高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A液氯 B.氯水 C.次氯酸 D.氯化鈉【答案】C【解析】液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；次氯酸在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；氯化鈉在水溶液中完全電離出氯離子和鈉離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.HCl的形成過程：C.的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：D.基態(tài)碳原子的軌道表示式：【答案】B【解析】中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為，表示為，A正確；HCl是共價(jià)化合物，形成過程：，B錯(cuò)誤；的價(jià)層電子數(shù)為，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：，C正確；碳的基態(tài)原子軌道表示式為，D正確；故答案選B。3.汽車尾氣處理系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為，對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】反應(yīng)為，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化可知，，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，，則必須為放熱反應(yīng)，。故答案選A。4.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：擠壓玻璃珠排出堿式滴定管中的氣泡B.圖乙：制備蒸餾水C.圖丙：分離乙酸乙酯和水的混合物D.圖?。鸿F制鍍件電鍍銅【答案】C【解析】排出堿式滴定管中的氣泡時(shí)，堿式滴定管應(yīng)尖嘴應(yīng)向上傾斜，擠壓玻璃珠快速放液達(dá)到排除氣泡的目的，A錯(cuò)誤；用蒸餾法制蒸餾水時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶支管口處，并且冷凝管的下端進(jìn)水，上端出水，B錯(cuò)誤；乙酸乙酯和水不互溶，可用分液法分離乙酸乙酯和水的混合物，C正確；要在鐵制鍍件電鍍銅，則銅電極應(yīng)作為陽(yáng)極，連接電源的正極，鐵制鍍件作陰極，連接電源負(fù)極，D錯(cuò)誤；故選C。5.化學(xué)上，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0；可用物質(zhì)的生成熱表示該物質(zhì)的相對(duì)能量高低。氮的幾種氧化物的相對(duì)能量如表所示(25℃，101kPa條件下)：物質(zhì)及狀態(tài)N2O(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)N2O5(g)相對(duì)能量(kJ·mol-1)829033-2011下列推斷不正確的是A.在5種氮的氧化物中，NO(g)最活潑B.N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·mol-1C.N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·mol-1D.1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量【答案】B【解析】由題給表格中的數(shù)據(jù)可知，NO(g)的相對(duì)能量最高，化學(xué)性質(zhì)最活潑，最不穩(wěn)定，A正確；反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差，該反應(yīng)的ΔH=66kJ·mol-1-(-20kJ·mol-1)=+86kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的ΔH=66kJ·mol-1+0-11kJ·mol-1=+55kJ·mol-1，C正確；N2O(g)N2(g)+O2(g)該反應(yīng)的ΔH=(0+0-82)kJ·mol-1=-82kJ·mol-1，D正確；故答案選B。6.常溫下，將等物質(zhì)的量的與混合配制成稀溶液，。下列說法或離子濃度關(guān)系不正確的是A.的水解程度大于的電離程度B.C.D.【答案】A【解析】與等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7，溶液呈酸性，則的水解趨勢(shì)小于的電離趨勢(shì)，故A錯(cuò)誤；結(jié)合溶液的電荷守恒和元素守恒，可推知，B正確；pH為4.7，溶液呈酸性，的水解趨勢(shì)小于的電離趨勢(shì)，則故C正確；由電荷守恒，的水解趨勢(shì)小于的電離趨勢(shì)，則，故D正確。故答案選A。7.配合物間可發(fā)生結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變。如配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.配合物1中含有2種配體B.配合物2中N原子采取雜化C.轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D.轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?4價(jià)【答案】D【解析】配合物1中，水中氧原子提供孤對(duì)電子，Co2+提供空軌道形成配位鍵；配合物1右側(cè)N、O分別提供一對(duì)孤電子，與Co2+形成配位鍵，則配合物1中含有2種配體，A正確；由配合物2的結(jié)構(gòu)可知，N形成2個(gè)σ鍵，一個(gè)配位鍵，故采取sp2雜化，B正確；轉(zhuǎn)變過程中，配合物1中斷裂2個(gè)H2O與Co2+形成的配位鍵，配合物2中，中的O與Co2+形成2個(gè)配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，C正確；配合物1、2中Co都為+2價(jià)，Co的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故選D。8.下列熱化學(xué)方程式不正確的是A.已知硫粉與鐵粉混合加熱生成時(shí)放出19.12kJ熱量，則B.下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為C.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：D.在101kPa下的燃燒熱，則水分解的熱化學(xué)方程式為【答案】B【解析】根據(jù)生成硫化亞鐵0.2mol時(shí)，放出19.12kJ熱量，可知生成時(shí)放出95.6kJ的熱量，所以硫粉與鐵粉反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，A正確；和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則完全反應(yīng)時(shí)放熱大于，則熱化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；中和熱為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的能量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式：，C正確；燃燒熱指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，所以，水的分解是氫氣燃燒的逆過程，所以水分解的熱化學(xué)方程式為，D正確；故答案選B。9.下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A.圖1的NaCl晶體中，距最近的形成正八面體B.圖2的碘晶體中，1個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子C.圖3中甲烷分子與水分子之間通過氫鍵形成籠狀分子D.圖4的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為【答案】C【解析】氯化鈉晶體中，距最近的是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，A正確；碘晶體為分子晶體，碘晶體中分子間僅存在范德華力，為分子密堆積形式，1個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，B正確；可燃冰為，分子和分子間無法形成氫鍵，C錯(cuò)誤；1個(gè)該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E原子和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為，D正確；故選C。10.短周期元素W、X、Z、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，化合物ZW與水劇烈反應(yīng)并生成一種強(qiáng)堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q與X同族，Y的單質(zhì)常溫下能溶于Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液、卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A.化合物ZW中只含離子鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)D.Q與X形成的化合物中，每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】短周期元素化合物ZW與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿為NaOH和可燃性氣體單質(zhì)為，故Z元素是Na，W元素是H，X元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O，Q元素為S，Y元素為Al，常溫下能溶于稀硫酸、因鈍化不溶于濃硫酸?；衔颪aH為離子化合物，只含離子鍵，A正確；一般電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑應(yīng)為，B錯(cuò)誤；工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，C錯(cuò)誤；S與O形成等，分子內(nèi)各原子不都滿足結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案選A。11.銻白（，兩性氧化物）常用作白色顏料。實(shí)驗(yàn)室可利用的水解反應(yīng)制?。ǖ乃夥侄嗖竭M(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等）。下列說法不正確的是A.生成SbOCl的反應(yīng)可表示為B.水解制取的總反應(yīng)為C.為得到較多的，操作時(shí)要將緩慢加入大量水中D.制取后期，加入過量NaOH溶液可以得到較多的【答案】D【解析】的水解分多步進(jìn)行，其中包含：，這種堿式鹽易失去一個(gè)分子水，而變成SbOCl：，綜合兩個(gè)方程式，A正確；由題干可知，水解反應(yīng)制取，結(jié)合水解原理和元素守恒，B正確；為得到較多的，須使水解平衡正向進(jìn)行，操作時(shí)應(yīng)將加入大量水中降低濃度，同時(shí)水多加一點(diǎn)，pH越接近7，對(duì)的水解抑制作用越弱，有利于水解反應(yīng)的正向進(jìn)行，從而產(chǎn)生更多的，C正確；制取后期，離子濃度很低，靠單純的水解很難再反應(yīng)下去，已經(jīng)達(dá)到水解平衡，加入NaOH溶液可中和水解產(chǎn)生的HCl，使水解平衡繼續(xù)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此產(chǎn)生更多的，但為兩性氧化物，可溶解在過量NaOH溶液中造成損失，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極D.含有0.1mol鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣0.075mol【答案】D【解析】脫氧過程屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，主要通過吸收氧氣延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期，A錯(cuò)誤；脫氧過程中鐵的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，B錯(cuò)誤；脫氧過程中碳做原電池正極，鐵做原電池負(fù)極，C錯(cuò)誤；含有0.1mol鐵粉的脫氧劑，理論上可以失去0.3mol電子，氧元素從單質(zhì)的0價(jià)降為氧化物中的-2價(jià)，O2~4e-，則0.075mol氧氣可以得到0.3mol電子，故最多能吸收氧氣0.075mol，D正確。故選D。13.實(shí)驗(yàn)室可用電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：向兩側(cè)電極分別通入NO和，以鹽酸為電解質(zhì)，裝置（圖Ⅰ）和正極反應(yīng)機(jī)理圖（圖Ⅱ）如下。下列說法不正確的是A.圖Ⅰ離子交換膜應(yīng)選擇氫離子交換膜B.圖Ⅱ方框中缺失的物質(zhì)為C.正極區(qū)反應(yīng)過程中共有4種中間產(chǎn)物D.工作一段時(shí)間后，負(fù)極區(qū)溶液pH增大【答案】D【解析】由圖電子流向，以鹽酸作電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)為氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：，正極反應(yīng)為NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：，氫離子通過交換膜移向正極；由分析，圖Ⅰ離子交換膜應(yīng)選擇氫離子交換膜，A正確；從題干可知，羥胺能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺，則圖Ⅱ方框中是羥胺與反應(yīng)生成，B正確；由Ⅲ圖可知，F(xiàn)e為催化劑，其余4種為中間產(chǎn)物，C正確；負(fù)極反應(yīng)為，反應(yīng)后向正極遷移，工作一段時(shí)間后負(fù)極區(qū)溶液pH不變，D錯(cuò)誤。故選D。14.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，Z的濃度大于B.時(shí)，加入，此時(shí)C.時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.時(shí)，X的物質(zhì)的量為【答案】B【解析】反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故時(shí)，Z的濃度大于，A正確；時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在時(shí)已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)，時(shí)Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)?，，反?yīng)正向進(jìn)行，故，B錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C正確；由B項(xiàng)分析可知時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故答案選B。15.常溫下用一定濃度溶液分別滴定體積均20.00mL、濃度均的、HCl和溶液。滴定過程中溶液電導(dǎo)率如圖（已知：；，溶液混合引起的體積變化可忽略）。下列說法正確的是A.濃度為B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH值為12.7C.a點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篋.各點(diǎn)溶液中水的電離程度的大小關(guān)系：【答案】B【解析】根據(jù)HCl和溶液濃度均，根據(jù)初始電導(dǎo)率可判斷曲線①②③分別代表滴定醋酸、鹽酸和硫酸。c點(diǎn)為硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，可求得濃度為，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)為HCl溶液與過量反應(yīng)后，，，，B正確；a點(diǎn)為溶液，離子濃度大小應(yīng)為，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)為溶液，鹽的水解可促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)為懸濁液，水的電離不受影響，b點(diǎn)為混合溶液，d點(diǎn)為混合溶液，b、d溶液皆因過量使水的電離被抑制，但d點(diǎn)所含可使水的電離程度大于b，D錯(cuò)誤。故答案選B．16.水熱法制備的流程如圖，下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)使用托盤天平稱取固體B.溶解步驟中，NaCl作反應(yīng)的氧化劑C.調(diào)pH為2的目的是促進(jìn)水解D.用紅外光譜儀可檢驗(yàn)固體是否為晶體【答案】C【解析】由題給流程可知，向二水鎢酸鈉中加入氯化鈉后，加入去離子水溶解得到鎢酸鈉和氯化鈉的混合溶液，向混合溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH為2，使鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸，加熱使鎢酸分解生成三氧化鎢，經(jīng)抽濾、洗滌、烘干得到三氧化鎢。托盤天平的精確度為0.1g，不能稱量0.825g藥品，A錯(cuò)誤；中W元素為價(jià)，產(chǎn)物中W元素也為價(jià)，流程中其他元素化合價(jià)也沒有改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；溶液呈堿性，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，可以促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸，C正確；檢驗(yàn)晶體和非晶體最科學(xué)的方法是X射線衍射，D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題（共4小題，每空2分，共52分）17.及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)生命、生產(chǎn)生活意義重大。已知：可被弱氧化劑氧化，是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）N的價(jià)層電子排布式為______，的空間結(jié)構(gòu)為______。（2）液氨的電離方程式為，可推測(cè)步驟Ⅰ中和反應(yīng)生成和______。（3）下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是______。A.實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯化銨固體來制取氨氣B.中含鍵C.步驟Ⅱ中NaClO應(yīng)加過量D.分子的中心原子雜化方式為雜化（4）比較物質(zhì)的穩(wěn)定性：______（填“>”或“<”）；肼在水溶液中呈堿性的主要原因______（用方程式表示）。（5）反應(yīng)Ⅲ消耗與的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物A不含氧元素，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。產(chǎn)物A在常溫下是液體，沸點(diǎn)相對(duì)較高的主要原因是分子極性較大和______。【答案】（1）①.②.三角錐形（2）（3）AC（4）①.<②.（5）①.②.分子間形成氫鍵【解析】【小問1詳析】N的價(jià)層電子排布式為，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形?！拘?詳析】根據(jù)液氨電離可推知反應(yīng)方程式為故另一產(chǎn)物為。【小問3詳析】實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制備氨氣，A錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)式為，可知中含鍵，B正確；步驟Ⅱ中NaClO為強(qiáng)氧化劑，將氧化為，若NaClO加過量可能將繼續(xù)氧化使產(chǎn)率下降，C錯(cuò)誤；分子中心原子為N，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則為雜化，D正確。故選AC。【小問4詳析】肼中含鍵和鍵，氨中含鍵，N原子半徑比H大，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)鍵能小，不穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：；肼溶于水顯堿性，其原理與氨相似，結(jié)合一水合氨的電離方程式可知，肼在水溶液中呈堿性的主要原因?yàn)??！拘?詳析】根據(jù)題意，可被弱氧化劑氧化，反應(yīng)Ⅲ中應(yīng)為被等物質(zhì)的量的氧化，發(fā)生歸中反應(yīng)，且產(chǎn)物A中不含氧元素，即A為氮?dú)浠衔铮浦狝應(yīng)為，配平得方程式：。產(chǎn)物A在常溫下是液體，沸點(diǎn)相對(duì)較高的主要原因是分子極性較大和分子間可形成氫鍵。18.萘類物質(zhì)的加成反應(yīng)，可以合成多種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體并在工業(yè)中有重要應(yīng)用。利用1-甲基萘（1-MN）制備四氫萘類物質(zhì)（包括1-MTL和5-MTL）。反應(yīng)過程中伴有生成十氫萘（1-MD）的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知一定條件下反應(yīng)、、的焓變分別為、、，則反應(yīng)的焓變______（用含、、的代數(shù)式表示）。（2）根據(jù)1-MTL和5-MTL的結(jié)構(gòu)及命名方式，1-MTL和5-MTL的一種同分異構(gòu)體的名稱為______。（3）四個(gè)平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若曲線c、d分別代表反應(yīng)、的平衡常數(shù)隨溫度的變化，則表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為______。（4）某溫度下，將一定量的1-MN投入密閉容器中，檢測(cè)到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。在此溫度下，可得到更多1-MTL的措施是______。A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間B.增大壓強(qiáng)C.使用選擇性更高的催化劑D.反應(yīng)初期生成較多1-MTL時(shí)，及時(shí)分離出1-MTL（5）400K時(shí)，在體積恒定的密閉容器中投入一定量的1-MTL，假定只發(fā)生過程，足量且反應(yīng)過程中的濃度恒定為，當(dāng)1-MTL的轉(zhuǎn)化率為a時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______?！敬鸢浮浚?）（2）6（3）①.放熱②.b（4）CD（5）【解析】【小問1詳析】由蓋斯定律可知，，則，故反應(yīng)的焓變。【小問2詳析】根據(jù)1-MTL和5-MTL的結(jié)構(gòu)及命名規(guī)律，可知，的編號(hào)順序?yàn)椋虼?，的名稱為6-MTL。小問3詳析】由圖1可知，溫度升高，4個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，則所有的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由（1）可知，則，若c、d分別代表反應(yīng)、的平衡常數(shù)隨溫度的變化，由圖可知，則，故表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為b?！拘?詳析】A．由圖2可知，超過一定的時(shí)間后，1-MTL的量反而減小，錯(cuò)誤；B．生成1-MTL和5-MTL的反應(yīng)均為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，副產(chǎn)物也會(huì)增加，錯(cuò)誤；C．使用選擇性更高的催化劑，可以選擇性地增加生成1-MTL的速率，利于1-MTL的生成，正確；D．反應(yīng)初期生成較多1-MTL時(shí)，及時(shí)分離出1-MTL，促使反應(yīng)向生成1-MTL的方向進(jìn)行，正確；故選CD?！拘?詳析】假設(shè)1-MTL投料為1mol，則反應(yīng)生成1-MD為，平衡時(shí)1-MTL為，反應(yīng)過程中氫氣的濃度恒定為，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為。19.實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制備，裝置如圖：（1）盛放粉末的儀器名稱為______。（2）制備完成后為測(cè)定溶液中的物質(zhì)的量濃度：用滴定管量取待測(cè)溶液于錐形瓶中，除雜后加入淀粉溶液作指示劑，用濃度為c的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。平行實(shí)驗(yàn)三次，平均每次消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液體積為。[已知：]①滴定時(shí)量取待測(cè)液應(yīng)選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。②溶液中的物質(zhì)的量濃度為______（用含c、V、代數(shù)式表示）。Ⅱ．探究溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。已知：，（紫黑色）實(shí)驗(yàn)裝置滴管內(nèi)試劑現(xiàn)象溶液實(shí)驗(yàn)a：滴加溶液A．滴加一段時(shí)間后，生成沉淀實(shí)驗(yàn)b：滴加溶液B．混合后溶液先變成紫黑色，30s時(shí)溶液幾乎變無色（3）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)a中的沉淀有和S，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象b中的無色溶液含有。從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋實(shí)驗(yàn)b中與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______。以上實(shí)驗(yàn)說明：溶液與金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的多樣性和陽(yáng)離子的性質(zhì)有關(guān)?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）①.堿式②.最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液無色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色③.（3）（4）與反應(yīng)生成紫黑色的化學(xué)反應(yīng)速率快，化學(xué)反應(yīng)的限度相對(duì)較小，溶液先變成紫黑色；與反應(yīng)生成的化學(xué)反應(yīng)速率慢，但化學(xué)反應(yīng)限度相對(duì)較大，溶液最后變?yōu)闊o色【解析】Ⅰ．亞硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和硫化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，最后尾氣吸收二氧化硫。【小問1詳析】盛放亞硫酸鈉粉末的儀器為圓底燒瓶。【小問2詳析】①待測(cè)液硫代硫酸鈉溶液顯堿性，故用堿式滴定管。錐形瓶中加入淀