高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省宿遷市四校2024-2025學年高一下學期期中考試可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56選擇題：共13題，共39分。1.工業上獲得汽油的化學方法主要是A.催化裂化 B.石油的裂解 C.石油的分餾 D.煤的干餾【答案】A【解析】A．催化裂化是把相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴的過程，其目的是提高從石油中得到的低沸點汽油等輕質油的產量和質量，該方法是獲得汽油的主要化學方法，A符合題意；B．石油的裂解是深度裂化，是以獲得乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴為主要目的的石油加工過程，B不符合題意；C．工業上利用各組分的沸點不同對石油進行分餾，可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等產品，該方法為物理方法，C不符合題意；D．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣和粗氨水等多種化工產品的過程，D不符合題意；故選A。2.下列有關化學用語使用正確的是A.新戊烷的結構簡式： B.一氯甲烷的電子式：C.丙烷分子的空間填充模型： D.乙烯的最簡式：CH2【答案】D【解析】A．新戊烷的結構簡式，A錯誤；B．一氯甲烷的電子式，B錯誤；C．用球和棍表示的模型為球棍模型，則表示丙烷分子的球棍模型而不是空間填充模型，C錯誤；D．乙烯的分子式為C2H4，所以最簡式為CH2，D正確；故選D。3.實驗室制取并收集，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用操作丁檢驗是否已收集滿【答案】D【解析】A．實驗室用濃氨水加到氧化鈣或堿石灰或氫氧化鈉固體中制取，該裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；B．堿石灰干燥氨氣，該裝置能達到實驗目的，故B不符合題意；C．氨氣密度比空氣小，極易溶于水，用“短進長出”排空法收集，該裝置能達到實驗目的，故C不符合題意；D．濃硫酸是難揮發性酸，該裝置不能觀察到實驗現象，因此不能檢驗是否已收集滿，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4.Na、Mg、Al、P和S均為第三周期的元素，下列說法正確的是A.原子半徑：r(Al)＞r(Mg)B.氫化物穩定性：PH3＞H2SC.與水反應的劇烈程度：Na＞MgD.最高價氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4【答案】C【解析】A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑r(Mg)＞r(Al)，故A錯誤；B．P、S位于同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的穩定性逐漸增強，故B錯誤；C．金屬性越強，與水反應越劇烈，劇烈程度Na>Mg，故C正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性H3PO4＜H2SO4，故D錯誤；故選C。5.接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是的催化氧化，該反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應的熱化學方程式為：B.該反應斷裂反應物中化學鍵消耗的能量比形成生成物中化學鍵放出的能量少C.使用高效催化劑可使反應的值增大D.【答案】B【解析】A．由圖示可知該反應屬于放熱反應，則ΔH小于零，則該反應的熱化學反應方程式為：，故A錯誤；B．該反應為放熱反應，所以該反應斷裂反應物中化學鍵消耗的能量比形成生成物中化學鍵放出的能量少，故B正確；C．催化劑只能降低反應物的活化能，不能改變反應的焓變，故C錯誤；D．由圖示可知該反應為放熱反應，且產物為氣態三氧化硫，由氣態轉化為固態需要放熱，則ΔH＜－98kJ·mol－1，故D錯誤。答案選B。6.勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。已知弱酸的電離是一個吸熱過程。改變下列條件，能使溶液的電離平衡向右移動，且增大的是A.加入固體 B.加入蒸餾水 C.通入氣體 D.升高溫度【答案】D【解析】〖祥解〗醋酸在溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，醋酸的電離是一個吸熱過程。A．向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，電離平衡向左移動，溶液中氫離子濃度減小，故A不符合題意；B．向醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋，電離平衡向右移動，但溶液中氫離子濃度減小，故B不符合題意；C．向醋酸溶液中通入氯化氫，溶液中的氫離子濃度增大，但電離平衡向左移動，故C不符合題意；D．醋酸的電離是一個吸熱過程，升高溫度，電離平衡向右移動，且溶液中的氫離子濃度增大，故D符合題意；故選D。7.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.8mol·L－1。下列判斷錯誤的是（）A.x＝4 B.2min內B的反應速率為0.1mol·(L·min)－1C.混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態 D.B的轉化率為40%【答案】C【解析】根據化學平衡三段式列式計算，平衡時C的濃度為0.8mol·L－1，物質的量為1.6mol3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）3100變化量（mol）1.20.41.60.8平衡量（mol）1.80.61.60.8依據上式分析計算：A、根據濃度變化量之比等于化學計量數之比可知x=4，故A正確；B、2min內B的反應速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1mol·(L·min)－1，故B正確；C、反應前后氣體總質量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應已達到平衡狀態，故C錯誤；D、B的轉化率=0.4mol/1mol=0.4，即B的轉化率為40%，故D正確；故選C．【『點石成金』】本題考查化學平衡的有關計算、轉化率的有關計算、平衡狀態的判斷等，難度中等，注意平衡狀態的判斷，選擇判斷的物理量應隨反應發生變化，該物理量不再變化，說明到達平衡。解題關鍵：依據化學平衡的三段式計算進行分析，結合題中各量列式計算判斷；A、利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x的值；B、根據平衡濃度的變化量求出速率；C、容器的容積不變，混合氣體的質量不變，密度不變，不能判斷是否達到平衡。D、利用轉化率定義計算。8.在一個恒容的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡的標志①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2；②各組分的物質的量不變；③體系的壓強不再發生變化④混合氣體的密度不變；⑤2v正(N2)=v逆(NH3)；⑥3molH—H鍵斷裂的同時有6molN—H鍵也斷裂A.①②③⑤⑥ B.②③⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥【答案】C【解析】①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，速率之比始終等于化學計量數之比，不能判斷達平衡；②該反應為氣體分子數減少的反應，恒容條件下隨著反應的進行，氣體的物質的量改變，平衡時氣體的物質的量不變，各組分的物質的量不變可以判斷達平衡；③該反應為氣體分子數減少的反應，恒容條件下體系的壓強不再發生變化可以判斷達平衡；④混合氣體的總質量不變，容器體積恒定，混合氣體的密度始終不變，不能判斷達平衡；⑤2v正(N2)=v逆(NH3)，包含正逆兩個反應方向，且速率之比等于化學計量數之比，可以判斷達平衡；⑥3molH—H鍵斷裂的同時有6molN—H鍵也斷裂，包含正逆兩個反應方向，消耗3mol氫氣同時生成2molNH3，可以判斷達平衡，故②③⑤⑥可以判斷達平衡。故選C。9.下列有機物分子中的所有原子一定處于同一平面上的是A. B.C. D.CH3—CH＝CH—CH3【答案】A【解析】苯環和乙烯是平面型結構，而乙炔是直線型結構，則選項A中所有原子一定處于同一平面上，但C不一定。而選項BD中所有原子一定不處于同一平面上，所以答案選A。10.下列說法不正確的是A.與且為同分異構體 B.與互為同位素C.與互為同系物 D.金剛石與互為同素異形體【答案】C【解析】A．尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨(NH4CNO)的分子式相同，但結構不同，二者互為同分異構體，A正確；B．與為質子數相同，中子數不同的核素，二者互為同位素，B正確；C．CH3CH2CH2CH3與(CH3)3CH分子式相同均為C4H10，但結構不同，二者互為同分異構體，而不是同系物，C錯誤；D．金剛石與C60均是由C元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，D正確；故選C。11.下列說法中正確的是A.在光照條件下，與充分反應，得到的產物中物質的量最多的是HClB.溴水加入苯中振蕩靜置后分層，水層顏色變淺，說明苯與溴發生加成反應C.所有的烷烴中都含有碳碳單鍵D.與互為同分異構體【答案】A【解析】A．在光照條件下，與充分反應，每一步取代反應都會生成HCl，故得到的產物中物質的量最多的是HCl，A正確；B．溴水加入苯中振蕩靜置后分層，水層顏色變淺，是因為苯萃取了溴，B錯誤；C．烷烴是一類有機化合物，分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價鍵都與氫結合而成的化合物；但不是所有的烷烴中都含有碳碳單鍵，例如甲烷，C錯誤；D．同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物；兩者不是互為同分異構體，兩者是同一種物質，D錯誤；故選A。12.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A某待測液中加入稀溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該待測液一定不含B向溶液中滴加，溶液褪色具有氧化性C在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落熔點：D向某待測液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生該待測液一定含A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．未加熱條件下，稀NaOH與可能不釋放，無法通過濕潤紅色石蕊試紙檢測，因此不能確定不含，結論錯誤，A錯誤；B．與反應時，作為還原劑被氧化(褪色)，結論應體現的還原性，而非氧化性，結論錯誤，B錯誤；C．鋁箔表面生成高熔點(熔點約2072℃)，包裹熔化的鋁(熔點660℃)，阻止其滴落，結論正確，C正確；D．白色沉淀可能是AgCl(若含)，不一定是，需先加鹽酸排除干擾，結論錯誤，D錯誤；故選C13.硫化氫（）是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，在水溶液中電離方程式為：；。除去煙氣中的方法有：①溶液氧化脫除（原理如圖1）、②活性炭吸附氧化脫除（原理如圖2，核心反應為）。下列說法正確的是A.圖1中總反應的物質的量幾乎不變B.圖1脫除，理論上消耗體積為11.2LC.圖2中，其他條件不變時，增大水膜的厚度，的去除率增大D.圖2中，其他條件不變時，增大水膜的pH，促進的電離，的去除率一定增大【答案】A【解析】〖祥解〗圖1反應的實質為H2S和氧氣反應生成S和水，為催化劑；圖2為活性炭吸附氧化脫除H2S：核心反應為。A．圖1反應的實質為H2S和氧氣反應生成S和水，所以的物質的量幾乎不變，A正確；B．沒有指明標準狀況，無法計算消耗的體積，B錯誤；C．圖2中，氧氣分子在活性炭表面變為活性氧原子，其他條件不變時，增大水膜的厚度，氧氣分子變為活性氧原子的數量降低，H2S的去除率降低，C錯誤；D．圖2中，其他條件不變時，增大水膜的pH，抑制HS-+O=S+OH-反應進行，H2S的去除率不一定增大，D錯誤；故選A。非選擇題：共4題，共61分。14.可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1和3，一定條件下反應：，測得和的濃度隨時間變化如下圖所示。（1）從3min到9min，______。（2）平衡時的轉化率為______。(提示：轉化率)（3）平衡時混合氣體中的體積分數是______。（4）一定溫度下，第9分鐘時v逆______第3分鐘時v正。(填“大于”、“小于”或“等于”)（5）瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，移向______(“電極1”或“電極2”)負極的電極反應式為______。【答案】（1）（2）75%（3）30%（4）小于（5）①電極1②.【解析】【小問1詳析】根據圖示，從3min到9min，甲醇的濃度增大0.25mol/L，則氫氣的濃度降低0.75mol/L，。【小問2詳析】平衡時的轉化率為；【小問3詳析】平衡時混合氣體中的體積分數是；【小問4詳析】一定溫度下，第9分鐘時反應達到平衡狀態，第9分鐘時v逆=v正；隨反應進行，反應物濃度降低，第3分鐘時v正>第9分鐘時v逆，則第9分鐘時v逆小于第3分鐘時v正。【小問5詳析】根據圖示，電極1氨氣失電子生成氮氣，電極1發生氧化反應，電極1是負極、電極2是正極，該燃料電池工作時，移向電極1，負極氨氣失電子生成氮氣和水，負極的電極反應式為。15.乙酸環己酯是一種香料，常用于化妝品工業，可以用下面的方案合成。已知：(環己烷)可以簡寫成。（1）A→B的反應類型：______，C→D的反應類型______。（2）寫出C物質的結構簡式：______。（3）寫出流程中生成F的步驟的化學方程式：______。（4）CH2=CH2中含有的官能團的名稱：______。（5）已知G物質是乙酸（CH3COOH），則G和D生成H的同時，還得到一種物質的化學式為______。【答案】（1）①加成反應②.水解反應（或取代反應）（2）（3）（4）碳碳雙鍵（5）H2O【解析】〖祥解〗苯在Ni/△條件下，與氫氣發生加成反應生成環己烷；環己烷與Cl2在光照條件下發生取代反應生成和HCl；在NaOH水溶液條件下發生水解反應生成和NaCl；乙烯在高溫、高壓/催化劑條件下與水生成乙醇；乙醇被酸性高錳酸鉀氧化成乙酸，最后乙酸與發生酯化反應生成和水。【小問1詳析】由上述分析可知A→B發生加成反應；C→D發生水解反應（或取代反應）；【小問2詳析】由分析可知C為一氯環己烷，結構簡式為；【小問3詳析】乙烯和水發生加成反應生成乙醇，反應方程式為；【小問4詳析】乙烯結構中含有碳碳雙鍵；【小問5詳析】乙酸和發生酯化反應生成和H2O。16.過硫酸鈉()常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并探究其性質(加熱及夾持儀器略去)。I．制備已知：①；②。③是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至就會發生分解。（1）裝置B中發生反應的同時，需要持續通入空氣的目的是______。（2）裝置C的作用是______。（3）反應完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發、結晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發的原因是______。II．測定產品純度（4）稱取樣品于碘量瓶中，加入水溶解，加入固體(略過量)搖勻，溶液中被還原為，在暗處放置，再加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點(滴定反應為)，共消耗標準溶液。計算樣品的純度_____（寫出計算過程）。III．探究的性質（5）溶液與銅粉反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的對反應起催化作用，設計實驗方案檢驗該推測是否正確______。（實驗中可選擇試劑：粉、溶液、溶液、溶液）【答案】（1）將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應（2）吸收氨氣，防止倒吸（3）減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發掉，防止Na2S2O8在較高溫度下分解（4）79.3%（5）向兩支盛有等質量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的試管銅粉消失的時間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確【解析】〖祥解〗該實驗的目的是制備過二硫酸鈉，裝置A中的氫氧化鈉溶液可除去空氣中的二氧化碳，減少副反應的發生；B裝置中氫氧化鈉溶液和過二硫酸銨溶液反應生成過二硫酸鈉，由已知信息②可知，氨氣能夠繼續與過二硫酸鈉溶液反應，實驗時需要持續不斷地通入空氣，將反應生成的氨氣及時排除，防止發生副反應；裝置C中盛有的稀硫酸用于吸收氨氣，防止污染空氣，其中倒扣的漏斗的作用是防止產生倒吸。【小問1詳析】由分析可知，實驗時需要持續不斷地通入空氣的目的是將反應生成的氨氣及時排除，防止發生副反應，故答案為：將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應；【小問2詳析】裝置C中盛有的稀硫酸用于吸收氨氣，防止污染空氣，其中倒扣的漏斗的作用是防止產生倒吸，故答案為：吸收氨氣，防止倒吸；【小問3詳析】由題給信息可知，過二硫酸鈉加熱至就會發生分解，所以減壓蒸發的原因是減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發掉，防止過二硫酸鈉在較高溫度下分解，故答案：減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發掉，防止Na2S2O8在較高溫度下分解；【小問4詳析】由得失電子數目守恒可得如下轉化關系：Na2S2O8—I2—2Na2S2O3，滴定消耗20mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液，則樣品的純度為=79.3%，故答案為：79.3%；【小問5詳析】要證明產生的銅離子起到催化作用，實驗時應保持單一變量，除銅離子外其他條件均相同，則探究實驗的實驗方案為向兩支盛有等質量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的試管銅粉消失的時間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確，故答案為：向兩支盛有等質量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的試管銅粉消失的時間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時間，則該推斷正確。17.化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間/min12345氫氣體積/mL（標準狀況）100240464576620①各時間段反應速率最大的是______________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min，原因是______________________；②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為__________（設溶液體積不變）。（2）另一學生為控制反應速率，防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是（填字母）。A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.溶液 D.