSO4白色沉淀，SO2與可溶性鋇鹽并不都能生成白色沉淀，如SO2與BaCl2不能生成白色沉淀，D項錯誤。10．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到試驗目的的是()答案：B解析：需用濃H2SO4與Cu反應制取SO2，A項不能達到試驗目的；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗證其具有漂白性，B項能達到試驗目的；SO2的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，C項不能達到試驗目的；SO2與NaHSO3溶液不反應，應用堿液汲取，D項不能達到試驗目的。11．[2024·福建福州聯考]將過量SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④答案：C解析：SO2與Ba(OH)2溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀，氣體過量時沉淀溶解，離子方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)，故①不符合題意；SO2與Ba(NO3)2溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②符合題意；SO2與BaCl2溶液不反應，不能生成沉淀，故③不符合題意；SO2與Ba(ClO)2溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④符合題意；故選C。12．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是()A．溶液B中發生的反應為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO2eq\o\al(－,4)D．此工藝的優點之一是物質能循環利用答案：D解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能汲取SO2，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋SO2eq\o\al(－,4)＋4H＋。溶液B中通入空氣發生反應：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，氧化性：O2>Fe3＋，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋，B項錯誤；Fe2(SO4)3可循環利用，D項正確。13．[2024·山東天成大聯考]由SO2和O2制備SO3(熔點為16.8°C，沸點為44.8°C)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是()A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B．試驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應制取SO2C．裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2答案：C解析：進入高溫反應管的氣體必需干燥，①中的試劑應是濃硫酸，故A項錯誤；銅與稀硫酸不反應，故B項錯誤；SO2和O2反應需用催化劑催化，故C項正確；該反應是可逆反應，④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則⑤中應盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，故D項錯誤。14．如表所示有關物質檢驗的試驗結論正確的是()選項試驗操作及現象試驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SO2eq\o\al(－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色該溶液肯定含有SO2eq\o\al(－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體肯定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3答案：D解析：該溶液中也可能含Ag＋，A錯誤；該溶液也可能含HSOeq\o\al(－,3)，B錯誤；該氣體也可能是Cl2、O3等，C錯誤。15．鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是()A．反應中共消耗1.8molH2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1C．反應中共消耗97.5gZnD．反應中共轉移3mol電子答案：B解析：反應后溶液的pH＝1，說明硫酸過量，且反應后剩余硫酸的物質的量為0.05mol，則反應掉的硫酸的物質的量為(18.5×0.1)mol－0.05mol＝1.8mol，A正確；隨著反應的進行，硫酸濃度會減小，可能會生成H2，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，不論是生成SO2還是H2，有1molZn參加反應產生1mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，則反應中共消耗Zn97.5g，C正確；反應中轉移電子的物質的量為Zn的物質的量的2倍，為3mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的體積比為1：4，B錯誤。16．用如圖所示裝置進行試驗，下列對試驗現象的說明不合理的是()選項①中試劑①中現象說明ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2eq\o\al(－,3)與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性答案：A解析：A項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先與水反應生成H2SO3，H2SO3能被NOeq\o\al(－,3)氧化成SO2eq\o\al(－,4)，SO2eq\o\al(－,4)與Ba2＋生成白色沉淀BaSO4，說明不合理；B項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說明合理；C項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2與水反應生成亞硫酸，紫色石蕊溶液遇酸變紅，說明合理；D項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，說明合理。17．[2024·長沙模擬]已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()A．X使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，肯定可以視察到白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、催化劑答案：D解析：由題意知X為濃H2SO4。濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現了濃H2SO4的脫水性，A項錯誤；濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化，B項錯誤；A為碳單質時，生成的C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2，C項錯誤；SO2與O2反應的條件為高溫、常壓、催化劑，D項正確。18．[2024·山東萊蕪模擬]為了檢驗濃硫酸與木炭加熱后產生的三種物質。將混合氣體漸漸通過檢驗試劑，并記錄現象。下列試驗能夠達到試驗目的的是()選項試驗流程及現象A酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水→無水硫酸銅紫色褪去變渾濁變藍B無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水變藍紫色褪去變渾濁C無水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水變藍褪色紫色褪去變渾濁D無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水變藍紫色變淺變渾濁答案：D解析：溶液中逸出的氣體中帶有水蒸氣，會干擾原有水蒸氣的檢驗，所以須要先檢驗水蒸氣，故A不能達到試驗目的；酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應，殘留的二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，故B、C不能達到試驗目的；無水硫酸銅變藍說明存在水蒸氣，酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺，說明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全與高錳酸鉀溶液反應，澄清石灰水變渾濁，說明存在二氧化碳，故D能夠達到試驗目的。課時測評?1．[2024·云南曲靖檢測]化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是()A．SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物B．明礬可用于水的殺菌消毒C．地溝油中的“油”屬于高分子化合物，用地溝油可制造肥皂D．在燃煤中加入石灰石可削減SO2的排放答案：D解析：SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正確；明礬只能除去水中的懸浮雜質，不能用作殺菌消毒劑，B不正確；地溝油中的“油”是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，C錯誤；在燃煤中加入石灰石可以削減SO2的排放，發生的總反應為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CO2＋2CaSO4，故D正確。2．[2024·福建三明一中模擬]下列溶液能區分SO2和CO2的是()①澄清石灰水②石蕊試液③品紅溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑤⑥D．③④答案：A解析：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，二者都能使澄清石灰水變渾濁，錯誤；②SO2和CO2的水溶液均顯酸性，滴入石蕊試液，均顯紅色，錯誤；③SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質，正確；④SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質，正確；⑤SO2具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質，正確；⑥SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成S單質(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質，正確；⑦SO2和CO2與NaOH溶液反應均無明顯現象，不能區分二者，錯誤；所以能夠區分SO2和CO2氣體的溶液有③④⑤⑥，故選A。3．[2024·安徽蚌埠質檢]為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑。下列關于試驗現象的說明或結論正確的是()選項試驗現象說明或結論Aa中無明顯現象Na2SO3和H2O2肯定不發生反應Bb中加稀H2SO4后才產生黃色沉淀SO2eq\o\al(－,3)和S2－兩種離子肯定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去Ba2＋＋SO2eq\o\al(－,3)=BaSO3↓，使SO2eq\o\al(－,3)水解平衡逆向移動，紅色褪去Dd中產生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO2eq\o\al(－,4)答案：C解析：a中滴加雙氧水后無明顯現象，不能說明Na2SO3和H2O2肯定不發生反應，許多反應都無明顯現象，A不正確；b中先加入Na2S溶液、后滴入稀H2SO4，加稀H2SO4后才產生黃色沉淀，說明不加酸之前，SO2eq\o\al(－,3)和S2－能大量共存，B不正確；在Na2SO3溶液中，SO2eq\o\al(－,3)水解顯堿性，所以滴入酚酞后溶液變紅，加入BaCl2，后，發生反應Ba2＋＋SO2eq\o\al(－,3)=BaSO3↓(白色沉淀)，消耗SO2eq\o\al(－,3)，使水解平衡SO2eq\o\al(－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－向逆反應方向移動，OH－濃度減小，紅色褪去，C正確；d中無論Na2SO3溶液中是否含有SO2eq\o\al(－,4)，都會產生白色沉淀，因為在酸性條件下，SO2eq\o\al(－,3)可以被硝酸根離子氧化為SO2eq\o\al(－,4)，D錯誤。4．[2024·河北邯鄲教學質量檢測]某學習小組設計試驗探究H2S的性質，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．若F中產生黑色沉淀，則說明H2SO4的酸性比H2S強B．若G中產生黃色沉淀，則說明H2S的還原性比Fe2＋強C．若H中溶液變紅色，則說明H2S是二元弱酸D．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達到相同的目的答案：B解析：H2S和CuSO4溶液反應生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能說明H2SO4的酸性比H2S強，只能說明CuS不溶于硫酸，A不正確；若G中產生黃色沉淀，證明H2S可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被還原為Fe2＋，則說明H2S的還原性比Fe2＋強，B正確；若H中溶液變紅色，則說明H2S的水溶液呈酸性，不能說明H2S是二元弱酸，C不正確；若E中FeS換成Na2S，由于Na2S可溶于水，無法達到該裝置隨開隨用、隨關隨停的目的，D不正確。5．[2024·安徽宣城調研]下列試驗操作、現象與結論均正確的是()選項試驗操作試驗現象試驗結論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫紅色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振蕩上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4出現“黑面包”現象濃H2SO4具有吸水性答案：C解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫紅色褪去，說明SO2具有還原性，故A錯誤；酸性：H2S<H2SO4，出現的黑色沉淀為CuS，該反應能發生是因為生成的CuS與H2SO4不反應，故B錯誤；碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故可用CCl4萃取碘水中的碘，故C正確；向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4，出現“黑面包”現象，體現濃H2SO4的脫水性、強氧化性，故D錯誤。6．[2024·河南開封模擬]某化學愛好小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行試驗。下列說法錯誤的是()A．②的作用是平安瓶B．③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無明顯現象發生C．④中的現象說明SO2具有氧化性D．⑤用于檢驗SO2的漂白性答案：B解析：SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應，所以在①③之間須要加一個平安瓶，用于防止倒吸，故A正確；③Ba(NO3)2溶液可與SO2反應生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；④中反應為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說明SO2具有氧化性，故C正確；SO2能使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又復原紅色，證明這種漂白是可逆的，故D正確。7．[2024·河南階段性測試]SO2廢氣的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是()A．廢氣與氨水混合肯定發生反應：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SO2eq\o\al(－,3)＋H2OB．Y中含有NH4HSO3C．氣體a既有氧化性又有還原性D．(NH4)2S2O8中含有1個O—O鍵，S的化合價為＋6價答案：B解析：A項，廢氣用氨水汲取肯定發生反應：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SO2eq\o\al(－,3)＋H2O，正確；B項，(NH4)2SO3與過量H2SO4反應生成(NH4)2SO4、SO2和H2O，Y為(NH4)2SO4和過量的H2SO4，不含NH4HSO3，錯誤；C項，氣體a為SO2，SO2中S元素的化合價為＋4價，既有氧化性又有還原性，正確；D項(NH4)2S2O8中含有1個O—O鍵，其中O元素的化合價為－1價，剩下的6個O原子中O元素的化合價為－2價，N元素的化合價為－3價，H元素的化合價為＋1價，依據化合物中各元素正負化合價代數和為0，可得S元素的化合價為＋6價，正確。8．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。干脆排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。(1)某探討小組為了探究NO參加的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，漸漸通入O2，該過程中發生的化學反應有______________________、______________________；再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是________________________________。(2)削減SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的探討工作。我國正在探究在肯定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式為______________________。(3)利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。①在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為汲取液，有關反應的離子方程式為______________________。②在汲取液汲取SO2的過程中，pH隨n(SO2eq\o\al(－,3))n(HSOeq\o\al(－,3))的改變關系如下表：n(SO2eq\o\al(－,3)：n(HSOeq\o\al(－,3))91：91：11：91pH8.27.26.2由上表可推斷NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理說明：______________________________________________________。答案：(1)2NO＋O2=2NO2NO2＋SO2=SO3＋NO催化劑(2)SO2＋2COeq\o(=,\s\up7(肯定條件))S＋2CO2(3)①SO2eq\o\al(－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)②酸HSOeq\o\al(－,3)在溶液中存在如下平衡：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SO2eq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度9．[2024·山東德州模擬]濃硫酸具有以下A～F的性質：A．酸性B．高沸點、難揮發C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．溶于水放出大量的熱(1)濃硫酸與銅共熱發生反應的化學方程式為________________。濃硫酸在該反應中表現的性質有________。(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同)(2)試驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為________________________，硫酸在該反應中表現的性質是________________。(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式：____________________。與(2)中反應比較，反應條件不同的緣由是______________________________。(4)向蔗糖晶體中滴入2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發覺加水處馬上變黑，黑色區不斷擴大，最終變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產生。寫出產生有刺激性氣味氣體的化學方程式：____________________，該試驗中濃硫酸表現的性質有________。答案：(1)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OA、E(2)2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2OA(3)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O過氧化氫的氧化性比氧氣強(4)2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC、D、E、F解析：(1)濃硫酸有強氧化性，與銅共熱的化學方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應中硫元素化合價由＋6價降到＋4價，濃硫酸表現了強氧化性，同時有一部分H2SO4在反應中生成CuSO4，表現出了酸性。(2)廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣制備CuSO4溶液的反應方程式為2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，硫酸表現出了酸性。(3)過氧化氫有強氧化性，常溫下向過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片發生反應的化學方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，由此可證明過氧化氫的氧化性強于氧氣。(4)依據題給現象，說明濃硫酸表現出了脫水性、吸水性、強氧化性，同時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，可引發反應2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。10．[2024·東北三省四市教研聯合體模擬]Ⅰ.某愛好學習小組同學設計如圖裝置制取SO2，并探討其性質。請回答下列問題：(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的性質，寫出C中反應的離子方程式：________________。(2)試驗中視察到D中有渾濁出現，有同學提出此現象不能證明SO2具有氧化性，請簡述理由：__________________。(3)E裝置的作用為____________________。Ⅱ.某學習小組同學進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設計并完成如下試驗：稱取肯定量還原鐵粉放入肯定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經檢驗，氣體Y中含有SO2、H2。(4)溶液X中含有的金屬陽離子是________(填化學式)，簡述如何檢驗該離子：________________________________________________________________________。(5)為了測定氣體Y中SO2的含量，將2.24L(標準狀況)氣體Y通入200.00mL0.2000mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應后，取出20.00mL溶液轉入錐形瓶中進行滴定，消耗0.1000mol·L－1的KHC2O4標準液10.00mL(高錳酸鉀被還原均生成Mn2＋)。①已知室溫下，0.1000mol·L－1KHC2O4的溶液中，c(C2O2eq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)。滴定操作過