2025屆高三高考化學二輪復習題型突破6氧化還原反應及其規律與應用1.(2024·浙江6月選考)利用CH3OH可將廢水中的NO3?轉化為對環境無害的物質后排放。反應原理為H++CH3OH+NO3?X+CO2+H2O(未配平)A.X表示NO2B.可用O3替換CH3OHC.氧化劑與還原劑物質的量之比為6∶5D.若生成標準狀況下的CO2氣體11.2L,則反應轉移的電子數為2NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)2.(2024·浙江1月選考)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應:2NO+2CO2CO2+N2,下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)()A.生成1molCO2轉移電子的數目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能C.NO是氧化劑,CO是還原劑D.N2既是氧化產物又是還原產物3.(2023·浙江6月選考)化學燙發巧妙利用了頭發中蛋白質發生化學反應實現對頭發的“定型”,其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有2molS—S鍵斷裂,則轉移4mol電子C.②→③過程若藥劑B是H2O2,其還原產物為O2D.化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中S—S鍵位置來實現頭發的定型4.(2024·北京卷)不同條件下,當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應,結果如下。反應序號起始酸堿性KIKMnO4還原產物氧化產物物質的量/mol物質的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IO已知:MnO4下列說法正確的是()A.反應①,n(Mn)2+∶n(I2)=1∶5B.對比反應①和②,x=3C.對比反應①和②,I-的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應進行,體系pH變化:①增大,②不變5.(2023·湖南卷)油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現,在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應:下列說法正確的是()A.S2O3B.反應Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反應Ⅰ和Ⅱ中,參加反應的n(O2)D.反應Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉移的電子數之比為3∶7考情分析:氧化還原反應的核心知識就是以元素的化合價為線索。考查角度:(1)氧化還原反應的基本概念;(2)氧化還原反應的基本規律(強弱規律、價態規律、先后規律、守恒規律),其中最核心的是守恒規律。1.氧化還原反應相關概念及其關系2.掌握氧化還原反應規律的應用1.下列應用不涉及氧化還原反應的是()A.根瘤菌固氮B.將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打C.用硫粉覆蓋散落的汞D.用二氧化氯對環境消毒2.氮的氧化物是大氣污染物之一,如圖所示為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理,下列說法錯誤的是()A.整個過程中Ni2+作催化劑B.過程Ⅰ中發生的離子反應為2Ni2++2NO2Ni3++2O-+N2C.過程中涉及的反應均為氧化還原反應D.過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶23.(2024·浙江寧波高三一模)以下是工業上利用煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(Ⅵ)廢水的工藝流程:設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是()A.2CrO42?+2H+CrB.過程Ⅱ中SO2是還原劑,Cr3+為還原產物C.處理廢水中的1molCrO42?(不考慮其他氧化劑存在),轉移電子數為3D.煙道氣可以用Na2SO3或Fe2(SO4)3代替4.(2024·溫州第三次測試)關于反應2KMnO4+10HF+2KF+3H2O22K2MnF6+3O2↑+8H2O,下列說法正確的是()A.H2O2既是氧化劑又是還原劑B.K2MnF6是氧化產物C.氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶3D.生成1molO2,轉移4mol電子5.一定條件下,硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S可發生如下反應:H2S+H2SOxS+(x-3)SO2+H2O(未配平),則下列有關的推斷不合理的是()A.該反應中,不一定有SO2生成B.該反應中,H2S作還原劑,H2SOx作氧化劑C.若x=3,則還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1D.若x=4,則每生成1個S原子,此時轉移的電子為6個氧化還原反應的分析方法氧化還原反應的定性分析和定量計算是高頻考點,應關注氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念,并能夠識別陌生反應中的有效信息,培養利用電子得失守恒進行定量計算的能力。參考答案題型突破6氧化還原反應及其規律與應用真題導航1.C[A.由題中信息可知,利用CH3OH可將廢水中的NO3?轉化為對環境無害的物質X后排放,則X表示N2,NO2仍然是大氣污染物,A不正確;B.CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價,CH3OH是該反應的還原劑,O3有強氧化性,通常不能用作還原劑,故不可用O3替換CH3OH,B不正確;C.該反應中,還原劑CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價,升高了6價,氧化劑NO3?中N元素的化合價由+5價降低到0價,降低了5價,由電子得失守恒可知,氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶5,C正確;D.CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價,升高了6價,若生成標準狀況下的CO2氣體11.2L,即生成0.5molCO2,反應轉移的電子數為0.5×6=3NA2.D[NO中N的化合價為+2價,降低為N2中的0價,1個NO得2個電子,作氧化劑,發生還原反應,CO中C為+2價,化合價升高為CO2中的+4價,失去2個電子,作還原劑發生氧化反應;A.根據分析,生成1molCO2轉移2NA的電子,A正確;B.催化劑通過降低活化能,提高反應速率,B正確;C.根據分析,NO是氧化劑,CO是還原劑,C正確;D.根據分析,N2為還原產物,CO2為氧化產物,D錯誤。]3.C[A.①→②是氫原子添加進去,該過程是還原反應,因此①是氧化劑,具有氧化性,則藥劑A具有還原性,故A正確;B.①→②過程中斷裂1molS—S鍵反應需消耗1molH2,則若有2molS—S鍵斷裂,則轉移4mol電子,故B正確;C.②→③過程發生氧化反應,若藥劑B是H2O2,則B化合價應該降低,因此其還原產物為H2O,故C錯誤;D.通過①→②過程和②→③過程,某些蛋白質中S—S鍵位置發生了改變,因此化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中S—S鍵位置來實現頭發的定型,故D正確。]4.B[A.反應①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價,I元素的化合價由-1價升至0價,根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,反應①的離子方程式是:10I-+2MnO4?+16H+2Mn2++5I2+8H2O,故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5,A項錯誤;B.根據反應①可得關系式10I-~2MnO4?,可求得n=0.0002,則反應②的n(I-)∶n(MnO4?)=0.001∶(10×0.0002)=1∶2,反應②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價,反應②對應的關系式為I-~2MnO4?~2MnO2~IOx?~6e-,IOx?中I元素的化合價為+5價,根據離子所帶電荷等于正負化合價的代數和知x=3,反應②離子方程式是:I-+2MnO4?+H2O2MnO2↓+IO3?+2OH-,B項正確;C.已知MnO4?的氧化性隨酸性減弱而減弱,對比反應①和②的產物,I-的還原性隨酸性減弱而增強,C項錯誤;5.D模擬預測1.B2.D3.D[2CrO42?(黃色)+2H+Cr2O72?(橙色)+H2O,A正確;過程Ⅱ中Cr元素化合價降低,說明被還原,則SO2是還原劑,Cr3+為還原產物,B正確;CrO42?→Cr(OH)3,每個Cr原子得3個電子,即處理廢水中的1molCrO42?(不考慮其他氧化劑存在),轉移電子數為3NA,C正確;Fe2(SO4)3中的Fe3+4.C[反應2KMnO4+10HF+2KF+3H2O22K2MnF6+3O2↑+8H2O中,F元素化合價始終為-1價,KMnO4轉化為K2MnF6,Mn元素化合價從+7降低到+4價,所以KMnO4做氧化劑,而H2O2中O元素化合價從-1價升高到0價,作還原劑。A.依據上述分析可知,KMnO4為氧化劑,H2O2是還原劑,A錯誤;B.K2MnF6是Mn元素得電子化合價降低得到的還原產物,B錯誤;C.結合化學方程式可知,氧化劑KMnO4與還原劑H2O2物質的量之比為2∶3,C正確;D.過氧化氫中O元素為-1價,所以生成1molO2,轉移2mol電子,D錯誤。]5.D[A.該反應中,當x=3時,沒有二氧化硫生成,故A不符合題意;B.該反應中,H2S中硫化合價升高,作還原劑,H2SOx中硫化合價降低,作氧化劑,故B不符合題意;C.若x=3,H2S是還原劑,H2SO3是氧化劑,則還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1,故C不符合題意;D.若x=4,則每生成1個S原子,由1個硫化氫反應生成,此時轉移的電子為2個,故D符合題意。]2025屆高三高考化學二輪復習題型突破7陌生情境中化學方程式或離子方程式書寫1.(2024·浙江6月選考)礦物資源的綜合利用有多種方法,如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。已知:①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4];②電解前后ZnS總量不變;③AgF易溶于水。請回答:根據富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結果,PbS中硫元素體現的性質是

(選填“氧化性”“還原性”“酸性”“熱穩定性”之一)。產物B中有少量Pb3O4,該物質可溶于濃鹽酸,Pb元素轉化為[PbCl4]2-,寫出該反應的化學方程式。

2.(2024·浙江1月選考)酸性條件下,固體NaBiO3(微溶于水,其還原產物為無色的Bi3+)可氧化Mn2+為MnO4?,寫出Mn2+轉化為MnO4?3.(2023·浙江6月選考)工業上煅燒含硫礦物產生的SO2可以按如下流程脫除或利用。已知:+H2O請回答:富氧煅燒燃煤產生的低濃度的SO2可以在爐內添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除,寫出反應方程式。

4.(2024·安徽卷)精煉銅產生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程,如圖所示。回答下列問題:(1)Cu位于元素周期表第周期第族。

(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是。

(3)“浸取2”步驟中,單質金轉化為HAuCl4的化學方程式為。

(4)“浸取3”步驟中,“浸渣2”中的

(填化學式)轉化為[Ag(S2O3)2]3-。(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應式為

。

“電沉積”步驟完成后,陰極區溶液中可循環利用的物質為(填化學式)。

(6)“還原”步驟中,被氧化的N2H4與產物Au的物質的量之比為。

(7)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質結構的角度分析S4O62?的結構為(a)而不是(b)的原因。

考情分析:陌生方程式的書寫是高考題中常見題型,往往通過陌生情境下題干語言或化工流程,給出反應發生的環境,寫出反應的化學方程式,實際是對信息的加工過程。1.常見氧化劑、還原劑及產物預測(1)常見氧化劑及還原產物的推測氧化劑KMnO4(H+)或MnO2硝酸(H+、NO3KClO3、NaClO濃硫酸還原產物Mn2+NO2或NOCl-SO2氧化劑H2O2O2Cl2Fe3+還原產物H2OOH-或H2OCl-Fe2+(2)常見還原劑及氧化產物的推測還原劑M(金屬)S2-SO32?、I-Br-氧化產物Mn+SSOI2Br2還原劑H2CO、CNH3H2O2H2C2O4氧化產物H+CO2NOO2CO22.書寫方法(1)氧化還原反應方程式的書寫(2)非氧化還原反應的書寫結合物質性質和實驗反應判斷產物。1.回答下列問題:(1)NaCuO2與濃鹽酸反應產生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍色溶液,該反應的化學方程式是。

(2)工業上以氟碳鈰礦(CeCO3F)為原料制備二氧化鈰,在潮濕的空氣中氧化焙燒氟碳鈰礦得到產品的同時產生了酸性混合氣體,“氧化焙燒”過程的方程式為

。

(3)用N2H4·2HCl和6mol·L-1的鹽酸可還原V2O5,生成VOCl2和一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為

。

(4)含Na2CrO4的溶液,加入Na2S反應后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2O32?的形式存在,寫出其反應的離子方程式。

(5)工業利用釩渣(FeO·V2O3)與純堿混合在空氣中高溫焙燒可得到NaVO3,焙燒過程的化學方程式為。

(6)鈦鐵礦主要成分為FeTiO3,與鹽酸反應后,鈦主要以TiOCl42?形式存在,寫出相應反應的離子方程式:(7)TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O,水解離子方程式為

。

(8)含Mg2+的溶液在“沉鎂”時加入(NH4)2CO3溶液,產物為Mg(OH)2·MgCO3,此反應的離子方程式為。

(9)化合物BaCu3O4難溶于水,但可溶于氨水中,該反應的離子方程式為

。

2.(2024·浙江稽陽聯誼學校高三聯考)乙二酸(俗稱草酸)是最簡單的二元羧酸。下圖流程表示其部分轉化關系。[已知:2RCOOH(RCO)2O+H2O]請回答:草酸是一種重要的還原劑,在分析化學上常被用作測定高錳酸鉀濃度的試劑。寫出途徑Ⅰ反應的離子方程式

。

3.(2024·金華十校高三模擬)硫脲[(NH2)2CS]是制造磺胺藥物的原料。150℃時硫脲部分異構化為NH4SCN,硫脲能溶于水和乙醇,但不溶于乙醚等有機溶劑。一種制備硫脲的新工藝如圖所示。“合成”時,反應釜中加入石灰氮(CaCN2)和水,邊攪拌邊通入H2S,化學方程式為

。

4.(2024·浙江三校高三上學期聯考)納米Al2O3被廣泛的用于結構陶瓷、催化材料、光、電、磁和熱等功能材料。某興趣小組利用廢棄的含有Fe3+的Al(NO3)3溶液制備納米Al2O3:已知:在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚,當鹽酸濃度降低時,化合物解離。請回答:(1)操作B的名稱是,試劑X為。

(2)步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為

。

5.(2024·浙江強基聯盟聯考)氯化鉻可用于鉻鹽生產、鍍鉻、催化劑生產等工業。以某鋁鉻鐵礦(主要成分是FeCrAlO4,還含MgO2、SiO2等雜質)為原料制備氯化鉻和鋁的工藝流程如下:相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:金屬離子Fe3+Mg2+Cr3+Fe2+Al3+開始沉淀的pH2.310.44.97.53.4沉淀完全的pH4.112.46.89.74.7已知:鎂試劑堿性條件下能與鎂離子作用生成天藍色沉淀。請回答:步驟1中主要發生反應的離子方程式為

。

分步法書寫非氧化還原方程式陌生的非氧化還原反應主要為復分解反應,抓住復分解反應條件推斷產物,結合鹽類水解、酸堿強弱綜合分析。這類復雜的化學反應可以采用分步書寫。如:BaCl2晶體溶于水后,加入TiCl4和(NH4)2C2O4將鋇離子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2,書寫方法如下:(1)以BaTiO(C2O4)2為基準,利用元素守恒,寫出BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl;其中BaTiO(C2O4)2的一個O原子來自1分子H2O,同時生成2個HCl,最終得到:BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2OBaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl(2)可由以下四個反應相加得到:①TiCl4+H2OTiOCl2+2HCl(TiCl4水解)②BaCl2+(NH4)2C2O4BaC2O4+2NH4Cl③TiOCl2+(NH4)2C2O4TiOC2O4+2NH4Cl④BaC2O4+TiOC2O4BaTiO(C2O4)2參考答案題型突破陌生情境中化學方程式或離子方程式書寫真題導航1.還原性Pb3O4+14HCl(濃)3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑2.5NaBiO3+14H++2Mn2+2MnO4?+5Bi3++7H2O+5Na3.2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO24.(1)四ⅠB(2)Cu2+(3)2Au+3H2O2+8HCl2HAuCl4+6H2O(4)AgCl(5)[Ag(S2O3)2]3-+e-Ag↓+2S2O32?Na2S2O(6)3∶4(7)a中含有過硫鍵,b中含有過氧鍵,兩者均有氧化性,但過氧鍵氧化性大于I2,故Na2S2O3不能被I2氧化為(b)結構解析(1)銅元素是29號元素,根據構造原理可寫出基態銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。(2)結合圖示流程轉化可知,Cu在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2+,故“浸出液1”中含有的金屬離子主要是Cu2+。(3)“浸取2”步驟中Au在鹽酸作用下被H2O2氧化為HAuCl4,根據Au、O元素的化合價變化和得失電子守恒等可寫出其化學方程式為2Au+3H2O2+8HCl2HAuCl4+6H2