龍巖市一級校聯盟2024—2025學年第二學期半期考聯考高二化學試題(考試時間：75分鐘總分：100分)命題人：連城一中龍巖一中龍巖一中錦山學校D.某基態原子3d能級中電子排布的情況可能為十↑+++B.1mol硝酸羥胺含有的N—Ho鍵數為3NA7.Fe'的配合物呈現不同的顏色。如[Fe(H?O)?]為淺紫色，[FeCl?]為黃色，號aF長號aF長(BADCBADB.CIF?與Fe反應生成FeCl?和FeF?人人A.化合物Z中手性碳原子數為1B.化合物X和Y中N原子的雜化方式相同D.過程I使用的催化劑中P形成配位鍵后R—P—R鍵角變大ABCD態Fe2再失去一個電子更難Mn2+價電子排布為3d3,3d軌道為半充滿，比較穩定；Fe2價電子排布為3d?,再失去一個電子可達到3d軌道半充滿的較甲乙甲C.相鄰兩個Ga原子的最短距離為15.(16分)鈷及其化合物在制造合金、磁性材料及催化劑等方面有著廣泛應用。回答下列(1)橙紅色晶體羰基鈷[Co?(CO)?]的熔點為52℃,可溶于多數有機溶劑。該晶體中三種元素電負性由大到小的順序為(填元素符號)。配體CO中。鍵與π鍵數目之比是(2)藍色的無水CoCl?在吸水后會變成粉紅色的水合物CoCl?·xH?O,該水合物受熱后又變成無水CoCl?,所以無水CoCl?常用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。現有65g無水CoCl?,吸水后變成119gCoCl?·xH?O。①水合物中x=.②若該水合物為配合物，其中Co2+的配位數為6,經測定得出該配合物內界和外界含有CI-的個數之比為1:1,則該配合物的化學式可表示為圖1元的B原子數為(2)圖2為硼酸晶體的片層結構。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力②硼酸品體在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大(3)H?BO?與少量NaOH溶液反應可得到硼砂晶體，晶體中陰離子H?B?O的結構如圖3(4)B,Al為同主族元素，已知BCl?熔點為-107℃,AICl?熔點為194℃。①BCl?的熔點低于AICl?的原因是①在第二周期元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有 ②某種BN晶胞中原子所處的位置如圖4所示。若品胞底邊的邊長為apm,高為cpm,NA為阿伏加德羅常數的值，則晶體圖4密度為g·cm?1(用含a、c和NA的代數式表示)。空氣獲得Z單質。WZ?常用于自來水消毒。Q元素為過渡金屬，其基態原子的價電子中，(1)基態X原子的核外電子占據個不同原子(3)R元素位于元素周期表中的區。基態R原子中，核外電子占據的最高能層的(1)過程I中發生反應的離子方程式為(4)某同學向用CuCl?溶液和NaOH溶液制備的Cu(OH)?懸濁液中通人SO?,觀察到有大量白色沉淀生成。請你另設計一個簡單實驗方案(不同于題干流程圖的)證明該白色沉淀為CuCl;(1)O>C>Co(2分);1:2(2分)(2)①6(2分)(3)CoTiO?(2分);12(2分);棱心(2分);體心(2分)(1)12(2分)(2分)分(5)①3(2分)(1)4(2分)(3)ds(2分);N(2分);球形(2分)(5)三角錐形(2分);NCl?+4H?O=NH?·H?O+3HCIO或NCl?+3H?O=NH?+18.(8分)(1)CuCl+2NH?·H?O=[Cu(NH?)?]++CI-+2H