化學(xué)試卷注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1N—140—16S—32Cl—35.5K—39一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.奮進(jìn)中的貴州取得了舉世矚目的成就，對下列成就涉及的化學(xué)知識說法錯誤的是B.“縣縣通高速”,高速路面使用的改性瀝青是有機(jī)材料C.銅仁大峽谷玻璃棧道依山勢而造，是目前貴州最長的峽谷玻璃棧道，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石D.貴陽奧體中心場館膜頂采用了耐腐蝕性能更好的PTFE(聚四氟乙烯)膜，該膜是一種合成有機(jī)高分子材料，不能使溴水褪色2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.[Co(NH?)?H?O]Cl?中Co為+2價B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH?—CH—CH?一C.晶體SiO?的微觀投影圖：B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC?H?中σ鍵數(shù)目為11NC.0.1mol環(huán)氧乙烷(2)中含有的σ鍵數(shù)目為0.3ND.等物質(zhì)的量的氨基(一NH?)和羥基(一OH)所含電子數(shù)均為9ND.聯(lián)氨(N?H?)是一種二元弱堿，N?H?Cl在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式：N?H?+H?O—N?H2++OH-度約為蔗糖的100~200倍，結(jié)構(gòu)如圖1所示，下列關(guān)于阿苯苯氣體-氣體-飽和NaS溶液無水壓顏色加深A(yù).除去H?S氣體中的HCl雜質(zhì)B.干燥NH?C.驗證平衡移動原理D.滴定時，滴加液體和搖動錐形瓶同時進(jìn)行反應(yīng)I:SO?(g)+3CO(g)一COS(g)+2CO?(g)△H反應(yīng)Ⅱ:COS(g)←S(g)+CO(g)△H?>0COS和S的平衡選擇性隨溫度的變化如圖4所示。已知曲線a表示SO?的平衡轉(zhuǎn)化掃描全能王下列說法不正確的是A.曲線c表示S的平衡選擇性C.其他條件不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向體系加人n(SO?):n(CO)=1:3的原料，達(dá)到平衡后，SO?的轉(zhuǎn)化率增大D.1400K下，反應(yīng)SO?(g)+2CO(g)一S(g)+2CO?(g)的平衡常數(shù)K=5.1210.在水溶液中，CN-可分別與Ag?、Ni2+反應(yīng)形成[Ag(CN)m](m-1)-、[Ni(CN)。](n-2)-。達(dá)平衡時，的關(guān)系如圖5。已知：K(AgCl)=1.8×10-1。下列說法正確的是B.將少量氯化銀固體加入足量0.1mol·L?1的NaCN溶液中，氯化銀不會溶解C.S點所示溶液中，兩反應(yīng)均向形成配離子方向進(jìn)行選項事實解釋A堿性：NH?>NF?成鍵元素的電負(fù)性BH?O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H?SH?0分子間可形成氫鍵CO?在CCl?中的溶解度大于在H?O中的溶解度“相似相溶原理”:O?是非極性共價鍵形成的非極性分子，易溶于非極性的CCl?D某些金屬灼燒時有特征焰色核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級12.從鋰離子電池電極材料LiCoO?(含少量金屬Cu)中提取Co(OH)?和Li?CO?的回收工藝流程如圖6所示，得到的Co(OH)?和Li?CO?在空氣中煅燒，可實現(xiàn)LiCoO?的13.具有雙鈣鈦礦型氧化物通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單元如圖7所示，但真實的晶體中存在5%的0空位缺陷，導(dǎo)電時0空位的存在有利于02-的傳導(dǎo)。下列說法正確的是A.該晶體的一個完整晶胞中含有3個0D.考慮晶體缺陷，該晶體中+3價與+4價La原子個數(shù)比為4:114.甲苯與濃硝酸反應(yīng)可生成2,4,6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯(CF?)與濃HNO?反應(yīng)可生成鄰硝基三氟甲苯和間硝基三氟甲苯C.中間體1是由NO2進(jìn)的鄰位碳而形成的(2)若廢銅屑中含有雜質(zhì)鐵，則檢驗所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的最佳試劑為 (填名稱)。溶液。用三水合硝酸銅(4)若用上述所給儀器稱量，應(yīng)稱三水合硝酸銅晶體g。Ⅲ.測定產(chǎn)品中Cu(NO?)?的含量(5)準(zhǔn)備稱量ag產(chǎn)品，溶于水后加入過量KI溶液(2Cu2++4I-==2CuI↓+I?),充分反應(yīng)后，以淀粉溶液為指示劑，用cmol·L?1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I?+2S?O3-—S?O2-+2I-),達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液①達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為o②產(chǎn)品中Cu(NO?)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。③若所用KI溶液中部分KI被空氣氧化，會導(dǎo)致所測結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(6)將24.2gCu(NO?)?·3H?O樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖9所示，則由T?℃升溫至T?℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為016.(14分)CoCl?·xH?O廣泛用于生產(chǎn)、生活等方面。以含鈷廢液(主要含Co2+,還含少量Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2等)為原料制備CoCl?·xH?O的工藝流程如圖103億人都在用的掃描App3億人都在用的掃描App3億人都在用的掃描App(3)“除鐵”時，生成1molNa?Fe?(SO?)?(OH)??時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(4)“除銅”時還原劑為(填試劑的名稱);已知“除銅”后濾液中是(填化學(xué)式)。(5)“沉鈷”時分離Co(OH)?操作要快，否則Co(OH)?在潮濕空氣中易被氧化成Co(OH)?。寫出Co(OH)?在潮濕空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;從CoCl?溶液中獲得CoCl?·xH?O晶體的操作是0(6)測定CoCl?·xH?O樣品中結(jié)晶水。準(zhǔn)確稱取1.66gCoCl?·xH?O樣品溶于水配作指示劑，用0.1mol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO?溶液滴定至終點，平均消耗滴定液0(1)工業(yè)上可利用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生反應(yīng)：ii.CO(g)+H?O(g)一CO?(①在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下有利于反應(yīng)i自發(fā)進(jìn)行。②已知：25℃、101kPa時，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol?1)請根據(jù)提供的鍵能數(shù)據(jù)，計算△H?=.kJ·mol?1。Ⅲ.4H?(g)+CO?(g)CH?(g)+2H?O(g)△H?<0保持CO?和H?體積比1:4向合成塔內(nèi)投料，發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ。①若塔內(nèi)氣體的總流量控制在60mL·min?1,300℃測得CO?的轉(zhuǎn)化率為80%,則CO?反應(yīng)速率為mL·min?1。掃描全能王3億人都在用的掃描App②不同壓強(qiáng)時，反應(yīng)塔內(nèi)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖11所示。壓強(qiáng)p?、P?、P?由大到小的順序為;溫度為T℃時，三條曲線幾乎交于一點圖11別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù))。T℃,在一恒容密閉容器中加人等物質(zhì)的量的CO?(g)和H?(g)只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,測得H?O(g)和H?(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖12,則M點0圖12(3)用惰性電極(Pt)電解CO?吸收液(假設(shè)溶液成分為飽和NaHCO?溶液),陰極區(qū)通入CO?可以制得HCOONa,請寫出陰極的電極反應(yīng)式： o18.(15分)一種治療哮喘的藥物，其合成過程如圖13:圖13化學(xué)·第9頁(共10頁)ii.R—CHO+HOOC—CH?—COOH—→R—CH=C(5)寫出滿足下列條件的K的結(jié)構(gòu)簡式：_o①能與FeCl?發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為6:2:1:1(6)己-3-烯二酸(HOOCCOOH)是目前國際上應(yīng)用廣泛的防腐劑。請結(jié)合相關(guān)已知以乙醇與CH,(COOH),為有機(jī)原料制備己-3-烯二酸的合成路線如圖14所示。②寫出由HOOCCOOH在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)貴陽第一中學(xué)2025屆高考適應(yīng)性月考卷(八)化學(xué)評分細(xì)則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題題號1234567CCABCCA題號89DCDAADC【解析】理選項是C。2.[Co(NH?)?H?O]Cl?為離子化合物，有3個氯離子，故Co為+3價，A錯誤。聚丙烯的鏈節(jié)：—CH?—CH(CH?)一，B錯誤。晶體SiO?中，一個Si周圍連接四個O原子，一個O原子D錯誤；故選C。3.KHSO?與CaSO?的摩爾質(zhì)量均為136g/mol,KHSO?晶體由鉀離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，CaSO?晶體由鈣離子和硫酸根離子構(gòu)成，故136gKHSO?晶體與CaSO?晶體混合物中離子總數(shù)為2NA,A正確。不知道C?H?的結(jié)構(gòu)，若是烯烴，1個C?H分子中含11個σ鍵，若是環(huán)烷烴，1個C?H?分子中含12個σ鍵，因此無法確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC?H?中σ鍵中含有0.7molσ鍵，數(shù)目為0.7NA,C錯誤。1個氨基(—NH?)和羥基(一OH)所含電子數(shù)均為9個，則1mol氨基(—NH?)和羥基(—OH)所含電子數(shù)均為9NA,但是不確定氨基和羥基的物質(zhì)的量，不確定電子的量，D確。氫氟酸刻蝕玻璃的反應(yīng)物應(yīng)為SiO?■反應(yīng)方程式為SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O,C錯誤。N?H;+H?ON?H2++OH?為電離方程式，水解的離子方程式：N?H;一N?H?+H,D錯誤；故選B。5.阿斯巴甜分子中含有羧基和氨基，它們都能與水分子和乙醇分子間形成氫鍵，所以它既可溶于水，也可溶于乙醇，A正確。阿斯巴甜分子中含有羧基、酯基、酰胺基，共含有三種含氧官能團(tuán)，B正確。阿斯巴甜分子中含有羧基、酰胺基和酯基，羧基能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，酰胺基和酯基在堿性條件下水解，則它是不適合堿性條件下烘焙的食品，C不正確。阿斯巴甜分子中含有酯基和酰胺基，可在體內(nèi)發(fā)生水解，生成天冬氨酸苯丙氨酸和甲醇，D正確；故選C。6.工作原理如圖所示，已知該電池在放電過程中產(chǎn)生聚對苯二酚,根據(jù)圖中信息，是還原反應(yīng)，說明a電極為正極，b為負(fù)極，圖中是氧化反應(yīng)，則a電極為陽極。根據(jù)圖中信息和前面分析，放電過程中產(chǎn)生聚對電極為陰極，因此充電時b電極的電勢要低于a電極，A錯誤。聚對苯二酚是高分子，不升高，D錯誤。綜上所述，答案為C。同一周期，X的空間運動狀態(tài)數(shù)為3,XY?ZR?的分子中X、Z均形成4個共價鍵，則X為B元素、Z為N元素；Y只形成1個共價鍵，結(jié)合位置可知Y為F元素，以此來解答。XY>Z,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z,B錯誤。8.H?S和HCl都能與飽和Na?S溶液反應(yīng)，不能用飽和Na?S溶液除去H?S氣體中的HCl雜質(zhì)，應(yīng)使用飽和NaHS溶液，A錯誤。氨氣與氯化鈣反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯誤。I?(g)+H?(g)一2HI(g)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓9.升溫，反應(yīng)Ⅱ平衡正移，所以S(g)的平衡的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤。設(shè)起始n(SO?)=1mol,n(CO)=3mol,在1400K下，SO?平衡轉(zhuǎn)化n(COS)=0.8mol×50%=0.4mol,生成n(S)=0.4剩余n(CO)=3mol-0.8mol×3+0.4mol=1.0mol。對于反應(yīng)SO?(g)+2CO(g)S(g)+2CO?(g),平衡時n(SO?)=1mol-0.8mol=0.2mol,n(CO)=1.0mol,n(S)=0.4mol,n(CO?)=1.6mol,則此時反應(yīng)4CN?+Ni2?所以KAgc2(CN-)=K、c?(CN-),堿性：NH?>NF?,A正確。熱穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于共性強(qiáng)于H?S是因為H—O鍵的穩(wěn)定性大于H—S鍵，B錯誤。O?是極性共價鍵形成的極D錯誤；故選A。12.正極材料LiCoO?(含少量金屬Cu)中加入H?SO?、H?O?,Co3+被還原為Co2+,同時生成O?;Cu與H?O?、H?SO?作用轉(zhuǎn)化為CuSO?;將反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液沉銅，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)?沉淀，過濾后，往濾液中繼續(xù)加入NaOH溶液沉鈷，此時Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)?沉淀；將濾液2經(jīng)過一系列操作，最后制得Li?CO?。H?O?受熱易分解，為加快知，加入NaOH溶液過程中，先生成Cu(OH)?沉淀，后生成Co(OH)?沉淀，則表明沉淀Co2時，所需c(OH)大，所以K[Co(OH)?]>K[Cu(OH)?],B正確。“浸取”反應(yīng)中，由于Cu2+可催化H?O?分解，所以H?O?實際消耗量超過理論用量可能與Cu2+有關(guān)，C正確。LiCoO?再生時，將Co(OH)?、Cu(OH)混合后高溫，此時Co2被空氣中的O?氧化為,D正確；故選A。13.該結(jié)構(gòu)單元不是該晶體的晶胞，該晶體的晶胞是由8個結(jié)構(gòu)單元組成的正方體，所以一個完整的晶胞中含有24個O,A錯誤。由題圖可知，不考慮晶體缺陷，La填充在由氧原子構(gòu)成的八面體空隙內(nèi)，B錯誤。因為O2-帶負(fù)電荷，所以導(dǎo)電時電流方向與O2-的傳導(dǎo)方向相反，與空位移動方向相同，C錯誤。考慮晶體缺陷，利用“均攤法”,Ni原子和Mn原子均位于頂點，個數(shù)均為,La原子位于內(nèi)部，個數(shù)為1,O原子位于面心，個數(shù)為晶體的化學(xué)式為La?NiMnO?,真實的晶體中存在5%的O空位缺陷，晶胞中O原子的實際數(shù)目為6×(1-5%)=5.7,則該晶體的化學(xué)式為La?NiMnO?7,設(shè)+3價La有x個，+4價La有y個，則x+y=2,3x+4y+2+3=5.7×2=11.4,解得x=1.6,y=0.4,該晶體中+3價與+4價La原子個數(shù)比為4:1,D正確；故選D。14.高溫條件下，反應(yīng)遵循生成熱力學(xué)產(chǎn)物，即能量更低的產(chǎn)物；低溫條件下，反應(yīng)遵循生成動力學(xué)產(chǎn)物，即能壘更小的產(chǎn)物，故高溫和低溫主要產(chǎn)物均為間硝基三氟甲苯，A錯誤。反應(yīng)歷程中苯環(huán)變成，,碳的雜化方式從sp2變?yōu)閟p3,B錯誤。觀察圖片發(fā)現(xiàn)中間體1是由NO?進(jìn)攻鄰位碳而形成的，C正確。甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成鄰位和對位的2,4,6-三硝基甲苯(TNT),而三氟甲苯與濃硝酸反應(yīng)除生成鄰硝基三氟甲苯外，還生成間硝基三氟甲苯，生成間硝基三氟甲苯所需能量較低，表明以間硝基三氟甲苯為主，說明—CF?比—CH?更易使苯環(huán)上的間位氫原子活化，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分)(2)鐵氰化鉀或六氰合鐵(Ⅲ)酸鉀或赤血鹽(填化學(xué)式不給分)(3)100mL容量瓶、分液漏斗(各1分，容量瓶不注明體積不給分)(5)①滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色②(6)(化學(xué)式對1分，配平1分)【解析】實驗室常用廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮制備[Cu(NO?)?·3H?O],用[Cu(NO?)?·3H?O]配制400mL0.1mol·L'Cu(NO?)?溶液，需要用2Cu2?~I?~2S?O3~計算出銅離子的量，進(jìn)而計算出樣品的純度。(2)若廢銅屑中含有雜質(zhì)鐵，實驗室常用廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅溶液，過濾出剩余銅屑，含有的鐵元素應(yīng)該以亞鐵離子的形式存在，則檢驗所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的最佳試劑為K?[Fe(CN)?]。(3)實驗室里需要400mL0.1mol·L'Cu(NO?)?溶液需要500mL容量瓶，配制該溶液時需(4)實驗室里需要400mL0.1mol·L'Cu(NO?)?溶液，需要500mL容量瓶，所需三水合硝(5)①產(chǎn)品Cu(NO?)?與過量KI溶液發(fā)生反應(yīng)2Cu2?+4I=2Cul↓+I?,生成碘單質(zhì)，I?+2S?O3-—S?O%-+21-,達(dá)到滴定終點時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，故滴定終點的現(xiàn)象②根據(jù)關(guān)系式可知2Cu2+～I(xiàn)?~2S?O?,產(chǎn)品中Cu(NO?)?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③若所用KI溶液中部分KI被空氣氧化，會生成碘單質(zhì)，會導(dǎo)致硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液用量(6)根據(jù)熱重中金屬元素質(zhì)量守恒，將24.2gCu(NO?)?·3H?O樣品為0.1mol,置于瓷坩堝中緩慢加熱，其中銅元素的質(zhì)量為6.4g,升溫至T?℃時質(zhì)量為8.0g,其中氧元素的質(zhì)量為1.6g,固體化學(xué)式為CuO;升溫至T?℃時質(zhì)量為7.2g。其中氧元素的質(zhì)量為0.8g,固體產(chǎn)物為Cu?O;化學(xué)方程式為16.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分)(2)Cu(1分)(答名稱不給分)(3)6NA(答6或者6mol不給分)(4)硫代硫酸鈉(1分)(答化學(xué)式不給分)MgF?(答名稱不給分)(5)4Co(OH)?+O?+2H?O=4Co(OH)?(化學(xué)式對1分，配平1分)向溶液中通入氯化氫氣體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(通入氯化氫氣體或加鹽酸給1分，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶給1分。只答蒸發(fā)結(jié)晶不得分)(3)生成1molNa?Fe?(SO?)?(OH)?,Fe2+失去6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6N。需要c2(F-)≥5.3×10??,生成MgF?時需要c2(F?)≥9.0×10??,故先生成MgF?沉淀。(5)類似Fe(OH)?在空氣中反應(yīng)，Co(OH)?在潮濕空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：