安徽省懷遠縣包集中學2011-2012學年高二下學期期中考試試題（化學）一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選出正確的一個，并將正確選項的字母填入題后的括號內。1.下列關于同位素說法正確的是（）A.同位素是同一種元素的不同原子B.同位素是具有相同原子序數、不同中子數的原子C.同位素是具有相同質子數、不同中子數的原子D.同位素是具有相同電子數、不同中子數的原子2.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.化學反應速率與反應物的溫度無關C.化學反應速率與反應物的表面積無關D.化學反應速率與反應物的濃度、溫度、表面積等因素有關3.下列關于電解質溶液的敘述中，正確的是（）A.強電解質溶液中一定存在自由移動的離子B.弱電解質溶液中一定存在未電離的分子C.中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度D.酸性溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度4.下列關于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池的負極發生氧化反應，正極發生還原反應B.原電池的負極發生還原反應，正極發生氧化反應C.原電池的負極發生氧化反應，正極發生氧化反應D.原電池的負極發生還原反應，正極發生還原反應5.下列關于鹽類水解的敘述中，正確的是（）A.酸性鹽溶液的pH值一定大于7B.堿性鹽溶液的pH值一定小于7C.酸性鹽溶液和堿性鹽溶液的pH值一定相等D.酸性鹽溶液和堿性鹽溶液的pH值可能相等二、填空題要求：將正確答案填入題后的括號內。6.在下列各物質的化學式中，含有3個碳原子的有機物是___________（寫一個即可）。7.下列物質的電子式分別是：NaCl___________，H2O___________，NH3___________。8.某元素原子核外有3個電子層，最外層電子數為2，該元素的名稱是___________。9.下列物質在水中溶解時，溶解度最大的是___________。A.KClB.Ca(OH)2C.MgSO4D.Fe(OH)310.下列關于原子結構的敘述中，正確的是___________。A.原子核由質子和中子組成B.原子核外電子分層排布C.原子核外電子數目等于原子核內質子數目D.原子核內質子數目等于原子核外電子數目三、解答題要求：將解答過程寫清楚，并注意書寫規范。11.簡述下列各物質的性質和用途：（1）氯化鈉___________；（2）氫氧化鈉___________；（3）氫氧化鋁___________。12.下列反應中，哪些是氧化還原反應？請說明理由。（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）H2+Cl2=2HCl；（4）CO+Fe2O3=Fe+CO2。13.簡述下列各化學反應的原理：（1）FeSO4+2HCl=FeCl2+H2O+SO2↑；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。四、計算題要求：計算下列各題，并將答案填入題后的括號內。14.計算下列反應的平衡常數K：反應：2NO2(g)?N2O4(g)+92kJ在某一溫度下，NO2的濃度為0.1mol/L，N2O4的濃度為0.05mol/L，求K值。15.計算下列反應在標準狀況下（25℃，1atm）的平衡常數K：反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已知在某一溫度下，N2的濃度為0.5mol/L，H2的濃度為1.5mol/L，NH3的濃度為1.0mol/L，求K值。五、實驗題要求：根據實驗原理和實驗步驟，完成下列實驗題。16.實驗室制備乙烯的實驗步驟如下：（1）將乙醇與濃硫酸混合，加入一定量的碎瓷片。（2）將混合物加熱至一定溫度，收集乙烯氣體。（3）將收集到的乙烯氣體通入溴水中，觀察現象。請寫出上述實驗步驟中，乙醇與濃硫酸混合時加熱的溫度范圍。17.實驗室測定某溶液中Cl-離子的濃度，實驗步驟如下：（1）取一定體積的待測溶液，加入過量AgNO3溶液。（2）充分反應后，過濾得到沉淀。（3）將沉淀洗滌、干燥后稱重。請簡述上述實驗步驟中，如何防止AgCl沉淀吸附其他離子。六、綜合題要求：根據所學知識，完成下列綜合題。18.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是：A.所有金屬元素都能形成離子鍵。B.所有非金屬元素都能形成共價鍵。C.離子鍵和共價鍵都是原子間作用力。D.離子鍵和共價鍵都是化學鍵。19.下列關于化學反應速率和化學平衡的敘述中，正確的是：A.化學反應速率越快，反應越容易達到平衡。B.化學平衡是動態平衡，反應物和生成物的濃度保持不變。C.增加反應物的濃度，化學平衡向反應物方向移動。D.增加溫度，化學平衡向吸熱方向移動。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：同位素是指原子核中質子數相同、中子數不同的同種元素的不同原子。2.D解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物的濃度、溫度、表面積等。3.C解析：中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，pH值為7。4.A解析：原電池的負極發生氧化反應，正極發生還原反應，這是原電池的基本原理。5.D解析：酸性鹽溶液和堿性鹽溶液的pH值可能相等，取決于鹽的類型和濃度。二、填空題6.丙烷（C3H8）解析：丙烷的化學式為C3H8，含有3個碳原子。7.NaCl:[Na]+[Cl]-，H2O:H-O-H，NH3:H-N-H解析：NaCl是離子化合物，H2O和NH3是共價化合物。8.鈉（Na）解析：鈉元素在元素周期表中位于第三周期，最外層有1個電子。9.KCl解析：在水中溶解度最大的是KCl。10.B解析：原子核外電子分層排布，這是原子結構的基本特征。三、解答題11.（1）氯化鈉：無機鹽，用于食品加工、醫藥、化工等領域。（2）氫氧化鈉：強堿，用于造紙、肥皂、紡織等行業。（3）氫氧化鋁：兩性氫氧化物，用于制備催化劑、陶瓷等。12.（1）是氧化還原反應，Cu被氧化，Ag被還原。（2）不是氧化還原反應，為中和反應。（3）是氧化還原反應，H2被氧化，Cl2被還原。（4）是氧化還原反應，CO被氧化，Fe2O3被還原。13.（1）FeSO4與HCl反應生成FeCl2、H2O和SO2氣體。（2）Ca(OH)2與CO2反應生成CaCO3沉淀和H2O。（3）Cu與AgNO3反應生成Cu(NO3)2和Ag。四、計算題14.K=0.1/(0.05)^2=400解析：平衡常數K的計算公式為K=[生成物濃度]/[反應物濃度]，將給定的濃度代入公式計算得到K值。15.K=(1.0)^2/(0.5)^2*(1.5)^3=8/3解析：將給定的濃度代入平衡常數K的計算公式，計算得到K值。五、實驗題16.170℃～180℃解析：實驗室制備乙烯時，乙醇與濃硫酸