第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二節氯及其化合物課時2氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗分層訓練基礎練1．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，對于該反應，下列說法正確的是A．二氧化錳是該反應的催化劑B．該反應涉及的氧化物有兩種C．可用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫氣體雜質D．反應中，還原劑與氧化產物的物質的量之比為2．下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是A．甲裝置用來制備氧氣B．乙裝置用來收集氯氣C．丙裝置用來制取氯氣D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體3．實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸；④通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收；⑥當有連續氣泡出現時，開始用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤4．為了除去溶液中的少量，操作方法是先制備氯氣，再將制得的氯氣通入混合液。下列裝置不需要的是A． B． C． D．5．實驗室用下列兩種方案制氯氣：①用含有HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應。所得的氯氣（）A．②比①多 B．①比②多 C．一樣多 D．無法比較6．利用如圖裝置可以制備無水氯化鐵(氯化鐵遇水會發生水解)。下列有關說法正確的是A．燒瓶B中制備氯氣的反應物為二氧化錳和稀鹽酸B．裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出D．裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵7．為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,選用下面給出的試劑和操作進行驗證。其操作順序正確的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀硝酸⑥與濃鹽酸反應⑦與NaOH溶液混合加熱A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑦C.④②③①⑤ D.②①⑤8．氯水中存在多種分子和離子，不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B．將紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液變先變紅后褪色，說明有H+和HClO存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D．將氯水加入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明有HClO的存在9．下列是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取待測液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該溶液中一定含有Na+，可能含K+B．加入NaOH溶液并加熱，若能產生使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，可確定一定含有NH4+C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，原溶液中一定含有Cl－D．先加入稀HNO3酸化，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，溶液中一定含有SO42－10．已知氯氣與堿反應時，產物受溫度的影響。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是___________；(2)裝置A產生氯氣的化學方程式為___________；(3)裝置B中的試劑為___________；(4)裝置C采用的加熱方式是___________；(5)裝置E選用試劑___________(填標號)；A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．稀硫酸(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力操作：向1號(KClO3)和2號(NaClO)試管中，滴加中性KI溶液。現象：1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變為棕色。結論：該條件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)。11．實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有。D中盛放濃的目的是________________________________。（2）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是________________，對比E和F中現象的差異可得出的結論是________________________________。（3）G處的現象是________________________________。（4）用化學方程式表示H處尾氣吸收裝置中的反應原理：________________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分為）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質期為一年。①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是（用離子方程式表示）________________________________。②需“密封保存”的原因是________________________________。12．現有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸，請設計兩種方法鑒別它們。操作步驟現象及結論方法一(1)各取少量溶液于試管中，分別滴加____________溶液(2)各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加____________溶液(1)產生白色沉淀的是稀硫酸；(2)產生白色沉淀的是稀鹽酸，剩余的是稀硝酸方法二(1)各取少量溶液于試管中，分別加入銅片；(2)各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加溶液(1)有氣泡產生的是____________；(2)產生白色沉淀的是____________，剩余的是____________提升練13．（2022·江蘇連云港第二次調研）已知錳酸鉀(K2MnO4)在濃的強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：3MnO2－＋2H2O2MnO－＋MnO2↓＋4OH－；Ca(ClO)2＋4HClCaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙使K2MnO4轉化成KMnO4 D．用裝置丁分離出溶液中的MnO214．（2022·福建福州期末）下圖為氯氣及氯的化合物的“價一類”二維圖，下列敘述錯誤的是A．常溫下，a的稀溶液與二氧化錳反應可制取bB．理論上a溶液和e混合可制得bC．c和f均可用于環境殺菌消毒D．d見光易分解15．某無色溶液中含有K+、Cl、OH、、，為檢驗溶液中所含的某些負離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法省略，檢驗其他負離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①~⑤溶質的化學式分別是：①___________②___________③___________④___________⑤___________。(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是___________、___________、___________。(3)白色沉淀A中加試劑②反應的離子方程式是___________。(4)無色溶液C中加試劑③的主要目的是___________。(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是___________。拓展練16．（2022·重慶主城區六校期末）下列說法正確的是A．注射器在實驗中除了可向試管e中加水外，還可以儲存尾氣，防止污染B．c中固體可用堿石灰代替C．當試管e中充滿黃綠色氣體時，推動注射器，向e中加水，品紅試紙顏色不變D．已知2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，該反應中濃鹽酸體現還原性和酸性的個數之比為3∶5真題鏈接期末真題17．（2022·甘肅張掖期末）已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應生成Cl2，下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2的簡易裝置，下列敘述不正確的是A．在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2B．用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染環境D．用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl氣體和水蒸氣18．（2022·安徽宣城期末）下圖為實驗室常用裝置，回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________。（2）依次連接裝置A、B、C、D，加入合適的試劑制取并檢驗氯氣部分性質。①若裝置B用于儲存少量氯氣，應該盛裝_____________溶液，收集并儲存氯氣的操作方法是_________________。裝置D的作用是___________________。②若裝置C中盛裝的是淀粉一碘化鉀溶液，當出現_______________現象時，說明氯氣具有氧化性，反應的離子方程式為___________________________。（3）1868年狄肯和洪特發明用地康法制氯氣，反應原理圖示如下(反應溫度450℃)。①反應Ⅱ的化學方程式為___________________________________________。②該方法制氯氣，消耗的主要原料是_______________。高考真題19．（2023·北京卷）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是A．實驗室制 B．實驗室收集 C．驗證易溶于水且溶液呈堿性 D．除去中混有的少量20．（2022·廣東卷）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列