化學必修一方程式總結掌握化學方程式是學好化學的基礎。方程式十分重要，也是必出的考點。1化學必修一方程式整理一、鈉及其化合物1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2=2Na2O點燃：2Na+O2=(△)Na2O22.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.鈉與硫酸反應：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑4.氧化鈉與水反應：Na2O+H2O=2NaOH5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3離子方程式：OH-+CO2=HCO3-8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH④碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=(△)Na2CO3+H2O⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3=(△)Na2CO3+H2O+CO2↑⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl二、鋁及其化合物1.鋁與氧氣的反應：4Al+3O2=(點燃)2Al2O32.鋁與氧化鐵反應(鋁熱反應)：2Al+Fe2O3=(高溫)2Fe+Al2O33.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3=(△)Al2O3+3H2O_10.硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO313.電解氧化鋁：2Al2O3=(電解)4Al+3O2↑三、鐵及其化合物1.鐵與氧氣反應：3Fe+2O2=(點燃)Fe3O4鐵與硫反應：Fe+S=(△)FeS2.鐵與鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3.鐵和水蒸氣：3Fe+4H2O(g)=(高溫)Fe3O4+4H2_4.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2HCl=FeCl2+H2O離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O5.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6.CO還原氧化鐵：Fe2O3+3CO=(高溫)2Fe+3CO27.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2_離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+12.FeCl2和Cl2反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3_離子方程式：_2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.FeCl3和Cu反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3四、硅及其化合物1.硅與氧氣加熱：Si+O2=(△)SiO2硅與氟氣：Si+2F2=SiF42.硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H23.硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅與氫氟酸反應：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO=(高溫)CaSiO36.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O7.二氧化硅與碳反應：SiO2+2C=(高溫)Si+2CO↑8.硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO310.二氧化硅與純堿反應：SiO2+Na2CO3=(高溫)Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅與石灰石反應：SiO2+CaCO3=(高溫)CaSiO3+CO2↑12.加熱硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O五、氯及其化合物1.實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)=(△)MnCl2+Cl2↑+2H2O_離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(△)Mn2++Cl2↑+2H2O2.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=(點燃)2NaCl鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2=(點燃)2FeCl3銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2=(點燃)CuCl2氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2=(點燃)2HCl3.氯氣和水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO4.次氯酸光照分解：2HClO=(△)2HCl+O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl離子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7.工業生產漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO10.氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2+2KBr=Br2+2KCl離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2+2KI=I2+2KCl離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-溴水和碘化鉀溶液反應：Br2+2KI=I2+2KBr離子方程式：Br2+2I-=I2+2Br-11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3離子方程式：Ag++Br-=AgBr↓_碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3離子方程式：Ag++I-=AgI↓六、硫及其化合物1.硫在空氣中燃燒：S+O2=(點燃)SO2硫與氫氣加熱：S+H2=(△)H2S2.二氧化硫與水：SO2+H2O?H2SO3二氧化硫與氧化鈣：SO2+CaO=CaSO3少量SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O過量SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2=NaHSO3離子方程式：OH-+SO2=HSO3-3.SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O過量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)24.二氧化硫與硫化氫：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2+O2?(催化劑、△)2SO36.亞硫酸鈉和硫酸反應：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O7.Na2SO3與氧氣反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO48.三氧化硫和水反應：SO3+H2O=H2SO49.三氧化硫與氧化鈣：SO3+CaO=CaSO410.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O11.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4(濃)=(△)CuSO4+2H2O+SO2↑12.碳與濃硫酸反應：C+2H2SO4(濃)=(△)2H2O+CO2↑+2SO2↑七、氮及其化合物1.氮氣和氧氣反應：N2+O2=(放電)2NO2.工業合成氨：N2+3H2?(催化劑、高溫高壓)2NH33.一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO24.NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO5.氨氣溶于水：NH3+H2O?NH3·H2O氨水顯弱堿性(電離方程式)：NH3·H2O?NH4++OH-6.濃氨水受熱分解：NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O7.氨氣和氯化氫：HCl+NH3=NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3+5O2=(催化劑、△)4NO+6H2O9.氯化銨受熱分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl10.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=(△)NH3↑+H2O↑+CO2↑11.硝酸銨和NaOH：NH4NO3+NaOH=(△)NaNO3+NH3↑+H2O離子方程式：NH4++OH-=(△)NH3↑+H2O12.實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=(△)CaCl2+2NH3↑+2H2O13.濃硝酸與銅反應：4HNO3(濃)+Cu=(△)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O離子方程式：4H++2NO3-+Cu=(△)Cu2++