第1頁/共1頁北京市東城區(qū)2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（二）化學(xué)本試卷共10頁，共100分。考試時(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12O16Na23Al27Cl35.5Br80第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.敦煌壁畫的無機(jī)顏料中，鉛白[]是常用的白色顏料之一。光照時(shí)，鉛白可變?yōu)楹谧厣挥鰰r(shí)，鉛白可變?yōu)楹谏玃bS。下列說法不正確的是A.屬于鹽類 B.鉛白變?yōu)闀r(shí)，鉛元素的化合價(jià)降低C.鉛白遇除生成PbS外，還生成和 D.觀賞敦煌壁畫時(shí)，禁止使用閃光燈等強(qiáng)光設(shè)備【答案】B【解析】【詳解】A．屬于堿式鹽，A正確；B．鉛白[]變?yōu)闀r(shí)，鉛元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，化合價(jià)升高，B錯(cuò)誤；C．鉛白與

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；D．根據(jù)題目信息可知，光照時(shí)，鉛白可變?yōu)楹谧厣杂^賞敦煌壁畫時(shí)，禁止使用閃光燈等強(qiáng)光設(shè)備，D正確；故選B。2.由C、H、O三種元素組成的某有機(jī)化合物X的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列關(guān)于X的說法不正確的是A.分子式為 B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.1molX最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng) D.1molX最多能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)模型知X的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C7H6O3，故A正確；B．分子中有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．分子中有酚羥基和羧基，1molX最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．只有苯環(huán)能與氫氣加成，1molX最多能與3mol

發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。3.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ無關(guān)的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA節(jié)日燃放的焰火電子躍遷時(shí)釋放能量B沸點(diǎn)：HBr>HCl相對(duì)分子質(zhì)量：HBr>HClC麥芽糖屬于還原性糖有甜味、能發(fā)生水解反應(yīng)D熔點(diǎn)：牛油>花生油脂肪酸的飽和程度：牛油>花生油A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．焰火的顏色源于金屬元素電子躍遷釋放特定波長的光，陳述Ⅰ與Ⅱ直接相關(guān)，A不符合題意；B．HBr、HCl均為分子晶體，HBr沸點(diǎn)高于HCl是因相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強(qiáng)，陳述Ⅱ正確解釋Ⅰ，B不符合題意；C．麥芽糖的還原性由結(jié)構(gòu)中的游離醛基或半縮醛羥基決定，而甜味和水解能力是其他性質(zhì)，與還原性無因果關(guān)系，兩者無關(guān)，C符合題意；D．牛油熔點(diǎn)高是因飽和脂肪酸比例高，分子排列緊密，陳述Ⅱ合理解釋Ⅰ，D不符合題意；故選C。4.下列為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃x用的試劑或方法不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ從溶液中獲得固體蒸發(fā)結(jié)晶B區(qū)分苯和四氯化碳溴水C除去中的少量酸性溶液、濃硫酸D區(qū)分1-溴丙烷和2-溴丙烷核磁共振氫譜A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蒸發(fā)FeCl3溶液會(huì)水解為Fe(OH)3，不能得到FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．苯與四氯化碳分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有色層在上層、分層后有色層在下層，可用溴水區(qū)分苯和四氯化碳，故B正確；C．SO2有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化為，可除去CO2中的SO2，然后用濃硫酸干燥，故C正確；D．1-溴丙烷和2-溴丙烷的核磁共振氫譜分別有3個(gè)和2個(gè)峰，可區(qū)分，故D正確；故答案為A。5.下列說法正確的是A.甲烷的二氯取代物有兩種結(jié)構(gòu)B.RNA分子的多聚核苷酸鏈中，核苷酸之間通過氫鍵連接C.氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子更難D.和NaCl晶體受熱熔化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷四個(gè)氫是等價(jià)的，二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．RNA分子的多聚核苷酸鏈中，核苷酸之間并非通過氫鍵連接，而是通過磷酸二酯鍵連接，故B錯(cuò)誤；C．Mn2+價(jià)電子排布為3d5，F(xiàn)e2+價(jià)電子排布為3d6，Mn2+價(jià)電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子比Fe2+困難，故C正確；D．SiO2為共價(jià)晶體，NaCl為離子晶體，熔化時(shí)分別克服的粒子間相互作用是共價(jià)鍵、離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.25℃時(shí)，下列說法正確的是A.2mL0.1的醋酸和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，生成的量基本相同B.溶液中：C.將0.1醋酸溶液稀釋后，減小D.pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7【答案】A【解析】【詳解】A．2mL0.1的醋酸和鹽酸均為一元酸，且其中酸的物質(zhì)的量相同，則分別與足量鋅反應(yīng)，生成的量基本相同，A正確；B．據(jù)物料守恒，溶液中：，B錯(cuò)誤；C．，0.1醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度減小，則比值增大，C錯(cuò)誤；D．沒有溫度，不確定pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤；故選A。7.84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。下圖為某品牌84消毒液說明書中的部分內(nèi)容。下列分析不正確的是A.該消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反應(yīng)得到B.①的原因主要是＋1價(jià)氯的化合物具有氧化性C.②原因主要是該消毒液遇強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)D.③的原因主要是光照或溫度升高會(huì)促進(jìn)NaClO和HClO的分解【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，A正確；B．次氯酸鈉中氯為+1，氯化合價(jià)能降低，體現(xiàn)氧化性，其與鹽酸反應(yīng)可以生成有毒的氯氣，B正確；C．②的原因主要是該消毒液遇強(qiáng)酸鹽酸，會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣，發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉、次氯酸不穩(wěn)定，光照或溫度升高會(huì)促進(jìn)NaClO和HClO的分解，D正確；故選C。8.已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下。元素XYZW結(jié)構(gòu)信息價(jià)層電子排布為2p能級(jí)有3個(gè)單電子有16個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子最外層有1個(gè)電子，內(nèi)層原子軌道全部排滿電子下列說法正確的是A.電負(fù)性：X>Y B.第一電離能：Y>ZC.X和Z的所有單質(zhì)均為分子晶體 D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿【答案】B【解析】【分析】根據(jù)已知，X的價(jià)層電子排布為nsnnpn,滿足條件的n=2，則為C；Y的2p能級(jí)有3個(gè)單電子，即核外電子排布為1s22s22p3，則為N；Z有16個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即核外有16個(gè)電子，則為S；根據(jù)已知：W最外層有1個(gè)電子，內(nèi)層原子軌道全部排滿電子，則W為第四周期元素，電子數(shù)為2+8+18+1=29，則為Cu。【詳解】A．同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，即電負(fù)性N>C，故A錯(cuò)誤；B．同一周期，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級(jí)電子半滿更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，故N>O，同一主族，從上到下，第一電離能減小，所以O(shè)>S，因此第一電離能：N>S，故B正確；C．C單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，石墨屬于混合型晶體，S單質(zhì)為分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Cu(OH)2，是弱堿，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9.硝酸是重要的化工原料。下圖為制硝酸的流程示意圖。下列說法正確的是A.流程中，、和NO作反應(yīng)物時(shí)，均作還原劑B.合成塔中高溫、高壓的反應(yīng)條件均是為了提高的平衡產(chǎn)率C.吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉(zhuǎn)化率D.可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料【答案】C【解析】【分析】氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤邪l(fā)生反應(yīng)生成，在氧化爐中發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與空氣在吸收塔中發(fā)生2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)制得硝酸，據(jù)此回答。【詳解】A．在合成氨反應(yīng)中，N2中氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，N2作氧化劑；在氧化爐中發(fā)生反應(yīng)

，中氮元素化合價(jià)升高，作還原劑；NO在吸收塔中發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，NO中氮元素化合價(jià)升高，NO作還原劑，A錯(cuò)誤；B．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低的平衡產(chǎn)率；高壓使平衡正向移動(dòng)，能提高的平衡產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C．吸收塔中發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，通入空氣，提供O2，使NO能充分反應(yīng)，提高NO的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)，不能用銅作為盛裝濃硝酸的罐體材料，D錯(cuò)誤；故選C。10.用如圖所示裝置研究鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)。觀察到肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃肥皂泡聽到爆鳴聲；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中殘留的黑色固體能被磁體吸引。下列分析不正確的是A.由“肥皂液中有氣泡產(chǎn)生”，不能推斷鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)B.鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)需要持續(xù)加熱，推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.由“點(diǎn)燃肥皂泡聽到爆鳴聲”，推斷有氫氣生成D.加熱和使用粉末狀的鐵均能加快鐵與水蒸氣的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．對(duì)試管加熱后，首先排出的是空氣，所以肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，不能推斷鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，A正確；B．持續(xù)加熱僅說明反應(yīng)需高溫條件維持，不能直接推導(dǎo)熱效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氫氣可以燃燒，當(dāng)點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲，才能確認(rèn)逸出氣體中含有氫氣，C正確；D．加熱可提供足夠的能量使反應(yīng)進(jìn)行，粉末狀鐵增大了與水蒸氣的接觸面積，都能加快反應(yīng)速率，D正確；故選B。11.某通用高分子材料（L）的結(jié)構(gòu)片斷如圖所示。下列有關(guān)L的說法正確的是A.能導(dǎo)電 B.易降解C.吸濕性能好，受熱易熔融 D.可由兩種單體縮聚而成【答案】D【解析】【詳解】A．該物質(zhì)屬于聚合物，為高分子化合物，不存在能在其中自由移動(dòng)的帶電粒子，不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．分子中不存在容易分解或容易氧化或容易水解的基團(tuán)，不易降解，B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)為體型結(jié)構(gòu)，則受熱不易熔融，C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)可知，可由苯酚和甲醛兩種單體縮聚而成，D正確；故選D。12.一定條件下，將乙烯和氧氣通入和的鹽酸溶液中可制得乙醛，熱化學(xué)方程式為。其催化機(jī)理如圖所示。下列分析不正確的是A.X為，Z為 B.①中，發(fā)生了氧化反應(yīng)C.②中， D.③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1【答案】D【解析】【分析】由題中信息和催化機(jī)理分析，可知①反應(yīng)：，②反應(yīng)：，③反應(yīng)：，故可知X為CH3CHO，Y為HCl，Z為O2，W為H2O。【詳解】A．根據(jù)分析可知X為CH3CHO，Z為O2，A正確；B．在反應(yīng)①中，C2H4轉(zhuǎn)化為CH3CHO，C元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．由分析可知②反應(yīng)：，所以，C正確；D．由分析可知③反應(yīng)：，Y為HCl，Z為O2，則n(Y)∶n(Z)=n(HCl)∶n(O2)=4∶1，D錯(cuò)誤；故答案選D。13.實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)，一定范圍內(nèi)，（X為Br或I）在NaOH水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的速率與無關(guān)。該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。①下列說法不正確的是A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)B.中C的雜化方式不完全相同C.X為Br時(shí)的、和均不等于X為I時(shí)的和D.該反應(yīng)速率與無關(guān)的原因主要是不參與①【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A正確；B．甲基的碳原子是雜化，與三個(gè)甲基相連的碳原子失去了1個(gè)電子，帶正電，價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，為雜化，B正確；C．表示斷裂碳鹵鍵吸收的能量，則Br和I的不相同，表示形成鍵釋放的能量，則Br和I的相同，C錯(cuò)誤；D．決速步驟(活化能大的步驟)為碳鹵鍵的離解（步驟①），不涉及OH?，故速率與其濃度無關(guān)，D正確；故選C。14.在恒壓密閉容器中投入8mol(g)、11.7mol(g)和18.8mol(g)、發(fā)生反應(yīng)。測得壓強(qiáng)在0.1MPa和0.5MPa下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列分析不正確是A.為0.5MPa，為0.1MPaB.M對(duì)應(yīng)的容器體積為VL，則525℃時(shí)K=0.1VC.體系狀態(tài)由N轉(zhuǎn)為M時(shí)，吸收19.6kJ熱量D.轉(zhuǎn)化率M小于N的原因是，壓強(qiáng)對(duì)體系的影響大于溫度的影響【答案】B【解析】【分析】在恒壓密閉容器中投入8mol

(g)、11.7mol

(g)和18.8mol

(g)，不參與反應(yīng)，則只發(fā)生反應(yīng)，由圖曲線變化趨勢可知，隨溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，說明平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；同時(shí)該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，則壓強(qiáng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，壓強(qiáng)，則為0.5MPa，為0.1MPa，A正確；B．如M對(duì)應(yīng)的容器體積為V

L，此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率為90%，列三段式：則反應(yīng)的平衡常數(shù)為：，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，體系的狀態(tài)由N轉(zhuǎn)為M時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)吸熱，所以可能吸收19.6kJ熱量，C正確；D．根據(jù)圖中曲線，比較M點(diǎn)(低壓平衡左移、較低溫平衡右移)和N點(diǎn)(高壓平衡右移、高溫平衡左移)的溫度和壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響，可以得到壓強(qiáng)的推動(dòng)作用大于了溫度的不利影響，D正確；故答案為：B。第二部分本部分共5題，共58分。15.硼氫化鈉（）具有高理論氫含量，是優(yōu)秀的儲(chǔ)氫材料。（1）制取的反應(yīng)為。該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。①從原子結(jié)構(gòu)角度解釋中B顯正價(jià)的原因：__________。②比較中鍵角F-B-F和中鍵角H—B-H的大小并解釋原因：__________。③下列說法正確的是__________（填序號(hào)）。a．NaH的電子式：b．離子半徑：>c．為極性分子（2）晶體的一種晶胞形狀為立方體，結(jié)構(gòu)如圖所示。①與最近且距離相等的有__________個(gè)。②已知該晶胞的體積為a，為阿伏加德羅常數(shù)的值。則1晶體中，氫元素的質(zhì)量為__________g（用含的代數(shù)式表示）。（3）科學(xué)家設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，實(shí)現(xiàn)發(fā)電和制氫一體化，總反應(yīng)為：。已知：在電場作用下，雙極膜可將解離為和，和分別向兩極遷移。①只在電極a產(chǎn)生，則b極的電極反應(yīng)式是__________。②當(dāng)電極產(chǎn)生1mol時(shí)，雙極膜解離水的物質(zhì)的量為__________mol。【答案】（1）①.B、F電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)B<F，原子半徑B>F，吸引電子能力B<F②.前者大，中B為雜化，鍵角為120°；中B為雜化，鍵角為109°28＇③.a（2）①.6②.（3）①.②.2【解析】【小問1詳解】①B、F電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)B<F，原子半徑B>F，吸引電子能力B<F，使得中B顯正價(jià)、F顯負(fù)價(jià)。②中B為雜化，鍵角為120°；中B為雜化，鍵角為109°28＇，故中鍵角F－B－F大于中鍵角H－B－H；③a．NaH為鈉離子和氫負(fù)離子形成的，電子式：，正確；b．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；離子半徑：<，錯(cuò)誤；c．為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，錯(cuò)誤；故選a；【小問2詳解】①與最近且距離相等的同層有4個(gè)，上下層各1個(gè)，共有6個(gè)。②根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)，已知該晶胞的體積為a，則1晶體中，氫元素的質(zhì)量為；【小問3詳解】①只在電極a產(chǎn)生，由圖，a極氫離子發(fā)生還原反應(yīng)：，為正極，則b為負(fù)極，結(jié)合總反應(yīng)，正極在堿性條件下，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)為；②在電場作用下，雙極膜可將解離為和，和分別向兩極遷移，當(dāng)電極產(chǎn)生1mol時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol氫離子，則雙極膜解離水的物質(zhì)的量為2mol。16.將轉(zhuǎn)化為碳酸二甲酯[]是資源化利用的重要研究方向。【方法一】直接轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的方程式為：（1）可用蒸餾的方法從甲醇中分離出碳酸二甲酯，原因是__________。（2）和共同作為該反應(yīng)的催化劑，其轉(zhuǎn)化過程如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．……寫出Ⅳ的方程式：__________。（3）一定條件下，在高壓釜中反應(yīng)5小時(shí)，甲醇轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。甲醇轉(zhuǎn)化率變化的原因可能是：①低于130℃和高于130℃時(shí)，催化劑的活性均不佳；②__________。【方法二】電化學(xué)轉(zhuǎn)化，裝置如圖如示。（4）金電極連接電源__________（填“正極”或“負(fù)極”）。（5）下列關(guān)于電化學(xué)法合成碳酸二甲酯的說法正確的是__________（填序號(hào)）。a．電解過程中要不斷攪拌，促進(jìn)電極產(chǎn)物在Pd/C上發(fā)生反應(yīng)b．若CO逸出，則理論上溶液中的濃度會(huì)降低c．若導(dǎo)線中通過2mol電子，最多生成2mol碳酸二甲酯【答案】（1）二者熱穩(wěn)定性較高，沸點(diǎn)相差較大（2）（3）溫度低于130℃時(shí)，溫度越高反應(yīng)越快；溫度高于130℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（4）負(fù)極（5）ab【解析】【小問1詳解】蒸餾是利用混合物中各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，碳酸二甲酯、甲醇沸點(diǎn)差異顯著，并且熱穩(wěn)定性高，適合通過蒸餾分離。【小問2詳解】K2CO3和CH3I共同作為該反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)中

未消耗，需與第Ⅲ步生成的

反應(yīng)以完成催化循環(huán)，同時(shí)總反應(yīng)中甲醇的物質(zhì)的量為。根據(jù)電荷守恒和原子守恒，Ⅳ中甲醇、

與

反應(yīng)生成

、等，所以方程式為：。【小問3詳解】溫度低于時(shí)，溫度越高反應(yīng)越快，隨溫度升高甲醇轉(zhuǎn)化率增大；同時(shí)根據(jù)勒夏特列原理，溫度高于，反應(yīng)達(dá)到限度，溫度升高，會(huì)使放熱反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致甲醇轉(zhuǎn)化率降低。【小問4詳解】分析該電解反應(yīng)，金電極發(fā)生反應(yīng)：，得到電子，作為電解池陰極；右側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)：，失去電子，作為陽極。同時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)：，生成碳酸二甲酯，所以金電極連接電源負(fù)極。【小問5詳解】a．?dāng)嚢杩纱龠M(jìn)反應(yīng)物接觸，提高產(chǎn)物在Pd/C電極上的反應(yīng)效率，a正確；b．電解過程中，溶液中發(fā)生反應(yīng)：，若逸出，該反應(yīng)反應(yīng)趨勢減弱，溴離子濃度降低，b正確；c．根據(jù)電極反應(yīng)：，若轉(zhuǎn)移電子，生成，再結(jié)合反應(yīng)：，則最多生成碳酸二甲酯，c錯(cuò)誤；故選。17.維生素（）的一種合成路線如下。已知：ⅰ.ⅱ.（1）易溶于水，原因是__________。（2）試劑X的相對(duì)分子質(zhì)量為30，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B能與鈉反應(yīng)。寫出A→B的化學(xué)方程式：__________。（3）D為氨基酸。D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）。①中只含一種官能團(tuán)，寫出的結(jié)構(gòu)簡式：__________。②以乙二醇和乙醇為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線：__________。（5）下列說法正確的是__________（填序號(hào)）。a．C中含有碳碳雙鍵b．Y的系統(tǒng)名稱為1-丁醇c．K中含有5個(gè)手性碳原子（6）F→G經(jīng)歷如下三步：N的結(jié)構(gòu)簡式為__________。【答案】（1）可與水分子形成多個(gè)氫鍵，為極性分子（2）（3）（4）①.②.（5）ac（6）【解析】【分析】由流程結(jié)合物質(zhì)化學(xué)式，A為乙炔，A和試劑X生成B，試劑X的相對(duì)分子質(zhì)量為30，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X含有醛基，為甲醛，B能與鈉反應(yīng)，則A和甲醛反應(yīng)后生成羥基，X為、B為；B中碳碳三鍵加成為碳碳雙鍵得到C：，C和Y發(fā)生已知ⅰ反應(yīng)原理轉(zhuǎn)化為，則Y為正丁醛：CH3CH2CH2CHO；D為氨基酸，則為，D中羧基和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E：CH3CH(NH2)COOC2H5，E和生成F：，中只含一種官能團(tuán)，則為，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G，G轉(zhuǎn)化為；和發(fā)生已知ⅱ反應(yīng)原理生成K：，K最終轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物；【小問1詳解】易溶于水，原因是可與水分子形成多個(gè)氫鍵，且為極性分子、水為極性分子，兩者相似相溶；【小問2詳解】由分析，A和甲醛反應(yīng)后生成，反應(yīng)為：；小問3詳解】由分析，D為：；【小問4詳解】①由分析，的結(jié)構(gòu)簡式：。②乙二醇氧化為乙二酸，和乙醇為發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線：。【小問5詳解】a．C為，含有碳碳雙鍵，正確；b．Y為正丁醛：CH3CH2CH2CHO，Y系統(tǒng)名稱為1-丁醛，錯(cuò)誤；c．K中含有5個(gè)手性碳原子，正確；故選ac；【小問6詳解】由流程，中間體M發(fā)生加成反應(yīng)生成N，N發(fā)生消去反應(yīng)生成G，則M中圈中酯基中的羰基和分子中羥基發(fā)生加成成環(huán)得到，然后生成的羥基消去得到G，故N為：。18.一種從閃鋅礦（主要成分為ZnS）中提煉多種金屬的部分流程如下。資料：ⅰ.鋅焙砂的主要成分是ZnO，還含有、、CuO、。ⅱ.常溫下、幾種氫氧化物的：氫氧化物（1）銦（）在元素周期表中的位置是__________。（2）閃鋅礦焙燒產(chǎn)生的氣體可用于__________（寫出一種用途）。（3）“沉銅”步驟中，與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子有__________。（4）“沉銦”步驟得到的富銦渣中，銦元素主要以形式存在。①結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋的生成：__________。②“沉銦”時(shí)，研究其他條件相同，In和Fe的沉淀率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，數(shù)據(jù)如圖所示。60min后，鋅粉幾乎無剩余。60min后。In和Fe的沉淀率變化的原因是__________。（5）“富銦渣”經(jīng)過下列步驟得到海綿狀單質(zhì)In。補(bǔ)全“置換”的操作：加入過量Zn，__________，當(dāng)不再有In析出時(shí)，過濾、洗滌、干燥。【答案】（1）第五周期第ⅢA族（2）制硫酸、漂白劑、還原劑/抗氧化劑、殺菌劑/防腐劑等（寫出一種即可）（3）、、（4）①.，加鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)，使降低，促進(jìn)了的水解②.無鋅后，逐漸被氧化為，沉銦條件下析出，使得增大，促進(jìn)的溶解（5）邊攪拌邊加入鹽酸，控制溶液pH【解析】【分析】閃鋅礦焙燒后得到主要成分是ZnO，還含有、、CuO、的鋅焙砂，經(jīng)過硫酸浸出，不溶，酸性浸出液中金屬陽離子有，加入鐵粉，將還原為，過濾得到富銅渣，沉銅后液加入鋅粉，銦元素轉(zhuǎn)化為，沉銦后液中含有，據(jù)此解答。【小問1詳解】與位于同一個(gè)主族，在第三周期ⅢA族，原子序數(shù)為49，則比大了兩個(gè)周期，位于第五周期第ⅢA族；【小問2詳解】閃鋅礦主要成分為ZnS，焙燒后轉(zhuǎn)化為，則該氣體可用于制備硫酸、漂白劑、還原劑/抗氧化劑、殺菌劑/防腐劑等；【小問3詳解】由分析可知，加入鐵粉，將還原為，同時(shí)酸性浸出液中的也會(huì)和鐵粉反應(yīng)，故與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子有：、、；【小問4詳解】①加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)：，使降低，促進(jìn)了的水解平衡正向移動(dòng)，生成了；②60min后，鋅粉幾乎無剩余，F(xiàn)e的沉淀率上升，In的沉淀率下降，由表中數(shù)據(jù)可知，，說明沉淀時(shí)，已經(jīng)沉淀，則出現(xiàn)此變化的原因是：無鋅后，逐漸被氧化為，沉銦條件下析出，使得增大，促進(jìn)的溶解；【小問5詳解】置換前液含有，加入過量的Zn，將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)為防止水解，需要加HC