PAGEPAGE1本章學問體系構建與核心素養解讀本章充分體現了化學核心素養中的“改變觀念與平衡思想”?；瘜W反應在達到平衡前，體系中的相關物質的量始終存在著趨向于達到平衡的改變過程，即使是達到平衡狀態后，體系中的物質相互之間仍舊存在著各種改變。例如，向密閉容器中通入肯定量的SO2(g)和O2(g)，在催化劑作用下生成SO3(g)，該反應過程中SO2(g)、O2(g)的體積分數漸漸減小，而SO3(g)的體積分數漸漸增大，這體現了化學反應中的“改變觀念”；而反應達到平衡后，SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的體積分數保持不變，但反應仍在進行，這體現了化學反應中的“平衡思想”。因此，在學習過程中要抓住本質，即應用“改變觀念與平衡思想”，從不同視角對紛繁困難的化學改變進行分類探討，逐步揭示各類化學改變的特征和規律；能用對立統一、聯系發展和動態平衡的觀點分析化學平衡。在學習過程中，還應留意通過分析探究外界因素對化學反應速率和化學平衡的影響，理清證據與結論之間的關系，并能依據化學反應速率和化學平衡的學問規律構建模型，建立分析解決各種相關問題的思維框架，促進“證據推理與模型認知”等化學核心素養的發展。例析(2024·廣東六校聯考)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可通過反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)獲得。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及以下反應：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3則K3＝(用K1和K2表示)。(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示(亞硝酰氯的結構為Cl—N=O)：化學鍵N≡OCl—ClCl—NN=O鍵能/kJ·mol－1630243a607則反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH＝kJ·mol－1(用含a的代數式表示)。(3)按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒壓的密閉容器中發生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖A所示：①該反應的ΔH(填“＞”“＜”或“＝”)0。②在壓強為p條件下，M點時容器內NO的體積分數為。③若反應始終保持在壓強為p條件下進行，則M點的壓強平衡常數Kp＝(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數)。(4)肯定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按肯定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(φ)隨eq\f(nNO,nCl2)的改變關系如圖B所示。則A、B、C三點對應狀態中，NO的轉化率最大的是點，當eq\f(nNO,nCl2)＝1.5時，達到平衡狀態時ClNO的體積分數φ可能對應D、E、F三點中的點。答案(1)eq\f(K\o\al(2,1),K2)(2)(289－2a)(3)①＜②40%③eq\f(5,p)(4)AD解析(1)由①×2－②可得③，則K3＝eq\f(K\o\al(2,1),K2)。(2)依據ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能，知ΔH＝2×630kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×(akJ·mol－1＋607kJ·mol－1)＝(289－2a)kJ·mol－1。(3)①依據圖A，溫度上升，NO的平衡轉化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，ΔH＜0。②在壓強為p條件下，M點時容器內NO的平衡轉化率為50%，設起始時NO、Cl2分別為amol、0.5amol，則平衡時NO為0.5amol、Cl2為0.25amol、ClNO為0.5amol，NO的體積分數為eq\f(0.5a,0.5a＋0.25a＋0.5a)×100%＝40%。③M點NO的體積分數為40%、Cl2的體積分數為20%、ClNO的體積分數為40%，則Kp＝eq\f(0.4p2,0.4p2×0.2p)＝eq\f(5,p)。(4)隨著eq\f(nNO,nCl2)增大，相當于不斷向反應容器中充入NO，反應正向進行，φ(ClNO)增大，但NO的轉化率漸漸減小，故A、B、C三點對應狀態中，NO的轉化率最大的為A點。當eq\f(nNO,nCl2)＝1.5時，φ(ClNO)