重慶市云陽縣2024-2025學(xué)年化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、+3價Co的八面體配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1mol配合物與AgNO3作用生成2molAgCl沉淀,則m和n的值是()A．m=1、n=5 B．m=3、n=3 C．m=3、n=4 D．m=3、n=52、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大3、下列離子方程式中，均屬于水解反應(yīng)的是(

)A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+H2O+H2OH3O++OH－B．CO2+H2OHCO3－+H+AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－C．CO32－+H2OHCO3－+OH－AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Y為同周期的相鄰元素且形成的某種二元化合物能形成光化學(xué)煙霧，Z為金屬元素且Z原子的L層電子數(shù)比其它各層上電子數(shù)之和大5，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物和其氫化物均為強酸。下列說法不正確的是A．X、Y、Z、W原子半徑大小：W>Z>Y>X B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<YC．WY2能對自來水進行殺菌消毒 D．Z單質(zhì)在Y單質(zhì)和W單質(zhì)中均可燃燒5、圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是A．電極b為電池的負極B．電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．放電時a極處所發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋D．放電時溶液中H＋向a極移動6、下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于強電解質(zhì)的是A．醋酸 B．氯化鋁 C．碳酸氫鈉 D．硫酸氫鈉7、如圖所示，對該物質(zhì)的說法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面8、將質(zhì)量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl29、用下列實驗裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O210、一種新型污水處理裝置模擬細胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是A．M極作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子流向:M→負載→N→電解質(zhì)溶液→MC．N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2OD．當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜11、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下：下列說法不正確的是A．過程i發(fā)生了加成反應(yīng)B．利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯C．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為D．該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產(chǎn)物可用蒸餾方法分離得到對二甲苯粗產(chǎn)品12、下列說法不正確的是A．乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B．金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C．容量瓶和滴定管使用之前必須檢查是否漏水D．配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應(yīng)將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中13、下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是()A．根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板B．CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體14、在40Gpa高壓下，用激光加熱到1800K時人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（）A．原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料B．原子晶體干冰有很高的熔沸點，很大的硬度，可做耐磨材料C．該晶體仍然存在C＝O雙鍵D．該晶體中O—C—O鍵角180°15、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO416、下列屬于強電解質(zhì)的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸17、水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25°CA．c(HB．在35℃時，c(C．25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度D．水的電離是吸熱的18、美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，其反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．b極發(fā)生氧化反應(yīng)C．負極的反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol轉(zhuǎn)移19、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是A．2molFe2+被氧化時有1molO2被還原B．該反應(yīng)中只有Fe2+是還原劑C．每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2molD．反應(yīng)物OH﹣的化學(xué)計量數(shù)x=220、在下列元素中，屬于生物體內(nèi)微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn21、央視曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時間，市場嘩然。瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)說法錯誤的是()A．該有機物的分子式為C12H18N2Cl2OB．該有機物的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰C．該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．該有機物能溶于水，且水溶液顯堿性22、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是____________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應(yīng)過程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)E.反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學(xué)方程式___________________。（5）請設(shè)計實驗證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________。24、（12分）已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。（3）寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：C______，D______，E______，H______。（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。25、（12分）綠礬（FeSO4?7H1O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．某化學(xué)興趣小組同學(xué)采用以下方法測定某綠礬樣品純度。實驗步驟如下：a．稱取1．853g綠礬產(chǎn)品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為13．33mL。（1）a步驟中定容時，如果仰視會使所配溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（1）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______（填儀器名稱）。（3）判斷此滴定實驗達到終點的方法是

_______________。（4）寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe1+的離子反應(yīng)方程式：_____________。（5）計算上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分數(shù)為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。26、（10分）氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當(dāng)溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗證）實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認為該設(shè)計不能達到實驗?zāi)康摹Ｔ摻M的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實驗操作步驟如下：①打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰猓虎诋?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊止水夾；③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣；④…（5）設(shè)計步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號)A．Cl2、Br2、I2的熔點B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性27、（12分）抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結(jié)晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。28、（14分）某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：（1）氣體A的成分是_______（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是_______。（2）X溶液中一定存在的離子是______________。（3）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：______________。（4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：______________。（5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是______________。29、（10分）完成下列填空。(1)原子序數(shù)為24的元素基態(tài)原子核外有________個未成對電子，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________；(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子其電子云在空間有___個伸展方向，原子核外有___個運動狀態(tài)不同的電子。(3)在下列物質(zhì)中：①NH3②I2③CH4④Na2O2⑤H2O2⑥CO2⑦NaOH⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是__________；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的離子晶體是________(4)1molNH4BF4含有___mol配位鍵，1mol[Zn(CN)4]2－中含有σ鍵的數(shù)目為___．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

1mol配合物生成2molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出2molCl－，即配離子顯+2價，又因為外界有2個Cl－，且Co顯+3價，所以[CoClm-2·nNH3]2+中有1個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，中心原子配位數(shù)為6，所以n=6-1=5，所以m=3，n=5；本題答案選D。2、D【解析】

A項，應(yīng)在水分快蒸干時停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項正確；B項，溫度計的水銀球應(yīng)置于支管口處，不能插入液面以下，故B項正確；C項，分液操作時上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現(xiàn)混合，故C項正確；D項，萃取劑的選擇與被萃取物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項錯誤。答案選D。3、C【解析】

弱離子水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號。【詳解】A、是甲酸和水的電離方程式，故A錯誤；B、CO2+H2OHCO3－+H+是碳酸的一級電離方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是復(fù)分解方程式，故B錯誤；C、CO32－+H2OHCO3－+OH－是碳酸的水解方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是偏鋁酸根的水解方程式，故C正確；D、HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+是鐵離子水解的方程式，故D錯誤；故選C。本題考查學(xué)生水解方程式的書寫和水解原理知識，易錯點D，要將H3O+變成H2O和H+，HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式。4、A【解析】

由X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y為同周期的相鄰元素且形成的某種二元化合物能形成光化學(xué)煙霧可知，X為N元素、Y為O元素；Z為金屬元素且Z原子的L層電子數(shù)比其它各層上電子數(shù)之和大5，則Z的最外層有3個電子，為Na元素；W的最高價氧化物對應(yīng)水化物和其氫化物均為強酸，則W為Cl元素。【詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，Na元素的原子半徑大于Cl元素，故A錯誤；B項、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，O元素的非金屬性強于N元素，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：N<O，故B正確；C項、WY2為ClO2，ClO2具有強氧化性，能對自來水進行殺菌消毒，故C正確；D項、金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在氯氣中燃燒生成氯化鈉，故D正確；故選A。本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。5、C【解析】

甲醇燃料電池”的工作原理：通入甲醇的電極是負極，在負極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)CH3OH-6e－+H2O=CO2↑+6H＋，通入空氣的電極是正極，正極上是的電子的還原反應(yīng)O2+4H＋+4e－═2H2O，燃料電池工作過程中電流方向從正極流向負極，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極。【詳解】A.通入空氣的電極是正極，正極上是的電子的還原反應(yīng)O2+4H＋+4e－═2H2O，電極b為電池的正極，故A錯誤；B.電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.通入甲醇的電極是負極，在負極上是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋，故C正確；D.該燃料電池工作時H＋移向正極，即a極室向b極室移動，故D錯誤；故選C。本題考查了燃料電池知識，解題關(guān)鍵：正確判斷原電池和電解池及各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。6、D【解析】

酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進水的電離，水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷【詳解】A．醋酸抑制水的電離，醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì)，故A項錯誤；B．氯化鋁溶于水，鋁離子水解促進水的電離，故B項錯誤；C．碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強電解質(zhì)，碳酸氫根離子水解促進水的電離，故C項錯誤；D．硫酸氫鈉水溶液中完全電離，電離出的氫離子抑制水的電離，屬于強電解質(zhì)，故D項正確。故答案為D本題的關(guān)鍵抓住，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，強酸的酸式鹽（例如硫酸氫鈉）能完全電離，溶液中有大量的氫離子，抑制水的電離。7、D【解析】

A．此有機物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．與濃溴水反應(yīng)的應(yīng)是酚羥基鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H，還有一個碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4mol的Br2；兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此共消耗7mol的氫氣，C錯誤；D．從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā)，把上述結(jié)構(gòu)分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個碳原子共平面，上述三個平面可以重合，D正確；答案選D。本題考查的是由有機物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì)，首先分析有機物的結(jié)構(gòu)簡式，找出官能團，根據(jù)有機物官能團的性質(zhì)進行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結(jié)構(gòu)的分析，題目難度中等。8、B【解析】

根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強成反比，據(jù)此分析解答。【詳解】由圖可知，溫度相同時P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量與壓強成反比，則相對分子質(zhì)量越大，壓強越小，即X、Y的相對分子質(zhì)量大于32，且Y的相對分子質(zhì)量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。9、D【解析】分析：A.收集SO2應(yīng)用向上排空法；B.應(yīng)排除乙醇的干擾；C.加熱溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，可用向上排空法收集。詳解：A.SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯誤；

B.乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能在坩堝中進行，故C錯誤；

D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣,密度比空氣大，可用向上排空法收集，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。10、B【解析】

A.M極加入有機物，有機物變成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，說明M作負極，故正確；B.M為負極，N為正極，所以電子流向:M→負載→N，電子只能通過導(dǎo)線不能通過溶液，故錯誤；C.N極為正極，氧氣在正極上得到電子，電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O，故正確；D.當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以最多有NA個H+通過陽離子交換膜，故正確。故選B。11、D【解析】

根據(jù)圖示，M為，結(jié)合物質(zhì)的變化和有機反應(yīng)類型分析解答。【詳解】A．反應(yīng)中C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故A正確；B．異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)，有兩種加成方式，可能生成間二甲苯和對二甲苯，但不可能生成鄰二甲苯，故B正確；C．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基和甲基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；D．過程i為加成反應(yīng)，過程ii生成了對二甲苯和水，碳原子全部利用，轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，則碳原子100%利用，對二甲苯不溶于水，可用分液的方法分離得到含有的對二甲苯粗產(chǎn)品，故D錯誤；答案選D。本題的易錯點為B，要注意異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)，有兩種加成方式，分別得到或。12、D【解析】

A．乙醇、苯易揮發(fā)，易燃燒，所以應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠離火源，故A正確；B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能助燃，所以鈉著火時不能用水、泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用細沙覆蓋滅火，故B正確；C．具有磨口玻璃塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，則容量瓶和滴定管在使用之前必須先檢查是否漏液，故C正確；D．配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入濃硝酸中，并用玻璃棒攪拌，故D錯誤；故答案為D。13、D【解析】

A.在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，利用的是鐵離子的氧化性，與鐵比銅金屬性強無關(guān)系，A錯誤；B.H2S難電離，CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B錯誤；C.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C錯誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CuO＋COCu＋CO2可知其實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，D正確；答案選D。14、B【解析】分析：根據(jù)原子晶體的特點：①由原子直接構(gòu)成晶體，所有原子間只靠共價鍵連接成一個整體；②由基本結(jié)構(gòu)單元向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；③破壞共價鍵需要較高的能量及CO2的結(jié)構(gòu)解答。詳解：原子晶體干冰有很高的沸點，不易汽化，不可用作致冷劑，A選項錯誤；原子晶體干冰有很高的熔沸點，很大的硬度，可做耐磨材料，B選項正確；在晶體中已經(jīng)不存在CO2分子，也就不存在C=O雙鍵，已經(jīng)轉(zhuǎn)化為類似SiO2晶體的結(jié)構(gòu)，所以該晶體中只含共價單鍵，C選項錯誤；該晶體中已經(jīng)不存在CO2分子，已經(jīng)轉(zhuǎn)化為類似SiO2晶體的結(jié)構(gòu)，晶體中C—O—C鍵角類似SiO2中硅氧鍵鍵角，不是180°，D選項錯誤；正確選項B。15、D【解析】

在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強。．【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強，故選D．16、A【解析】

按強電解質(zhì)的定義可知，強電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強酸、強堿、大部分鹽等。所以對四個選項進行物質(zhì)分類考查：A.可知硫酸鋇是強電解質(zhì)，A項正確；B.食鹽水為混合物，不在強電解質(zhì)的概念內(nèi)，B項錯誤；C.二氧化硅是非電解質(zhì)，C項錯誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D項錯誤。故答案選A。17、D【解析】

A.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B.升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等，故B錯誤；C.升高溫度，促進水的電離，故35℃時水的電離程度大于25℃時水的電離程度，故C錯誤；D.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，說明升高溫度，水的電離程度增大，水的電離為吸熱過程，故D正確；答案選D。本題主要考查水的電離程度與溫度的關(guān)系，因水的電離是吸熱過程，故升溫時，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，但溶液依然是呈中性的。18、D【解析】

由質(zhì)子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題。【詳解】A.根據(jù)質(zhì)子的定向移動，b是正極，故錯誤；

B.電池工作時，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；

C.正極氧氣得電子，在酸性條件下生成水，故錯誤；D.負極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化時轉(zhuǎn)移12mol電子，故正確；

綜上所述，本題正確選項D。19、A【解析】A、2molFe2+被氧化時，失去2mol電子，有3molFe2+參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有1molO2被還原，選項A正確；B、反應(yīng)中Fe2+→Fe3O4，F(xiàn)e元素化合價升高，S2O32-→S4O62-，S元素的化合價升高，F(xiàn)e2+和S2O32-都是還原劑，選項B錯誤；C．反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，選項C錯誤；D．根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計量數(shù)為2，則OH-的化學(xué)計量數(shù)為4，即x=4，選項D錯誤。答案選A。20、D【解析】

生物體內(nèi)除碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉等為常量元素外，其它的均為為微量元素，故答案為D。21、B【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可以知有機物的分子式為C12H18N2Cl2O,故A正確;B.由結(jié)構(gòu)簡式可知含有7種不同環(huán)境的H原子,則核磁共振氫譜中有7個吸收峰,故B錯誤;C.含苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；含-OH可發(fā)生氧化和酯化反應(yīng),故C正確；D.含有氨基,為堿性基團,且能溶于水，故D正確;答案：B。22、B【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B。本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解【解析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團為—NH2和—COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是—NH2和—COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀，即利用反應(yīng)⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應(yīng)過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；E項，反應(yīng)③將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解。24、C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr【解析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為，可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為，C為，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為，B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：C8H8；；（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成；反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）由上述分析可知，C為；D為；E為；H為；故答案為：；；；；（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。25、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解析】分析：（1）仰視時液面超過刻度線；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計算。詳解：（1）a步驟中定容時，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價從+7價降低到+1價，得到5個電子，鐵元素化合價從+1價升高到+3價，失去1個電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應(yīng)方程式為5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根據(jù)方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO4·7H1O的質(zhì)量分數(shù)為0.001mol×25026、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對比證明b中Cl2未過量CD【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設(shè)均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）設(shè)計步驟③的目的是對比實驗思想，即目的是對比證明b中Cl2未過量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔點與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，選項A錯誤；B．酸性為HI＞HBr＞HCl，但非金屬性Cl2＞Br2＞I2，不是非金屬的最高價氧化物的水化物，不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項B錯誤；C．氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項C正確；D．單質(zhì)的氧化性越強，則非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的還原性來判斷非金屬性，選項D正確；答案選CD。27、b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解析】

（1）當(dāng)d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；

（3）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進行解答；

（4）根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產(chǎn)物中還會含有雜質(zhì)乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據(jù)它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據(jù)1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答。【詳解】（1）根據(jù)大氣壓強原理，試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導(dǎo)管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇揮發(fā)；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過程中還會有副產(chǎn)物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，

故答案為乙醚；D；

（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi)，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1，2-二溴乙烷的作用，

故答案為液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)。本題考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。28、CO2NH3CO32—、AlO2—、Na＋CO32—＋2H+=H2O+CO2↑AlO2—＋4H＋=Al3++2H2OAl3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑SO42—在沉淀乙中加入足量鹽酸，若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42—；若不完全溶解，則X中存在SO42—【解析】溶液呈無色，則一定不含MnO4-，1