第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（A卷基礎(chǔ)夯實(shí)）——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修二單元測(cè)試AB卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：B-11O-16S-32-40Fe-56Ni-59單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是()A.晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子B.晶胞是晶體中最小的平行六面體C.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體的衍射圖譜有明銳的衍射峰D.晶體的某些物理性質(zhì)的各向異性反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性2.當(dāng)下列物質(zhì)以晶體形式存在時(shí)，其所屬晶體類型和所含化學(xué)鍵類型分別相同的是()。A.氯化鈉和氯化氫 B.二氧化碳和二氧化硅C.四氯化碳和四氯化硅 D.單質(zhì)鐵和單質(zhì)碘3.下列有關(guān)圖示，能直觀形象地展示化學(xué)知識(shí)。以下圖示正確的是()A.①表示石墨的空間結(jié)構(gòu)B.②表示2s電子云輪廓圖C.③表示非晶態(tài)、晶態(tài)X－衍射粉末圖譜D.④表示NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖4.下列說(shuō)法不正確的是()A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)B.可燃冰（）中甲烷與水分子間存在氫鍵C.冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”D.晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象5.下列有關(guān)物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)與結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是()A.液晶中的分子長(zhǎng)軸取向一致，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性B.等離子體是一種特殊的氣體，由陽(yáng)離子和電子兩部分構(gòu)成C.純物質(zhì)有固定的熔點(diǎn)，但其晶體顆粒尺寸在納米量級(jí)時(shí)也可能發(fā)生變化D.超分子內(nèi)部的分子間一般通過(guò)非共價(jià)鍵或分子間作用力結(jié)合成聚集體6.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.在NaCl晶體中，距最近的形成正八面體B.在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C.在晶體中，每個(gè)周圍等距且緊鄰的有12個(gè)D.E和F形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE7.根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于共價(jià)晶體的物質(zhì)是()。A.熔，點(diǎn)為2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B.無(wú)色晶體，熔，點(diǎn)大于3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C.無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D.沸點(diǎn)為-78℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電8.金屬鉛的晶粒大小與熔點(diǎn)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.鉛與鍺位于同主族且單質(zhì)晶體類型相同B.鉛晶粒越大，其熔點(diǎn)越低C.鉛晶體中含陽(yáng)離子，必含陰離子D.鉛晶體熔點(diǎn)高低與晶粒表面積大小有關(guān)9.我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型起爆藥（X），其結(jié)構(gòu)如下圖所示。a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，b、c為同周期相鄰元素，a、b、d、e處于不同周期.下列說(shuō)法不正確的是()A.電負(fù)性：B.X的陽(yáng)離子內(nèi)e的配位數(shù)為6C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.簡(jiǎn)單離子半徑：10.下列敘述正確的是()A.冰晶體中，每個(gè)分子與周圍4個(gè)相鄰水分子相互吸引B.晶態(tài)和融化時(shí)所克服的粒子間作用力相同C.硫酸和氯化銨化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同D.金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子被6個(gè)六元環(huán)共用11.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)判斷不正確的是()物質(zhì)Na熔點(diǎn)920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.晶格能：B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物就一定是離子化合物12.化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)有助于我們實(shí)現(xiàn)“德智體美勞”的全面發(fā)展目標(biāo)。下列實(shí)踐項(xiàng)目相關(guān)的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是()選項(xiàng)實(shí)踐項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A德：廢書廢紙不隨意丟棄，整理后進(jìn)行回收處理紙張的原料中含纖維素高分子B體：劇烈運(yùn)動(dòng)大量出汗后，喝淡鹽水補(bǔ)充體力淡鹽水屬于電解質(zhì)C美：美術(shù)課上用鉛筆勾勒出寫意山水畫鉛筆芯的石墨屬于混合型晶體D勞：制作豆腐時(shí)可用石膏、氯化鎂進(jìn)行點(diǎn)鹵石膏、氯化鎂作凝固劑可使豆?jié){聚沉A.A B.B C.C D.D13.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體。某種超分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該超分子中的鍵角小于的鍵角B.該超分子中存在配位鍵，氫鍵等化學(xué)鍵C.該超分子具有自組裝的特征D.該超分子不能發(fā)生水解反應(yīng)14.在含銠催化劑作用下的催化選擇性加氫反應(yīng)機(jī)理如圖所示（圖中S代表溶劑），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)過(guò)程中，的成鍵數(shù)未發(fā)生變化B.是中間產(chǎn)物C.步驟Ⅱ產(chǎn)物中電子與銠形成配位鍵D.選擇性還原加氫反應(yīng)屬于加成反應(yīng)15.配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過(guò)加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.配合物1中含有2種配體B.配合物2中N原子采取雜化C.轉(zhuǎn)變過(guò)程中涉及配位鍵的斷裂和形成D.轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)16.近年來(lái)有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)，可以形成一種新型晶體，其立方晶胞如圖所示(大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a)，已知晶胞中原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為(，0，)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.晶胞的化學(xué)式為B.晶胞中，C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，)C.晶胞中，與Na最近且等距的Cl有6個(gè)D.晶胞中，Cl構(gòu)成的多面體包含20個(gè)三角形的面二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.Fe、Co、Ni、Cu均為第四周期元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)Fe原子的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_(kāi)_________。在空氣中FeO穩(wěn)定性小于，從電子排布的角度分析，其主要原因是__________。（2）可形成，其中en代表。該化合物分子中，VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有__________個(gè)；C、N、B的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________。（3）基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)_________；常溫下為無(wú)色液體，寫出兩種與CO互為等電子體離子的化學(xué)式__________、__________。（4）一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為_(kāi)_________；該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)、B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、，則c點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_________；晶胞中C、D間距離d=__________pm。18.乙醚是一種極易揮發(fā)的無(wú)色透明液體。乙醚長(zhǎng)時(shí)間與空氣接觸時(shí)，逐漸生成過(guò)氧化乙醚（）。、、可除去過(guò)氧化乙醚。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)、O、的第一電離能按由大到小排序?yàn)開(kāi)__________。（2）基態(tài)還原過(guò)氧化乙醚時(shí)失去的是___________軌道電子，從電負(fù)性角度判斷中H的化合價(jià)為_(kāi)__________。中鍵的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________。（3）一個(gè)過(guò)氧化乙醚分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4的原子有___________個(gè)。過(guò)氧化乙醚分子中的鍵能如下：?jiǎn)捂I鍵能/（）346411358207459造成鍵鍵能小于鍵鍵能的可能原因是___________。（4）乙醚沸點(diǎn)35.6℃，丙酸（）沸點(diǎn)為141℃，兩者沸點(diǎn)差異較大的主要原因是___________。（5）硫酸亞鐵的正交晶胞參數(shù)為、、，，晶胞沿c軸、a軸的投影圖見(jiàn)下，假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。硫酸亞鐵晶胞的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________，晶體密度為_(kāi)__________（列出算式）。19.錳（Mn）、鈷（Co）、鎳（Ni）等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，回答下列問(wèn)題：（1）的價(jià)電子排布式為_(kāi)________。金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性，這些性質(zhì)都可以用“_________理論”解釋。（2）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列_________（填序號(hào)），Mn原子的配位數(shù)為_(kāi)________。A.B.C.D.（3）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為。DMSO中硫原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，中鍵角________中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”），的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，元素S、Mn、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。（4）鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇（），該物質(zhì)與丙醛（）相比，兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是________。（5）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為（1,1,1），則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。一定溫度下，晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為作密置單層排列，填充其中（如圖乙），已知的半徑為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為，每平方米面積上具有該晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g（用含的代數(shù)式表示）。20.硼氫化鋼（）是有機(jī)化學(xué)中常用的還原劑之一，其易溶于，可與水反應(yīng)生成氫氣。工業(yè)上用硼鎂石（主要成分為，含少量雜質(zhì)）制取的流程如下。（1）基態(tài)B原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________，的電子式為_(kāi)__________；（2）“堿溶”后所得濾渣的成分是___________；（3）“操作2”包括兩步，分別為_(kāi)__________、___________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作2”所用到最主要的玻璃儀器是___________；（4）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；（5）“高溫合成”過(guò)程參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；（6）某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中八面體的中心為，頂點(diǎn)均為，四面體的中心為B原子，頂點(diǎn)均為H原子，則___________。若該化合物的最簡(jiǎn)式即為化學(xué)式，其摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。

答案以及解析1.答案：D解析：A.晶體中有陽(yáng)離子不一定有陰離子，如金屬晶體中有陽(yáng)離子和自由電子、沒(méi)有陰離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，大多數(shù)是平行六面體，但不是所有晶胞都是平行六面體，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體中的粒子在微觀空間里呈周期性的有序排列、非晶體中粒子無(wú)序排列，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.晶體的許多物理性質(zhì)，如強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等常常會(huì)表現(xiàn)出各向異性，晶體的某些物理性質(zhì)的各向異性同樣反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性，非晶體不具有物理性質(zhì)各向異性的特點(diǎn)，D項(xiàng)正確;答案選D。2.答案：C解析：A項(xiàng)，氯化鈉晶體是離子晶體，氯化氫晶體是分子晶體，不符合題意；B項(xiàng)，二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅晶體是共價(jià)晶體，不符合題意；C項(xiàng)，四氯化碳晶體和四氯化硅晶體都是分子晶體，C-Cl鍵和Si-Cl鍵都是極性共價(jià)鍵，符合題意；D項(xiàng)，單質(zhì)鐵是金屬晶體，單質(zhì)碘是分子晶體，不符合題意。3.答案：D解析：D.NaCl晶體內(nèi)部每個(gè)鈉離子周圍有六個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有六個(gè)鈉離子，④表示NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖，故D正確。4.答案：B解析：A.超分子能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)，其原因是兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起，形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，A正確；B.甲烷與水分子之間為分子間作用力，不是氫鍵，B錯(cuò)誤；C.同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”，C正確；D.晶體自范性的本質(zhì)：晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，D正確；5.答案：B解析：A.液晶分子中沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，從而表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，故A正確；B.等離子體是由陽(yáng)離子和電子和電中性粒子組成的整體上呈中性的物質(zhì)聚集體，故B錯(cuò)誤；C.純物質(zhì)有固定的熔點(diǎn)，但其晶體顆粒尺寸在納米量級(jí)時(shí)也可能發(fā)生變化，熔點(diǎn)可能下降，故C正確；D.超分子內(nèi)部的多個(gè)分子間一般通過(guò)非共價(jià)鍵或分子間作用力結(jié)合成聚集體，故D正確。綜上所述，答案為B。6.答案：D解析：A.由圖知，在NaCl晶體中，距最近的有6個(gè)、6個(gè)形成正八面體，A正確；B.在晶體中，位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)晶胞平均占有數(shù)目為，B正確；C.由圖知，在晶體中，每個(gè)周圍等距且緊鄰的有12個(gè)，C正確；D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或，D錯(cuò)誤；答案選D。7.答案：B解析：熔點(diǎn)為2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)，是金屬晶體具有的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；無(wú)色晶體，熔點(diǎn)大于3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑，此性質(zhì)為共價(jià)晶體的物理性質(zhì)，故B正確；無(wú)色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為801℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，該性質(zhì)為離子晶體的物理性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；沸點(diǎn)為-78℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。8.答案：D解析：鉛晶體是金屬晶體，而鍺晶體是共價(jià)晶體，類似金剛石類型，呈正四面體形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中縱坐標(biāo)由大到小，即鉛晶粒越大，其熔點(diǎn)越高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鉛晶體是金屬晶體，由金屬離子和自由電子靠金屬鍵構(gòu)成，含陽(yáng)離子，不含陰離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鉛晶粒表面積越大，顆粒越小，晶體熔點(diǎn)越低，D項(xiàng)正確。9.答案：A解析：A.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)>Cl>H，即c>d>a，A錯(cuò)誤；B.e結(jié)合了2個(gè)疊氮根和4個(gè)，配位數(shù)為6，B正確；C.元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c>b，C正確；D.氯離子核外電子層數(shù)最多，半徑最大，和核外電子排布相同，O核電荷數(shù)更大，半徑更小，故簡(jiǎn)單離子半徑：d>b>c，D正確；不正確的選A。10.答案：A解析：A.冰晶體中，每個(gè)和周圍4個(gè)形成4條氫鍵，所以每個(gè)分子與周圍4個(gè)相鄰水分子相互吸引，故A正確；B.晶態(tài)為分子晶體，為共價(jià)晶體，所以晶態(tài)和融化時(shí)所克服的粒子間作用力：前者為分子間作用力、后者為共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.硫酸中只含共價(jià)鍵，是由分子構(gòu)成的；氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，所以二者化學(xué)鍵類型不同，晶體類型：前者為分子晶體、后者為離子晶體，故C錯(cuò)誤；D.金剛石晶中每個(gè)C原子被12個(gè)六元碳環(huán)共用，故D錯(cuò)誤；故選：A。11.答案：D解析：A.晶格能越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)越高,由表可知,熔點(diǎn):,所以晶格能:,故A正確;B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同,分別屬于分子晶體和原子晶體,故B正確;C.汞的熔點(diǎn)比低,所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高,故C正確;D.活潑金屬Al與活潑非金屬Cl形成的熔點(diǎn)較低屬于共價(jià)化合物,所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤;故選:D。12.答案：B解析：A.植物纖維是紙的基本組成部分，含纖維素高分子，故A正確；B.淡鹽水是電解質(zhì)的水溶液，為混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的碳原子與碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合、類似于共價(jià)晶體，層與層之間以分子間作用力結(jié)合、類似分子晶體，未雜化的P電子在石墨平面層自由移動(dòng)可以導(dǎo)電，類似金屬晶體，所以石墨屬于混合型晶體，故C正確；D.用石膏、氯化鎂進(jìn)行點(diǎn)鹵時(shí)，它們的陽(yáng)離子或陰離子會(huì)中和膠體粒子所帶電荷，使膠體逐漸聚集成較大的顆粒而聚沉，故D正確；故答案為：B。13.答案：C解析：的碳原子為雜化，無(wú)孤電子對(duì)，的氮原子為雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力>成鍵電子對(duì)之間的排斥力，的鍵角大于的鍵角，A錯(cuò)誤；該超分子中無(wú)配位鍵，氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；超分子具有自組裝的特征，C正確；該超分子中含有酰胺鍵，碳氯鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14.答案：A解析：A.步驟I中的成鍵數(shù)增加了2個(gè)，步驟Ⅳ中的成鍵數(shù)減少了2個(gè)，A錯(cuò)誤；B.是催化劑，與反應(yīng)生成，其為中間產(chǎn)物，B正確；C.步驟Ⅱ中，碳碳雙鍵提供電子，銠提供空軌道，形成配位鍵，C正確；D.與的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D正確；故選A。15.答案：D解析：A.配合物1中，中氧原子提供孤對(duì)電子，提供空軌道形成配位鍵；配合物1右側(cè)N、O分別提供一對(duì)孤電子，與形成配位鍵，則配合物1中含有2種配體，A正確；B.由配合物2的結(jié)構(gòu)可知，N形成2個(gè)鍵，一個(gè)配位鍵，故采取雜化，B正確；C.轉(zhuǎn)變過(guò)程中，配合物1中斷裂2個(gè)與形成的配位鍵，配合物2中，中的O與形成2個(gè)配位鍵，涉及配位鍵的斷裂和形成，C正確；D.配合物1、2中Co都為+2價(jià)，Co的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故選D。16.答案：C解析：A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的鈉原子個(gè)數(shù)為，位于面上的氯原子個(gè)數(shù)為，則晶胞的化學(xué)式為，A正確；B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的A和位于前面下方的B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(，0，)，則晶胞的邊長(zhǎng)為1，位于左面前方的C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，)，B正確；C.以體心的鈉為例，由圖可知，該晶胞中12個(gè)Cl原子位于面上，且與體心的鈉都等距，所以體心Na原子周圍有12個(gè)Cl，C錯(cuò)誤；D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中氯原子構(gòu)成的多面體共有12個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)為5個(gè)三角形所共有，則每個(gè)三角形平均占有的頂點(diǎn)為，所以多面體包含三角形的面的數(shù)目為，D正確；故答案為：C。17.答案：（1）11∶15；價(jià)層電子排布式為3，為3，根據(jù)洪特規(guī)則的補(bǔ)充規(guī)則，能量相同的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定，因此易被氧化為（2）11個(gè)；F>N>C（3）；；（4）50%；；（）；解析：（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在一個(gè)晶胞中，Cu、In圍成的四面體空隙共有16個(gè)，晶體中Te原子有8個(gè)，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為50%；該晶胞中Cu位于8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)位于面心、1個(gè)位于體心，共有Cu：8+4+1=4個(gè)；In位于面心和棱心，位于面心的有6個(gè)，位于棱心的有4個(gè)，共有6+4=4個(gè)，Te有8個(gè)，所以該晶體的化學(xué)式為；C點(diǎn)原子位于下面的二分之一晶胞分成的8個(gè)小晶胞其中之一的體心，根據(jù)A和B的原子坐標(biāo)，可知C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（）；晶胞中C、D間的距離是一個(gè)邊長(zhǎng)為、長(zhǎng)方形的面對(duì)角線，距離為；18.答案：（1）（2）3d；-1；共價(jià)鍵（配位鍵）；（3）7；相鄰兩個(gè)O原子上的孤對(duì)電子互相排斥（4）乙醚分子間無(wú)氫鍵，而丙酸分子間有氫鍵（5）608；解析：（1）失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為O，O再失1個(gè)電子生成，根據(jù)同一原子逐級(jí)電離能遞增的規(guī)律，可知第一電離能：；（2）基態(tài)的電子排布式為：；其還原過(guò)氧化乙醚時(shí)失去的是3d軌道電子，中H的電負(fù)性大于Li、Al，因此顯-1價(jià)；中Al為+3價(jià)，失去了鋁原子的最外層電子，與之間形成共價(jià)鍵，其中提供空軌道，提供孤對(duì)電子，屬于配位鍵，中心Al原子周圍有4對(duì)價(jià)層電子對(duì)，采用雜化軌道；（3）過(guò)氧化乙醚分子中單鍵的C、O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，共7個(gè)；單鍵O原子存在2對(duì)孤電子對(duì)，相鄰兩個(gè)O原子上的孤對(duì)電子互相排斥，使得O-O之間鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小；（4）乙醚分子間無(wú)氫鍵，而丙酸分子間有氫鍵，導(dǎo)致丙酸的沸點(diǎn)高于乙醚；（5）由晶胞投影可知位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，結(jié)合化學(xué)式可知也有4個(gè)，硫酸亞鐵晶胞的摩爾質(zhì)量為4M（）=608g/mol，晶體密度為。19.答案：（1）；電子氣（2）C12（3）；小于；4；N>S>Mn（4）都是分子晶體，丙烯醇分子之間能形成分子間氫鍵（5）；解析：（1）錳元素的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，故的價(jià)電子排布式為；金屬晶體中原子之間存在金屬鍵，描述金屬鍵本質(zhì)的最簡(jiǎn)單理論是電子氣理論，電子氣理論可解釋金屬晶體的熔沸點(diǎn)的高低，也可以解釋金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，有金屬光澤和延展性，則金屬錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性可用電子氣理論解釋，故答案為：；電子氣；（2）γ型錳為面心立方晶胞，晶胞中錳原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，由圖可知，C為面心立方晶胞俯視圖，晶胞中頂點(diǎn)的錳與位于面心的錳原子緊鄰，則每個(gè)錳原子周圍緊鄰的原子數(shù)為12，故答案為：C；12；（3