上海市同濟大學一附中2025屆化學高二下期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機合成設計中，所涉及的反應類型有錯誤的是A．由丙醛制1，2﹣丙二醇：第一步還原，第二步消去，第三步加成，第四步取代B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C．由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和D．由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.2NAB．0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO離子數(shù)目小于0.1NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．1molNa2O2中陰、陽離子總數(shù)是3NA3、某酯A的分子式為C5H10O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關系，且C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種4、分別將下列物質(zhì)滴入苯酚溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是A．濃溴水 B．氫氧化鈉溶液C．稀鹽酸 D．氯化鐵溶液5、下列電池不屬于化學電源的是A．燃料電池 B．蓄電池C．光伏電池 D．鋅銅硫酸電池6、下列有關說法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同C．0.1

mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D．對于反應2SO2+O2

2SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率7、下列說法不正確的是A．NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數(shù)相同B．BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C．SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質(zhì)D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子8、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH-B．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑9、下列有關實驗的設計不合理的是（）A．裝置甲：實驗室制取溴苯 B．裝置乙：驗證乙烯能發(fā)生氧化反應C．裝置丙：實驗室制取硝基苯 D．裝置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯10、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體11、將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L.向溶液中逐滴加入濃度為amol·L?1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體(NaCl和Al2O3)W2g.下列關系式中錯誤的是A．24n(Al)+35.5n(Na)=W2?W1B．n(Na)+3n(Al)=aV2C．n(Na)+3n(Al)=V1/11.2D．a(chǎn)V2=V1/22.412、[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是A．1 B．2 C．4 D．613、下列離子方程式書寫正確的是A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色溶液中含Br2A．AB．BC．CD．D15、下列說法正確的是（）A．纖維素能發(fā)生銀鏡反應B．酒精能殺毒屬于蛋白質(zhì)變性C．苯與濃溴水反應制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色16、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是A．b=a－n－m B．離子半徑Am+＜Bn-C．原子半徑A＜B D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）17、已知反應，下列說法正確的是（）A．鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸B．Al可替換CO置換出Fe，說明Al比Fe活潑，并且只能和酸反應置換出氫氣C．俗稱磁性氧化鐵，在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為D．碳鋼主要是由和碳組成的合金18、下列選項中正確的是(

)A．鈉原子的結(jié)構示意圖:B．過氧化鈉的電子式:C．碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D．中子數(shù)為12的鈉的核素符號為:1119、在標準狀況下，將aLHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為dg/cm3，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中不正確的是()A．ω＝×100%B．c=1000a22.4VC．所得溶液中含有HCl分子D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω20、向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1

Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是A．a(chǎn)點對應的沉淀只有BaSO4B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點溶液呈堿性D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL21、某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關說法中不正確的是()A．M的結(jié)構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式為C4H4O4Br2C．與M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構體還有2種D．C物質(zhì)不可能溶于水22、下列物質(zhì)中，互為同素異形體的一組是（）A．D2O和T2OB．金剛石和石墨C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為_______。(4)寫出AB反應的化學方程式_______(5)寫出化合物D、E的結(jié)構簡式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結(jié)構簡式：______。①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。25、（12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）26、（10分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。（7）本實驗的產(chǎn)率是___________________________27、（12分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長頸漏斗28、（14分）(1)的系統(tǒng)名稱是_________；的系統(tǒng)名稱為__________。(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構簡式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構簡式是__________________。29、（10分）有機物E(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)，天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：完成下列填空：（1）A中官能團的名稱是________________；C物質(zhì)的結(jié)構簡式是________________。（2）反應③的條件是_______________；反應④的類型是_____________________。（3）寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________________________________________。（4）如何檢驗反應②中的A是否完全轉(zhuǎn)化？__________________________________________________________________。（5）設計一條由出發(fā)，制備的合成路線（合成路線常用的表示方式為：）______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.由丙醛制1,2-丙二醇，丙醛先還原制得1-丙醇，再消去制得丙烯，丙烯與鹵素單質(zhì)加成，再水解得到1，2﹣丙二醇，所以A選項是正確的；

B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯，1-溴丁烷先發(fā)生鹵代烴的消去反應，再發(fā)生加成反應生成2-溴丁烷，再發(fā)生消去反應生成2-丁烯，再與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成，最后發(fā)生消去反應，則需要發(fā)生五步反應，分別為消去、加成、消去、加成、消去，故B錯誤；

C.由乙炔合成苯酚：第一步三聚生成苯，第二步取代制取溴苯，第三步水解得到苯酚鈉，第四步中和得到苯酚，所以C選項是正確的；

D.由制：第一步加成制得，第二步消去生成，第三步加成得到，第四步取代制得，所以D選項是正確的。

所以本題答案選B。2、D【解析】分析：A、pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L；B、根據(jù)公式n=CV分析；C、銅和濃硫酸在加熱條件下反應，和稀硫酸不反應；D、Na2O2中含有Na+和O22-離子。詳解：pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A選項錯誤；根據(jù)公式n=CV，確定溶液中離子的物質(zhì)的量必需知道溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，B選項中沒有提供溶液的體積，B選項錯誤；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量是0.92mol，理論上完全反應生成SO2為0.46mol，即生成SO2分子數(shù)目為0.46NA，但隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應，所以生成的SO2分子數(shù)目小于0.46NA，C選項錯誤；Na2O2中含有Na+和O22-離子，陽離子和陰離子之比是2:1，所以1molNa2O2中陰、陽離子總數(shù)是3NA，D選項正確；正確選項D。3、A【解析】

根據(jù)題意可知A屬于飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，故可先分析C5H10O2可能的結(jié)構：①HCOOC4H9、②CH3COOC3H7、③CH3CH2COOC2H5、④C3H7COOCH3。①的水解產(chǎn)物中含有HCOOH，能發(fā)生銀鏡反應，符合題意，①的另一水解產(chǎn)物為C4H9OH，結(jié)構共有4種，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的只有兩種；②③④水解產(chǎn)物中分別含有：CH3COOH、CH3CH2COOH和C3H7COOH，均不能發(fā)生銀鏡反應，故被排除。所以符合題意的只有兩種，故選A。本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，為解答該題的關鍵，特別是D→E，為易錯點，答題時注意體會。4、A【解析】

考查苯酚的化學性質(zhì)。苯酚俗稱石炭酸，和氫氧化鈉反應，但不會產(chǎn)生白色沉淀。和氯化鐵也發(fā)生顯色反應，溶液顯紫色。和鹽酸不反應，只有和濃溴水反應生成2，4，6－三溴苯酚白色沉淀，答案選A。5、C【解析】

化學電源又稱電池，是一種能將化學能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，光伏電池為把太陽的光能直接轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學電源，答案為C。6、A【解析】A、銅、鐵、電解質(zhì)構成原電池，鐵做負極，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵更容易生銹，選項A正確；B、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者電離產(chǎn)生的氫離子濃度小，抑制水的電離程度小，水的電離程度小，選項B錯誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒有:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，選項C錯誤；D、使用催化劑能加快反應速率，但不能使平衡移動，故不能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，選項D錯誤；答案選A。7、D【解析】A.NH4+中氮原子的價層電子對數(shù)為(5+4-1)/2=4，H3O+中氮原子價層電子對數(shù)為(6+2)/2=4，故A正確；B.BF3分子中B原子最外層有三個電子，與氟原子形成三個σ鍵，沒有孤電子對，所以雜化類型為sp3雜化，苯分子有π鍵，每個C形成三個σ鍵沒有孤電子對也是sp3雜化，故B正確；C.SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質(zhì)，故C正確；D.HOCH2CH(OH)CH2OH中兩邊的碳原子上都有兩個氫原子，中間碳上連有兩個HOCH2-基團，所以不含有手性碳，故D錯誤；本題選D。8、D【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是常規(guī)題。詳解：A.鈉和水的反應的離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++H2↑+2OH-，故錯誤；B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；C.硫酸鋁和過量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故錯誤；D.過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故正確。故選D。點睛：掌握離子方程式的判斷方法：(1)違背反應客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.9、D【解析】分析：A．苯與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，NaOH可吸收尾氣；B、實驗中可能產(chǎn)生二氧化硫，乙醇易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙醇具有揮發(fā)性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，而干擾實驗；C、實驗室制硝基苯溫度應在50～60℃，用水浴加熱．D．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應。詳解：A．苯與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，NaOH可吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，圖中裝置可制備溴苯，故A正確；B、B、實驗中可能產(chǎn)生二氧化硫，乙醇易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙醇具有揮發(fā)性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，通過氫氧化鈉溶液后，除去乙醇、二氧化硫，故B正確；C、苯與硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應生成硝基苯，實驗室制硝基苯溫度應在50～60℃，用水浴加熱，故C正確。D．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應，應將NaOH改為飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；故選D。10、C【解析】

A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。11、D【解析】答案：D本題是一道綜合了鈉和鋁有關化學性質(zhì)的較難的計算型選擇題，題目融合了化學中的"初態(tài)--終態(tài)"思想以及在化學選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，Na最終以NaCl形式存在，質(zhì)量增加為1.5n(Na)；AlCl3在蒸干過程中水解為Al(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，最后蒸干產(chǎn)物為Al2O3，增加的質(zhì)量為24n（A1），24n（A1）+1．5n（Na）=W2—W1，A正確。W1g的Na和Al經(jīng)過和一定量的水反應，置換出了V1LH2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應變成Na＋和Al3＋失去的電子數(shù)應該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正確;;溶液經(jīng)過一系列的反應最終得到的溶液應該是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正確，D錯誤。12、D【解析】

配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結(jié)構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+為中心離子提供空軌道，電荷數(shù)為+2，Cl、NH3為配體提供孤電子對，有一個氯離子和五個氨分子做配體，配位數(shù)為6，答案選D。13、B【解析】

A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因為碳酸鈣難溶于水，應以化學式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑+H2O，A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，B正確；C.金屬鈉和水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；答案選B。B是易錯點，酸式鹽和強堿反應的離子方程式會因為兩者用量不同而不同，可用定“1”法書寫，把量少的反應物的化學計量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫出其參加反應的離子及其化學計量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應的離子符號和化學計量數(shù)，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學計量數(shù)分別為“1”和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應的離子方程式為：Ca2+＋2HCO3-+2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-。14、B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤；B．沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確；C．銀鏡反應是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤；D．溶液變藍，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+）的溶液；當然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤。答案選B。15、B【解析】

A.纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，A錯誤；B.酒精可以改變蛋白構型，使蛋白質(zhì)發(fā)生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C.苯不能和溴水反應，只能發(fā)生萃取；苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯；C錯誤；D.植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，D錯誤；故合理選項為B。16、C【解析】

A.aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，說明其核外電子數(shù)相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A項正確；B.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則離子半徑Am+＜Bn－，B項正確；C.B屬于非金屬，A屬于金屬，A位于B的下一周期，原子半徑A大于B，C項錯誤；D.根據(jù)上述推斷，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，則A的原子序數(shù)比B大（m+n），D項正確。答案選C。17、C【解析】

A項、鐵在冷的濃硫酸中能鈍化，可用鐵制容器貯存濃硫酸，故A錯誤；B項、Al比Fe活潑，鋁與四氧化三鐵高溫下發(fā)生置換反應生成鐵和氧化鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應也能得到氫氣，故B錯誤；C項、FeO在空氣中受熱，+2價鐵元素被氧化為+3價鐵元素，生成四氧化三鐵，故C正確；D項、碳鋼主要是由鐵和碳組成的鐵合金，故D錯誤；故選C。18、D【解析】分析：A、鈉原子的核外有11個電子；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析判斷。詳解：A、鈉原子的核外有11個電子，故其結(jié)構示意圖為，故A錯誤；B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，故其電子式為，故B錯誤；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為12的鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，符號為2311Na，故D正確；故選D。19、C【解析】分析：A.根據(jù)ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算；

B.根據(jù)c=n溶質(zhì)VD.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量小于鹽酸的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%詳解:A.HCl溶于水得到鹽酸，溶質(zhì)為HCl，ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=aL22.4L/mol×17g/molaB.c=n溶質(zhì)V溶液=aL22.4L/molV×10-3L=1000aD.鹽酸密度大于水的密度，即d>1，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=ρ(鹽酸）?V（鹽酸）ωρ（20、C【解析】分析：向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，硫酸根結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銨根和鋁離子結(jié)合氫氧根生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇過量時氫氧化鋁被氫氧根溶解生成偏鋁酸鹽，結(jié)合圖像變化趨勢、有關離子的物質(zhì)的量分析解答。詳解：NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程小；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，A錯誤；B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，B錯誤；C、由分析可知，c點溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，C正確；D、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氫氧化鋇溶液的體積為0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要是考查了鋁及其化合物的性質(zhì)，化學反應圖像、化學計算的相關知識，題目難度較大。明確物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的先后反應是解答的關鍵，注意圖像題的答題技巧，首先弄清縱、橫坐標的含義，其次弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應過程，最后弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。21、D【解析】

由題意可知：1.34gA的物質(zhì)的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數(shù)目為2，確定有機物M的結(jié)構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH。【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：M的結(jié)構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正確；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發(fā)生消去反應生成含有雙鍵的物質(zhì)A即HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發(fā)生了加成反應，生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式為C4H4O4Br2，故B正確；C.與M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構體還有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正確；D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發(fā)生反應生C，C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，鈉鹽是可溶性的鹽，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D錯誤，答案D。22、B【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。A.D2O和T2O表示同一種物質(zhì)水，選項A錯誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，選項B正確；C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體，選項C錯誤；D.CH4和C2H6互為同系物，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3取代反應消去反應46：1：2：1、、【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構，并結(jié)合信②中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個-OCH3，故F的結(jié)構簡式為．D發(fā)生信息①中反應生成E，反應過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應生成F，可知E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題。【詳解】(1)由白藜蘆醇的結(jié)構簡式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應；(3)化合物A的結(jié)構簡式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為6：1：2：1；(4)A→B反應的化學方程式：；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構簡式為，E的結(jié)構簡式為；(6)化合物的同分異構體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則結(jié)構簡式可能為、、。24、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，據(jù)此解答。【詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。25、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應95%【解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應液冷凝)；反應結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應析出苯乙酸銅晶體的化學方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應。（4）根據(jù)“~”關系式，可計算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點睛：本題是一道化學實驗綜合題，考查有機物的制備，涉及實驗儀器的使用、實驗操作、化學方程式書寫、混合物純度計算等，綜合性較強，既注重實驗基礎又側(cè)重分析、解決問題能力的考查。26、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉(zhuǎn)化率導致酯水解b60%【解析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側(cè)重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應為可逆反應，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05=60%。27、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。【詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,反應的化學方程式是CH3COOH＋C2H5