5.【答案】A6.【答案】C【高三化學試題參考答案第1頁(共6頁)】【解析】A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液。A錯誤。B.NaCIO和Na?SO?反應無明顯現象，無法根據現象進行濃度對化學反應速率的影響的探究。B錯誤。C.將稀硫酸分別滴入碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，前者開始無明顯現象，后者立即產生大量氣泡，能達到鑒別的目的。C正確。D.隨著滴定的不斷進行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2-,【解析】根據黃嘌呤的結構，寫出其分子式為C?H?N?O?,A正確；可可堿、咖啡堿都是在黃嘌呤的基本結構上位鍵和氮氫鍵均為σ鍵，1mol該離子中σ鍵數目為16NA,C正確。D.NaBiO?難溶于冷水，“氧化”時發(fā)生反【解析】根據裝置特點，半胱氨酸轉化為胱氨酸發(fā)生氧化反應，因此b為陽極，a為陰極。A.該裝置工作時，0.1mol胱氨酸時，電路中轉移0.2mole,雙極膜中消耗0.2molH?O,質量減少3.6g,D錯誤。正確；加入冰晶石作溶劑，將氧化鋁溶解，可以將氧化鋁的熔點(2050℃)降低到940～980℃,電解時減少能耗，降低成本，D正確。硝酸，其為氧化性酸，使碘的回收率下降。C錯誤。D.步驟I中，碳酸鈉溶液與碘反應得到含有碘化鈉和碘【高三化學試題參考答案第2頁(共6頁)】【高三化學試題參考答案第3頁(共6頁)】移，能提高甲醇的平衡產率，增大催化劑的表面積不能使平衡移動，只能提高單位時間內甲醇的產量，無法提圖1,pH相同的條件下，c(S2一)相同。又因為K?(ZnS)>K(PbS),所以直線④表示H?S飽和溶液中淀了，因此不能實現分離，D錯誤。15.【答案】(14分，除注明外，每空2分)(4)①4xNH?+6NO?——(2x+3)N?+6xH?O②BD體氫氧化鈉或堿石灰。(3)因為氨氣極易溶于水，所以吸收尾氣時，需注意防止倒吸，同時防止產生水蒸氣進父反應容器，從而引起從熱重曲線可以看出，碳酸氫銨的分解溫度比碳酸銨的要高，碳且分解溫度更低、分解速率更快，所以氨基甲酸銨作為尿素水溶液的補充更具優(yōu)勢。定條件下達平衡時，體系中【高三化學試題參考答案第4頁(共6頁)】硅油液面上升，當U形管兩臂硅油液面高度差較長(1)2C?H?(g)+O?(g)—2C?H?(g)+2H?O(g)(2)c體系達平衡后，壓縮體積增大壓強，反應①正向移動，CH?和O?的濃度相對減小，H?O的濃度相對增大，促進反應②逆向移動，因此C?H?的體積分數趨勢減小(從反應②的Qp>K。角度分析反應逆向移動，合理也給分；以2C?H?(g)+O?(g)—2C?H?(g)+2H?O(g)分析，增大壓強，平衡逆向移動，C?分數減小，也合理)反應①,生成的C?H?越來越多，從而C?H?的選擇性增大(5)1.92(3分)【解析】(1)由已知方程式2×②-①得，2C?H?(g)+O?(g)—2C?H?(g)+2H?O(g)△H=-210kJ/mol。增大，促進反應②逆向移動，因此C?H?的體積分數趨勢減小。(3)交點兩種氣體的選擇性相等，都等于50%。開始反應時，反應①的速率大于反應②的速率，C?H?的產量選擇性較小；隨著反應時間增長，反應①的限度小，反應①先達到平衡，而反應②的限度大，沒有達到平衡，使得生成的C?H?越來越多，從而C?H?的選擇性增大。(4)根據圖像分析，兩種氣體都可以被吸附劑吸附；75min之前，C?H?幾乎全部被吸附，所以出口氣體主要在釋放出來；由圖可知，75min0.5x:0.5y=40%:60%,解得x=0.8mol,y=1.24CH?(g)+O?(g)=一2C?H?(g)+一0 (5)H?SO?+HSbF?=—[H?S個個↑【解析】(1)Sb位于第五周期VA族，價電子排布圖為,屬于p區(qū)元素。析可知，“濾渣1”的成分是Fe?O?和CuS。(3)“精制”的目的是除去溶液中的S2一，常溫下，向“濾液”中加入膽礬，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，若此時(6)陰極Sb?O?得電子生成金屬Sb,電極反應式為Sb?O?+6e——2Sb+3O2-。【解析】(1)化合物F中有兩個醚鍵和一個醛基官能團，而苯環(huán)不是官能團。(2)由F的結構可知D與二溴甲烷發(fā)生取代反應生成E,故E的結構簡式(3)因為酚羥基易被氧氣氧化，更被臭氧氧化，故首先發(fā)生取代反應，若反應④與⑤交換導致的后果是酚羥基被(臭氧)氧化。(4)C中醇羥基發(fā)生分子內脫水生成碳碳雙鍵，反應類型屬于消去反應，寫成消除反應也對。(6)根據限定條件可知：有鄰、間、對3有10種，其中核磁共振氫譜峰的個數、面積之比為1:2:2:2:1的結構簡式為(注意第一步在堿性環(huán)境中，酚羥基成鈉鹽才給分)機密★啟用前2025屆高三沖刺壓軸大聯(lián)考注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技的發(fā)展離不開化學材料的助力。下列有關說法錯誤的是A.作手術縫合線的聚乳酸，可以通過縮聚反應制得B.用于制造5G材料的氮化鋁屬于新型無機非金屬材料C.制作速滑服的聚氨酯材料屬于有機高分子材料D.La—Ni儲氫合金是一種通過物理方法大量吸附H2的新型合金材料2.下列化學用語或圖示表示正確的是B.Cl—CH?—CH=CH?的化學名稱：1—氯丙烯C.基態(tài)Sc原子的價層電子排布式：3d24s1D.p,的電子云圖為,其中的黑點代表核外電子的運動軌跡【高三化學試題第1頁(共8頁)】3.下列實驗操作或實驗裝置能達到實驗目的的是A-A-A.鐵鑰匙鍍銅B.準確量取20.00mLNaOH溶液AAkD.驗證乙炔的還原性4.實驗室制備水合肼(N?H?·H?O),其流程如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，已知制備NaClO過程中還有NaClO?生成。下列說法正確的是A.標準狀況下2.24LCl?被消耗，則溶液中C1O-、ClO?、Cl-的數目總和為0.2NAB.“氧化”階段生成0.1molN?H?·H?O,則轉移的電子數為0.2NAC.常溫下，pH=13的NaOH溶液中所含的OH數目為0.1NAD.5gN?H?·H?O中含有質子的數目為1.8NA5.下列離子方程式書寫正確的是A.乙酰胺在足量稀鹽酸中水解：B.往NaHCO?溶液中加入過量草酸產生氣泡：2HCO?+H?C?O?=C?O2-+2CO?個+2H?OC.用惰性電極電解CuCl?溶液D.往明礬溶液中滴入Ba(OH)?溶液使SO2-沉淀完全：2Ba2++3OH?+Al3++2SO2-—6.一類新型配體分子結構式如圖，與金屬鎳形成的配合物可以對乙烯齊聚進行催化。已知X、Y、W、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，基態(tài)Z原子的價層電子排布是ns”np2”。下列說法正確的是A.基態(tài)原子未成對電子數：Y<W<ZB.該配體中與金屬鎳配位的配位原子是XC.X、Y、W、Z四種元素可形成離子化合物D.最簡單氫化物的沸點：Y<Z<W【高三化學試題第2頁(共8頁)】7.下列實驗方法或試劑使用合理的是選項實驗目的實驗方法或試劑A除去乙酸乙酯中的少量乙酸B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na?SO?溶液，對比現象C鑒別Na?CO?與NaHCO?溶液D測定KHS溶液中c(S2-)用AgNO?溶液滴定8.茶葉中的生物堿主要有咖啡堿、茶堿和可可堿。由黃嘌呤與一溴甲烷經過一系列甲基化合成可得到三種堿，如圖所示：已知中氮原子之間可以發(fā)生氫原子的遷移，下列說法錯誤的是A.黃嘌呤的分子式為C?H?N?O?B.可可堿、咖啡堿與黃嘌呤互為同系物C.黃嘌呤生成茶堿的反應為取代反應D.二甲基黃嘌呤有三種結構9.鉍酸鈉(NaBiO?)是一種強氧化劑，難溶于冷水，與熱水反應。由輝鉍礦(主要成分為Bi?S?,含FeS?、SiO?、CuO等雜質)制備NaBiO?的工藝流程如下：已知：①Bi3+易水解，Bi(OH)?不溶的是A.濾渣1的主要成分為SiO?和SB.“氧化浸取”步驟FeS?與H?O?反應中n(氧化劑):n(還原劑)=3:2C.濾液3中銅元素的主要存在形式為[Cu(NH?)?]2+,1mol該離子中σ鍵數目為16NA10.電化學制備有機物，是一種綠色高效的方法。用半胱氨酸制備胱氨酸的電化學工作原理如圖所示。以硫酸鈉溶液作電解質溶液，雙極膜由陰、陽離子交換膜組成，在電場作用下，雙極膜中離子向兩極遷移。下列說法正確的是A.離子向兩極遷移。下列說法正確的是A.該裝置工作時，H+向b極移動B.該裝置工作一段時間后，a極區(qū)溶液的pH會升高C.a極的電極反應式為2H?O+2e—H+aD.制備0.1mol胱氨酸時雙極膜中質量減少1.8g【高三化學試題第3頁(共8頁)】【高三化學試題第4頁(共8頁)】11.冰晶石(Na?AlF?)在高溫時以立方晶體結構形式存在，晶胞結構如圖所示。黑球、白球和三角形分別表示Na+或[AlF?]3-,晶胞參數為apm,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.冰晶石屬于離子晶體B.體心▽處所代表的微粒為[AlF?]3-C.該晶體的密度D.電解熔融氧化鋁時，加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔點12.為回收利用含I?的CCl?廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法正確的是A.粗碘可用右圖裝置進一步純化得到高純碘B.步驟I中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AC.試劑X可用硝酸D.步驟I也可用NaOH溶液，發(fā)生的反應為I+2OH-—I+IO?+H?O13.我國科研團隊研究發(fā)現使用GaZrO,雙金屬氧化物可形成氧空位，GaZrO,具有催化氧化性能，可實現CO?加氫制甲醇。其反應機理如圖所示，用“*”表示催化劑。下列說法正確的是A.在反應過程中催化劑中金屬元素的化合價沒有發(fā)生變化B.增大壓強和催化劑的表面積均能提高甲醇的平衡產率C.氫化步驟的反應為HCOO*H+2H?→H?CO*H+H?OD.每生成1mol甲醇共有3mol電子發(fā)生轉移的關系如圖1所示；ZnS和PbS分別在H?S飽和溶液(含硫粒子濃度之和為0.1mol·L-1)中達到沉淀溶解平衡時，—1gc與pH的關系如圖2所示，c為金屬離子濃度，已知，Kp(ZnS)=δ下列說法錯誤的是A.溶液中H?S的B.直線④表示H?S飽和溶液中Pb2+與pH的關系C.H?S飽和溶液中，b點對應的金屬陽離子濃度的數量級為10-13D.濃度均為1mol·L-1的Pb2+和Zn2+的混合溶液可以通過滴加H?S飽和溶液實現分離二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)氨基甲酸銨(NH?COONH?)是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用如下儀器模擬制備氨基甲酸銨。請回答下列問題：濃硫酸DCE(1)裝置B內盛放的試劑是(填名稱)。(2)D裝置若用玻璃反應器，產物會粘附在器壁上不易取出，使用聚氯乙烯薄膜反應器則只需要在反應完成后(填操作方法)即可得到氨基甲酸銨粉末。(3)裝置E中雙通玻璃管的作用是,濃硫酸的作用是_o(4)目前我國主要使用32.5%的尿素水溶液作為還原劑來降低柴油機NO的排放，但其在200℃以下產生NH?的效率很低。可使用固態(tài)還原劑受熱產生NH?作為補充，提高低溫下的轉化效率。利用熱重分析實驗對碳酸氫銨、碳酸銨、氨基甲酸銨3種銨鹽的熱分解進行研究，得到右圖所示的熱重曲線。 ;【高三化學試題第5頁(共8頁)】【高三化學試題第6頁(共8頁)】②下列有關說法正確的是(填字母序號)。A.相同質量的3種銨鹽中，碳酸銨的產氨量最高B.3種銨鹽受熱分解都沒有中間產物C.碳酸銨中的少量碳酸氫銨雜質可通過加熱的方式除去(5)用下圖所示裝置測定25℃時氨基甲酸銨的分解壓，實驗步驟如下：a.檢查裝置氣密性、裝樣。打開恒溫水槽開關，設置溫度為25℃。b.關閉K?,打開K?和K?,開啟真空泵抽氣至測壓儀數值穩(wěn)定后關閉K,并馬上關閉K?。c.當時，緩慢打開K?,至U形管兩臂硅油液面平齊，立即關閉K?。從測壓儀得到25℃時氨基甲酸銨的分解壓。①請完善步驟c空格處的實驗現象：;②達到分解平衡時，氨基甲酸銨應有少量剩余。若實驗結束時發(fā)現無固體剩余，可能導致16.(15分)乙烯是一種重要的化工原料，通過甲烷氧化偶聯(lián)法可制備乙烯。主要涉及的反應如下：①4CH?(g)+O?(g)—2C?H?(g)+2H?O(g)②2CH?(g)+O?(g)=C?H?(g)+2H?O(g)△H?=-282已知：以乙烯為例，其選擇性定義回答下列問題：(1)一定條件下，C?H?氧化生成C?H?的熱化學方程式為 o(2)在密閉容器中充入一定量CH和O?發(fā)生反應①和②,達到平衡后，再壓縮容器的體積增大壓強，則右圖中表示平衡時C?H?的體積分數的曲線是(填“a”、“b”或“c”),原因是 (3)將CH?和O?按照一定比例充入密閉反應器反應達到平衡，過程中檢測到C?H?和C?H?的選擇性隨反應時間的變化關系如圖所示，則to時C?H?的選擇性為【高三化學試題第7頁(共8頁)】(4)工業(yè)上通過分子篩對氣體的吸附-脫吸實現C?H?和相同的C?H?和C?H?混合氣體，以一定流速通過分子篩吸附劑。測得兩種氣體出口濃度(c)與進口濃度(co)之比隨時間變化關系如圖所示。下列推斷合理的是(填標號)。A.兩種氣體都可能被分子篩吸附劑吸附B.75min時，出口氣體主要成分是C?H?C.a～b對應時間段內，開始吸附的C?H?被逐C?H?的分離。常溫常壓下，體積分數b漸釋放出來t/minD.75min之后，吸附劑不能再吸附C?H?了(5)若只考慮發(fā)生反應①和②,原料氣中n(CH?):n(O?)=4:1、初始壓強為p。kPa,在恒容反應器中達平衡時壓強為p?kPa。CH?的轉化率為50%,C?H?的選擇性為40%,則反應②的平衡常數K,=o17.(14分)六氟銻酸鈉(NaSbF?)在有機合成中通常用作有機氟化物的代替物。以銻礦(主要含Sb?O?、Sb?S?,還含少量Fe?O?、CuS、Sb?Os等)為原料制備NaSbF?的工藝流程如圖所示：↓已知：①Sb的氧化物及氫氧化物的性質與Al的類似；Sb?S?可溶于NaOH溶液。②“濾液”中的溶質主要有NaSbO?、Na?S、NaOH。③常溫下，Kp(CuS)=6.3×10-3回答下列問題：(1)基態(tài)5Sb原子的價電子排布圖為,屬于區(qū)元素。反應計量關系為2:1,則氧化產物為,“濾渣1”的主要成分是(填化學式)。(3)“精制”的目的是除去溶液中的S2-。常溫下，向“濾液”中加入膽礬，生成CuS和Cu(OH)?沉淀，若此時溶液的pH為10