/2025年高考押題預測卷01高三化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與環境、材料、能源、信息等生產生活息息相關，并助力科學高質量發展，下列對科學成果的描述錯誤的是A．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分屬于無機鹽B．研制的高效率鈣鐵礦太陽能電池能將太陽能轉化為電能C．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體D．《荀子勸學》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變為水屬于吸熱反應2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．H與Cl成鍵時軌道相互靠攏：B．的電子式：C．基態的價層電子軌道表示式：D．乙醚的結構簡式：3．為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，中所含鍵數目為B．重水比水多個質子C．中含有的電子數為D．和晶體中所含離子數目均為4．生活中處處有化學，下列對生活情境的相關解釋正確的是選項生活情境相關解釋A咀嚼饅頭時會有甜味淀粉在口中水解為葡萄糖B可用汽油處理衣服上的油漬汽油與油漬反應的產物易揮發C小蘇打可用于治療胃酸過多小蘇打穩定性差，受熱易分解D明礬可用作凈水劑明礬中的在水中可生成膠體5．江梔子是江西“十大名中草藥”之一，梔子苷是其主要的活性成分，結構簡式如圖所示。下列關于梔子苷敘述錯誤的是A．含有4種官能團B．能發生消去、酯化反應C．1分子梔子苷中含9個手性碳原子D．梔子苷最多能與反應6．16世紀，利巴菲烏斯正式記載了將食鹽和濃硫酸混合加熱制備氯化氫的方法。某小組在實驗室做紅色噴泉實驗，下列原理、裝置或操作錯誤的是ABCD

制備氣體干燥集干燥的啟動紅色噴泉7．下列離子方程式書寫正確的是A．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：B．向溶液中加入適量醋酸：C．向溶液中通入氣體，溶液變為黃綠色：D．純堿溶液可用于去油污的原因：8．我國某科研團隊制作了一種冠醚超分子功能材料丙，其反應如下圖，下列有關說法錯誤的是A．乙中五元環存在大π鍵，參與形成大π鍵的電子總數為5個B．乙質子化后形成的陽離子嵌入甲的環內，通過弱相互作用形成超分子C．不同的冠醚可根據其空腔大小識別其他類似的陽離子D．由于分子中存在3個非羥基氧的吸電子效應，使鍵極性增強二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價之和等于0，Y的單質存在于火山噴口處，它的一種單質分子的結構如圖所示，R位于第四周期且其d能級上的電子數比s能級上的電子總數多3。下列敘述正確的是A．簡單氫化物的穩定性：B．X的最高價氧化物對應的水化物是強酸C．分子中每個原子價層都達到8電子結構D．加熱條件下，單質R與單質Y反應的產物為RY10．利用復合光催化劑在溫和條件下直接將廢棄聚乳酸(PLA)塑料高選擇性地轉化為丙氨酸小分子，可實現常溫常壓下廢棄塑料的轉化和升級。轉化歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．乳酸銨轉化為丙酮酸主要發生氧化反應B．2-亞氨基丙酸與乳酰胺互為同分異構體C．每生成1mol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的光能D．PLA轉化為乳酰胺的化學方程式為11．下列有關實驗操作，實驗現象和所得結論均正確的是實驗操作實驗現象結論A將5mL1-溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液混合，加熱，取混合溶液，滴加酸化的溶液有淡黃色沉淀生成1-溴丙烷發生消去反應B向溶液中逐滴滴加氨水至過量先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變為深藍色與配位能力：小于C向某補鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去該補鐵口服液中一定含有D向溶液中滴入適量溶液；靜置、過濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成12．水系雙離子電池的電解液為含有各種電解質鹽的水溶液，具有較高的放電比容量。下圖是一種鋅—石墨水系雙離子電池充電時的示意圖，下列說法錯誤的是A．放電時，電解液中的從石墨層間脫離B．充電時，右側可能發生電極反應C．a和b為離子交換膜，且均只允許陰離子通過D．水系雙離子電池的電解液，不僅是離子傳輸介質，也是電池的活性材料13．以黃鐵礦(主要含FeS2，還含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)為原料分離各種金屬，工藝流程如下：已知：①“焙燒”后燒渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。②常溫，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般認為金屬陽離子≤10-5mol/L為沉淀完全。③氧化性：Co3+>Cl2。④lg5=0.7。下列說法錯誤的是A．“酸浸”時H2O2作還原劑，若用鹽酸代替硫酸和H2O2效果更佳B．當c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“調pH”范圍是6.6≤pH<7.3C．“沉鈷”時發生反應的離子方程式為Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2OD．檢驗CoCO3是否洗滌干凈的試劑可選用HCI和BaCl214．向飽和溶液(有足量固體)中滴加溶液，發生反應和。lg、與的關系如圖所示。(其中代表或；代表或；忽略和水解)下列說法錯誤的是A．B．反應的平衡常數C．點時，D．時，若溶液中，則第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題，共5題，共60分。15．（10分）某實驗小組探究苯甲醛與甲醛在濃NaOH作用下制備苯甲醇，實驗原理及流程如下：已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，兩者均易溶于乙醚、密度均約為1g/cm3。(2)苯甲醛能與反應生成難溶于水、乙醚的固體。請回答：(1)甲醛試劑會締合為三聚甲醛()，實驗前需解聚，方法是：取50mL甲醛試劑，加1mL10%稀硫酸，加熱回流。稀硫酸的作用是。(2)步驟Ⅰ所用的裝置如下圖所示。虛線框內裝置的作用是。(3)步驟Ⅱ為分液，步驟Ⅳ為蒸餾。下列說法正確的是_______。A．步驟Ⅰ，實驗操作必須在通風櫥中完成B．步驟Ⅱ，加適量水的目的是溶解甲酸鈉C．步驟Ⅱ，分離出的水層可用乙醚再次萃取并回收乙醚層D．步驟Ⅳ，溫度計插入混合物M3中，會收集到沸點稍高的雜質(4)步驟Ⅲ對分離得到的有機層的“一系列操作”有如下步驟，請排序(填序號)。①加溶液至不再產生氣泡

②加無水固體吸水，過濾③水洗，分液

④加過量飽和溶液⑤分液

⑥過濾(5)步驟Ⅱ不選擇按下圖所示操作進行，原因是。(6)HCHO的還原性強于苯甲醛的原因是。16．（10分）采用鐵粉和軟錳礦[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]為原料制備電池正極材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一種工藝流程如下：已知：①原料中鐵元素與錳元素物質的量之比；②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4?2H2O；③相關物質的Ksp如下：回答下列問題：(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。(2)濾液①中鐵元素的存在形式為Fe2+，寫出該工藝條件下Fe粉與MnO2反應的離子方程式。(3)濾渣①成分為(填化學式)。(4)“除雜”前濾液①調節pH不宜過低的原因是。(5)濾液②中Mn2+的濃度為0.30mol?L-1，Fe2+的濃度為0.25mol?L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分別為98%和95%，則1m3濾液需要加入FeSO4的物質的量為mol(精確至0.1)。(6)“焙燒”過程中通入Ar的目的為；該過程中除產品外，還有H2O和兩種氣體生成，“焙燒”過程的化學反應方程式為。17．（12分）CO2加氫制甲醚的反應原理：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

其分步反應及副反應如下：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

回答下列問題：(1)，上述反應的ΔG隨溫度的變化如圖，其中表示反應Ⅲ的ΔG隨溫度的變化曲線是(填a、b或c)。(2)在4.0MPa條件下，將1molCO2、3molH2通入反應器發生反應I、Ⅱ、Ⅲ，測得CO2平衡轉化率、CH3OH產率與溫度的關系如圖所示。已知：X產率=，n理論(x)表示CO2完全轉化為X時對應生成X的物質的量，X表示CH3OH、CO、CH3OCH3。①表示CH3OH產率的曲線是(填m或n)。②250℃，測得平衡體系中H2O的物質的量為0.3mol，則甲醚的產率為，該溫度下反應Ⅱ的KP=。③240℃～280℃溫度范圍內，甲醚的選擇性隨溫度升高而(填“增大”、“減小”或“不變”)。已知：甲醚的選擇性=210℃-240℃溫度范圍內，隨溫度升高n曲線對應的量逐漸增大的原因是。18．（14分）有機合成幫助人們發現和制備了一系列藥物，有力地推動了生命科學的發展。奧美拉唑在治療胃潰瘍方面有著顯著作用且無明顯的不良反應，口服即可，使用較為方便，其在1979年由瑞典阿斯利康公司研發，并于1989年成功上市。下圖為改進后的奧美拉唑合成路線：回答下列問題：(1)A中環上的原子處于同一個平面，則N原子的雜化方式為。(2)發生有機反應的類型為。(3)發生取代反應，則的結構簡式為。(4)由生成的化學方程式為。(5)A的同分異構體中，含苯環和的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構體的結構簡式為。(6)參照上述合成路線，寫出由合成的路線流程。(代表(其他試劑任選)19．（14分）銅元素在生命體系和超導領域研究中發揮著至關重要的作用。回答下列問題。(1)基態Cu原子價層電子排布式為。雙核銅物種存在于色素細胞中，某大環雙核銅配合物的配離子結構如圖。(2)該配離子中所含第二周期元素的基態原子第一電離能由大到小的順序為。(3)Cu的化合價為。(4)鍵角αβ(填“>”“<”或“=”)、解釋原因。(5)和氨硼烷均可與金屬反應表現出一定的酸性。酸性：(填“>”“<”或“=”)。一定條件下等物質的量與反應的化學方程式為。某電子型含銅化合物可用于超導材料，結構如圖。(6)該化合物的化學式為。(7)Cu的配位數為。2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與環境、材料、能源、信息等生產生活息息相關，并助力科學高質量發展，下列對科學成果的描述錯誤的是A．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分屬于無機鹽B．研制的高效率鈣鐵礦太陽能電池能將太陽能轉化為電能C．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體D．《荀子勸學》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變為水屬于吸熱反應【答案】D【詳解】A．由組成可知，屬于無機鹽，故A正確；B．高效率鈣鈦礦太陽能電池能是太陽能轉化為電能的裝置，故B正確；C．螺旋碳納米管與石墨烯是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故C正確；D．冰變為水的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，冰變為水不屬于吸熱反應，屬于吸熱過程，故D錯誤；故選D。2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．H與Cl成鍵時軌道相互靠攏：B．的電子式：C．基態的價層電子軌道表示式：D．乙醚的結構簡式：【答案】B【詳解】A．H與Cl成鍵時，H原子s軌道與Cl原子3p軌道“頭碰頭”相互靠攏，故A錯誤；B．中C、N原子形成雙鍵，電子式為，故B正確；C．基態鐵原子失去4s能級的2個電子形成，基態的價層電子軌道表示式為，故C錯誤；D．乙醚的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，故D錯誤；選B。3．為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，中所含鍵數目為B．重水比水多個質子C．中含有的電子數為D．和晶體中所含離子數目均為【答案】A【詳解】A．中含有3個鍵，標準狀況下，的物質的量為0.5mol，所含鍵數目為，A正確；B．重水和水的質子數相等，B錯誤；C．中含有10個電子，中含有的電子數為，C錯誤；D．中含有1個Ca2+和2個H+，所含離子數目均為，中含有1個Ca2+和1個，晶體中所含離子數目均為，D錯誤；故選A。4．生活中處處有化學，下列對生活情境的相關解釋正確的是選項生活情境相關解釋A咀嚼饅頭時會有甜味淀粉在口中水解為葡萄糖B可用汽油處理衣服上的油漬汽油與油漬反應的產物易揮發C小蘇打可用于治療胃酸過多小蘇打穩定性差，受熱易分解D明礬可用作凈水劑明礬中的在水中可生成膠體【答案】D【詳解】A．淀粉是多糖，本身沒有甜味，多次咀嚼饅頭，是淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麥芽糖，具有甜味，A錯誤；B．植物油和動物油都是脂類化合物，它們不易溶于水，汽油作為一種有機溶劑，能夠利用相似相溶的原理，將油漬從衣物上溶解并脫去，該過程中沒有發生化學反應，B錯誤；C．小蘇打可用于治療胃酸過多，是因為碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，與其穩定性差，受熱易分解無關，C錯誤；D．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]作為凈水劑的原理是明礬中的發生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中的固體雜質，D正確；故選D。5．江梔子是江西“十大名中草藥”之一，梔子苷是其主要的活性成分，結構簡式如圖所示。下列關于梔子苷敘述錯誤的是A．含有4種官能團B．能發生消去、酯化反應C．1分子梔子苷中含9個手性碳原子D．梔子苷最多能與反應【答案】C【詳解】A．梔子苷中含有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵和酯基4種官能團，A正確；B．梔子苷含醇羥基且羥基的相鄰碳上有氫，能發生消去反應，也能發生酯化反應，B正確；C．1分子梔子苷中含8個手性碳原子，如圖所示(表示手性碳原子)，C錯誤；

D．羥基能與反應，梔子苷最多能消耗5molNa，D正確；故選C。6．16世紀，利巴菲烏斯正式記載了將食鹽和濃硫酸混合加熱制備氯化氫的方法。某小組在實驗室做紅色噴泉實驗，下列原理、裝置或操作錯誤的是ABCD

制備氣體干燥集干燥的啟動紅色噴泉【答案】C【詳解】A．濃硫酸沸點高于HCl，高沸點酸制取低沸點酸，能達到實驗目的，A正確；B．HCl氣體不和濃硫酸反應，可以用濃硫酸進行干燥，能達到實驗目的，B正確；C．HCl氣體密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，圖中收集裝置進氣方向錯誤，應該短進長出，C錯誤；D．HCl氣體易溶于水，能夠形成壓強差，從而形成紅色噴泉(甲基橙在酸性較強時變紅)，D正確；故選C。7．下列離子方程式書寫正確的是A．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：B．向溶液中加入適量醋酸：C．向溶液中通入氣體，溶液變為黃綠色：D．純堿溶液可用于去油污的原因：【答案】C【詳解】A．鉛酸蓄電池充電時的陽極上硫酸鉛失電子生成，電極反應為：，A錯誤；B．醋酸為弱電解質不能拆，離子方程式應為：，B錯誤；C．硫酸銅溶液中含藍色的，通入HCl氣體，溶液變為黃綠色是因為生成了黃色的，離子方程式為，C正確；D．碳酸鈉水解主要以第一步為主，水解的離子方程式為：，D錯誤；故選C。8．我國某科研團隊制作了一種冠醚超分子功能材料丙，其反應如下圖，下列有關說法錯誤的是A．乙中五元環存在大π鍵，參與形成大π鍵的電子總數為5個B．乙質子化后形成的陽離子嵌入甲的環內，通過弱相互作用形成超分子C．不同的冠醚可根據其空腔大小識別其他類似的陽離子D．由于分子中存在3個非羥基氧的吸電子效應，使鍵極性增強【答案】A【詳解】A．乙中五元環存在大π鍵，參與形成大π鍵的電子總數為6個，A錯誤；B．超分子內部通過非共價鍵、氫鍵、靜電作用、疏水作用等弱相互作用結合形成超分子，B正確；C．不同的冠醚可根據其空腔大小識別其他類似于丙的陽離子，類比不同冠醚識別半徑不同的堿金屬離子，C正確；D．分子中氧的電負性大，3個非羥基氧吸電子效應使鍵極性增強，D正確；答案選A。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價之和等于0，Y的單質存在于火山噴口處，它的一種單質分子的結構如圖所示，R位于第四周期且其d能級上的電子數比s能級上的電子總數多3。下列敘述正確的是A．簡單氫化物的穩定性：B．X的最高價氧化物對應的水化物是強酸C．分子中每個原子價層都達到8電子結構D．加熱條件下，單質R與單質Y反應的產物為RY【答案】AC【詳解】A.非金屬越強，對應簡單氫化物的穩定性越強，所以HCl>H2S，故A正確；B.由分析可知，X為H元素或C元素，H元素最高價氧化物對應的水化物是水，不是酸，C元素最高價氧化物對應的水化物是碳酸，是弱酸，故B錯誤；C.有分析可知，分子S2Cl2分子的電子式為，所以該分子中每個原子價層都達到8電子結構，故C正確；D.由分析可知，單質R與單質Y分別為Cu和S，加熱條件下，單質Cu與單質S反應的產物為Cu2S，故D錯誤；故選AC。10．利用復合光催化劑在溫和條件下直接將廢棄聚乳酸(PLA)塑料高選擇性地轉化為丙氨酸小分子，可實現常溫常壓下廢棄塑料的轉化和升級。轉化歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．乳酸銨轉化為丙酮酸主要發生氧化反應B．2-亞氨基丙酸與乳酰胺互為同分異構體C．每生成1mol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的光能D．PLA轉化為乳酰胺的化學方程式為【答案】BC【詳解】A．由圖可知乳酸銨轉化為丙酮酸發生了羥基的催化氧化，A正確；B．2-亞氨基丙酸分子式為C3H5NO2，乳酰胺C3H7NO2，兩者分子式不同，不互為同分異構體，B錯誤；C．根據圖中信息可知，每生成1個丙氨酸分子，催化劑吸收2.41eV的光能，C錯誤；D．根據圖示信息，PLA和一水合氨反應生成乳酰胺，方程式為：，D正確；故選BC。11．下列有關實驗操作，實驗現象和所得結論均正確的是實驗操作實驗現象結論A將5mL1-溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液混合，加熱，取混合溶液，滴加酸化的溶液有淡黃色沉淀生成1-溴丙烷發生消去反應B向溶液中逐滴滴加氨水至過量先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變為深藍色與配位能力：小于C向某補鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去該補鐵口服液中一定含有D向溶液中滴入適量溶液；靜置、過濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成【答案】BD【詳解】A．有淡黃色沉淀生成只能說明1-溴丙烷中含有Br原子，不能說明1-溴丙烷發生消去反應，A錯誤；B．向溶液中逐滴滴加氨水至過量，先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變為深藍色，說明轉化為更加穩定的，說明與配位能力：小于，B正確；C．向某補鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，說明某補鐵口服液中含有還原性物質，不一定是，C錯誤；D．向溶液中滴入適量溶液，生成ZnS沉淀，靜置、過濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液，有黑色沉淀生成，說明ZnS沉淀轉化為CuS沉淀，說明CuS的溶解度小于ZnS，則，D正確；故選BD。12．水系雙離子電池的電解液為含有各種電解質鹽的水溶液，具有較高的放電比容量。下圖是一種鋅—石墨水系雙離子電池充電時的示意圖，下列說法錯誤的是A．放電時，電解液中的從石墨層間脫離B．充電時，右側可能發生電極反應C．a和b為離子交換膜，且均只允許陰離子通過D．水系雙離子電池的電解液，不僅是離子傳輸介質，也是電池的活性材料【答案】BC【詳解】A．根據分析知，放電時，電解液中的從石墨層間脫離，A正確；B．充電時，右側是陰極，Zn2+得電子生成Zn嵌入金屬鋅中，電極反應為Zn2++2e-=Zn，B錯誤；C．根據充電時的示意圖知，a是陰離子交換膜，只允許陰離子通過，b為陽離子交換膜，只允許陽離子通過，C錯誤；D．根據分析可知，水系雙離子電池的電解液，不僅是離子傳輸介質，也是電池的活性材料，D正確；故選BC。13．以黃鐵礦(主要含FeS2，還含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)為原料分離各種金屬，工藝流程如下：已知：①“焙燒”后燒渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。②常溫，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般認為金屬陽離子≤10-5mol/L為沉淀完全。③氧化性：Co3+>Cl2。④lg5=0.7。下列說法錯誤的是A．“酸浸”時H2O2作還原劑，若用鹽酸代替硫酸和H2O2效果更佳B．當c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“調pH”范圍是6.6≤pH<7.3C．“沉鈷”時發生反應的離子方程式為Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2OD．檢驗CoCO3是否洗滌干凈的試劑可選用HCI和BaCl2【答案】AC【詳解】A．“酸浸”時Co3O4溶于酸得到Co2+和Co3+，氧化性：Co3+>Cl2，用鹽酸代替硫酸，Co3+會將Cl-氧化為Cl2，A錯誤；B．加入氨水讓Fe3+、Cu2+沉淀，Co2+和Ni2+不沉淀，根據溶度積常數Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，當Cu2+沉淀完全時，Fe3+也已經完全沉淀，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-5×c2(OH-)=10-19.8，c(OH-)=1.0×10-7.4mol/L，c(H+)=1.0×10-6.6mol/L，pH=6.6，又根據Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8可知，Co2+先沉淀，Co2+開始沉淀時，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=0.05×c2(OH-)=10-14.7，c2(OH-)=2×10-13.7，c2(H+)=5×10-15.3，pH=7.3，“調pH”范圍是6.6≤pH<7.3，B正確；C．“沉鈷”時加入碳酸氫銨和氨水，生成CoCO3沉淀，反應的離子方程式為Co2++2+2NH3·H2O=CoCO3↓++2H2O+，C錯誤；D．CoCO3沉淀表面有硫酸根離子，檢驗CoCO3是否洗滌干凈的試劑可選用HCl和BaCl2，D正確；答案選AC。14．向飽和溶液(有足量固體)中滴加溶液，發生反應和。lg、與的關系如圖所示。(其中代表或；代表或；忽略和水解)下列說法錯誤的是A．B．反應的平衡常數C．點時，D．時，若溶液中，則【答案】BD【詳解】A．a點為AgBr的飽和溶液，c(Ag+)=c(Br-)=mol/L，則a=-6.1，A正確；B．反應中，K==，則c點時，，則K=，B錯誤；C．根據物料守恒，在b點時，，C正確；D．根據反應可知，通過c點，平衡常數=，則，所以c(Ag+)=mol/L，根據mol/L，D錯誤；故選BD。第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題，共5題，共60分。15．（10分）某實驗小組探究苯甲醛與甲醛在濃NaOH作用下制備苯甲醇，實驗原理及流程如下：已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，兩者均易溶于乙醚、密度均約為1g/cm3。(2)苯甲醛能與反應生成難溶于水、乙醚的固體。請回答：(1)甲醛試劑會締合為三聚甲醛()，實驗前需解聚，方法是：取50mL甲醛試劑，加1mL10%稀硫酸，加熱回流。稀硫酸的作用是。(2)步驟Ⅰ所用的裝置如下圖所示。虛線框內裝置的作用是。(3)步驟Ⅱ為分液，步驟Ⅳ為蒸餾。下列說法正確的是_______。A．步驟Ⅰ，實驗操作必須在通風櫥中完成B．步驟Ⅱ，加適量水的目的是溶解甲酸鈉C．步驟Ⅱ，分離出的水層可用乙醚再次萃取并回收乙醚層D．步驟Ⅳ，溫度計插入混合物M3中，會收集到沸點稍高的雜質(4)步驟Ⅲ對分離得到的有機層的“一系列操作”有如下步驟，請排序(填序號)。①加溶液至不再產生氣泡

②加無水固體吸水，過濾③水洗，分液

④加過量飽和溶液⑤分液

⑥過濾(5)步驟Ⅱ不選擇按下圖所示操作進行，原因是。(6)HCHO的還原性強于苯甲醛的原因是。【答案】(1)催化劑（1分）(2)吸收揮發的HCHO，防止空氣中O2的進入裝置內（1分）(3)ABC（2分）(4)④⑥①⑤③②（2分）(5)苯甲醛、苯甲醇密度均約為1g/cm3，與水難以有效分層（2分）(6)苯甲醛中苯環使醛基中的C-H鍵極性減弱，不易斷裂（2分）【詳解】（1）三聚甲醛在稀硫酸的催化下會解聚生成甲醛，反應過程中稀硫酸為催化劑；（2）虛線框內裝置中的水可以吸收揮發出的甲醛，防止倒吸，反應物的醛類物質具有較強的還原性，因此該裝置還可以防止空氣中O2的進入裝置內發生副反應；（3）A．由于反應物HCHO是氣體，易從體系中揮發，因此步驟Ⅰ的實驗操作必須在通風櫥中完成，A正確；B．根據分析，步驟Ⅱ中加適量水的目的之一是溶解甲酸鈉，B正確；C．步驟Ⅱ中分離出的水層可用乙醚再次萃取并回收乙醚層可以增大產率，C正確；D．步驟Ⅳ為蒸餾操作，溫度計的水銀球需在支管口處，不能插入混合物中，D錯誤；故選ABC；（4）根據分析，“一系列操作”的順序為④⑥①⑤③②；（5）混合物M1中含有水、苯甲醛、苯甲醇等，苯甲醛、苯甲醇雖然難溶于水，但它們的密度均約為1g/cm3，與水難以有效分層，因此不采用圖中的操作；（6）醛基表現還原性時要斷裂C-H鍵，苯環中含有大π鍵，電子云密度較高，導致醛基中C-H鍵的極性減弱，不易斷裂。16．（10分）采用鐵粉和軟錳礦[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]為原料制備電池正極材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一種工藝流程如下：已知：①原料中鐵元素與錳元素物質的量之比；②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4?2H2O；③相關物質的Ksp如下：回答下列問題：(1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。(2)濾液①中鐵元素的存在形式為Fe2+，寫出該工藝條件下Fe粉與MnO2反應的離子方程式。(3)濾渣①成分為(填化學式)。(4)“除雜”前濾液①調節pH不宜過低的原因是。(5)濾液②中Mn2+的濃度為0.30mol?L-1，Fe2+的濃度為0.25mol?L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分別為98%和95%，則1m3濾液需要加入FeSO4的物質的量為mol(精確至0.1)。(6)“焙燒”過程中通入Ar的目的為；該過程中除產品外，還有H2O和兩種氣體生成，“焙燒”過程的化學反應方程式為。【答案】(1)適當升溫(或適當提高硫酸濃度、粉碎礦石、攪拌)（1分）(2)（2分）(3)CaSO4、SiO2（1分）(4)pH過低時，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀（1分）(5)59.5（2分）(6)防止Fe2+氧化（1分）（2分）【詳解】（1）“酸浸”中，可通過升高溫度、增大濃度、增大接觸面積提高浸取速率，方法為：適當升溫(或適當提高硫酸濃度、粉碎礦石、攪拌)。（2）濾液①中鐵元素的存在形式為Fe2+，該工藝條件下Fe粉與MnO2反應，生成Fe2+、Mn2+等，依據得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出發生反應的離子方程式。（3）由分析可知，濾渣①成分為CaSO4、SiO2。（4）HF為弱酸，“除雜”前，濾液①調節pH不宜過低，否則會生成HF，消耗F-，不利于Ca2+、Mg2+轉化為沉淀，則原因是：pH過低時，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀。（5）濾液②中Mn2+的濃度為0.30mol?L-1，Fe2+的濃度為0.25mol?L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分別為98%和95%，設1m3濾液需要加入FeSO4的物質的量為x，則依據沉淀Mn0.5Fe0.5C2O4?2H2O的組成，可得出下列等式：0.30mol?L-1×1000L×98%=(0.25mol?L-1×1000L+x)×95%，可求出x=59.5mol，即1m3濾液需要加入FeSO4的物質的量為59.5mol。（6）Fe2+具有較強的還原性，需防止被氧化，則“焙燒”過程中通入Ar的目的為：防止Fe2+氧化；該過程中除產品外，還有H2O和兩種氣體生成，此兩種氣體應為H2C2O4的分解產物，依據元素守恒，可得出“焙燒”過程的化學反應方程式為。17．（12分）CO2加氫制甲醚的反應原理：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

其分步反應及副反應如下：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅱ．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

回答下列問題：(1)，上述反應的ΔG隨溫度的變化如圖，其中表示反應Ⅲ的ΔG隨溫度的變化曲線是(填a、b或c)。(2)在4.0MPa條件下，將1molCO2、3molH2通入反應器發生反應I、Ⅱ、Ⅲ，測得CO2平衡轉化率、CH3OH產率與溫度的關系如圖所示。已知：X產率=，n理論(x)表示CO2完全轉化為X時對應生成X的物質的量，X表示CH3OH、CO、CH3OCH3。①表示CH3OH產率的曲線是(填m或n)。②250℃，測得平衡體系中H2O的物質的量為0.3mol，則甲醚的產率為，該溫度下反應Ⅱ的KP=。③240℃～280℃溫度范圍內，甲醚的選擇性隨溫度升高而(填“增大”、“減小”或“不變”)。已知：甲醚的選擇性=210℃-240℃溫度范圍內，隨溫度升高n曲線對應的量逐漸增大的原因是。【答案】(1)-122.2（1分）a（1分）(2)n（2分）10%（2分）1.5（2分）減小（2分）210℃240℃溫度范圍內，升高溫度，反應Ⅰ逆向移動使CH3OH減少，反應Ⅱ逆向移動使CH3OH增多，240℃前升溫對反應Ⅱ影響更大（2分）【詳解】（1）由蓋斯定律可知反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)可由2×Ⅰ+Ⅱ得到，則==-122.2；由反應可知反應Ⅰ中，，；反應Ⅱ中、，則反應Ⅰ和反應Ⅱ的ΔG隨溫度的變化曲線變化趨勢相同，結合圖像可知，b、c代表反應Ⅰ、反應Ⅱ，則a代表反應Ⅲ的ΔG隨溫度的變化曲線；（2）①由反應可知CO2最終可轉化為CH3OH、CO、CH3OCH3三種物質，其轉化率始終高于CH3OH的產率；則m代表CO2平衡轉化率、n代表CH3OH產率；②250℃，CO2平衡轉化率為25%，CH3OH產率為10%，則此時n(CO2)=0.75mol，n(CH3OH)=0.1mol，設生成的CH3OCH3的物質的量為xmol，CO為ymol，則根據C原子守恒得：2x+y=0.25-0.1=0.15；根據O原子守恒得：2n(CO2)＋n(CO)＋n(CH3OH)＋n(CH3OCH3)＋n(H2O)=2，即0.75×2+y+0.1+x+0.3=2，聯立解得x=y=0.05，理論上生成甲醚0.5mol；則甲醚的產率為；根據H原子守恒得：2n(H2)+4n(CH3OH)+2n(H2O)+6n(CH3OCH3)=6，即2n(H2)+4×0.1+2×0.3+6×0.05=6，解得：n(H2)=2.35mol；該溫度下反應Ⅱ的KP===；③隨溫度升高，反應Ⅱ逆向移動，則甲醚的選擇性減小；210℃240℃溫度范圍內，升高溫度，反應Ⅰ逆向移動使CH3OH減少，反應Ⅱ逆向移動使CH3OH增多，240℃前升溫對反應Ⅱ影響更大，因此甲醇的產率逐漸增大。18．（14分）有機合成幫助人們發現和制備了一系列藥物，有力地推動了生命科學的發展。奧美拉唑在治療胃潰瘍方面有著顯著作用且無明顯的不良反應，口服即可，使用較為方便，其在1979年由瑞典阿斯利康公司研發，并于1989年成功上市。下圖為改進后的奧美拉唑合成路線：回答下列問題：(1)A中環上的原子處于同一個平面，則N原子的雜化方式為。(2)發生有機反應的類型為。(3)發生取代反應，則的結構簡式為。(4)由生成的化學方程式為。(5)A的同分異構體中，含苯環和的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構體的結構簡式為。(6)參照上述合成路線，寫出由合成的路線流程