上海市黃浦區2024-2025學年化學高二下期末達標測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)2、下列離子方程式書寫正確的是()A．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2OD．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O3、生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質粒徑最小的是A．霧 B．蛋白質溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液4、元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發態。下列說法正確的是A．電池工作時，直接將太陽能轉化為電能B．理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的RuII*)=1：2C．在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族D．電池工作時，正極的電極反應式為Ru3++e－=Ru2+5、下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的組合是A．C2H6與C5H12 B．C3H6與C4H8C．甲醇與乙二醇 D．與6、由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．無法確定7、在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強C．正、逆反應的速率 D．反應物的轉化率8、某有機物結構如圖所示，它的結構最多有多少種A．108種B．72種C．56種D．32種9、下列各組中的兩種有機化合物，屬于同系物的是（）A．2-甲基丁烷和丁烷 B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．間二甲苯和乙苯 D．1-己烯和環己烷10、下列關于有機物的說法正確的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸點B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的氣化都屬于化學變化D．棉花、羊毛完全燃燒都只生成二氧化碳和水11、H2C2O4為二元弱酸，25℃時，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O42-)B．反應HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的平衡常數K=5.4×1012C．0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D．pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)12、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是A．混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為1：3C．混合物中，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多D．混合物中，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多13、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．非極性分子中一定含有非極性鍵D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強14、化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A．用熟石灰可處理廢水中的酸B．用水玻璃可生產點合劑和防火劑C．用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污D．用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果15、下列敘述正確的是()A．NaCl的摩爾質量是58.5g B．64g氧氣中含有2mol氧C．4g氦氣中含有2mol氦原子 D．0.1molCO2中含有6.02×1022個CO2分子16、從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結構簡式如圖所示,下列說法錯誤的是（）A．1molzeylastral最多與5molH2發生反應B．能與FeCl3溶液、銀氨溶液發生反應C．化合物zeylastral可以發生水解反應D．1molzeylastral可與2molBr2發生反應17、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是()A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水18、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ?mol-1下列說法不正確的是A．該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固19、下列物質中，互為同素異形體的一組是（）A．D2O和T2OB．金剛石和石墨C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H620、下列分離提純方法正確的是A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過濾B．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D．提純含有碘單質的食鹽，常用升華法21、用分液漏斗無法將下列各組物質分開的是（）A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水22、下列物質中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應的是（）A．鹽酸B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉換領域具有廣闊的應用前景。為研究它的組成和性質，現取12.30g化合物X進行如下實驗：試根據以上內容回答下列問題：(1)X的化學式為_____________。(2)無色溶液B中通入過量CO2產生白色沉淀的離子方程式為______________。(3)藍色溶液F中通入中SO2氣體會產生白色沉淀，該沉淀中氯元素質量分數為35.7%，其離子方程式為____________。(4)白色沉淀C煅燒的固體產物與D高溫反應可生成化合物X，其化學方程式為__________。24、（12分）抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________25、（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質量分數為______。26、（10分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續被NaClO氧化成N2和CO2。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：（1）甲中反應的離子方程式為________________________，乙中反應的離子方程式為________________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。27、（12分）某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數據，回答下列問題：(1)實驗1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3表明______A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發進行的(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負極B．失去電子的電極是負極C．燒杯中的液體，必須是電解質溶液D．浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）28、（14分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。已知1：生成氫氧化物沉淀的pH物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：幾種難溶電解質的溶解度（20℃）物質溶解度/gFe(OH)25.2×10-5Fe(OH)33×10-9MgCO33.9×10-2Mg(OH)29×10-4（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）請回答：（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色。說明漂液具有的性質是________。②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_________。③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。④若用H2O2代替漂液，發生反應的離子方程式為_________。（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調節為______，目的是_______。（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發生反應的離子方程式為_______。（4）結合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應發生的原因_______。29、（10分）某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖所示：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。③形成氫氧化物沉淀時，不同離子對應溶液的pH如下：Fe2＋開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3＋開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2＋開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。④可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。(1)步驟X包含的操作為___________、___________、____________、過濾洗滌并干燥。(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經過兩步實驗步驟才進行下步反應，請寫出這兩步實驗步驟：①________________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；(3)加入NaClO3飽和溶液發生反應的化學方程式為_______________________________。(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現紅色，寫出相關反應的離子方程式______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A。本題考查了水的電離，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據水的離子積表達式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。2、A【解析】分析：A項，根據Fe2＋和Br－的還原性強弱，計算各離子的系數關系；B項，Al3＋會與OH－反應生成白色膠狀沉淀；C項，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉；D項，要使沉淀的物質的量最大，需滿足Ba2＋完全轉化為BaSO4，Al3＋完全轉化為Al(OH)3沉淀。詳解：A項，11.2L標準狀況下的氯氣的物質的量為0.5mol，200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中含有的Fe2＋物質的量為0.4mol，Br－的物質的量為0.8mol，因為Fe2＋的還原性強于Br－的還原性，所以Cl2先與Fe2＋反應，然后與Br－反應，0.5molCl2變成Cl－轉移電子為1mol，所以共消耗0.4molFe2＋和0.6molBr－，離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故A項正確；B項，Al3＋會與OH－反應生成白色膠狀沉淀，正確的離子方程式為2Al3＋+6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B項錯誤；C項，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故C項錯誤；D項，要使沉淀的物質的量最大，需滿足Ba2＋完全轉化為BaSO4，Al3＋也完全轉化為Al(OH)3沉淀，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。3、D【解析】

溶液、濁液、膠體的本質區別就是分散質的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質粒子直徑最小，霧和蛋白質溶液屬于膠體，石灰乳屬于懸濁液，KNO3溶液屬于溶液，則KNO3溶液的分散質粒徑最小，故選D。注意溶液、膠體、濁液的本質區別是分散質微粒的大小根據分散質粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質區別就是分散質的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。4、B【解析】

由圖可知釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉化為激發態RuII*，激發態RuII*失去1個電子轉化為RuIII，電極X構成原電源的負極；電解質溶液中發生反應：2RuIII+3I-=2RuII+I3-，電極Y上發生反應I3-+2e-=3I-，故電極Y構成原電源正極。由此分析。【詳解】A.由圖可知，電極X上釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉化為激發態RuII*，激發態RuII*失去1個電子轉化為RuIII，所以是太陽能先轉化為化學能，化學能再轉化為電能，A項錯誤；B.電極X（負極）上的反應：RuII*-e-=RuIII，電極Y（正極）上的反應：I3-+2e-=3I-。根據原電池兩極轉移的電子守恒，n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項正確；C.因為Fe在第四周期第VIII族，釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵，所以釕位于第五周期第VIII族，C項錯誤；D.該原電池的正極是電極Y，其電極反應式為I3-+2e-=3I-，D項錯誤；答案選B。5、A【解析】

A．C2H6與C5H12，二者都是飽和烴，結構相似，分子間相差3個CH2原子團，所以二者一定互為同系物，故符合題意；B．C3H6與C4H8，二者可能為烯烴或者環烷烴，由于結構不能確定，所以不一定互為同系物，故不符合題意；C．甲醇與乙二醇，二者的氧原子數不一樣，分子組成不符合要求，不是同系物，故不符合題意；D．苯酚和苯甲醇的結構不同、化學性質不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合題意。故選A．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象是有機物。6、B【解析】

鐵銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱，最終得到的固體是相應元素的單質，所以要求固體的質量，若能求出氧化物混合物中氧元素的總質量，在氧化物總質量的基礎上扣除即可。上述混合物與硫酸反應過程不涉及變價，實質是復分解反應，可以簡單表示為：，其中x不一定為整數。因此，消耗的H+的量是金屬氧化物中O的兩倍，所以該金屬氧化物的混合物中：，所以金屬元素總質量為(a-1.6)g，B項正確；答案選B。7、D【解析】

只有正逆反應速率不相等時，平衡才能發生移動，這是化學平衡發生移動的前提。反應物濃度和壓強變化不一定會引起正逆反應速率不相等，所以平衡不一定發生移動。正逆反應速率變化，但如果變化后仍然相等，則平衡就不移動。反應物轉化率的變化，說明反應物的正逆反應速率一定不再相等，平衡一定發生移動，答案是D。8、B【解析】試題分析：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構，共8種；-C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種，故選B。【考點定位】考查同分異構體和同分異構現象【名師點晴】本題解題時需注意同分異構體的類型包括碳鏈異構、官能團異構、位置異構等；該有機物的同分異構體取決于兩個取代基的同分異構，主要考慮碳鏈異構和位置異構即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構；-C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種。9、A【解析】

結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象是有機物。【詳解】A.2-甲基丁烷和丁烷都是烷烴，二者結構相似、分子間相差1個CH2原子團,所以二者互為同系物,所以A選項是正確的；B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷，二者分子式相同、結構不同,所以二者互為同分異構體,故B錯誤；C.間二甲苯和乙苯,二者分子式相同、結構不同,所以二者互為同分異構體,故C錯誤；D.1-己烯和環己烷，二者具有相同的分子式,結構不同,所以1-己烯和環己烷互為同分異構體,故D錯誤。所以A選項是正確的。10、C【解析】

A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物沒有固定的熔、沸點，A項錯誤；

B.苯中所有的12個原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面體結構，所以甲苯中所有原子不共面，B項錯誤；

C.石油的裂化通常是指將16碳以上的烴分解為汽油，而煤的氣化是指將煤轉化為CO、H2等氣體，二者均屬于化學變化，C項正確；

D.棉花的主要成分是纖維素，完全燃燒生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白質，完全燃燒除生成二氧化碳和水以外，還生成氮氣，D項錯誤；

所以答案選C項。11、C【解析】

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數Kh==1.8×10-13<Ka2，水解小于電離，所以NaHC2O4溶液顯酸性，因此c(H2C2O4)<c(C2O42-)，A錯誤；B.反應HC2O4-+OH-C2O42-+H2O的電離平衡常數在25℃時K=5.4×10-5，B錯誤；C.Na2C2O4是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，根據質子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C正確；D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D錯誤；故合理選項是C。12、C【解析】

混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反應2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，則A．根據以上分析知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比，A錯誤；B．反應后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質的量濃度之比為1：2，B錯誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質為FeCl2，由鐵與酸反應生成氫氣及反應2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質的量多，但FeO的物質的量無法確定，C正確；D．FeO的物質的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質的量的關系，D錯誤；故答案選C。13、A【解析】

A、分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學鍵，故A正確；B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH＋，不是含有氫原子的個數，如CH3COOH屬于一元酸，故B錯誤；C、非極性分子不一定含有非極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學鍵是極性共價鍵，故C錯誤；D、非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強，如N非金屬性強，但N2不活潑，故D錯誤。答案選A。14、C【解析】酸堿發生中和，A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，不燃燒，B正確；油污屬于油脂類，用碳酸鈉溶液顯堿性可以清洗油污，食鹽水不能，C錯誤；水果釋放出乙烯，使果實催熟，高錳酸鉀溶液氧化乙烯，釋放出二氧化碳，達到保鮮水果的目的，D正確；正確答案選C。15、D【解析】

A、摩爾質量的單位是g/mol；B、氧氣為雙原子分子；C、氦氣為單原子分子；D、根據N=nNA計算CO2分子數目。【詳解】A項、NaCl的摩爾質量是58.5g/mol，1mol氯化鈉的質量是58.5g，故A錯誤；B項、64g氧氣的物質的量是=2mol，氧氣為雙原子分子，故含氧原子為4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子還是氧分子不明確，故B錯誤；C項、4g氦氣的物質的量是=1mol，氦氣為單原子分子，則含原子數為1mol，故C錯誤；D項、0.1molCO2中所含的CO2分子數為0.1mol×6.02×1023=6.02×1022個，故D正確；故選D本題主要考查物質的量的計算，注意摩爾質量、物質的組成、與物質的量有關的計算公式是解答關鍵。16、A【解析】分析：有機物含有酚羥基、醛基、碳碳雙鍵、羰基、酯基，結合相應官能團的結構與性質解答該題。詳解：A．能與氫氣發生反應的為苯環、醛基、羰基以及碳碳雙鍵，則1molzeylastral最多與6molH2發生反應，A錯誤；B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應，含有醛基，可與銀氨溶液反應，B正確；C．含有酯基，可發生水解反應，C正確；D．酚羥基鄰位氫原子可被溴取代，碳碳雙鍵可與溴發生加成反應，1molzeylastral可與2molBr2發生反應，D正確。答案選A。17、D【解析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應，無沉淀產生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產生氣體，可以通過產生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產生沉淀，現象相同，無法鑒別，故D選。故選D。18、D【解析】

A.該反應是氧化還原反應，可以用作氫氧燃料電池的原理，A正確；B.根據題中的熱化學方程式得：ΔH=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O==463.4kJ·mol-1，B正確；C.根據蓋斯定律得：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1，C正確；D.由題知，H-H鍵鍵能為436kJ·mol-1，H-O鍵鍵能為463.4kJ·mol-1，H-O鍵鍵能更大，所以H-O鍵更牢固，D錯誤；故合理選項為D。19、B【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質。A.D2O和T2O表示同一種物質水，選項A錯誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，選項B正確；C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體，選項C錯誤；D.CH4和C2H6互為同系物，選項D錯誤。答案選B。20、D【解析】分析：A．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；D．苯與酸性高錳酸鉀溶液分層；C．二者均與NaOH反應；D．碘加熱易升華，NaCl不變。詳解：A．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，A錯誤；B．苯與酸性高錳酸鉀溶液分層，可分液分離，不能選蒸餾，B錯誤；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液除去乙酸乙酯中的乙酸，C錯誤；D．碘加熱易升華，NaCl不變，則升華法可分離，D正確；答案選D。21、D【解析】

A.甲苯和水互不相溶，液體分層，甲苯在上層，水在下層，可用分液的方法分離，A不符合題意；B.溴乙烷為有機物，和水不溶，能用分液漏斗進行分離，B不符合題意；C.油酯為難溶于水的有機物，與水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗進行分離，C不符合題意；D.乙醛是一種無色液體，乙溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，D符合題意；故合理選項是D。22、D【解析】分析：與氫氧化鈉反應，應含有羧基、酚羥基或能在堿性條件下水解，與溴水反應，應含有不飽和鍵，與甲醇反應，應含有羧基或羥基，以此解答該題。詳解：A．鹽酸與溴水、甲醇不反應，故A錯誤；B．乙醛與純堿、苯酚鈉、甲醇不反應，故B錯誤；C．乙酸與溴水不反應，故C錯誤；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，含有羧基，可與氫氧化鈉、氫氧化銅、純堿、苯酚鈉以及甲醇反應，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CuAlO2AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H＋2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑【解析】

藍色溶液A與過量的NaOH溶液反應得到藍色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應得到藍色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結合轉化可知X中還含有O元素。結合題意中物質的質量計算解答。【詳解】(1)根據上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質的量為=0.05mol，Cu單質的物質的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數目之比為0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化學式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2)B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F為CuCl2，F溶液中通入中SO2氣體會產生白色沉淀，該沉淀中氯元素質量分數為35.7%，Cu、Cl原子的個數之比為＝1：1，則沉淀為CuCl，反應的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產物為Al2O3，與CuO高溫反應可生成化合物CuAlO2，其化學方程式為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑，故答案為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。24、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應【解析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據分子式知道，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發生加成反應得到，再經過取代和加成得到產物。【詳解】(1)由結構簡式可知該物質的名稱是苯乙烷；由結構簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結構簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，①化學方程式為與NH3的加成反應，所以+NH3；答案：+NH3加成反應；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。25、偏高無影響B無色淺紅18.85%【解析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會導致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶內是否有水，對實驗結果無影響，可從物質的物質的量的角度分析；③滴定時眼睛應注意注意觀察顏色變化，以確定終點；④根據酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，計算出溶液中H+的物質的量，根據方程式可知(CH2)6N4H+的物質的量，進而確定樣品中氮的質量分數。【詳解】(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高，測得樣品中氮的質量分數也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質的量就不變，對配制溶液的濃度無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點，故合理選項是B；④待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉為堿性時，溶液顏色由無色變為粉紅或淺紅色；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，首先確定滴定時所用的NaOH標準溶液為mL=20.00mL，根據題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經溶解后，取了其中進行滴定，即取了樣品質量是0.15g，滴定結果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，會消耗NH4+的物質的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g，故氮的質量分數為×100%=18.85%。本題考查了滴定方法在物質的含量的測定的應用，涉及化學實驗基本操作、誤差分析、實驗數據的處理等，更好的體現了化學是實驗性學科的特點，讓學生從思想上重視實驗，通過實驗提高學生學生實驗能力、動手能力和分析能力和計算能力。26、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。【解析】本題考查氧化還原反應方程式的書寫、物質除雜和提純、化學計算等，（1）根據信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價，C顯＋2價，CNO－中氧顯－2價，N顯－3價，C顯＋4價，因此有ClO－中Cl化合價由＋1價→－1價，化合價降低2價，CN－中C化合價由＋2價→＋4價，化合價升高2價，然后根據原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實驗的目的是測定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進入戊中，避免影響測定的準確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點睛：本題氧化還原反應方程式的書寫是學生易錯，書寫氧化還原反應方程式時，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，如（1）第二問，CNO－繼續被ClO－氧化，說明CNO－是還原劑，N2為氧化產物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價的變化，N由-3價→0價，Cl由＋1價→－1價，根據化合價升降進行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環境是酸性環境，根據反應前后所帶電荷守恒，H＋作反應物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。27、BA鋁BA【解析】

本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構造：①有兩個活性不同的電極②兩個電極由導線連接，并插入到電解質溶液中，形成電流回路③能自發的進行氧化還原反應；以此答題。【詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負極，即負極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發生偏轉，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發進行的氧化還原反應，故合理選項為B；(4)A.相對活潑的金屬一般作負極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以，所以鋁作負極，A錯誤；B.負極發生氧化反應，對應的物質是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質溶液，以構成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A。組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不行，所以鎂作正極。28、堿性、強氧化性（漂白性）ClO-+H2OHClO+OH－將Fe2+氧化為Fe3+2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O9.8使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過過濾而除去Mg2++CO32－＝MgCO3↓沉淀物MgCO3存在溶解平衡，MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-發生水解CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，在煮沸的情況下促進CO32-水解平衡右移。Mg2+與OH－結合生成更難溶的Mg(OH)2沉淀，促進CO32-徹底水解為H2CO3并分解為CO2和H2O。最后使MgCO3轉化為Mg(OH)2。或：MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2，由于水解生成的Mg(