海南省臨高縣2024-2025學年高一上學期11月期中考試可能用到的相對原子質量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5第Ⅰ卷一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法正確的是A.化學是科學研究的內容，與普通百姓的生活沒有多大關系B.化學研究只能認識分子，不能制造分子C.化學家可以制造出自然界中不存在的物質D.化學研究只會造成嚴重的環境污染，最終人類將毀滅在化學物質中【答案】C【解析】A、我們生活環境中的藥物、化纖、塑料、電池、計算機芯片，都來自化學家的研究成果，化學與每個人息息相關，選項A不正確；B、化學研究不只是認識分子，還能制造分子，化纖、塑料等高分子都是化學研究的成果，選項B不正確；C、化學家可以制造出自然界中不存在的物質，選項C正確；D、選項過于悲觀，要相信我們一定能研制出對環境無害的化學用品和生活用品，通過對環境友好的方式及優化環境的途徑來提高生活質量，人類不會毀滅在化學物質中，選項D錯誤；答案選C。2.下列物質屬于純凈物的是（）A.鹽酸 B.純凈無污染空氣 C.泥水 D.冰水【答案】D【解析】A.鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，與題意不符，A錯誤；B.純凈無污染的空氣，為氮氣、氧氣等多種氣體的混合物，與題意不符，B錯誤；C.泥水為土與水的混合物，與題意不符，C錯誤；D.冰水為純凈的水，為純凈物，符合題意，D正確；答案為D。3.下列敘述中，正確的是A.氧化還原反應的本質是元素化合價發生了變化B.含化合價升高元素的反應物被氧化C.得到電子的物質被氧化D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質【答案】B【解析】A、氧化還原反應的特征是元素化合價發生了變化，其本質為電子的轉移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發生氧化反應，正確；C、得到電子的物質為氧化劑，在反應中被還原，錯誤；D、氧化還原反應中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應，氧化劑、還原劑可為同種物質，錯誤。故選B。4.下列電離方程式不正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．H2SO4是強電解質，電離方程式是H2SO4=2H++SO，A正確B．MgCl2是強電解質，電離方程式是MgCl2=Mg2++2Cl-，B正確；C．Na2CO3是強電解質，電離方程式中鈉離子帶一個單位正電荷，電離方程式是，C錯誤；D．Ba(OH)2是強電解質，電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確；答案選C5.下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是（）A.Na2O、Na2O2都屬于堿性氧化物B.鈉著火時可用干冰滅火C.Na2O、Na2O2水溶液的成分相同D.向碳酸鈉固體中滴加少量水，伴隨著吸熱現象【答案】C【解析】A.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2屬于過氧化物，與題意不符，A錯誤；B.鈉著火時可用沙子滅火，鈉與二氧化碳反應，不能用二氧化碳滅鈉的著火，與題意不符，B錯誤；C.Na2O、Na2O2水溶液均為NaOH溶液，成分相同，符合題意，C正確；D.向碳酸鈉固體中滴加少量水，伴隨著放熱現象，與題意不符，D錯誤；答案為C。6.下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（）A.C+O2CO2B.2KClO32KCl+3O2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【答案】D【解析】在水溶液中進行離子互換的反應屬于離子反應，反應中有電子轉移的反應屬于氧化還原反應。A項、該反應不是在水溶液中進行，不屬于離子反應，故A錯誤；B項、該反應不是在水溶液中進行，不屬于離子反應，故B錯誤；C項、該反應反應前后沒有元素化合價變化，沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D項、該反應是在水溶液中進行的離子反應，反應前后有元素化合價變化，有電子轉移，則既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。7.下列變化中，一定需加還原劑才能實現是A.CO2CO B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.Na2O2O2【答案】B【解析】氧化劑得電子發生還原反應，化合價降低，需要加還原劑，故有元素化合價降低時需要加還原劑。A．CO2CO，C元素和O元素的化合價均未改變，無需加還原劑實現，A不符合題意；B．FeCl3FeCl2，Fe元素由+3價降為+2價，化合價降低，需要加還原劑，B符合題意；C．CCO2，C元素由0價升為+4價，化合價升高，需要加氧化劑，C不符合題意；D．Na2O2O2，O元素由-1價升為0價，化合價升高，可通過自身氧化還原反應實現，D不符合題意；故選B。8.下列化學方程式中，不可以用H＋＋OH-=H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OC.Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2OD.KOH＋HCl=KCl＋H2O【答案】C【解析】A．NaOH是強堿，H2SO4是強酸，Na2SO4是可溶性鹽，根據物質拆分原則，可知二者反應的離子方程式為H+＋OH-＝H2O，故A正確；B．Ba(OH)2是強堿，HCl是強酸，BaCl2是可溶性鹽，根據物質拆分原則，可知二者反應的離子方程式為H+＋OH-＝H2O，，故B正確；C．Cu(OH)2難溶于水，主要以固體存在，不能寫成離子形式，其離子方程式為：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，故C錯誤；D．KOH是強堿，HCl是強酸，KCl是可溶性鹽，根據物質拆分原則，可知二者反應的離子方程式為H+＋OH-＝H2O，故D正確；故選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是A.只含Na+ B.可能含有Na+，可能還含有K+C.既含有Na+，又含有K+ D.一定含Na+，可能含有K+【答案】D【解析】用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，則含有鈉元素，透過藍色鈷玻璃觀察有紫色火焰則含有鉀元素，若沒有透過藍色鈷玻璃觀察，則黃色火焰會掩蓋紫色火焰，無法確定是否含有鉀元素。故答案選擇D。10.下列關于物質的用途說法不正確的是（）A.碳酸氫鈉作食品膨化劑 B.過氧化鈉作供氧劑C.氯氣制漂白粉 D.碳酸鈉作胃藥【答案】D【解析】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，制作的食品疏松多孔，可作食品膨化劑，與題意不符，A錯誤；B.過氧化鈉可與二氧化碳反應生碳酸鈉和氧氣，可作供氧劑，與題意不符，B錯誤；C.氯氣與消石灰制漂白粉，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈉水解后溶液堿性太強，不能作胃藥，符合題意，D正確；答案為D。11.下列有關膠體和溶液的說法正確的是（）A.制備Fe(OH)3膠體要用到飽和氯化鐵溶液B.可通過觀察溶液是否澄清透明來區別膠體和溶液C.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間D.氯化鈉溶液可以產生丁達爾效應【答案】AC【解析】A.制備Fe(OH)3膠體時，操作為向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，至溶液呈紅褐色，停止加熱，符合題意，A正確；B.膠體和溶液均為澄清的分散系，無法通過觀察溶液是否澄清透明來區別，與題意不符，B錯誤；C.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間，符合題意，C正確；D.氯化鈉溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，與題意不符，D錯誤；答案為AC。12.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現象是A.生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀C.有氣泡產生 D.無變化【答案】BC【解析】將Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與溶液中的水發應生成NaOH和O2，有氣泡產生，生成的NaOH再和FeCl3反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，故B、C選項符合題意；答案選BC。13.能大量共存的離子組是（）A.Na+、Ag+、NO3-、Cl- B.Cu2+、Na+、H+、OH-C.K+、Ba2+、CO32-、Cl- D.K+、Na+、CO32-、NO3-【答案】D【解析】A.Ag+、Cl-可生成AgCl沉淀，不能大量共存，與題意不符，A錯誤；B.Cu2+、OH-可生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，與題意不符，B錯誤；C.Ba2+、CO32-可生成BaCO3沉淀，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.K+、Na+、CO32-、NO3-可用大量共存，符合題意，D正確；答案為D。14.除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法正確的是（）選項物質雜質除雜質所用試劑和方法ANa2CO3固體NaHCO3加熱BKNO3K2SO4BaCl2溶液，過濾CCuCuO稀硫酸，過濾DCaCO3CaO鹽酸，過濾【答案】AC【解析】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉固體、二氧化碳氣體和水，可用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質，符合題意，A正確；B.硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，引入新的雜質離子，與題意不符，B錯誤；C.CuO與硫酸反應生成硫酸銅溶液和水，而Cu與硫酸不反應，可用除去Cu中的CuO，符合題意，C正確；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣溶液，不符合除雜原則，與題意不符，D錯誤；答案為AC。第Ⅱ卷15.已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO中的若干種離子組成，進行如下實驗：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現象。根據實驗現象回答：（1）分別寫出第一步和第二步中所涉及的反應的離子方程式：第一步：______；第二步：______。（2）待測液中一定含有______、______和NO離子，一定不含有______離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱和觀察到的現象及結論，不要求寫實驗操作過程)：實驗名稱______，現象及結論______。【答案】（1）①.Ag++Cl-=AgCl↓②.SO+Ba2+=BaSO4↓（2）①.Ag+②.Ba2+③.Mg2+④.焰色反應⑤.透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+【解析】第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，則一定含有Ag+；第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，則一定含有Ba2+；第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現象，一定沒有Mg2+。根據上述實驗可知一定含有Ag+、Ba2+，而這兩種離子都是陽離子，根據電荷守恒可知溶液中還應該含有陰離子，所以一定還含有離子，一定不含Mg2+，但是不能確定是否含有K+。【小問1詳解】由分析可知，第一步中Ag+和Cl-反應生成AgCl沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，第二步中Ba2+和反應生成BaSO4沉淀，離子方程式為：+Ba2+=BaSO4↓。【小問2詳解】由分析可知，待測液中一定含有Ag+、Ba2+和離子，一定不含有Mg2+，但是不能確定是否含有K+，可利用焰色反應來檢驗，檢驗方法為透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+。16.侯德榜為我國化工事業的發展做出了卓越貢獻，他所發明的聯合制減法的生產流程可以簡化成下圖：（1）第③步常用到過濾操作，在實驗室該操作常用到的玻璃儀器有_______。（2）第④步發生分解反應，其化學方程式_______。（3）俗稱小蘇打，純堿又名蘇打。下列可鑒別小蘇打和蘇打的是_______。A.澄清石灰水 B.溶液 C.溶液 D.（4）該流程中可用于循環的物質是_______。【答案】（1）燒杯、漏斗和玻璃棒（2）)（3）B（4）CO2【解析】飽和食鹽水首先通入氨氣使溶液顯堿性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳后反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉析出晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成純堿。【小問1詳解】在實驗室過濾操作常用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；【小問2詳解】第④步碳酸氫鈉受熱發生分解反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式；【小問3詳解】A．澄清石灰水即氫氧化鈣與碳酸鈉，碳酸氫鈉反應都產生白色沉淀，現象相同，不能用于鑒別二者，故A錯誤；B．溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，與碳酸氫鈉不反應，能鑒別，故B正確；C．溶液能與碳酸氫鈉反應，但反應沒有明顯現象，不能鑒別，故C錯誤；D．與水反應生成氫氧化鈣，由A項分析可知，不能鑒別，故D錯誤；故選B；【小問4詳解】該流程中第④步產生氣體是CO2，進入第②步繼續參與反應，則可用于循環的物質是CO2；17.某化學興趣小組在實驗室中以燒杯為容器，用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，并對其性質做了如下探究：【實驗制備】（1）將FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈______________色為止，即制得Fe(OH)3膠體。（2）制備過程中，發生化學反應的方程式為______________。（3）小甲同學在制備時，加熱時間過久，結果未能得到膠體。小甲得到的是______________，該物質屬于______________(請選擇)A酸B.堿C.鹽【性質探究】（4）小乙同學想證明Fe(OH)3膠體已經制備成功，他可以利用______________(最簡單的方法)進行鑒別。（5）小丙同學利用______________(下圖)方法對Fe(OH)3膠體提純。（6）小丁同學將提純后的Fe(OH)3膠體置于U型管中(下圖)，通入直流電一段時間后，觀察到與電源______________極附近的顏色變深，說明_____________。【答案】（1）紅褐色（2）（3）①.Fe(OH)3沉淀②.B（4）丁達爾效應（5）滲析（6）①.負極連接的陰極②.Fe(OH)3膠粒帶正電荷【解析】FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體，實驗過程中不宜加熱過久，否則膠體容易發生聚沉，形成濁液，膠體具有丁達爾效應，可用此方法來鑒別；據此分析解答。【小問1詳解】FeCl3溶液加到沸水中，加熱至整個體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH)3膠體；【小問2詳解】制備過程中，發生化學反應的方程式為；【小問3詳解】制得Fe(OH)3膠體時不宜加熱過久，否則膠體容易發生聚沉，形成濁液，故小甲同學得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3屬于堿；【小問4詳解】最簡單的鑒別膠體的方法為丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，證明Fe(OH)3膠體已經制成；【小問5詳解】溶液能透過半透膜，膠粒不能夠透過半透膜，利用滲析能提純膠體；【小問6詳解】通電時，帶正電荷的粒子向陰極移動，帶負電荷的離子向陽極移動，可觀察到與電源負極連接的陰極附近的顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷。18.某小組同學欲探究的性質，過程如下：【預測】中的O作為核心元素，化合價為價，因此預測既具有氧化性，也具有還原性，（1）預測其具有氧化性的依據是_______。【實驗和觀察】小組同學分別選用酸性溶液、酸化的KI溶液與5%溶液進行反應驗證預測。（2）實驗①中發生反應的離子方程式為，該反應利用了酸性高錳酸鉀的_______性，該實驗中，證明溶液與反應的現象有_______、_______。（3）實驗②是為了驗證的_______性，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(已知；淀粉溶液遇到，變成藍色，實驗②反應的離子方程式為_______。【實驗結論】（4）以上實驗可得出的結論是_______。【答案】（1）中氧元素為價，處于中間價態，在反應中化合價可降低為價，得電子，表現為氧化性（2）①.氧化②.溶液顏色變淺或褪色③.有氣體產生（3）①.氧化②.（4）過氧化氫既具有氧化性，又具有還原性【解析】該實驗的目的是探究的性質，雙氧水中O為-1價，為中間價，既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑高錳酸鉀，體現出還原性，遇到還原性物質KI，體現出氧化性。【小問1詳解】在化學反應中，有元素化合價降低的物質作氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O元素為-1價，可