第45講鹽類的水解(說(shuō)明:選擇題每小題3分)層次1基礎(chǔ)性1.根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識(shí),分析下列物質(zhì)的溶液中,所含離子種類最多的是()A.Na2S B.Na3PO4C.Na2CO3 D.AlCl32.下列敘述的事實(shí)與鹽類水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A.金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作為除銹劑B.配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量鐵粉C.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生3.對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液,進(jìn)行相關(guān)操作后顏色變深的是()A.給KAl(SO4)2溶液加熱B.給Na2CO3溶液加熱C.向氨水中加入少量NH4Cl固體D.向NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體4.下列電離或水解方程式正確的是()A.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3B.NaHCO3的電離:NaHCO3Na++H++CO3C.KHS溶液中HS-的電離:HS-+H2OH3O++S2-D.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O2HClO+Fe(OH)2↓5.向三份0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大6.(2022·浙江6月卷)25℃時(shí),苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說(shuō)法正確的是()A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.25℃時(shí),C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測(cè)得pH=10.00,則此時(shí)溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃時(shí),向0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小7.(4分)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃),回答下列問(wèn)題:CH3COOH的Ka=1.8×10-5,HCN的Ka=6.2×10-10,H2CO3的Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液,pH由大到小的順序:,水的電離程度由大到小的順序:。

(2)相同pH的①CH3COONa,②Na2CO3,③NaHCO3,④NaCN溶液,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序:。

(3)NaCN溶液中,c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的順序:。層次2綜合性8.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3水溶液將FeCl3溶于少量濃鹽酸中,再加水稀釋B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C證明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加入過(guò)量MgO充分?jǐn)嚢?過(guò)濾9.在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol·L-1的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH傳感器與溶液相連,往瓶中同時(shí)加入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A.P點(diǎn)溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)=c(ClB.反應(yīng)劇烈程度:鹽酸>NH4Cl溶液C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCl2發(fā)生水解D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止10.(2023·重慶卷)(NH4)2SO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,下列說(shuō)法正確的是()A.M點(diǎn)KW等于N點(diǎn)KWB.M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pHC.N點(diǎn)降溫過(guò)程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)D.P點(diǎn)c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S11.(2024·山東齊魯名校聯(lián)盟聯(lián)考)25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:弱酸CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)(25℃)1.75×10-56.2×10-10Ka1=1.1×Ka2=1.3×下列說(shuō)法正確的是()A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于bC.在Na2S和NaHS的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.某濃度NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的H+的濃度c(H+)=10-dmol·L-112.(1)(2分)常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液的pH如下:溶質(zhì)NaClONa2CO3NaHCO3pH10.311.69.7溶質(zhì)Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH12.310.04.0常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,其酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填字母)。

a.H2CO3b.H2SO3c.H2SiO3上述六種溶液,水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)。

(2)(2分)用離子方程式說(shuō)明Na2CO3溶液的pH>7的原因:。

(3)(3分)欲增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填化學(xué)式),用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因:。

層次3創(chuàng)新性13.(10分)化學(xué)上把外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液。Ⅰ.現(xiàn)有25℃時(shí),濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,回答下列問(wèn)題:[25℃時(shí)Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kh為鹽的水解常數(shù)](1)25℃時(shí)Kh(CH3COO-)=(寫表達(dá)式),計(jì)算Kh(CH3COO-)=(保留三位有效數(shù)字)。

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是

。

(3)向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應(yīng)后溶液中c(H+)=mol·L-1。

(4)改變下列條件,能使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-a.升溫b.加入NaOH固體c.稀釋d.加入CH3COONa固體Ⅱ.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3HCO3-)維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時(shí),H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.1,c(HCO3-)c(H2CO3)≈201,lg2=0

第45講鹽類的水解1.B解析:Na3PO4溶液中所含離子種類最多,因它的水解有三級(jí):PO43-+H2OHPO42-+OH-、HPO42-+H2OH2PO4-+OH-、H2PO4-+H2OH3PO4+OH-,還存在水的電離H2OH++OH-,所以磷酸鈉溶液中,除Na+外還有五種離子:PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+2.B解析:NH4Cl溶液因NH4+水解而顯酸性,該酸性溶液能與鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹,和鹽類水解有關(guān);亞鐵離子易被氧化,配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化,與鹽類水解無(wú)關(guān);銨根離子水解顯酸性,所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化,與鹽類水解有關(guān);FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生3.B解析:明礬溶液中電離產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性,加熱會(huì)導(dǎo)致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液顏色不變化,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,滴加酚酞后溶液顯紅色,加熱使堿性增強(qiáng),因此紅色變深,故B項(xiàng)正確;氨水為弱堿溶液,其中的NH3·H2O部分電離:NH3·H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色,而NH4ClNH4++Cl-,其中的NH4+會(huì)抑制NH3·H2O的電離,使溶液堿性減弱,顏色變淺,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4NO3溶液中NH4+水解使溶液顯酸性,加入少量NaNO3固體不影響銨根離子的水解4.C解析:Na2SO3水解的離子方程式為SO32-+H2OHSO3-+OH-,故A錯(cuò)誤;NaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-,故B錯(cuò)誤;KHS溶液中HS-的電離方程式為HS-+H2OH3O++S2-,故C正確;NaClO溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)及相互促進(jìn)的水解反應(yīng)5.A解析:CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性,故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng),則CH3COO-的濃度減小;加入的Na2SO3水解顯堿性,對(duì)CH3COO-的水解有抑制作用,故CH3COO-的濃度增大。6.C解析:醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚,則醋酸根離子的水解程度較小,則相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-),A錯(cuò)誤;C6H5ONa溶液中,升溫促進(jìn)C6H5O-的水解,c(C6H5O-)減小,c(C6H5OH)增大,c(C6H5O-)c(C6H5OH)減小,根據(jù)Ka=c(C6H5O-)·c(H+)c(C6H5OH),升高溫度時(shí)Ka增大,c(H+)增大,pH減小,而NaOH溶液中不存在其電離平衡,升溫時(shí)c(OH-)可認(rèn)為不變,KW增大,c(H+)增大,pH減小,B錯(cuò)誤;當(dāng)pH=10.00時(shí),c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,Ka=c(H+)·c(C6H5O-)c(C6H5OH)=1.0×107.答案(1)②>④>③>①②>④>③>①(2)①>③>④>②(3)c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)8.B解析:將MgCl2溶液加熱蒸干時(shí),鎂離子的水解正向移動(dòng),加熱可使HCl揮發(fā),蒸干、灼燒最終得到MgO,B項(xiàng)符合題意。9.B解析:從題圖中可以看出,P點(diǎn)溶液的pH>7,即c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-),A錯(cuò)誤;鎂與鹽酸反應(yīng),溶液溫度迅速升高,并達(dá)到最高點(diǎn),說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量多,所以反應(yīng)的劇烈程度:鹽酸>NH4Cl溶液,B正確;MgCl2水解時(shí),溶液顯弱酸性,所以Q點(diǎn)溶液顯堿性不是因?yàn)镸gCl2發(fā)生水解,C錯(cuò)誤;1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)溫度仍在緩慢上升,溶液的pH仍在緩慢增大10.B解析:溫度升高,水的電離程度增大,則M點(diǎn)KW小于N點(diǎn)KW,A錯(cuò)誤;升高溫度促進(jìn)銨根離子的水解,且N點(diǎn)銨根離子濃度更大,水解生成氫離子濃度更大,N點(diǎn)酸性更強(qiáng),故M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pH,B正確;N點(diǎn)降溫過(guò)程中有水的電離平衡、銨根離子的水解平衡、硫酸銨的溶解平衡3個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng),C錯(cuò)誤;P點(diǎn)為硫酸銨的不飽和溶液,由電荷守恒可知:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO11.A解析:由題給表格數(shù)據(jù)可知,CH3COOH的電離常數(shù)最大,酸性最強(qiáng),酸性越強(qiáng),鹽的水解越弱,則等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A正確;等物質(zhì)的量的HCN與NaOH反應(yīng)生成NaCN,一部分CN-發(fā)生水解,導(dǎo)致c(Na+)>c(CN-),amol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a可能等于或略大于b或小于b,B錯(cuò)誤;在Na2S和NaHS的混合溶液中存在電荷守恒,則c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),C錯(cuò)誤;25℃時(shí)某濃度NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(H+)=10d-14mol·L-1,D錯(cuò)誤。12.答案(1)bacNaHSO3(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH(3)NaHCO3(或NaClO)因?yàn)镃l2+H2OH++Cl-+HClO,加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而使溶液中次氯酸的濃度增大解析:(1)NaHCO3溶液顯堿性,則HCO3-的水解程度大于其電離程度,NaHSO3溶液顯酸性,則HSO3-的電離程度大于其水解程度,故H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng);等濃度的Na2SiO3溶液的堿性比NaHCO3的堿性強(qiáng),弱酸越弱,其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大,其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽堿性越強(qiáng),故碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng),故常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的稀溶液,其酸性由強(qiáng)到弱的順序是bac。六種溶液中,NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液顯堿性,均發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,而NaHSO3溶液顯酸性,HSO3-的電離程度大于其水解程度,13.答案Ⅰ.(1)c(CH3COOH)·