山東省巨野縣第一中學2024-2025學年高二化學第二學期期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C5H8O3，能發生銀鏡反應且能與NaHCO3溶液反應的有機物共有（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種2、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的說法錯誤的是（）A．e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反應的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d點溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段與de段所消耗CO2的體積相同3、軸烯是一類獨特的星形環烴。下列關于三元軸烯()與苯的說法正確的是A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同分異構體D．互為同系物4、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤5、500mL1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是A．升高溫度B．將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸D．用鋅粉代替鋅粒6、下列關于有機物的說法中，錯誤的是（）A．在一定條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2發生反應B．肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的C．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀不能重新溶于水7、在密閉容器中一定量的混合氣體發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A．B的轉化率降低 B．平衡向正反應方向移動C．x+y<z D．C的體積分數增大8、按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質、油脂、燒堿、碳酸鈣D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇9、下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管10、下列化學用語的表達正確的是A．原子核內有10個中子的氧原子：B．氯原子的結構示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態銅原子的價層電子排布圖：11、下列反應類型不能引入醇羥基的是A．加聚反應B．取代反應C．加成反應D．水解反應12、在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態的是（）A．容器內壓強不隨時間改變B．c(X).c(Y)2=c(Z)2C．正反應生成Z的速率與逆反應生成X的速率相等D．容器內混合氣體的密度不隨時間改變13、化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列有關說法不正確的是A．高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，是一種重要的半導體材料B．氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而導致“溫室效應”C．中國是目前全球最大的稀土生產國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優良催化劑的一種重要途徑D．華為發布的首款5G折疊屏手機，用鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點14、現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A．電負性：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．最高正價：④>③＝②>① D．第一電離能：④>③>②>①15、從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H+＋In-(aq，黃色)，在濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)16、下列裝置能達到實驗目的的是A．實驗室制備乙酸乙酯B．比較不同催化劑對化學反應速率的影響C．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D．驗證苯和液溴發生取代反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。（2）由B生成C的化學方程式為______________________。（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。18、有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成。回答下列問題：（1）A的化學名稱是______________。（2）B的結構簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________(任寫一種)。19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據現象_______________________________________，即可確定反應達到終點。（5）經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。20、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。21、有機化合物甲有鎮咳、鎮靜的功效，其合成路線如下：已知：(R、R'、R"代表烴基或氫)（1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_______________。（2）有機物B的名稱是__________，由B→D所需的反應試劑和反應條件為________________。（3）在上述①~⑤反應中，屬于取代反應的有____________(填序號)。（4）寫出E→F的化學方程式________________。（5）滿足“屬于芳香族化合物”的甲的同分異構體有________種。其中核磁共振氫譜上只有2組峰的結構簡式是______________（6）根據題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

分子式為C5H8O3，能發生銀鏡反應且能與NaHCO3溶液反應，則該有機物含有醛基、羧基，碳鏈為C-C-C-COOH或，若為C-C-C-COOH，則醛基有3個位置：，若為，醛基有2個位置：，同分異構體數目為5；答案為A。2、B【解析】

在各個階段發生的反應是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；據此分析。【詳解】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發生反應Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，發生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發生反應2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量達最大后，再發生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后發生反應BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。A、根據反應c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，選項A正確；B、b～c段反應的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，選項B錯誤；C、d點為KHCO3溶液，根據物料守恒有c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，選項C正確；D、由上述分析可知，Oa發生反應為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段發生反應BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根據反應可知，消耗CO2的體積相同，選項D正確；答案選B。本題考查離子濃度大小關系及溶液中三大守恒的應用，易錯點為選項C，應先分析d點為KHCO3溶液，再根據物料守恒進行判斷。3、C【解析】分析：根據芳香烴、同素異形體、同分異構體和同系物的概念結合軸烯的組成解答。詳解：A.含有苯環的碳氫化合物是芳香烴，軸烯不是芳香烴，A錯誤；B.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，二者均是化合物，不是單質，不能互為同素異形體，B錯誤；C.軸烯與苯的分子式都是C6H6，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C正確；D.結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質互稱為同系物，軸烯與苯的結構不相似，不能互為同系物，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查有機物結構的判斷，為高頻考點，注意把握同分異構體、同系物、同素異形體等概念，側重于學生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區別，難度不大。4、D【解析】

①乙酸橙花酯中無苯環，不屬于芳香族化合物；②乙酸橙花酯中無醛基，因此不能發生銀鏡反應；③通過計算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；④乙酸橙花酯的分子中含有3個不飽和度，酚類至少含有4個不飽和度，所以它的同分異構體中一定不含酚類；⑤乙酸橙花酯的結構中只有一個能與NaOH反應的普通的酯基，所以水解時，只消耗1個NaOH；綜上所述②③⑤正確，答案選D。兩種有機物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構體。5、B【解析】

A.升高溫度，反應速率加快，與題意不符，A錯誤；B.將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，則反應速率不變，符合題意，B正確；C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，與題意不符，C錯誤；D.用鋅粉代替鋅粒，反應的接觸面積增大，反應速率加快，與題意不符，D錯誤；答案為B。6、C【解析】

A.葡萄糖中含-CHO，具有還原性；B.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油；C.高分子化合物的相對分子質量在10000以上；D.硫酸銅是重金屬鹽。【詳解】A.葡萄糖分子結構中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，A正確；B.油脂(動物油、植物油)在堿性條件下水解(進行皂化反應)，生成高級脂肪酸鹽(鈉鹽、鉀鹽等)和丙三醇(甘油)，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.油脂的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質溶液遇重金屬鹽硫酸銅溶液后會發生變性，變性是不可逆過程，產生的沉淀不能重新溶于水，D正確；故合理選項是C。本題考查了食物中的有機物的結構和性質分類、應用等，注意把握相關基礎知識，在學習中注意積累、掌握和運用。7、A【解析】

反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學平衡逆向移動，以此來解答。【詳解】由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則A.減小壓強，化學平衡逆向移動，則反應物B的轉化率降低，A正確；B.由上述分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；C.減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，C錯誤；D.減小壓強，化學平衡逆向移動，則生成物C的體積分數減小，D錯誤；故合理選項是A。本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，掌握平衡移動原理，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答。8、B【解析】分析：由一種物質組成的是純凈物，由不同種物質組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此判斷。詳解：A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，A錯誤；B、冰醋酸是乙酸，屬于純凈物，海水是多種物質組成的，屬于混合物，硫酸鈉鈉電離出陰陽離子，屬于電解質，乙醇不能發生自身的電離，屬于非電解質，B正確；C、蛋白質是高分子化合物，屬于混合物，碳酸鈣屬于電解質，C錯誤；D、硫酸鋇能自身電離出陰陽離子，屬于電解質，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查物質的分類，題目難度不大，掌握相關概念的含義是解答的關鍵。易錯點是電解質和非電解質判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。9、D【解析】

A.分液漏斗不能加熱，A錯誤；B.普通漏斗不能加熱，B錯誤；C.蒸餾燒瓶需要墊有石棉網才能加熱，屬于間接加熱，C錯誤；D.試管可以直接在酒精燈加熱，D正確；故合理選項為D。10、C【解析】

A．原子核內有10個中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結構示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態銅原子的價層電子排布圖為，D不正確；故選C。11、A【解析】A、加聚反應為加成聚合反應，不會引進羥基，選項A選；B、鹵代烴發生取代反應可以引入羥基，選項B不選；C、烯烴和水發生加成反應引入羥基，選項C不選；D、酯發生水解反應生成羥基，選項D不選。答案選A。12、A【解析】該可逆反應是在恒容條件下的氣體系數減小的反應，在沒有達到平衡前，容器內氣體的物質的量、壓強均為變值，當值不變時，即可說明達到平衡，故符合題意的為AB項：本反應的化學平衡常數并不知道，所以無法用各物質濃度冪乘積來判定是否平衡C項：以不同物質來表示正逆反應速率時，其數值就和系數比相同才能表示正逆反應速率相等，排除D項：本反應體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質量、密度為恒定值，不能做為平衡狀態的判定標準。故答案為A13、B【解析】

A．高純硅是優良的半導體材料，廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片，故A正確；B．氟利昂能破壞臭氧層，NOx導致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導致“溫室效應”，故B錯誤；C．稀土是我國的重要礦產資源，是全球最大的稀土生產國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優良催化劑的一種重要途徑，故C正確；D．合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點，故D正確；故選B。14、D【解析】

由四種元素基態原子的電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】由四種元素基態原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，自左而右，電負性逐漸增大，所以電負性P＜S，N＜F，所以電負性①＞②，④＞③，故A錯誤；B．同周期元素，自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故C錯誤；D．同周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納了3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；答案選D。15、D【解析】分析：能使指示劑顯黃色，應使c(HIn)＜c(In-)，所加入物質應使平衡向正反應方向移動，所加入溶液應呈堿性，以此解答該題。詳解：能使指示劑顯黃色，應使c(HIn)＜c(In-)，所加入物質應使平衡向正反應方向移動，所加入溶液應呈堿性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，但②中過氧化鈉具有強氧化性，溶液可能褪色，故選D。點睛：本題考查化學平衡的影響因素，解答本題的關鍵是根據顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，再結合外界條件對平衡移動的影響分析。16、C【解析】

A.右側導管插入到碳酸鈉溶液中，易產生倒吸，A錯誤；B.雙氧水的濃度不同，無法比較不同的催化劑對化學反應速率的影響，B錯誤；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價，可以比較三種元素的非金屬的強弱，C正確；D.揮發出的溴進入到右側燒杯中，也能與硝酸銀反應產生淺黃色沉淀，不能驗證苯與溴發生取代反應生成了溴化氫，D錯誤；正確選項C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應（或取代反應）4【解析】（1）A與溴發生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發生加成反應生成F，F發生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解析】

根據框圖和各物質之間的反應條件可推知：由反應①的產物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是。【詳解】（1）由上述分析可知A的結構簡式為，其化學名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結構簡式是；由D的結構簡式為，所以D中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據產物和反應條件知①為加成反應，②為鹵代烴的取代反應，③氧化反應，④為消去反應。⑤為取代反應，⑥酯化反應。其中屬于取代反應的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應⑥是E和D發生的酯化反應，其化學方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團的同分異構體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為。19、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色1.2【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確操作結合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據此判斷；（5）根據滴定數據及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度。【詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏小；（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時的現象為溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色；（5）血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質的量為：。根據反應方程式，及草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：，Ca2+的質量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2。定容時倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。20、引發鋁熱反應CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g84.0%【解析】

（1）根據鋁熱反應需要高溫條件分析解答。（2）取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據離子的性質結合流程圖分析解答。【詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發鋁熱反應的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發鋁熱反應。（2）①根據表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉化為鐵離子，又因為不能引入新雜質，所以需要加入雙氧水，然后調節4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調節pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素