2025年云南省事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識(shí)模擬試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.NaClB.HClC.H2OD.CH42.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+Mg→MgCl2+H2C.CaCO3→CaO+CO2D.2NaCl+2H2O→2NaOH+HCl+Cl23.下列溶液中，具有強(qiáng)氧化性的是：A.NaOH溶液B.HCl溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液4.下列化合物中，不屬于酸堿鹽的是：A.HClB.NaOHC.KNO3D.CO25.下列物質(zhì)中，不屬于金屬的是：A.FeB.CuC.AlD.H6.在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB.Fe+2HCl→FeCl2+H2C.2H2O2→2H2O+O2D.Fe+2H2SO4→FeSO4+SO2+2H2O7.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.Mg(OH)28.在下列反應(yīng)中，不屬于中和反應(yīng)的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3D.HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O9.下列物質(zhì)中，不屬于非金屬的是：A.CB.SiC.PD.H10.在下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：A.BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaClB.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OD.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O二、填空題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氫氧化鈉_______、硫酸_______、二氧化碳_______。2.下列化合物的名稱分別是：NaCl_______、H2SO4_______、CO2_______。3.下列物質(zhì)的俗稱分別是：NaOH_______、HCl_______、Ca(OH)2_______。4.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氧化鐵_______、硫酸銅_______、氫氧化鉀_______。5.下列化合物的名稱分別是：Fe2O3_______、CuSO4_______、KOH_______。6.下列物質(zhì)的俗稱分別是：NaOH_______、HCl_______、Ca(OH)2_______。7.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氫氧化鈉_______、硫酸_______、二氧化碳_______。8.下列化合物的名稱分別是：NaCl_______、H2SO4_______、CO2_______。9.下列物質(zhì)的俗稱分別是：NaOH_______、HCl_______、Ca(OH)2_______。10.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氧化鐵_______、硫酸銅_______、氫氧化鉀_______。三、判斷題（每題2分，共20分）1.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。（）2.酸堿鹽是指含有H+、OH-或酸根離子的化合物。（）3.金屬活動(dòng)性順序表中，氫前的金屬能與稀酸反應(yīng)放出氫氣。（）4.在復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是化合物。（）5.堿能和酸反應(yīng)生成鹽和水，這種反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。（）6.氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，能和所有金屬反應(yīng)放出氫氣。（）7.酸堿鹽在水中都能發(fā)生電離。（）8.碳酸鈣是一種堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水。（）9.在置換反應(yīng)中，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。（）10.氫氧化鈣是一種弱堿，能和酸反應(yīng)生成鹽和水。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共25分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。2.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理。3.描述金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。4.說(shuō)明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因。五、計(jì)算題（每題10分，共30分）1.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液。2.已知某金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為24，其在化合物中的化合價(jià)為+2，計(jì)算M2O5的相對(duì)分子質(zhì)量。3.若有25g的NaOH固體溶于100g的水中，求所得溶液的密度。六、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共30分）1.實(shí)驗(yàn)室中如何制備氫氧化鈉溶液？2.實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)二氧化碳的存在？3.實(shí)驗(yàn)室中如何配制一定濃度的硫酸銅溶液？本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.D。CH4為非電解質(zhì)，不能在水中電離產(chǎn)生離子。2.A。氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，氫氣在反應(yīng)中被氧化，氧氣被還原。3.C。FeCl3溶液中的Fe3+具有強(qiáng)氧化性。4.D。CO2為非金屬氧化物，不屬于酸堿鹽。5.D。H為非金屬元素。6.C。2H2O2分解為2H2O和O2，屬于分解反應(yīng)。7.D。Mg(OH)2為堿，不含有H+或OH-。8.C。NaCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，屬于復(fù)分解反應(yīng)。9.D。H為非金屬元素。10.D。2KOH和H2SO4反應(yīng)生成K2SO4和2H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)。二、填空題答案及解析：1.NaOH、H2SO4、CO2。2.氯化鈉、硫酸、二氧化碳。3.燒堿、鹽酸、熟石灰。4.Fe2O3、CuSO4、KOH。5.氧化鐵、硫酸銅、氫氧化鉀。6.燒堿、鹽酸、熟石灰。7.NaOH、H2SO4、CO2。8.氯化鈉、硫酸、二氧化碳。9.燒堿、鹽酸、熟石灰。10.Fe2O3、CuSO4、KOH。三、判斷題答案及解析：1.√。氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。2.×。酸堿鹽是指含有H+、OH-或酸根離子的化合物，但并非所有化合物都含有這些離子。3.√。氫前的金屬能與稀酸反應(yīng)放出氫氣。4.√。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。5.√。堿能和酸反應(yīng)生成鹽和水，這種反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。6.×。氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，但并非所有金屬都能與氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣。7.×。并非所有酸堿鹽在水中都能發(fā)生電離，有些酸堿鹽在水中溶解度很小，電離程度較低。8.×。碳酸鈣是一種堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳。9.√。在置換反應(yīng)中，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。10.√。氫氧化鈣是一種弱堿，與酸反應(yīng)生成鹽和水。四、簡(jiǎn)答題答案及解析：1.化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。影響因素包括溫度、濃度、催化劑等。2.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。原理是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水。3.金屬活動(dòng)性順序表是根據(jù)金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的難易程度排列的。應(yīng)用包括判斷金屬能否與酸反應(yīng)、金屬能否從鹽溶液中置換出金屬等。4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)在溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，離子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。五、計(jì)算題答案及解析：1.HCl溶液的pH值為1，NaOH溶液的pH值為13。2.M2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為24×2+16×5=120。3.溶液的密度為25g+100g=125g，溶液體積為100g，密度為125g/100g=1.25g/