/2025年高考押題預測卷02高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生活密切相關，下列相關解釋不正確的是A．熾熱的鐵水應注入充分干燥的模具：鐵與水蒸氣發生反應B．糯米和麥芽(內含淀粉酶)制作麥芽糖：淀粉在酶作用下發生水解反應C．過碳酸鈉()漂白衣物：過碳酸鈉具有強氧化性D．明礬用于凈水：明礬具有殺菌作用2．下列化學用語表示正確的是A．分子的球棍模型：B．的VSEPR模型名稱是四面體型C．鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：D．聚丙烯的結構簡式：3．藥物非洛地平是一種長效的鈣離子通道阻斷劑，廣泛應用于醫藥領域，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是A．該分子結構中一定共平面的碳原子有7個B．分子中有4種官能團C．該物質與足量H2完全反應后，生成產物分子中有7個手性碳原子D．1mol非洛地平與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH4mol4．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，工業上制備高鐵酸鈉的其中一種化學原理為：，下列說法不正確的是(設為阿伏伽德羅常數的值)A．反應中電子轉移數目為時，生成的質量為166gB．NaClO是還原劑，是氧化劑C．根據該原理可得Na2FeO4在堿性環境中能穩定存在D．NaCl是還原產物5．物質結構決定性質。下列物質性質差異與結構因素之間關聯錯誤的是選項性質差異結構因素A熔點：晶體類型B焰色：鈉黃色；鉀紫色第一電離能C沸點：分子內、分子間氫鍵D溶解度：分子極性6．M、W、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，最外層電子數之和為16。W與Y的質子數之和是X的2倍。Z元素的基態原子未成對電子數為2，且價層電子的空間運動狀態有6種。上述5種元素形成的一種配位化合物結構如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y均能和M形成型化合物 B．形成的氫化物沸點：X>WC．電負性：Y>X>W>M D．該配合物中元素Z的化合價為＋2價7．下列反應方程式書寫正確的是A．將少量氯氣通入過量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO＋H2O=2Cl?＋2HSO＋SOB．鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應式：PbO2＋4H+＋2e?=Pb2+＋2H2OC．用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3：IO＋5I?＋6H+=3I2＋3H2OD．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：＋2Br2＋2H+＋2Br?8．下列實驗事實能證明相應性質的是選項實驗或事實性質AHCOONH4溶液顯酸性電離平衡常數：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)BFeCl3溶液可以刻蝕銅電路板金屬性：Fe>CuC鹽酸的導電能力比氫氟酸的強酸性：鹽酸>氫氟酸DHNO2可與H2O2反應制得HNO3氧化性：HNO2>HNO39．硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質為以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：所涉及離子的氫氧化物溶度積常數如表所示：離子

下列有關說法不正確的是A．濾渣①的成分可能有、、B．調pH為5的X宜用、，不能用等強堿C．加入發生的反應為D．脫鈣鎂的過程，酸性過強或堿性過強均不利于除鈣鎂10．微型實驗符合綠色化學理念，銅與濃硫酸的反應探究實驗如圖所示。下列說法正確的是A．紫色石蕊溶液和品紅溶液都褪色，分別體現的酸性和漂白性B．向反應后冷卻的試管中加入蒸餾水，檢驗產物是否有C．溶液產生白色沉淀D．A溶液通常是溶液11．已知甲烷分解反應。其正反應速率方程為，逆反應速率方程為(和為速率常數，只受溫度影響)，1000℃達平衡時，。下列說法不正確的是A．為提高化學反應速率，應選擇適合高溫條件的催化劑B．其他條件不變，降溫再次達到平衡時，可能存在C．恒溫恒壓下通入氣體，平衡正向移動，減小D．根據該反應可推測，合成氨工業用熟鐵作襯里代替鋼鐵是避免高壓下氫氣與碳反應12．一定條件下，苯基丙炔()可與發生催化加成，反應如下：

反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是A．反應焓變：反應I>反應ⅡB．反應活化能：反應I<反應ⅡC．增加濃度可增加平衡時產物Ⅱ和產物I的比例D．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物Ⅰ13．一種脫除和利用水煤氣中的原理示意圖如下。已知：的電離平衡常數：。下列說法不正確的是A．，當裝置I中時，溶液的B．裝置II中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置II中產生的離子方程式為D．裝置III中的陰極反應式為14．常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．水的電離程度：B．M點：C．當時，D．N點：第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（15分）三苯甲醇(相對分子質量為260)是一種有機合成中間體，利用格氏試劑制備三苯甲醇的原理如下：已知：①THF為四氫呋喃(O)，常見的有機溶劑，能溶于水，沸點為。②格氏試劑(RMgBr)性質活潑，可與水、酯等物質反應。③三苯甲醇為白色晶體，不溶于水，易溶于乙醇。實驗步驟：I.制備按照如圖所示裝置安裝相關儀器。向三頸燒瓶內加入格氏試劑PhMgBr，Ph代表苯基)，并置于冰水浴中，在攪拌下，由恒壓滴液漏斗A緩慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和THF(5mL)的混合液。滴加完畢后，將冰水浴改為水浴，于下繼續回流，此時溶液變為淡黃色。再次在冰水浴和攪拌下，由恒壓滴液漏斗B緩慢滴加飽和氯化銨水溶液(15mL)。II.提純收集三頸燒瓶中的有機相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有機相并洗滌，有機相用無水硫酸鎂干燥，過濾后蒸餾除去溶劑，得粗產品。粗產品用80%乙醇熱溶解，再經活性炭脫色，_______，抽濾后得白色固體產品0.63g。回答下列問題：(1)儀器C中試劑為。(2)如圖儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是(填名稱)。(3)滴加飽和水溶液的作用是。(4)下列方法可以證明所得三苯甲醇為純凈物的是_______(填序號)。A．測熔點 B．X射線衍射實驗 C．質譜 D．元素分析(5)將步驟II補充完整：。(6)制備原理第(1)步反應的化學方程式為(苯基用表示)。(7)三苯甲醇的產率為(保留三位有效數字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有機相，則導致測定結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16．（14分）鈷酸鎳（）可作為電極材料，以紅土鎳礦（主要成分為、和）為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：①流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：氫氧化物開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.0②室溫下，。回答下列問題：(1)基態Co原子的核外電子排布式為。(2)寫出“煅燒”時FeS發生反應的化學方程式：。(3)有強氧化性，“加壓酸浸”時有氣體產生且被還原為，則產生的氣體為（填化學式）。(4)“除鐵”時調pH的范圍是。(5)已知“加壓酸浸”過程中的相關影響因素如下：根據圖示，選擇“加壓酸浸”過程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為（填字母，下同）。A．260kg/t礦；0.45mm B．320kg/t礦：0.25mm C．350kg/t礦；0.15mm D．380kg/t礦；0.05mm(6)上述流程中涉及“煅燒”、“加壓酸浸”等操作。下列有關說法錯誤的是。A．“煅燒”過程中，空氣從下往上的方式通入，可使“煅燒”更充分B．“煅燒”過程中產生的可用濃氨水吸收以防止污染C．“加壓酸浸”中，為加快反應速率，可選用98%的濃硫酸D．“加壓酸浸”后，浸渣的主要成分為(7)“沉鎳”過程中，若，向100mL該溶液中加入100mL2.05NaOH溶液，則“沉鎳”后的濾液中為（保留1位小數）。(8)寫出“合成”過程中生成反應的化學方程式：。17．（14分）江南大學某團隊開發了一種新型銠基單原子催化體系，實現了（或）加氫一步高效制乙醇。有關反應為：反應1：；反應2：。回答下列問題：(1)。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和，發生上述反應。下列敘述正確的是_______。A．總壓強不隨時間變化時達到平衡狀態 B．增大催化劑質量，反應速率一定增大C．達到平衡時， D．反應1、反應2都是熵減反應(3)催化加氫制備乙醇的反應歷程如下：上述循環中，形成鍵的反應是。(4)在恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑（和）作用下，僅發生反應1.實驗測得單位時間內的轉化率與溫度關系如圖所示。①催化效能較高的是（填“”或“”）。②b點（填“是”或“不是”）平衡點，判斷依據是。③當溫度高于時，曲線變化的原因可能是。(5)某溫度下，向恒容密閉容器充入和，起始壓強為。發生上述反應1和2，達到平衡時測得轉化率為為。反應2的平衡常數為（只列計算式，已知：用分壓計算的平衡常數為，分壓等于總壓×物質的量分數）。18．（15分）研究表明，新型苯并噁嗪類似物(有機物D)是有效抑制血管腫瘤生長的治療劑，D可以由硝基酚類化合物A為原料制得，合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)A的化學名稱為；的有機反應類型為；D中含氮官能團的名稱為。(2)A加氫后得到E()，E中含有個手性碳原子。(3)的反應中，有副產物F生成，F為D的同分異構體且具有與D相同的環狀結構。寫出生成F的化學方程式：。(4)寫出兩種符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：、。①能與發生顯色反應；②分子中不含硝基；③核磁共振氫譜顯示有4種化學環境的氫(5)有同學設計如下路線合成D，試判斷該路線是否合理：(填“合理”或“不合理”)，并簡單說明原因：。2025年高考押題預測卷02高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生活密切相關，下列相關解釋不正確的是A．熾熱的鐵水應注入充分干燥的模具：鐵與水蒸氣發生反應B．糯米和麥芽(內含淀粉酶)制作麥芽糖：淀粉在酶作用下發生水解反應C．過碳酸鈉()漂白衣物：過碳酸鈉具有強氧化性D．明礬用于凈水：明礬具有殺菌作用【答案】D【詳解】A．鐵與水蒸氣高溫下發生反應生成易燃易爆氣體氫氣，故熾熱的鐵水應注入充分干燥的模具，A正確；B．淀粉屬于多糖，在酶作用下發生水解反應能生成麥芽糖，B正確；C．過碳酸鈉具有強氧化性，能使有色物質褪色，故能漂白衣物，C正確；D．明礬可做凈水劑是利用發生水解生成膠體，膠體具有吸附性，用于吸附水中的顆粒物，但是其不能殺菌消毒，D錯誤；故選D。2．下列化學用語表示正確的是A．分子的球棍模型：B．的VSEPR模型名稱是四面體型C．鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：D．聚丙烯的結構簡式：【答案】B【詳解】A．分子結構為V形結構，該球棍模型與其結構不符，A項錯誤；B．的價層電子對數為，所以VSEPR模型名稱是四面體型，B項正確；C．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵是羥基上的氫原子與羰基上的氧原子間形成的，C項錯誤；D．聚丙烯結構簡式應該為：，D項錯誤；故選B。3．藥物非洛地平是一種長效的鈣離子通道阻斷劑，廣泛應用于醫藥領域，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是A．該分子結構中一定共平面的碳原子有7個B．分子中有4種官能團C．該物質與足量H2完全反應后，生成產物分子中有7個手性碳原子D．1mol非洛地平與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH4mol【答案】D【詳解】A．由結構簡式可知，藥物非洛地平分子中苯環、碳碳雙鍵和酯基為平面結構，單鍵可以旋轉，則分子中一定共平面的碳原子有7個，故A正確；B．由結構簡式可知，藥物非洛地平分子中含有的官能團為碳氯鍵、酯基、碳碳雙鍵、亞氨基，共有4種，故B正確；C．由結構簡式可知，藥物非洛地平分子與足量氫氣完全反應后，分子中含有如圖*所示的7個手性碳原子：，故C正確；D．由結構簡式可知，藥物非洛地平分子中含有的碳氯鍵、酯基能與氫氧化鈉溶液反應，其中與苯環直接相連的1mol碳氯鍵反應消耗2mol氫氧化鈉，則1mol非洛地平與足量氫氧化鈉溶液反應，最多消耗6mol氫氧化鈉，故D錯誤；故選D。4．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，工業上制備高鐵酸鈉的其中一種化學原理為：，下列說法不正確的是(設為阿伏伽德羅常數的值)A．反應中電子轉移數目為時，生成的質量為166gB．NaClO是還原劑，是氧化劑C．根據該原理可得Na2FeO4在堿性環境中能穩定存在D．NaCl是還原產物【答案】B【詳解】A．反應中電子轉移數目為時，生成的為1mol，質量為166g，故A正確；B．NaClO是氧化劑，是還原劑，故B錯誤；C．和在堿性條件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在堿性環境中能穩定存在，故C正確；D．NaClO是氧化劑，NaCl是還原產物，故D正確；故選B。5．物質結構決定性質。下列物質性質差異與結構因素之間關聯錯誤的是選項性質差異結構因素A熔點：晶體類型B焰色：鈉黃色；鉀紫色第一電離能C沸點：分子內、分子間氫鍵D溶解度：分子極性【答案】B【詳解】A．NaCl為離子晶體，SiCl4為共價晶體，離子晶體熔點大于共價晶體，故A正確；B．焰色反應為原子中電子從激發態躍遷到基態，顏色與激發態和基態能級差有關，故B錯誤；C．對羥基苯甲酸中羥基與羧基相距較遠，只能形成分子間氫鍵，使沸點升高，而鄰羥基苯甲酸中羥基與羧基相距較近，形成分子內氫鍵，反而使沸點降低，故C正確；D．氧氣是同核雙原子分子，為非極性分子，臭氧呈V性，是極性分子，水是極性溶劑，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度遠大于氧氣和分子極性有關，故D正確；故答案為B。6．M、W、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，最外層電子數之和為16。W與Y的質子數之和是X的2倍。Z元素的基態原子未成對電子數為2，且價層電子的空間運動狀態有6種。上述5種元素形成的一種配位化合物結構如圖所示。下列說法不正確的是A．W、Y均能和M形成型化合物 B．形成的氫化物沸點：X>WC．電負性：Y>X>W>M D．該配合物中元素Z的化合價為＋2價【答案】B【詳解】A．W為C，M為H二者形成C2H2，Y分別為O，M為H二者形成H2O2，A正確；B．X為N氫化物有N2H4和NH3等，W為C氫化物包括所有烴，有氣態、液態、固態，B不正確；C．電負性O>N>C>H，C正確；D．配體中有2個氧原子（Y）只連一根鍵，配體是個陰離子，帶兩個負電荷，所以Ni為+2價，D正確；故選B。7．下列反應方程式書寫正確的是A．將少量氯氣通入過量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO＋H2O=2Cl?＋2HSO＋SOB．鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應式：PbO2＋4H+＋2e?=Pb2+＋2H2OC．用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3：IO＋5I?＋6H+=3I2＋3H2OD．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：＋2Br2＋2H+＋2Br?【答案】A【詳解】A．將少量氯氣通入過量Na2SO3溶液中發生氧化還原反應生成Cl?、、，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cl2＋3＋H2O=2Cl?＋2＋，A正確；B．鉛酸蓄電池放電時，PbO2在正極得到電子生成PbSO4和水，正極的電極方程式為：PbO2＋4H+＋2e?+=PbSO4＋2H2O，B錯誤；C．醋酸是弱電解質，在離子方程式中不能拆，用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3，離子方程式為：＋5I?＋6CH3COOH=3I2＋3H2O+6CH3COO-，C錯誤；D．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水，溴水具有較強氧化性，能將醛基氧化，D錯誤；故選A。8．下列實驗事實能證明相應性質的是選項實驗或事實性質AHCOONH4溶液顯酸性電離平衡常數：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)BFeCl3溶液可以刻蝕銅電路板金屬性：Fe>CuC鹽酸的導電能力比氫氟酸的強酸性：鹽酸>氫氟酸DHNO2可與H2O2反應制得HNO3氧化性：HNO2>HNO3【答案】A【詳解】A．HCOONH4溶液顯酸性，說明HCOO-的水解程度小于的水解程度，根據“越弱越水解”的原理，可知電離平衡常數：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)，故選A項；B．FeCl3溶液可以刻蝕銅電路板，這是因為Fe3+的氧化性強于Cu2+，故不選B項；C．沒有指明鹽酸和氫氟酸的濃度，無法直接比較兩種酸的酸性強弱，故不選C項；D．根據表中信息，若HNO2可與H2O2反應制得HNO3，該反應中H2O2為氧化劑，HNO3為反應的氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，則氧化性：H2O2>HNO2，故不選D項；故選A。9．硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質為以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：所涉及離子的氫氧化物溶度積常數如表所示：離子

下列有關說法不正確的是A．濾渣①的成分可能有、、B．調pH為5的X宜用、，不能用等強堿C．加入發生的反應為D．脫鈣鎂的過程，酸性過強或堿性過強均不利于除鈣鎂【答案】B【詳解】A．由溶度積常數可知pH為5時，Fe3+沉淀完全，結合上述分析可知濾渣①為SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，A正確；B．若使用會引入新的雜質，B錯誤；C．結合上述分析可知高錳酸鉀把Fe2+轉化為Fe(OH)3，同時生成MnO2，離子方程式為，C正確；D．脫鈣鎂的過程，酸性過強會生成HF，不利于生成MgF2、CaF2，堿性過強可能導致Zn2+沉淀，D正確；故答案選B。10．微型實驗符合綠色化學理念，銅與濃硫酸的反應探究實驗如圖所示。下列說法正確的是A．紫色石蕊溶液和品紅溶液都褪色，分別體現的酸性和漂白性B．向反應后冷卻的試管中加入蒸餾水，檢驗產物是否有C．溶液產生白色沉淀D．A溶液通常是溶液【答案】D【詳解】A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色，體現了的酸性，故A錯誤；B．反應后的溶液可能仍有濃硫酸，所以應將反應后的溶液緩慢倒入裝有適量水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．由于鹽酸酸性強于亞硫酸，向溶液中通入不會產生白色沉淀，故C錯誤；D．二氧化硫有毒，為酸性氧化物，常用溶液除去，故D正確；故答案為：D。11．已知甲烷分解反應。其正反應速率方程為，逆反應速率方程為(和為速率常數，只受溫度影響)，1000℃達平衡時，。下列說法不正確的是A．為提高化學反應速率，應選擇適合高溫條件的催化劑B．其他條件不變，降溫再次達到平衡時，可能存在C．恒溫恒壓下通入氣體，平衡正向移動，減小D．根據該反應可推測，合成氨工業用熟鐵作襯里代替鋼鐵是避免高壓下氫氣與碳反應【答案】B【詳解】A．溫度升高可以提升化學反應速率，催化劑可以提高化學反應速率，但催化劑對溫度有要求，故選擇適合高溫條件的催化劑，提高化學反應速率，A正確；B．1000℃達平衡時，，其他條件不變，降溫再次達到平衡時，可能存在，反應為吸熱反應，溫度降低，K值減小，B錯誤；C．恒溫恒壓下通入氣體，增加容積減小，相當于減壓，平衡正向移動，C正確；D．根據該反應可推測，合成氨工業用熟鐵（含碳量低于鋼鐵）作襯里代替鋼鐵是避免高壓下氫氣與碳反應，產生雜質，D正確；故選B。12．一定條件下，苯基丙炔()可與發生催化加成，反應如下：

反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是A．反應焓變：反應I>反應ⅡB．反應活化能：反應I<反應ⅡC．增加濃度可增加平衡時產物Ⅱ和產物I的比例D．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物Ⅰ【答案】C【詳解】A．反應I、Ⅲ為放熱反應，相同物質的量的反應物，反應I放出的熱量小于反應Ⅱ放出的熱量，反應放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應焓變：反應I>反應Ⅱ，故A正確；B．短時間里反應I得到的產物比反應Ⅱ得到的產物多，說明反應I的速率比反應Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應活化能：反應I<反應Ⅱ，故B正確；C．產物I和產物II存在可逆反應，則產物II和產物I的比值即該可逆反應的平衡常數K，由于平衡常數只與溫度有關，所以增加HCl濃度平衡時產物II和產物I的比例不變，故C錯誤；D．根據圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物Ⅰ，故D正確。綜上所述，答案為C。13．一種脫除和利用水煤氣中的原理示意圖如下。已知：的電離平衡常數：。下列說法不正確的是A．，當裝置I中時，溶液的B．裝置II中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置II中產生的離子方程式為D．裝置III中的陰極反應式為【答案】A【詳解】A．，當裝置I中時，根據，故，pH=10，A錯誤；B．裝置II中為KHCO3溶液，既存在的水解又存在的電離，顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度，B正確；C．裝置II中產生的原因是碳酸氫鉀受熱分解，離子方程式為，C正確；D．根據分析，裝置III中的陰極反應式為，D正確；故選A。14．常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．水的電離程度：B．M點：C．當時，D．N點：【答案】D【詳解】A．N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應生成HCOONa，此時僅存在HCOONa的水解，M點時仍剩余有未反應的NaOH，對水的電離是抑制的，故水的電離程度M＜N，故A正確；B．M點溶液中電荷守恒有，M點為交點可知，聯合可得，故B正確；C．當時，溶液中的溶質為，根據電荷守恒有，根據物料守恒，兩式整理可得，故C正確；D．N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應生成HCOONa，甲酸根發生水解，因此及觀察圖中N點可知，，根據，可知，故D錯誤；故答案選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（15分）三苯甲醇(相對分子質量為260)是一種有機合成中間體，利用格氏試劑制備三苯甲醇的原理如下：已知：①THF為四氫呋喃(O)，常見的有機溶劑，能溶于水，沸點為。②格氏試劑(RMgBr)性質活潑，可與水、酯等物質反應。③三苯甲醇為白色晶體，不溶于水，易溶于乙醇。實驗步驟：I.制備按照如圖所示裝置安裝相關儀器。向三頸燒瓶內加入格氏試劑PhMgBr，Ph代表苯基)，并置于冰水浴中，在攪拌下，由恒壓滴液漏斗A緩慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和THF(5mL)的混合液。滴加完畢后，將冰水浴改為水浴，于下繼續回流，此時溶液變為淡黃色。再次在冰水浴和攪拌下，由恒壓滴液漏斗B緩慢滴加飽和氯化銨水溶液(15mL)。II.提純收集三頸燒瓶中的有機相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有機相并洗滌，有機相用無水硫酸鎂干燥，過濾后蒸餾除去溶劑，得粗產品。粗產品用80%乙醇熱溶解，再經活性炭脫色，_______，抽濾后得白色固體產品0.63g。回答下列問題：(1)儀器C中試劑為。(2)如圖儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是(填名稱)。(3)滴加飽和水溶液的作用是。(4)下列方法可以證明所得三苯甲醇為純凈物的是_______(填序號)。A．測熔點 B．X射線衍射實驗 C．質譜 D．元素分析(5)將步驟II補充完整：。(6)制備原理第(1)步反應的化學方程式為(苯基用表示)。(7)三苯甲醇的產率為(保留三位有效數字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有機相，則導致測定結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】(1)無水（2分）(2)分液漏斗（1分）(3)促進水解產生三苯甲醇（2分）(4)A（2分）(5)趁熱過濾，(濾液)冷卻結晶（2分）(6)（2分）(7)38.5%（2分）偏低（2分）【詳解】（1）儀器C為球形干燥管，格氏試劑(RMgBr)性質活潑，可與水、酯等物質反應。為了防止格林試劑與水反應，球形干燥管可裝無水，故答案為：無水；（2）在分液漏斗中將有機相和水相分離；洗滌有機相時向分液漏斗加入有機相進行洗滌分離；分離有機相和洗滌有機相時均需使用分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（3）滴加飽和水溶液促進水解產生三苯甲醇，使得產物易于分離，故答案為：促進水解產生三苯甲醇；（4）純凈物有固定的熔沸點，可通過測定三苯甲醇的熔點證明三苯甲醇為純凈物，故答案為：A；（5）粗產品用80%乙醇熱溶解，再經活性炭脫色，需將活性炭趁熱過濾后，濾液冷卻結晶，抽濾后得白色固體產品，故答案為：趁熱過濾；濾液冷卻結晶；（6）格林試劑與無水乙醚中與二苯酮發生加成反應，故答案為：；（7）加入PhMgBr20nmol，苯甲酸乙酯6.3mmol，根據反應的化學方程式可知PhMgBr過量，生成的三苯甲醇理論為6.3nmol，實際為0.63g，三苯甲醇的產率；若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有機相，實際得到三苯甲醇減少，則導致測定結果偏低，故答案為：38.5%；偏低。16．（14分）鈷酸鎳（）可作為電極材料，以紅土鎳礦（主要成分為、和）為原料制備的工藝流程如圖所示：已知：①流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：氫氧化物開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.0②室溫下，。回答下列問題：(1)基態Co原子的核外電子排布式為。(2)寫出“煅燒”時FeS發生反應的化學方程式：。(3)有強氧化性，“加壓酸浸”時有氣體產生且被還原為，則產生的氣體為（填化學式）。(4)“除鐵”時調pH的范圍是。(5)已知“加壓酸浸”過程中的相關影響因素如下：根據圖示，選擇“加壓酸浸”過程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為（填字母，下同）。A．260kg/t礦；0.45mm B．320kg/t礦：0.25mm C．350kg/t礦；0.15mm D．380kg/t礦；0.05mm(6)上述流程中涉及“煅燒”、“加壓酸浸”等操作。下列有關說法錯誤的是。A．“煅燒”過程中，空氣從下往上的方式通入，可使“煅燒”更充分B．“煅燒”過程中產生的可用濃氨水吸收以防止污染C．“加壓酸浸”中，為加快反應速率，可選用98%的濃硫酸D．“加壓酸浸”后，浸渣的主要成分為(7)“沉鎳”過程中，若，向100mL該溶液中加入100mL2.05NaOH溶液，則“沉鎳”后的濾液中為（保留1位小數）。(8)寫出“合成”過程中生成反應的化學方程式：。【答案】(1)或（2分）(2)（2分）(3)（2分）(4)3.2≤pH<7.1或（2分）(5)C（1分）(6)C（1分）(7)（2分）(8)（2分）【詳解】（1）為27號元素，電子排布式為或；（2）“煅燒”時，與反應，生成和，反應方程式為；（3）“加壓酸浸”時，發生反應、，總反應為，故生成的氣體為；（4）“除鐵”時，要將所有的轉化為，由表格中數據可知，調pH的范圍是或；（5）由“硫酸加入量對浸出效果的影響圖”可知，當硫酸的加入量為時，效果最好，根據“礦石粒徑對浸出效果的影響圖”可知，當礦石粒徑為0.15mm左右時效果最好，故答案選C；（6）A．“煅燒”過程中，空氣從下往上通，可增大接觸面積，能使“煅燒”更充分，A項正確；B．“煅燒”過程中生成的氣體為，為酸性氣體，可用堿液吸收以防止污染，故可用濃氨水吸收以防止污染，B項正確；C．“加壓酸浸”中，濃硫酸中濃度過小，為加快反應速率，可加入濃度少稍大的硫酸，但不能使用98%的濃硫酸，C項錯誤；D．由分析可知“加壓酸浸”中，浸渣的主要成分為，D項正確；答案選C；（7）“沉鎳”時，加入過量的溶液，將完全轉化為，，解得，故“沉鎳”后的濾液中；（8）“合成”時，、、和發生反應，最終可生成，反應方程式為。17．（14分）江南大學某團隊開發了一種新型銠基單原子催化體系，實現了（或）加氫一步高效制乙醇。有關反應為：反應1：；反應2：。回答下列問題：(1)。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和，發生上述反應。下列敘述正確的是_______。A．總壓強不隨時間變化時達到平衡狀態 B．增大催化劑質量，反應速率一定增大C．達到平衡時， D．反應1、反應2都是熵減反應(3)催化加氫制備乙醇的反應歷程如下：上述循環中，形成鍵的反應是。(4)在恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑（和）作用下，僅發生反應1.實驗測得單位時間內的轉化率與溫度關系如圖所示。①催化效能較高的是（填“”或“”）。②b點（填“是”或“不是”）平衡點，判斷依據是。③當溫度高于時，曲線變化的原因可能是。(5)某溫度下，向恒容密閉容器充入和，起始壓強為。發生上述反應1和2，達到平衡時測得轉化率為為。反應2的平衡常數為（只列計算式，已知：用分壓計算的平衡常數為，分壓等于總壓×物質的量分數）。【答案】(1)（2分）(2)AD（2分）(3)（2分）(4)（1分）不是（1分）b點的轉化率不是對應溫度的最大轉化率（2分）溫度升高，催化活性降低（合理即可）