2025屆高三一輪復習水的電離和溶液的pH一、選擇題每小題只有一個選項符合題意。1.常溫時，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，由水電離產生的cA.1:1 B.10?10:102.一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列敘述一定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KW減小B.將水加熱，KW增大，pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，KW不變3.(2020·浙江1月選考)下列說法不正確的是()A.pH>7的溶液不一定呈堿性B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等D.氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))4.[2023·湖北武漢期中]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=0的溶液中：Na+、S2?B.由水電離出的cH+=10?12mol?LC.加入鋁能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4D.滴加紫色石蕊溶液顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、5.[2023·廣東深圳期中]25℃時水的電離達到平衡：H2O?HA.將純水加熱，KW增大，pHB.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，cHC.在蒸餾水中加入少量小蘇打，KW不變，溶液中cD.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，cH6.水中存在電離平衡：H2O?H++A.常溫下，由水電離出的cB.向水中加入NaCl，H+與Cl?結合生成C.向水中通入HCl或加入NaOH，水的電離平衡都向逆反應方向移動D.改變溫度，KW7.[2023·湖南長沙期末]有關水的電離平衡，下列敘述一定正確的是（）A.溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KWB.將水加熱，KW增大，pHC.溫度不變，向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，cOHD.溫度不變，向水中通入HCl，由水電離出的c水H+8.[2023·河北唐山開學考]某溫度下，向cH+=1×10?A.該溫度高于25B.由水電離出來的H+的濃度為C.加入NaHSO4D.取該溶液加水稀釋至原溶液體積的100倍，溶液中的cOH【答案】B[解析]題給溫度下，蒸餾水中cH+=1×10?6mol?L?1，則水的離子積常數為1×10?12，據此分析解答。25℃時純水中cH+=1×10?7mol?L?1，題給溫度下，蒸餾水中c9.[2023·廣東深圳期末]常溫下，下列說法不正確的是（）A.pH=11的氨水、NaOH溶液中，由水電離出的cB.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的C.pH=3的鹽酸、CH3D.向10mLpH=3的CH3COOH【答案】B[解析]pH=11的氨水、NaOH溶液中，氫離子的濃度相同，對水電離的抑制程度相同，由水電離出的cH+相同，A正確；pH=3的鹽酸中cH+=1×10?3mol?L?1，pH=11的氨水中cOH?=1×10?3mol?L?1，由于NH310.在常溫下，下列各組溶液中的cH+一定等于1×A.pH=2的強酸溶液和pH=B.0.05mol/LH2C.將pH=5的CHD.pH=1的H2SO11.已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.水的離子積常數關系為KB.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點C.B點對應的溫度下，pH=4的稀硫酸與pH=10D.升高溫度可實現由C點到D點12.[2023·廣東深圳期末]一定溫度下，水溶液中H+和OH下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數為1.0C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向aD.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化二、選擇題每小題有一個或兩個選項符合題意。13.已知：在100℃時，水的離子積KW=A.0.05mol/LHB.0.001mol/LNaOH溶液的C.0.005mol/LH2SO4D.完全中和50mLpH=3的H2SO414.[2023·北京海淀期末]室溫時，關于1mL1.0×A.此溶液的pH=B.此溶液中，由水電離出的cC.將此溶液加水稀釋到100mL，所得溶液D.將此溶液與9mL1.0×15.[2023·廣東江門模擬]下列關于溶液酸堿性說法不正確的是（）A.某溫度下KW=1B.25℃1LpH=5C.某溫度下，VaL0.01mol?L?1的D.100℃時，純水的pH=16.[2023·山東威海期末]不定項某溫度下，水溶液中cH+與cOH?有如圖所示關系。下列條件下，能夠大量共存的一組離子是A.a點對應的溶液中：Na+、K+、SOB.b點對應的溶液中：I?、Mg2+、C.c點對應的溶液中：Na+、S2?、D.a點對應的溶液中：Ca2+、Cl?、三、非選擇題17.計算25℃時下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝____________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝____________。(3)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍，溶液的pH＝____________。(4)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝____________。(5)0.015mol·L－1的硫酸與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝____________。18．在不同溫度下的水溶液中c平(H＋)與c平(OH－)的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據是_______________________________________________________________________________________。(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的c平(H＋)為________mol·L－1。2025屆高三一輪復習水的電離和溶液的pH一、選擇題每小題只有一個選項符合題意。1.常溫時，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，由水電離產生的cA.1:1 B.10?10:10【答案】B【解析】常溫時，pH=10的氨水中由水電離出的cH+=10?10mol/L，2.一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列敘述一定正確的是()A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KW減小B.將水加熱，KW增大，pH減小C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，KW不變答案B解析A項，KW應不變；C項，平衡應正向移動；D項，由于沒有指明溫度，c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1。3.(2020·浙江1月選考)下列說法不正確的是()A.pH>7的溶液不一定呈堿性B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等D.氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))答案B解析A.pH＞7的溶液不一定呈堿性，因水的電離與溫度有關，降低溫度，水的電離程度減小，pH＞7時，水可以是中性，故A項正確；B.一水合氨是弱堿，部分電離，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，氨水所需HCl的物質的量多，故B項錯誤；C.相同溫度下，pH相等鹽酸、CH3COOH溶液中，c(H＋)相等，則c(OH－)相等，故C項正確；D.氨水與鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，若溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，故D項正確。4.[2023·湖北武漢期中]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=0的溶液中：Na+、S2?B.由水電離出的cH+=10?12mol?LC.加入鋁能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4D.滴加紫色石蕊溶液顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、【答案】D【解析】pH=0的溶液顯酸性，S2?不能大量存在，A不符合題意；由水電離出的cH+=10?12mol?L?1的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，HCO3?在酸性和堿性條件下都不能大量存在，SO5.[2023·廣東深圳期中]25℃時水的電離達到平衡：H2O?HA.將純水加熱，KW增大，pHB.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，cHC.在蒸餾水中加入少量小蘇打，KW不變，溶液中cD.向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，cH【答案】C【解析】水的電離平衡H2O?H++OH?中，要使平衡發生移動，應改變溶液中cH+或cOH?，酸、堿抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離，水的離子積常數隨溫度的變化而變化。水的電離過程吸熱，升高溫度，平衡正向移動，KW增大，cH+增大，則pH減小，故A正確；向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液中cH+增大，平衡逆向移動，cOH?減小，則cH+c6.水中存在電離平衡：H2O?HA.常溫下，由水電離出的cB.向水中加入NaCl，H+與Cl?結合生成C.向水中通入HCl或加入NaOH，水的電離平衡都向逆反應方向移動D.改變溫度，KW【答案】B[解析]向水中加入NaCl，由于Na+、Cl?與水電離出的OH?、H7.[2023·湖南長沙期末]有關水的電離平衡，下列敘述一定正確的是（C）A.溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KWB.將水加熱，KW增大，pHC.溫度不變，向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，cOHD.溫度不變，向水中通入HCl，由水電離出的c水H+【答案】C[解析]溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，抑制水的電離，平衡逆向移動，但KW只與溫度有關，保持不變，故A錯誤；將水加熱，KW增大，pH減小，但水中cOH?=cH+，液體仍呈中性，故B錯誤；溫度不變，向水中加入少量NaOH固體，cOH?增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，故C正確；溫度不變，向水中通入8.[2023·河北唐山開學考]某溫度下，向cH+=1×A.該溫度高于25B.由水電離出來的H+的濃度為C.加入NaHSO4D.取該溶液加水稀釋至原溶液體積的100倍，溶液中的cOH【答案】B[解析]題給溫度下，蒸餾水中cH+=1×10?6mol?L?1，則水的離子積常數為1×10?12，據此分析解答。25℃時純水中cH+=1×10?7mol?L?1，題給溫度下，蒸餾水中c9.[2023·廣東深圳期末]常溫下，下列說法不正確的是（B）A.pH=11的氨水、NaOH溶液中，由水電離出的cB.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的C.pH=3的鹽酸、CH3D.向10mLpH=3的CH3COOH【答案】B[解析]pH=11的氨水、NaOH溶液中，氫離子的濃度相同，對水電離的抑制程度相同，由水電離出的cH+相同，A正確；pH=3的鹽酸中cH+=1×10?3mol?L?1，pH=11的氨水中cOH?=1×10?3mol?L?1，由于NH310.在常溫下，下列各組溶液中的cH+一定等于A.pH=2的強酸溶液和pH=B.0.05mol/LH2C.將pH=5的CHD.pH=1的H2SO【答案】A[解析]A項，pH=2的強酸溶液和pH=12的強堿溶液等體積混合，溶液呈中性，溶液中cH+=1×10?7mol/L，正確；B項，H2SO4溶液中cH+=0.1mol/L，NaOH溶液中cOH?11.已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（B）A.水的離子積常數關系為KB.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點C.B點對應的溫度下，pH=4的稀硫酸與pH=10D.升高溫度可實現由C點到D點【答案】B[解析]A項，溫度越高，由水電離出的cH+和cOH?越大，水的離子積常數越大，由題圖可知，溫度：A>B>C=D，則KWA>KWB>KWC=KWD，錯誤；B項，溫度不變，KW不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中cOH?變大，cH+12.[2023·廣東深圳期末]一定溫度下，水溶液中H+和OH下列說法正確的是(C)A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數為1.0C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向aD.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【解析】溫度升高,水的離子積增大,cH+、cOH?都增大,表示的點不在曲線上,A項錯誤;水的離子積常數KW=cH+?cOH?,由題圖可知，題給溫度下，水的離子積常數為1.0×10?14,B項錯誤;Fe二、選擇題每小題有一個或兩個選項符合題意。13.已知：在100℃時，水的離子積KA.0.05mol/LHB.0.001mol/LNaOH溶液的C.0.005mol/LH2SO4D.完全中和50mLpH=3的H2SO4【答案】A[解析]0.05mol/LH2SO4溶液中cH+=0.05mol/L×2=0.1mol/L，則該溶液的pH=1，A正確；0.001mol/LNaOH溶液中cOH?=0.001mol/L，由于100℃時水的離子積KW=1×10?12，則溶液中cH+=1×10?914.[2023·北京海淀期末]室溫時，關于1mLA.此溶液的pH=B.此溶液中，由水電離出的cC.將此溶液加水稀釋到100mL，所得溶液D.將此溶液與9mL1.0×【答案】D[解析]1mL1.0×10?2mol?L?1鹽酸中cH+=1.0×10?2mol?L?1，pH=?lgcH+=2，故A15.[2023·廣東江門模擬]下列關于溶液酸堿性說法不正確的是（C）A.某溫度下KW=1B.25℃1LpH=5C.某溫度下，VaL0.01mol?L?1的D.100℃時，純水的pH=【答案】C[解析]某溫度下，KW=1×10?12，則純水中cH+=cOH?=1×10?12mol?L?1=1×10?6mol?L?1，溶液的pH=7時該溶液呈堿性，A正確；氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，銨根離子可以結合由水電離出的OH?，由水電離出的H+和OH?16.[2023·山東威海期末]不定項某溫度下，水溶液中cH+與cOH?A.a點對應的溶液中：Na+、K+、SOB.b點對應的溶液中：I?、Mg2+、C.c點對應的溶液中：Na+、S2?、D.a點對應的溶液中：Ca2+、Cl?、【答案】A【解析】根據題圖可知，a點對應的溶液中cH+=cOH?，溶液顯中性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；b點對應的溶液中cH+<cOH?，溶液顯堿性，Mg2+與OH?反應生成氫氧化鎂沉淀，因此Mg2+不能大量存在，故B錯誤；c點對應的溶液中cH+>cOH?三、非選擇題17.計算25℃時下列溶液的pH。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝____________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝____________。(3)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍，溶液的pH＝____________。(4)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝____________。(5)0.015mol·L－1的硫酸與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝____________。答案(1)2(2)11(3)5(4)9.7