試卷第1頁，共7頁考試范圍：考至必修2第七章第三節考試時間：75分鐘滿分：100分命題人：杜雨珊注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量：一、單選題（每題3分，共15小題，共45分）1．海南文物和非物質文化遺產聞名世界。下列文物的主要成分屬于金屬材料的是文物B．青白釉花口鳳首壺文物文物B．青白釉花口鳳首壺文物D．海南椰雕A．弦紋雙耳銅釜C．黎族樹皮布名稱名稱2．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是A．乙烯的結構式為CH2=CH2B．乙酸的分子式為：CH3COOH試卷第2頁，共7頁C．氯離子的結構示意圖：D．羥基的電子式是3．醫療條件的改善，有效延長了人類生命和提高了人們的生活質量。下列說法錯誤的是A．具有高耐腐蝕性和高硬度的鈷鉻人造心臟支架，其材質屬于合金B．“鋇餐”是消化系統X射線檢查的造影劑，其成分為BaSO4C．醫用熔噴布是一種高熔融指數的聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為D．碘酊是一種以碘為主要殺菌成分的消毒劑，EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up6(12),53)7I的中子數為744．下列說法正確的是A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化B．廢舊電池最好的處理方法是深埋入地下C．雷雨發莊稼每步反應屬于自然固氮D．SO2可用作食品添加劑5．下列說法不正確的是A．EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(1),1)H和EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),1)H互為同位素B．SO2和SO3互為同素異形體C．乙烷與丙烷互為同系物D．正丁烷與異丁烷互為同分異構體6．某同學設計的原電池裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是A．銅是負極B．化學能轉化為電能C．H+向Zn極移動D．鋅電極上發生的反應是：Zn+2e-=Zn2+7．我國科研人員利用電離輻射作為賦能方式，同時利用水輻解產生的羥基自由基和水合電子，實現了(CH4與CO2的氧化還原偶聯反應，在室溫下合成了CH3COOH。下列關于CH4、CO2、CH3COOH的說法正確的是A．三種物質均屬于有機化合物試卷第3頁，共7頁B．三種物質均屬于共價化合物C．三種物質均難溶于水D．CH4→CH3COOH和CO2→CH3COOH的過程中CH4和CO2均表現出氧化性8．有關有機化合物中碳原子的成鍵特點，下列說法錯誤的是A．碳原子只能與碳原子、氫原子形成共價鍵B．碳原子可以形成直鏈、支鏈和環狀結構C．有機化合物中，1個碳原子通常形成4個共價鍵D．正丁烷分子中，4個碳原子形成的碳鏈不在一條直線上9．既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可用來除去乙烷中的乙烯得到純凈乙烷的方法是A．通過足量的NaOH溶液B．通過足量的溴水C．在Ni催化、加熱條件下通入過量H2D．通過足量的酸性KMnO4溶液10．山梨酸是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖所示，下列有關山梨酸的敘述錯誤的是A．既能發生取代反應，又能發生加成反應B．分子中含有三種官能團C．該物質呈酸性D．1mol該物質與足量Na反應生成3molH211．取少量試樣，進行下列實驗方案，能判斷溶液中一定含有SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-的操作是A．滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀B．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀C．滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解D．加入鹽酸酸化，無明顯現象，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成12．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，16g甲烷所含的電子數為8NAB．標準狀況下，2.24LSO3含有的氧原子數為0.3NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA試卷第4頁，共7頁D．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+數為0.1NA13．下列5種有機物：其中可用于合成高分子材料的正確組合為A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤14．下列有關圖像的說法錯誤的是A．該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量大于斷裂舊化學鍵吸收的總能量B．可以表示NH4Cl和Ba(OH)2.8H2O的反應C．若反應物是石墨，生成物是金剛石，則石墨更穩定D．該反應生成物的總能量高于反應物的總能量，反應時需從環境吸收能量15．下列離子方程式正確的是EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)C．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O16（16分某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的試卷第5頁，共7頁變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：(1)從開始至2min，X的平均反應速率為。(2)2min后氣體z的體積分數為(保留兩位有效數字)。(3)該反應的化學方程式為。(4)1min時，v正(X)v逆(X)，2min時，v正(Y)v逆(Z)(填“＞”或“＜”或“=”)。(5)上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則中反應更快(用甲、乙回答問題)。(6)在2min時向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的化學反應速率將(填變大或不變或變小)。(7)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應已達平衡的是。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物平均相對分子質量不隨時間變化c．反應已經停止e．2v(X)正=3v(Z)逆f．混合氣體的密度不隨時間變化17（15分我國芒硝(Na2SO4·10H2O)資源豐富。工業上以芒硝為原料可制備NaHCO3和NaHSO4，實驗室模擬其流程如圖。(1)下列物質的俗名與化學式相對應的是____________。試卷第6頁，共7頁A．蘇打-NaHCO3B．明礬-Al2(SO4)3.12H2OC．綠礬-CuSO4.5H2OD．重晶石-BaSO4(2)轉化Ⅰ的化學方程式為。(3)轉化Ⅱ結束后，將其反應液通過操作a制得Na2SO4.(NH4)2SO4.2H2O。操作a的步驟為蒸發濃縮、、過濾、洗滌、干燥。(4)M的化學式為；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，以酚酞作指示劑指示滴定終點，一共進行三次實驗，平均消耗氫氧化鈉的體積為20.00mL。(5)配制上述NaHSO4溶液所需要的儀器有____________(不定項)。A．滴定管B．量筒C．100mL容量瓶D．電子天平(6)寫出測定樣品純度過程的離子反應方程式。(7)所得產品NaHSO4的純度為(保留兩位有效數字)。(8)檢驗產品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是。18（12分氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。如圖1為合成氨以及氨的催化氧化制取硝酸的流程示意圖。請回答下列問題：(1)實驗室制備氨氣的方程式是。(2)氧化爐中氨氣發生反應的方程式為。(3)向吸收塔中持續通入A的作用為(答題時要指明A物質)。(4)38.4g銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色也逐漸變淺。當銅反應完畢時，共收集到標準狀況下氣體的體積為22.4L。則反應中消耗HNO3的物質的量為。(5)某企業在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖2所示：試卷第7頁，共7頁(1)寫出生成NaHCO3的總反應的化學方程式為。(2)利用副產品氯化銨制備氨氣以提高其經濟利用價值。寫出用MgO與NH4Cl固體混合加熱制得NH3的化學方程式。19（12分烴A是一種基礎化工原料，標準狀況下密度為1.25g·L-1，H是有芳香味的油狀液體。有關物質轉化關系如圖：已知：CH3CHO+H2—→CH3CH2OH；2CH3CHO+O2—→2CH3COOH。請回答：(1)寫出化合物A的電子式：，化合物D中含氧官能團的名稱是。(2)寫出反應B→C的化學方程式：。(3)反應D+G→H的反應類型是，寫出化學方程式：。(4)下列說法正確的是____________。A．向裝有2mLB的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉立即浮于液面上，并產生大量氣泡B．化合物B→C的轉化體現了B的氧化性C．化合物D具有刺激性氣味，易溶于水D．飽和碳酸鈉溶液可除去H中溶解的少量D和G第1頁，共4頁參考答案123456789ACCDBBBABDDCDABB．分子式是表示物質分子或特定單元的組成元素及原子個數的式子，乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH是乙EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(12),53)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(1),1)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),1)【詳解】A．根據分析可知，銅是正極，A錯誤；D．CH4→CH3COOH的化合價升高，CH4體現還原性，CO2→CH3COOH的化合價降低，CO2表現出氧化性，D第2頁，共4頁9．B【詳解】A．乙烷與乙烯都不與氫氧化鈉反應，通過足量的NaOH溶液，不能鑒別乙烷與乙烯，也不能除去C．通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質，故不選C；來除去乙烷中的乙烯，故不選D；選B。EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)D．加入鹽酸酸化，無明顯現象，這就排除了COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)-(因為COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)-與H+反應會產生二氧化碳氣體)、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-(因為SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-與H+反應會產生二氧化硫氣體)和Ag+(因為Ag+與Cl-反應會生成沉淀)等的干擾。再加EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)B．標準狀況下，SO3不是氣態，無法用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；體必有3種，先將中括號去掉，然后從左向右，按照“見雙鍵，【詳解】A．該反應過程為吸熱反應，形成新化學B．該反應過程為吸熱反應，NH4Cl和Ba(OH)2.8H2O是吸熱反應，故B正確；SO2被氧化生成SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-，ClO-被還原生成Cl-，即選項的離子方程式不遵循客觀事EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)D．少量鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，反應的離子方程式為↑+2H2O，D第3頁，共4頁為3X+Y≈2Z。答案為：3X+Y≈2Z；正(Y)＜v逆(Z)。答案為：＞；<;b．反應前后氣體的質量不變，物質的量在平均相對分子質量不隨時間變化時，反應達平衡狀態f．混合氣體的質量、體積始終不變，則密度始終不變，當密度不隨時間變化時，反應不一定達平衡狀態，f不符【點睛】反應達平衡中，不同物質表示的正、逆反應速率不一定相等。(4)NH3(5)CD(6)H++OH2SO4溶液中通入NH3通過轉化Ⅱ然后通過過濾得到母液和濾渣，轉化Ⅱ結束后，將其反應液通過操作a制得Na2SO4?(NH4)2SO4?解題。EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)第4頁，共4頁(OH)2CaCl2+2NH3