云南省綠春縣一中2024-2025學年化學高二下期末復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH⑤⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥2、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是A．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)3、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-4、AlN廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（）A．AlN為氧化產物B．AlN的摩爾質量為41gC．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子D．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑5、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-6、已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．a點溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/LC．a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)7、工業上采用如圖裝置模擬在A池中實現鐵上鍍銅，在C裝置中實現工業KCl制取KOH溶液。下列有關說法錯誤的是A．a為精銅，b為鐵制品可實現鍍銅要求B．c為負極，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液8、用價層電子對互斥理論預測H2S和BCl3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形9、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維B．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱D．磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸10、下列實驗操作和現象對應的結論錯誤的是選項實驗操作和現象結論A將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，鐵片表面產生氣泡金屬鐵比銅活潑B常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HBC加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深CO32－的水解反應是吸熱反應D向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)A．A B．B C．C D．D11、下列說法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級的電子比1s的多C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉D．4f能級中最多可容納14個電子12、藥皂具有殺菌、消毒作用，制作藥皂通常是在普通肥皂中加入了少量的A．甲醛 B．酒精 C．苯酚 D．高錳酸鉀13、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥14、下列危險化學品標志中最適合用于Na2O2固體的是（）A．B．C．D．15、我國自主研發對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．過程i發生了加成反應B．中間產物M的結構簡式為C．利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D．該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產物易分離16、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（）A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32－)+c(OH-)C．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D．物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，其1H核磁共振譜有4個峰；②2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機物D和E相對分子質量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團名稱為_____。(2)D→E的反應類型為_____，高分子化合物G的結構簡式為________________。(3)A+E→F的化學方程式為:_________________________________。(4)D發生銀鏡反應的化學方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種異構體的結構簡式____。①含有，②苯環上有兩個取代基18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結構簡式為________；由C→D的反應類型是_______。(3)寫出B→C的反應方程式_______________________________。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式___________________。①能發生銀鏡反應；②與FeCl3發生顯色反應；③分子中含有5種不同化學環境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________19、某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質量為mg，加熱至恒重時固體質量為ag，則樣品中純堿的質量分數為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為_________(保留兩位有效數字)。20、實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變為_______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據兩次實驗數據計算NaOH的物質的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現準確稱取KHC8H4O4（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為________。（結果保留四位有效數字）。21、I．現有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列操作回答問題：（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____。A．c(H＋)B．C．c(H＋)·c(OH－)（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8下列四種離子結合H＋能力最強的是________。A．HCOB．COC．ClO－D．CH3COO－寫出下列反應的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________II．室溫下，0.1mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL0.10mol·L－lH2C2O4(二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：（5）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：________________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)＝________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：烴是指僅含碳、氫兩種元素的化合物，苯的同系物是指，含有一個苯環，組成上相差n個CH2原子團的有機物，據此回答。①屬于芳香烴且是苯的同系物，不選；②屬于芳香烴，但不是苯的同系物，選；③不屬于芳香烴，不選；④屬于酚類，不選；⑤屬于芳香烴，但不是苯的同系物，選；⑥屬于芳香烴，是苯的同系物，不選；答案選B。考點：考查對芳香烴、苯的同系物的判斷。2、A【解析】分析：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產物無揮發，蒸發會得到溶質；B．氫氧化銅與葡萄糖反應生成氧化亞銅；C．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不反應；D．電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。詳解：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，偏鋁酸鈉溶液蒸發得到溶質偏鋁酸鈉固體，物質轉化在給定條件下能實現，A正確；B．氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，在加熱條件下與葡萄糖發生氧化還原反應葡萄糖中的醛基被氧化為羧基，氫氧化銅被還原為氧化亞銅，得不到銅單質，B錯誤；C．向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉，二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液不反應，物質轉化在給定條件下不能實現，C錯誤；D．氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，物質轉化在給定條件下不能實現，D錯誤；答案選A。3、D【解析】

A.電解后溶液顯堿性，鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀；B.高錳酸鉀溶液呈酸性，參與反應的不應是氫氧根離子；C.氫碘酸溶液中碘離子具有強還原性，與產物鐵離子不共存，會繼續反應；D.強酸制弱酸原理。【詳解】A.電解飽和MgCl2溶液的化學方程式應為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A項錯誤；B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B項錯誤；C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發生反應3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氫碘酸足量，其中碘離子繼續與氧化性的鐵離子發生氧化還原反應，故C項錯誤；D.酸性強弱：H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D項正確；答案選D。離子反應方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點，涉及的知識面廣，出題人經常設的陷阱有：不符合客觀事實、電荷不守恒、原子不守恒以及反應物用量干擾等問題，D項是難點，也是易錯點，要理解碳酸是二元弱酸，平常多強化訓練，加以對比記憶，找出陷阱，方可提高做題準確率。4、C【解析】A．AlN中氮元素的化合價為-3，則反應中N元素的化合價從0價降為-3價，即AlN為還原產物，故A錯誤；B．AlN的摩爾質量為41g/mol，故B錯誤；C．反應中N元素化合價由0價降低到-3價，則生成1molAlN轉移3mol電子，故C正確；D．該反應中Al2O3中Al、O元素化合價不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化合價由0價變為-3價，則氮氣是氧化劑，故D錯誤；故答案為C。5、C【解析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答。【詳解】A．四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B．四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；C．Fe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應，故C選；D．四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C。本題考查離子的共存，側重復分解反應的考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵。6、D【解析】分析：醋酸為弱酸，等濃度時離子濃度比鹽酸小，則導電性較弱，由此可知①為醋酸的變化曲線，②為鹽酸的變化曲線，加入氫氧化鈉，醋酸溶液離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，鹽酸發生中和反應，離子濃度減小，由圖象可知加入氫氧化鈉10mL時完全反應，對于離子濃度大小比較可以利用物料守恒和電荷守恒考慮解決。詳解：由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，A選項錯誤；a點氫氧化鈉與CH3COOH溶液恰好反應生成CH3COONa，a點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B選項錯誤；酸或堿抑制水的電離，含有弱酸根離子的鹽促進水的電離，c點溶質為NaCl，a點溶質為醋酸鈉，醋酸根離子促進水的電離，b點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度大小關系：b＜c＜a，C選項錯誤；b點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物，根據電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（Na+）得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），所以有c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D選項正確；正確答案：D。7、C【解析】

根據圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；【詳解】A.a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實現鍍銅要求，A正確；B.c為負極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應生成碳酸根離子，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正確；C.電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯誤；D.電解槽左側為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液，D正確；答案為C電解池中陽離子向陰極室移動；原電池陽離子向正極移動。8、D【解析】

H2S中中心原子含有2對孤電子對，所以實際構型是V型。BCl3中中心原子沒有孤電子對，所以實際構型是平面三角形，答案選D。9、D【解析】

A項、蠶絲含有蛋白質，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質的特有性質，可用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維，故A正確；B項、一定條件下，糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，整個過程有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C項、含鈣離子濃度較大的地下水與高級脂肪酸鈉反應可生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D項、豆漿煮沸是蛋白質發生了變性，故D錯誤；故選D。本題考查了物質的性質與用途，側重化學與生活、生產的考查，把握常見物質的性質與用途的關系是解答的關鍵。10、A【解析】

A.將銅片和鐵片導線連接插入濃硝酸中，由于鐵與濃硝酸發生鈍化反應，所以鐵為正極，銅為負極，但金屬活動性Fe大于Cu，故A錯誤。B.常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，說明HA的酸性比HB強，相同條件下，在水中HA電離程度大于HB，故B正確；C.加熱促進鹽類水解，Na2CO3溶液水解顯堿性，加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深，所以CO32－的水解反應是吸熱反應，故C正確；D.向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2+)不變，說明沒有FeS生成，所以說明Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，故D正確；所以本題答案：A。注意點：鐵與濃硝酸發生鈍化反應，生成的氧化膜組織鐵繼續被氧化。所以銅和鐵做電極材料的時候，銅先放電做原電池的負極。11、D【解析】1s軌道為球形,所以1s軌道的電子云形狀為球形,A錯誤；2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，s電子云的大小與能層有關,與電子數無關,ns能級上最多容納2個電子,B錯誤；電子在原子核外作無規則的運動,不會像地球圍繞太陽有規則的旋轉,C.錯誤；f能級有7個軌道;每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反,所以nf能級中最多可容納14個電子,D正確；正確選項D。點睛：電子在原子核外作無規則的運動；根據s電子云的大小與能層有關，與電子數無關；1s軌道為球形。12、C【解析】

苯酚是一種具有特殊氣味的無色針狀晶體，有毒，是生產某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時通常是在普通肥皂中加入少量的苯酚。【詳解】A.35%～40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林，具有防腐殺菌性能，可用來浸制生物標本，給種子消毒等，不能用于制作藥皂，A項錯誤；B.乙醇的用途很廣，可以用于做溶劑、有機合成、各種化合物的結晶、洗滌劑、萃取劑等。70%～75%的酒精用于消毒，不能用于制作藥皂，B項錯誤；C.苯酚是生產某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時通常加入少量的苯酚，C項正確；D.高錳酸鉀在化學品生產中，廣泛用作氧化劑；醫藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑；還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等，不能用于制作藥皂，D項錯誤；答案應選C。13、C【解析】

能使指示劑顯紅色，應使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，據此分析解答。【詳解】能使指示劑顯紅色，應使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，所以加入溶液應呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，故選C。14、A【解析】

根據圖示標志的含義來分析，過氧化鈉具有強氧化性和腐蝕性，據此分析判斷。【詳解】A、圖示標志是腐蝕品標志，故A正確；B、圖示標志是易燃固體標志，故B錯誤；C、圖示標志是放射性物品標志，故C錯誤；D、圖示標志是劇毒品標志，故D錯誤；故選A。15、C【解析】

A.過程i是異戊二烯和丙烯醛共同發生加成反應，生成具有對位取代基的六元環中間體——4-甲基-3-環己烯甲醛，故A正確；B.通過M的球棍模型可以看到六元環上甲基的臨位有一個雙鍵，所以M為4-甲基-3-環己烯甲醛，結構簡式是，故B正確；C.根據該合成路線，可以合成對二甲苯和間二甲苯，不能合成鄰二甲苯，故C錯誤；D.該合成路線包含兩步，第一步為加成，第二步為脫水，兩步的C原子利用率均為100%，故D正確。16、C【解析】

A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，由于HCl的強酸，完全電離，NH3·H2O是一元弱酸，部分電離，所以酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c(H+)<c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A錯誤；B.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B錯誤；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，電荷守恒可知，c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)，根據電荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正確；D.由物料守恒可知，物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、質譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應（還原反應）24【解析】

A既能與NaHCO3溶液反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個峰，結合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發生信息②中的反應得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質量比D的大2，則D與氫氣發生加成反應生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應，可推知E為，A與E發生酯化反應生成F為，F發生加聚反應可得高分子G為。【詳解】(1)要測定有機物D和E相對分子質量，通常使用的儀器是：質譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發生加成反應，也屬于還原反應；高分子化合物G的結構簡式為；(3)A+E→F的化學方程式為：；(4)D為，發生銀鏡反應的化學方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構體：①含有結構，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環上有2個取代基，E的同分異構體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24種。18、羧基羰基取代反應【解析】

（1）根據酮洛芬的結構知，其中含氧官能團有羧基和羰基。（2）根據流程圖，D與NaCN發生取代反應生成E，化合物E的結構簡式為，由C→D是苯環側鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應，屬于取代反應。（3）根據流程圖，B→C是B中的酰基氯與苯環發生的取代反應，反應方程式為（4）①能發生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；②與FeCl3發生顯色反應，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學環境的氫，根據上述要求，A的同分異構體是。（5）根據流程圖，C→D，可以在甲苯側鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。19、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能被完全吸收否24%【解析】

小蘇打久置會發生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質量分數方法有：①測定二氧化碳量（質量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數，②利用NaHCO3的不穩定性，加熱固體得到減少的質量，計算出成品中NaHCO3的質量，從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數。【詳解】（1）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質量分數為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質量，進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應前后質量之差為反應生成二氧化碳的質量，根據樣品總質量、二氧化碳的質量可以計算混合物中碳酸鈉的質量，還需分別稱量C裝置反應前、后的質量；③該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應產生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度，這種說法不正確。因為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產生二氧化碳的反應為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個反應過程涉及6個刻度，設每個刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為=24%。本題考查物質組成含量的測定，明確實驗原理是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實驗基本操作和技能，涉及實驗方案的設計與評價及實驗誤差分析、對信息的利用、實驗條件的控制、化學計算等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本知識的基礎與分析問題、解決問題的能力。20、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明反應達到終點；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質的量，因此對實驗無影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，待測液濃度減小，導致消耗標準液體積減小，所以此操作使實驗結果偏小；（5）0.5105gKHC8H