內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧一中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)酰婋xH+的能力不及H2OD．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)2、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體3、在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L－1鹽酸A．A B．B C．C D．D4、下列敘述正確的是（）①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO3等氣體③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤水玻璃為硅酸鈉，是純凈物⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④⑤ B．①②⑥ C．②③④ D．④⑤⑥5、下列物質(zhì)中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（）A．CO2B．H2OC．O2D．HCl6、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+7、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．鈉與水的反應(yīng):

Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇容液混合:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O8、無機(jī)化學(xué)對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體9、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為()A．+3B．+2C．+1D．+510、有機(jī)物烴A、B和C的結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A．A的二氯代物結(jié)構(gòu)有兩種B．B的分子式為C．與C互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的有機(jī)物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A、B、C中只有C的最簡式為CH11、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水12、下列說法正確的是（）A．由于正丁烷和異丁烷分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同B．H2O汽化成水蒸氣或者分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C．Na2O2中含有共價(jià)鍵，所以Na2O2屬于共價(jià)化合物D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，所以他們的熔沸點(diǎn)相近13、古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是A．萃取B．蒸餾C．結(jié)晶D．升華14、某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．原溶液一定存在NH4＋、I－B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－C．原溶液可能存在K＋、Fe3＋、SO42－D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成15、NO2與溴蒸氣顏色相同，可用于鑒別二者的方法是①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④濕潤的淀粉-KI試紙⑤NaOH溶液A．①②③B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤16、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、由五種常見元素構(gòu)成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。②將A溶于水后，得藍(lán)色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍(lán)綠色溶液D。③在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。18、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________（填序號）。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________。19、NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。實(shí)驗(yàn)室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11°C)。回答下列問題：（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示：①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時(shí)反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。20、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。（2）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號)。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：______（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．（1）①常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為101℃．據(jù)此可以判斷其晶體為_________晶體，F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有______（填字母）．A離子鍵B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵D配位鍵②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________，配體H2O中O原子的雜化方式為________．③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_______FeO（填“<”或“>”）．（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a

cm，該晶胞的密度為________g?cm-1．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：A、乙烯發(fā)生加成反應(yīng)是含有碳碳雙鍵，乙烷中不含有，因此性質(zhì)的不同不是原子間或原子與原子團(tuán)間的相互作用而影響的，故不正確；B、甲烷不能是酸性高錳酸鉀褪色，但甲苯可以，說明苯環(huán)對甲基上氫原子的影響，變得活潑，易被氧化，故能夠證明上述觀點(diǎn)；C、鈉和水反應(yīng)比較活潑，而鈉與乙醇反應(yīng)不劇烈，說明乙基使羥基的活性變?nèi)酰婋xH+的能力不及H2O；D、說明苯環(huán)對羥基的影響較大，使H變的活潑，故能說明上述觀點(diǎn)。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的性質(zhì)。2、B【解析】

A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，A錯誤；B．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯誤；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯誤。答案選B。【點(diǎn)晴】解答時(shí)注意兩點(diǎn)，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動的方向。3、D【解析】

此題要從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化入手，注意到反應(yīng)后氣體減少或增多會引起氣壓的變化，將化學(xué)和物理結(jié)合起來，氣體被吸收進(jìn)溶液的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小；容器內(nèi)氣體增多，氣壓增大。【詳解】A.NO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶，A錯誤；B.CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，B錯誤；C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C錯誤；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，氣體被吸收進(jìn)溶液中，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；故合理選項(xiàng)是D。本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn)形成的條件及判斷的知識。從此題實(shí)驗(yàn)來看，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)變化會引起氣壓的變化就可以形成噴泉。4、B【解析】

①氫氧化鈉溶液久置于空氣中，會吸收CO2變?yōu)榈腘a2CO3，當(dāng)加鹽酸時(shí)HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，所以有氣體產(chǎn)生，故①正確；②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但能夠與NH3發(fā)生反應(yīng)，所以不能干燥NH3。SO3能夠與水反應(yīng)生成硫酸，故②正確；③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，由于SO2有還原性，而Na2O2有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，故③錯誤；④由于S的氧化性弱，所以S與Cu發(fā)生反應(yīng)只能產(chǎn)生Cu2S，若有64g銅反應(yīng)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故④錯誤；⑤水玻璃為硅酸鈉溶液，是混合物，故⑤錯誤；⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到Fe2O3，物質(zhì)的成分相同，故⑥正確；答案選B。5、A【解析】分析：A項(xiàng)，CO2是含有極性鍵的非極性分子；B項(xiàng)，H2O是含極性鍵的極性分子；C項(xiàng)，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項(xiàng)，HCl是含極性鍵的極性分子。詳解：A項(xiàng)，CO2中含極性鍵，CO2為直線形，CO2中正電中心和負(fù)電中心重合，CO2屬于非極性分子；B項(xiàng)，H2O中含極性鍵，H2O為V形，H2O中正電中心和負(fù)電中心不重合，H2O屬于極性分子；C項(xiàng)，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項(xiàng)，HCl中含極性鍵，HCl中正電中心和負(fù)電中心不重合，HCl為極性分子；含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查鍵的極性和分子極性的判斷，判斷鍵的極性只要觀察成鍵的兩原子是否相同，分子的極性取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型，若分子中正電中心和負(fù)電中心重合則為非極性分子，反之為極性分子。6、D【解析】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故B錯誤；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍(lán)色晶體，故C錯誤；D．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正確；故選D。明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。7、D【解析】分析：A.離子方程式中的電荷不守恒；B.溶液呈中性時(shí)NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反應(yīng)；C.過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉；D.酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng),離子方程式中必須符合化學(xué)式組成比。詳解：鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，A錯誤；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；過量的SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉和水，離子方程式：SO2+OH-=HS03-，C錯誤；碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合,碳酸氫鈉全部反應(yīng)離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物與堿反應(yīng)時(shí)，隨著兩種氣體的量不同，產(chǎn)物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成正鹽：亞硫酸鈉或碳酸鈉；如果二氧化硫或二氧化碳的量多，則生成酸式鹽：亞硫酸氫鈉或碳酸氫鈉。8、B【解析】A.該物質(zhì)的分了式為S4N4，A不正確；B.該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵（S—N）又含有非極性鍵（N—N），B正確；C.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，具有較低的熔、沸點(diǎn)，C不正確；D.該物質(zhì)與化合物S2N2不是同素異形體，同素異形體指的是同一元素形成的不同單質(zhì)，D不正確。本題選B。9、A【解析】試題分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe1+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72-也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）＝0.078mol，解得a=1．則X值為1，故選A。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算10、C【解析】

A.A是正四面體結(jié)構(gòu)，A的二氯代物只有相鄰的位置，則二氯代物只有一種，故A錯誤；B.B為正三棱柱結(jié)構(gòu)，其分子式為C6H6，故B錯誤；C.C為正方體結(jié)構(gòu)，分子式為C8H8，其屬于芳香烴，它的同分異構(gòu)體為C6H5—CH=CH2，因含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.A的分子式為C4H4，B的分子式為：C6H6，C的分子式為：C8H8，它們的最簡式為CH，故D錯誤；故選C。11、D【解析】

A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時(shí)，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選。故選D。12、A【解析】

A、分子晶體中分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，所以C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，故A正確；B、H2O汽化成水蒸氣破壞分子間作用力和氫鍵，不破壞共價(jià)鍵，水分子分解時(shí)破壞共價(jià)鍵，故B錯誤；C、過氧化鈉中既離子鍵又含共價(jià)鍵，過氧化鈉是離子化合物，而不是共價(jià)化合物，故C錯誤；D、水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，它們的熔沸點(diǎn)相差很大，故D錯誤。13、C【解析】分析：KNO3溶解度隨溫度變化大，結(jié)合“取水淋汁、后煎煉而成”故選解答解答該題。詳解：掃取水淋汁、后煎煉而成，水淋為溶解過程、煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過程，故選C。14、A【解析】某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，該沉淀一定是硫酸鋇，可以計(jì)算出硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由于氯水可以把SO32－氧化為SO42－，所以可以確定原溶液中SO32－和SO42－至少有其中一種，且它們的總物質(zhì)的量為0.02mol，同時(shí)可以確定一定沒有Ba2＋；在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，該氣體一定是氨氣，可以計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，由此可以確定原溶液中一定有0.05molNH4＋。根據(jù)電荷守恒，又可以確定原溶液中一定有I－，因?yàn)镮－和Fe3＋不能大量共存，所以同時(shí)也確定一定不含F(xiàn)e3＋。綜上所述A正確；B、C不正確；D.另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，只能確定溶液中是否含有SO42－（產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀）和SO32－（酸化時(shí)有氣體產(chǎn)生），K+還不能確定，所以D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：本題考查的是離子的定量推斷。定量推斷比定性推斷要難一些。解題的關(guān)鍵是要知道題中有一個(gè)隱蔽的條件是電荷守恒。題中的數(shù)據(jù)一定要處理，根據(jù)這些數(shù)據(jù)和電荷守恒可以確定溶液中還可能存在的離子。15、A【解析】NO2溶于水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溴蒸汽溶于水反應(yīng)：Br2+H2O?HBr+HBrO，則：①AgNO3溶液：NO2通入無現(xiàn)象；溴蒸汽通入有黃色沉淀生成。故①能鑒別；②CCl4：NO2通入無明顯現(xiàn)象；溴蒸汽通入形成CCl4溶液，顏色變紅棕色。故②能鑒別；③通入水中：NO2通入溶液為無色；溴蒸汽通入形成溴水溶液為橙黃色。故③能鑒別；④濕潤的淀粉-KI試紙：倆氣體通入均會使碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，試紙均變藍(lán)。故④不能鑒別；⑤NaOH溶液：倆氣體通入由于反應(yīng)，溶液均變?yōu)闊o色。故⑤不能鑒別。對照選項(xiàng)知，A正確。16、A【解析】

Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化成SO42-，故SO32-的濃度減小，SO42-的濃度增大。同時(shí)Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，因此CO32-的濃度增大，HCO3-的濃度減小。而NO3-不與Na2O2反應(yīng)，則NO3-濃度基本不變，故A正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍(lán)色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍(lán)綠色溶液D，在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題。【詳解】（1）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。18、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷。【詳解】（1）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。19、SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2吸收尾氣，防止污染空氣6：1或65.5～6.0pH＞5.5以后，隨pH的增大，NO的還原性減弱（或過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱），NO不能被氧化成硝酸【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體，二氧化氯氣體在裝置II反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，二氧化氯有毒，未反應(yīng)的應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，防止污染環(huán)境。【詳解】（1）裝置Ⅰ中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體、硫酸鈉，離子方程式為SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-；（2）裝置Ⅱ中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2；（3）二氧化氯有毒，裝置用中NaOH溶液的作用為吸收尾氣，防止污染空氣；（4）①根據(jù)圖1而可知，n(H2O2)/n(NaClO2)在6～8時(shí)，脫硫、脫硝的去除率幾乎無變化，則最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝6：1；根據(jù)圖2可知，pH在5.5時(shí)NO的去除率達(dá)到峰值，而二氧化硫的去除率已經(jīng)很高，pH在5.5～6.0時(shí)最佳；②由于NO的去除率在pH＞5.5時(shí)，隨pH的增大，NO的還原性減弱，過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱，NO不能被