廣東省三校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)合模擬考試化學(xué)試題（含答案）一、選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A.離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移形成的B.共價鍵是由電子共享形成的C.金屬鍵是由金屬離子與自由電子形成的D.以上說法都不正確2.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：A.鹽酸B.氫氧化鈉C.硫酸鈉D.氫氧化鋁3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時被還原4.下列化合物中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.乙醇D.氯化鈉5.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是：A.氫、氘、氚B.碳-12、碳-13、碳-14C.氧-16、氧-17、氧-18D.氮-14、氮-15二、填空題1.碳酸鈣的化學(xué)式為________，其分子中含有________個碳原子、________個氧原子、________個鈣原子。2.氫氧化鈉的化學(xué)式為________，其分子中含有________個氫原子、________個氧原子、________個鈉原子。3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有________性，還原劑具有________性。4.氯化氫的水溶液呈________性，其化學(xué)式為________。5.硫酸鈉的化學(xué)式為________，其分子中含有________個硫原子、________個氧原子、________個鈉原子。三、簡答題1.簡述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。2.簡述酸堿鹽的定義及區(qū)別。3.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。4.簡述同位素的概念及特點(diǎn)。四、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄克釅A中和反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)原理：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)器材：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑、燒杯、玻璃棒、滴管。4.實(shí)驗(yàn)步驟：a.在燒杯中加入少量氫氧化鈉溶液。b.用滴管向燒杯中加入幾滴酚酞指示劑。c.觀察溶液顏色變化，記錄初始顏色。d.用滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌。e.觀察溶液顏色變化，記錄終點(diǎn)顏色。f.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。5.實(shí)驗(yàn)報(bào)告內(nèi)容：a.實(shí)驗(yàn)?zāi)康腷.實(shí)驗(yàn)原理c.實(shí)驗(yàn)器材d.實(shí)驗(yàn)步驟e.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果f.實(shí)驗(yàn)結(jié)論五、計(jì)算題要求：根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)，計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量。1.化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2Oa.若有4摩爾氫氣參與反應(yīng)，計(jì)算生成水的物質(zhì)的量。b.若有3摩爾氧氣參與反應(yīng)，計(jì)算生成水的物質(zhì)的量。c.若有5摩爾水生成，計(jì)算反應(yīng)中消耗的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量。六、綜合題要求：根據(jù)下列信息，回答相關(guān)問題。1.金屬元素M的最高價氧化物的化學(xué)式為M2O3，M的化合價為+3。a.計(jì)算M元素的原子序數(shù)。b.寫出M元素與氯氣反應(yīng)生成氯化物的化學(xué)方程式。c.寫出M元素與水反應(yīng)生成氫氧化物的化學(xué)方程式。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：共價鍵是由原子間共享電子對形成的，所以B選項(xiàng)正確。2.D解析：酸堿鹽是化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，氫氧化鈉和硫酸酸鈉都是鹽，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不屬于酸堿鹽。3.A解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子被還原，還原劑失去電子被氧化。4.C解析：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，乙醇在水溶液中不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。5.D解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，氮-14、氮-15質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素。二、填空題1.CaCO3；1；3；1解析：碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3，含有1個碳原子、3個氧原子、1個鈣原子。2.NaOH；1；1；1解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，含有1個氫原子、1個氧原子、1個鈉原子。3.還原；氧化解析：氧化劑在反應(yīng)中得電子，具有氧化性；還原劑在反應(yīng)中失電子，具有還原性。4.酸；HCl解析：氯化氫的水溶液是鹽酸，呈酸性，化學(xué)式為HCl。5.Na2SO4；1；4；2解析：硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4，含有1個硫原子、4個氧原子、2個鈉原子。三、簡答題1.解析：氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)包括：有電子轉(zhuǎn)移，化合價發(fā)生變化，氧化劑和還原劑同時存在。2.解析：酸堿鹽的定義及區(qū)別如下：酸是能夠釋放氫離子的物質(zhì)，堿是能夠釋放氫氧根離子的物質(zhì)，鹽是由酸和堿反應(yīng)生成的化合物。酸堿鹽的區(qū)別在于它們的組成和性質(zhì)不同。3.解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別在于它們在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姟ｋ娊赓|(zhì)能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)不導(dǎo)電。4.解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)可能有所不同。四、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄克釅A中和反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)原理：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。3.實(shí)驗(yàn)器材：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑、燒杯、玻璃棒、滴管。4.實(shí)驗(yàn)步驟：a.在燒杯中加入少量氫氧化鈉溶液。b.用滴管向燒杯中加入幾滴酚酞指示劑。c.觀察溶液顏色變化，記錄初始顏色。d.用滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌。e.觀察溶液顏色變化，記錄終點(diǎn)顏色。f.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。5.實(shí)驗(yàn)報(bào)告內(nèi)容：a.實(shí)驗(yàn)?zāi)康腷.實(shí)驗(yàn)原理c.實(shí)驗(yàn)器材d.實(shí)驗(yàn)步驟e.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果f.實(shí)驗(yàn)結(jié)論五、計(jì)算題1.化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2Oa.若有4摩爾氫氣參與反應(yīng)，計(jì)算生成水的物質(zhì)的量。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2摩爾氫氣生成2摩爾水，所以4摩爾氫氣生成4摩爾水。b.若有3摩爾氧氣參與反應(yīng)，計(jì)算生成水的物質(zhì)的量。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1摩爾氧氣生成2摩爾水，所以3摩爾氧氣生成6摩爾水。c.若有5摩爾水生成，計(jì)算反應(yīng)中消耗的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2摩爾水需要1摩爾氧氣和2摩爾氫氣，所以5摩爾水需要2.5摩爾氧氣和5摩爾氫氣。六、綜合題1.金屬元素M的最高價氧化物的化學(xué)式為M2O3，M的化合價為+3。a.計(jì)算M元素的原子序數(shù)。解析：M的最高價氧化物的化學(xué)式為M2O3，M的化合價為+3，氧的化合價為-2。根據(jù)化合價守恒，2個M原子和3個氧原子總的化合價為0，所以2×(+3)+3×(-2)=0，解得M的原子序數(shù)為3。b.寫出M元素與氯氣反應(yīng)生成氯化物的化學(xué)方程式。解析：M的化合價為+3，氯的化合