山西省晉中市平遙縣平遙二中2024-2025學年高二下化學期末復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，互為同素異形體的一組是（）A．D2O和T2OB．金剛石和石墨C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H62、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）A．氫化物的沸點：W<XB．簡單離子半徑：X＞Y＞ZC．化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵D．W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性3、下列說法不正確的是()A．金屬鈉與氧氣反應的產物與氧氣的用量無關B．NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白織物利用了物質的氧化性D．1molNa2O2固體中含離子總數為3NA4、化學與生活息息相關，下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、聚乙烯、油脂、蛋白質都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物C．油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應D．石油的裂化、裂解屬于化學變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化5、現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是：（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液6、下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是A．AB．BC．CD．D7、已知苯乙烯的結構為,有關該物質的下列說法正確的是()A．與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應B．該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應8、實驗室中，下列試劑的保存方法不正確的是A．液溴需加水密封保存B．濃硝酸保存在棕色細口瓶中C．金屬鈉保存在煤油中D．碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中9、某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的敘述不正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．1mol該物質在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應D．一定條件下，能和NaOH水溶液反應10、下列事實與膠體性質無關的是（）A．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物B．向豆漿中加入硫酸鈣做豆腐C．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路D．江河入海處常形成三角洲11、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物12、下列屬于氧化還原反應的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O13、區別植物油和礦物油的正確方法是A．加酸性KMnO4溶液、振蕩 B．加NaOH溶液、煮沸C．加Br2水、振蕩 D．加新制堿性Cu(OH)2懸濁液、煮沸14、用NA表示阿伏加德羅常數的值。則下列說法中正確的是()⑴0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.5NA⑵7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數為0.5NA⑶標準狀況下，2.24LCCl4中含有的原子數為0.1NA⑷常溫下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含Fe3＋數為0.1NA⑸1L1mol/LCH3COOH溶液中含有NA個氫離子⑹常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數為0.3NA⑺22.4LSO2氣體，所含氧原子數為2NA⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3NA⑼25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OHˉ數為0.2NAA．⑵⑸⑻⑼B．⑵⑹⑻C．⑴⑷⑹⑻⑼D．⑴⑶⑸15、現有下列氧化還原反應：①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl?②2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－③2MnO4-＋10Cl?＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O根據上述反應判斷下列結論正確的是A．反應①中的氧化劑是Br－B．反應②中Fe2+發生還原反應C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D．向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，發生反應：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O16、硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是A．位于第四周期B．質量數為34C．原子最外層有6個電子D．相對原子質量為78.96二、非選擇題（本題包括5小題）17、分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發生如下一系列轉化：（1）若B能發生銀鏡反應，試回答下列問題．①有機物甲的結構簡式為_____；②用化學方程式表示下列轉化過程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應：_________（2）若B不能發生銀鏡反應，請回答下列問題：①A的結構簡式為__________；②用化學方程式表示下列轉化過程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．18、A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態原子的電子排布式為_________。19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據現象_______________________________________，即可確定反應達到終點。（5）經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。20、Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。編號①②③實驗操作實驗現象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應的化學方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。21、金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。(1)Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請回答下列問題：①Fe在元素周期表中的位置為________________________。②Fe的一種晶胞結構如圖所示，測得晶胞邊長為apm，則Fe原子半徑為__________。③已知：FeO晶體晶胞結構為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構型為________。(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質在水中的溶解度小，如下圖所示的結構示意圖中呈亮黃色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。AB(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖。①測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為____________(不必計算結果)。②儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心，則形成的儲氫化合物的化學式為____________。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數和原子個數，如苯分子中大π鍵表示為。下列微粒中存在“離域Π鍵”的是__________。a.O3b.SO42-c.H2Sd.NO3-

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質。A.D2O和T2O表示同一種物質水，選項A錯誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，選項B正確；C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體，選項C錯誤；D.CH4和C2H6互為同系物，選項D錯誤。答案選B。2、A【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中=1×10-12，則X為氧元素，Y為鈉元素，P為過氧化鈉；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質，即鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質，則Z為鎂元素，W為碳元素。【詳解】A.碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質，則無法判斷W和X的氫化物的沸點高低，故A錯誤；B.具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，半徑越小，則簡單離子半徑：X＞Y＞Z，故B正確；C.過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D.碳元素、氧元素、鈉元素三種元素形成的物質的水溶液均顯堿性，故D正確；答案選A。3、B【解析】

A.金屬鈉與氧氣在點燃或加熱時反應產生Na2O2，在常溫下反應產生Na2O，可見反應產物只與反應條件有關，與氧氣的用量無關，A正確；B.NaHCO3加熱分解產生Na2CO3、H2O、CO2，可見，NaHCO3的熱穩定性小于Na2CO3，B錯誤；C.漂白粉漂白織物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有強的氧化性，因此是利用了物質的氧化性，C正確；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，D正確；故合理選項是B。4、C【解析】分析：A．相對分子質量在10000以上的為高分子；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖；C．油脂堿性條件下水解反應為皂化反應；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等。詳解：A．相對分子質量在10000以上的為高分子，則淀粉、纖維素、聚乙烯、蛋白質都是高分子化合物，而油脂不是，A錯誤；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖，且葡萄糖含-CHO，而蔗糖不含，二者不是同分異構體、同系物關系，B錯誤；C．油脂堿性條件下水解反應為皂化反應，則油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應，C正確；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等，均為化學變化，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大。5、C【解析】

①油和氯化鈉溶液，混合分層，則利用分液分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則利用蒸餾分離；③單質溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則分離氯化鈉和單質溴的水溶液，選擇有機溶劑萃取；答案選A。本題為高頻考點，把握物質的性質及性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，注重實驗基礎知識和基本技能的考查，注意有機物性質。分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。6、C【解析】

A.Zn比Cu活潑，Zn是負極，Cu是正極，故A正確；B.電解精煉銅時，粗銅一定作陽極，精銅一定作陰極，硫酸銅溶液作電解液，故B正確；C.電鍍時，應把鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層離子的電解質溶液作電解質液，故C錯誤；D.因為Cu是活性電極，如果Cu作陽極，則不是溶液中的Cl－放電，而是Cu溶解，所以電解氯化銅溶液時，應該讓C作陽極，Cu作陰極，故D正確；本題答案為C。7、A【解析】分析：結構中含有苯環和碳碳雙鍵，結合苯和乙烯的結構和性質分析判斷。詳解：A．結構中含有苯環和碳碳雙鍵，苯環上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代，故A正確；B．含碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，反應類型不同，故B錯誤；C．苯環、雙鍵均為平面結構，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C錯誤；D．應選蒸餾法除去乙苯中混有的苯乙烯，除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應，會引入新雜質，故D錯誤；故選A。8、D【解析】

A.液溴具有揮發性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時應該放在棕色細口瓶中，并使用水封，故A正確；B.濃硝酸見光易分解，應放在棕色細口瓶中避光保存，故B正確；C.鈉易與空氣中的氧氣、水等反應，與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D.碳酸鈉溶液呈堿性，玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應生成具有黏性的硅酸鹽而導致玻璃塞打不開，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤；答案選D。9、A【解析】分析：分子中含有碳碳雙鍵、氯原子和苯環，結合官能團的結構與性質解答。詳解：A．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，B正確；C．苯環和碳碳雙鍵均與氫氣發生加成反應，則在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應，C正確；D．分子中含有氯原子，則一定條件下，能和NaOH溶液發生水解反應，D正確，答案選A10、A【解析】

膠體是分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，常見的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、霧、云、煙、蛋白質溶液、淀粉溶液、土壤等。膠體的性質有丁達爾效應、布朗運動、電泳和膠體的聚沉。【詳解】A.植物油倒入水中用力攪拌形成乳濁液，分散質粒子直徑大于100nm，和膠體無關，故A選；B.豆漿屬于蛋白質溶液，是膠體，加入電解質溶液會發生聚沉。豆漿中加入硫酸鈣做豆腐，利用的是膠體的聚沉，故B不選；C.有灰塵的空氣屬于膠體。觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，是膠體的丁達爾效應，故C不選；D.江河水中混有泥沙，有膠體的性質，海水中有NaCl等電解質，所以在江河入海口處會發生膠體的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不選。故選A。11、D【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質，A項正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，B項正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應，屬于氧化反應，C項正確；D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D。高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質。12、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反應是氧化還原反應。【詳解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A錯誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B錯誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D錯誤。答案選C。準確判斷出反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵。另外也可以依據氧化還原反應與四種基本反應類型的關系分析，例如置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是，有單質生成的分解反應和有單質參加的化合反應均是氧化還原反應。13、B【解析】

植物油為不飽和脂肪酸甘油酯，礦物油多為飽和烴類物質，也可能含有不飽和烴，利用酯、烯烴的性質可區別二者，以此來解答。【詳解】A.植物油與礦物油都有碳碳雙鍵與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應使其褪色，不能區別，故A錯誤；B.植物油為高級脂肪酸甘油酯，能夠在堿性環境下水解，生成易溶于水的物質，反應后液體不再分層，可鑒別，故B正確；C.植物油與礦物油均可使溴水發生加成反應使其褪色，不可區別，故C錯誤；D.二者均不與新制Cu(OH)2懸濁液反應，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；故答案選：B。14、B【解析】分析：(1)Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；

(2)1molSiO2晶體中含有4mol硅氧鍵；

(3)標準狀況下CCl4為液態，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質的量；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來的0.1NA個Fe3+中有一部分發生了水解，導致溶液中Fe3+數少于0.1NA；

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中，醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子；

(6)

該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，再根據各種微粒之間的關系式計算；

(7)沒有告訴是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質的量；

(8)乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有的C、H數目,乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵；（9）先由pH計算c(H+)，再由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，計算c(OH-)，最后根據n=cV，N=nNA，計算離子個數。詳解:(1)0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數為0.25NA，故(1)錯誤；

(2)7.5g晶體的物質的量為7.5g60g/mol=18mol，18mol含有的硅氧鍵的物質的量為：18mol×4=0.5mol，含有的硅氧鍵數為0.5NA，故(2)正確；

(3)標準狀況下CCl4為液態，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質的量，故(3)錯誤；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來的0.1NA個Fe3+中有一部分發生了水解，導致溶液中Fe3+數少于0.1NA，故(4)錯誤;

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶質醋酸，因為醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數目小于NA，故(5)錯誤；

(6)

根據方程式知，當有2.7

g

Al參加反應時，轉移的電子數目=2.7g27g/molmol×3×NA/mol=0.3NA，故(6)正確；

(7)不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質的量,故(7)錯誤；

(8)14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵,2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數目為3NA（9）pH=13，則c(H+)=10-13mol/L，由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，

解得c(OH-)=0.1mol/L，所以1L溶液含有0.1NA個OH-，故（9）錯誤。根據以上分析可以知道,正確的有（2）（6）（8），

所以B選項是正確的。15、C【解析】

①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，Fe元素的化合價升高，Br元素的化合價降低；③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念及還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答。【詳解】A、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，反應①中的氧化劑是Cl2，故A錯誤；B、②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，Fe元素的化合價升高，反應②中Fe2+發生氧化反應，故B錯誤；C、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，氧化性：Cl2﹥Br2，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，氧化性：Br2﹥Fe3+，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，氧化性：MnO4-﹥Cl2，所以氧化性強弱順序為：氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故C正確；D、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，還原性：Br－＞Cl－，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，還原性：Fe2＋＞Br－，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，還原性：Cl－＞Mn2＋，所以還原性強弱順序為：Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋，向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，先發生反應：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，過量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化，2MnO4－+10Br－+16H＋=2Mn2＋+5Br2+8H2O，故D錯誤；故選C。本題考查氧化還原反應中氧化性的比較及應用，明確反應中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關鍵，易錯點D，FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。16、B【解析】

A、根據元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，選項A正確；B、根據元素周期表中的信息可知，Se的原子序數為34，根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素原子的原子核內質子數和核外電子數為34，而不是質量數為34，選項B錯誤；C、根據元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個電子，選項C正確；D、根據元素周期表中的信息可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為78.96，選項D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解析】分析：本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確有機物的官能團性質及其物質之間的轉化是解題的關鍵，注意鹵代烴發生水解反應和消去反應時反應條件及斷鍵方式區別。詳解：若B能發生銀鏡反應，說明B含有醛基，A發生水解反應生成醇，B發生氧化反應生成醛，則甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br，A的結構簡式為CH3CH2CH2OH，B的結構簡式為CH3CH2CHO，甲或A發生消去反應都生成D為丙烯，D發生加聚反應生成E。(1)①根據以上分析，可知甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發生銀鏡反應，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結構簡式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發生消去反應生成丙烯，反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，反應方程式為：nCH3CH=CH2。點睛：注意有機物的結構和反應的關系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發生消去反應，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發生消去反應。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。18、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解析】

(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns2np3；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據此計算質子數進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，應為Fe元素；(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數為29。【詳解】(1)A元素基態原子的核外電子排布應為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質子數為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質子數為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，則基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應為Cu元素。19、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色1.2【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確操作結合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據此判斷；（5）根據滴定數據及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度。【詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏小；（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時的現象為溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色；（5）血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質的量為：。根據反應方程式，及草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：，Ca2+的質量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2。定容時倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。20、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底【解析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，在乙烯蒸汽中通常混有濃硫酸氧化乙醇后所產生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質。Ⅱ.實驗①②③分別在不同的條件下進行酯的分解實驗。實驗①在酸性條件下進行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發生了水解，但水解得不完全；實驗②在堿性條件下進行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發生完全的水解；實驗③是實驗對照組，以此解題。【詳解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇極易溶于水的性質，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，該反應的化學方程式是，在乙烯蒸汽中通常混有濃硫酸氧化乙醇后所產生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶