PAGEPAGE4課題3金屬資源的利用和愛護1.工業上用100t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質量是()A．56tB．58.3tC．70tD．72.9t2.高爐煉鐵中發生了下列反應：①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵；②高溫煅燒石灰石；③灼熱的焦炭和二氧化碳反應；④焦炭充分燃燒。其中屬于化合反應的是()A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④3..在氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4)這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數按由大到小依次排列的是()A．Fe3O4、Fe2O3、FeOB．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO4.試驗室里用如圖所示裝置還原氧化鐵，關于該試驗下列說法錯誤的是()A．玻璃管中發生的反應屬于置換反應B．該試驗說明白一氧化碳既可以燃燒又有還原性C．試驗視察到的現象為紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾濁D．試驗時，先通入純凈的一氧化碳，再點燃酒精噴燈給玻璃管加熱5.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63t，假設在煉制過程中損失10%的鐵元素，則理論上須要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是()A．120tB．108tC．96tD．84t6.某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產物。試驗室現有下圖所示試驗裝置(可重復運用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接依次正確的是(提示：NaOH溶液的作用是汲取二氧化碳氣體)()A．甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁C．乙→甲→丙→甲→丁D．乙→甲→丙→乙→丁7.地球上的金屬資源除________等少數以單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。幾種常見的礦石：赤鐵礦，其主要成分為________；磁鐵礦，其主要成分為________；菱鐵礦，其主要成分為________；鋁土礦，其主要成分為_________；黃銅礦，其主要成分為__________；輝銅礦，其主要成分為________。8.試驗室依據工業煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行試驗。請回答：（1）主要成分為氧化鐵的礦石名稱為赤鐵礦；圖中還原氧化鐵的化學反應方程式為_________________________。（2）“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作依次是________________。9.（1）某鋼鐵廠若需消耗500t含Fe2O396%的赤鐵礦石，該廠理論上可生產含Fe98%的生鐵________t。(結果保留一位小數)（2）用上述得到的生鐵與足量的廢硫酸反應，可得硫酸亞鐵的質量是________t。10.如下圖所示的煉鐵高爐中發生了很多化學反應，其中就涉及到碳及其化合物的相互轉化。請回答下列問題。（1）空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應，其化學方程式為______________。高溫（2）由（1）中產生的氣體與炙熱的焦炭會接著反應，其化學方程式為____________________。高溫（3）其中生成鐵的主要反應為Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2，該反應中發生氧化反應的物質是________。(填序號)A．Fe2O3B．COC．FeD．CO211.煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個試驗，試驗裝置如圖所示：對試驗進行分析并回答：（1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其________(填“外焰”“內焰”或“焰心”)進行加熱。（2）試驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色改變是________________，視察到澄清石灰水的現象是________________。（3）試驗前“通入CO”與“起先加熱”的依次是________________________；試驗后“停止通CO”與“停止加熱”的依次是________________________。12.煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。用1000t赤鐵礦石(主要含Fe2O3)，理論上可以煉出560t純鐵，求這種赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數。

參考答案1.B2.C3.C4.A5.A6.C高溫7.金、銀Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S高溫8.（1）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（2）先通氣后加熱高溫高溫9.（1）342.9（2）912高溫高溫10.（1）C+O2===CO2（2）C+CO2===CO（3）B11.（1）外焰（2）由紅色變為黑色澄清石灰水變渾濁（3）先通入CO，然后再起先加熱先停止加熱，后停止通入CO高溫12.設1000t赤鐵礦石中Fe203的質量為x。高溫Fe2O3+3C