2025屆高三化學三輪復習考前押題卷-弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡一．選擇題（共21小題）1．（2024秋?漢中期末）已知25℃時，水的離子積常數Kw＝1×10﹣14。常溫下，下列說法正確的是（）A．0.01mol?L﹣1H2SO4溶液的pH＝2，抑制了水的電離 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中n(CH3C．0.005mol?L﹣1H2SO4溶液與0.01mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，pH＝7 D．將100mLpH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍，pH＝82．（2024秋?鄭州期末）25℃時，下列說法正確的是（）A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸 B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽 C．pH＝10.00的Na2CO3溶液中H+的物質的量為1.0×10﹣10mol D．0.010mol?L﹣1和0.10mol?L﹣1醋酸溶液的電離度分別為a1、a2，則a1＞a23．（2024秋?和平區期末）25℃時，已知Ka（C6H5OH）＜Ka（CH3COOH）下列說法正確的是（）A．25℃時，C6H5ONa和CH3COONa溶液中，C6H5ONa溶液pH大 B．將濃度均為0.1mol?L﹣1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩溶液的pH均變大 C．25℃時，濃度均為0.1mol?L﹣1的C6H5ONa溶液與CH3COOH溶液混合，溶液變渾濁 D．25℃時，向C6H5OH溶液中加少量CH3COONa固體，水的電離程度變大4．（2024秋?衡水期末）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10﹣9及表中有關信息：弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數（常溫）Ka＝1.8×10﹣6Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11下列判斷正確的是（）A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO33?+2H2O?H2CO3B．常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，則e(CHC．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（H2CO3）﹣c（CO32?D．2×10﹣4mol?L﹣1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10﹣5mol?L﹣15．（2025?安徽模擬）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質的量分數δ[δ=c(H2S)c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]隨pH變化關系如圖，已知：K1（HA．忽略第二步電離，0.1mol/LH2S溶液的pH約為3 B．濃度均為0.1mol/LNaHCO3和NaHS溶液前者的pH比較小 C．0.1mol/LNa2S溶液中S2﹣水解率小于10% D．在H2CO3的對應體系中，當c（H2CO3）＝c（CO36．（2024秋?平谷區期末）室溫下，某濃度醋酸溶液的pH為3。下列說法正確的是（）A．此溶液中c（CH3COOH）＝1×10﹣3mol?L﹣1 B．此溶液中，由水電離出的c（H+）＝1.0×10﹣11mol?L﹣1 C．將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH＝4 D．將此溶液與等體積的1.0×10﹣3mol?L﹣1氨水反應，恰好完全中和7．（2025?安徽開學）已知：H2A為二元酸，且第一步電離為完全電離；MHA易溶于水；MOH為強堿。常溫下，含足量M2A（s）的M2A飽和溶液中，通過滴加H2A調節溶液的pH，得到pc（M+）及含A物種的分布系數（δ）隨溶液pH的變化關系曲線如圖所示[pc（M+）＝﹣lgc（M+）；δ(A下列說法正確的是（）A．曲線甲表示H2A的分布系數隨pH變化的關系 B．b點溶液存在：c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（M+） C．常溫下Ksp（M2A）約為5×10﹣7 D．0.001mol?L﹣1的MHA溶液中：c（HA﹣）＞c（A2﹣）8．（2024秋?通州區期末）室溫下，通過下列實驗探究草酸（H2C2O4）的性質。已知Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4，Ksp（CoC2O4）＝4×10﹣6實驗1：用0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液，滴定曲線如圖所示。實驗2：向0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液中滴加cosSO4溶液，產生沉淀。實驗3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液至溶液恰好褪色。下列說法正確的是（）A．圖中X點的溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42?B．圖中Y點的溶液中：c（Na+）＝c（C2O42?）+c（H2C2O4）+c（HC2OC．實驗2中發生反應Co2+（aq）+H2C2O4（aq）?CoC2O4（s）+2H+（aq）的平衡常數K＝2.1 D．實驗3中發生反應的離子方程式為：5C2O42?+2MnO4?+16H+═2Mn9．（2024秋?石家莊期末）25℃時，某弱酸HA溶液中HA和A﹣的分布分數（δ）隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．δ1為HA的分布分數隨pH的變化 B．該酸的電離常數Ka＝4.76 C．pH＝4.76時，c（H+）＜c（A﹣）+c（OH﹣） D．A﹣的水解平衡常數Kb=10．（2025?河東區一模）常溫下，①2mL0.1mol?L﹣1鹽酸，②2mL0.1mol?L﹣1醋酸，③2mL0.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液。下列說法不正確的是（）A．證明醋酸是弱電解質：向①②中分別加入等量鎂條，開始階段②中產生氣泡慢 B．向②中滴加③，溶液pH增大，說明醋酸的電離受到了抑制 C．②③混合后，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） D．①中c（OH﹣）等于③中c（H+）11．（2024秋?濰坊期末）已知Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）。下列判斷錯誤的是（）A．常溫下，加水稀釋0.1mol?L﹣1醋酸，c(CH3B．中和等體積等濃度的HClO和CH3COOH需要NaOH的物質的量相同 C．少量CO2通入NaClO溶液反應離子方程式為COD．相同溫度下，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO溶液中c（Na+）：③＞②＞①12．（2024秋?重慶期末）常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別將兩溶液加水稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩者均為弱酸，且酸性強弱為：HB＞HA B．將lgVV0=1的溶液加水稀釋至lgC．M點水的電離程度大于N D．在0≤pH≤7時，HB溶液滿足：pH=lg13．（2025?長春二模）常溫下，濃度均為xmol?L﹣1的CH2ClCOOH和CHCl2COOH兩種溶液中，分布系數δ與pH的變化關系如圖所示。[如：δ（CH2ClCOO﹣）=c(C下列敘述錯誤的是（）A．酸性強弱：CHCl2COOH＞CH2ClCOOH B．若x＝0.1，則a點對應的溶液中有c（H+）＜c（CHCl2COO﹣）+c（OH﹣） C．CH2ClCOOH的電離常數KaD．pH＝2.08時，電離度α(CHC14．（2024秋?靖遠縣校級期末）常溫下，將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HB是強酸 B．稀釋前，c（HA）＝10c（HB） C．在M點的兩種溶液中：c（B﹣）＝c（A﹣） D．M點兩溶液中水的電離程度：HA＞HB15．（2024秋?香坊區校級期末）乳酸（LAC）是一種有機弱酸，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。常溫下，不能證明乳酸是弱酸的實驗事實是（）A．0.1mol/L乳酸溶液的pH＝3 B．pH＝3的乳酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4 C．乳酸溶液能與Na2CO3溶液反應生成CO2 D．等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應，乳酸產生H2多16．（2024秋?岳陽縣校級期末）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka═1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙，Ka═1.4×10﹣3）在水中的電離度與濃度關系的是（）A． B． C． D．17．（2024秋?石景山區期末）對于二元弱酸H2A，存在電離平衡：H2A?H++HA?，HA﹣?H++A2﹣，Ka1=c(H+)×c(HA?)c(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10?2，H2CO3的Ka1=4.5×10?7，CO32?下列說法不正確的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．將濃度均為0.4mol/L的BaCl2和H2SO3溶液等體積混合，會生成BaSO3沉淀 C．將碳酸鈉溶液加水稀釋至4.2×10﹣4mol/L，CO3D．將過量碳酸鈣粉末置于水中，上層清液中含碳微粒主要以CO18．（2025?安徽開學）根據相應的圖像，下列說法正確的是（）A．圖甲對應的反應為X（g）+Y（g）?2Z（g），則t0時改變的條件一定是加入了催化劑 B．圖乙表示某濃度Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化，則Na2CO3的水解程度：b＞a＞c C．圖丙表示一定溫度下，向冰醋酸中加水后溶液導電能力的變化，則圖中a、b、c三點CH3COOH的電離程度：a＜b＜c D．圖丁表示向20mL0.1mol/LHClO溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，則c點時，V（NaOH）＝20mL19．（2025?安徽開學）柱狀圖可以直觀地表示水溶液中微粒的種類和濃度。相同溫度下，兩種某濃度—元酸（HA和HB）溶液中溶質微粒的種類和濃度分別如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．HA的電離方程式為：HA?H++A B．上述溶液pH：HA＜HB C．用NaOH分別中和等體積的上述HA溶液與HB溶液、HB溶液消耗的NaOH多 D．0.1mol/LNaA溶液中：c（Na+）＝c（A﹣）＝c（H+）＝c（OH﹣）20．（2025?安徽開學）根據表中信息，判斷下列說法錯誤的是（）酸電離常數（常溫下）CH3COOHKaH2SKa1=10A．相同條件下結合氫離子的能力強弱順序為：CHB．往Na2S溶液中加入足量CH3COOH能生成H2S C．0.01mol?L﹣1K2S溶液中，c（S2﹣）＞c（OH﹣） D．CH3COOH溶液中加水稀釋過程中c(H21．（2024秋?湖北期末）氨水可用于工業尾氣中SO2的吸收，已知室溫下，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，H2SOA．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中c(OH?B．氨水與SO2反應恰好生成（NH4）2SO3時：c(NHC．氨水與SO2反應恰好生成NH4HSO3時：c(D．2NH3弱電解質的電離平衡參考答案與試題解析一．選擇題（共21小題）1．（2024秋?漢中期末）已知25℃時，水的離子積常數Kw＝1×10﹣14。常溫下，下列說法正確的是（）A．0.01mol?L﹣1H2SO4溶液的pH＝2，抑制了水的電離 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中n(CH3C．0.005mol?L﹣1H2SO4溶液與0.01mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，pH＝7 D．將100mLpH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍，pH＝8【答案】C【分析】A．根據硫酸作為二元強酸，理論上H+濃度為0.02mol/L進行分析；B．根據稀釋CH3COONa溶液時，水解平衡常數K=c(CC．根據H+物質的量為0.005×2V＝0.01V，OH﹣物質的量為0.01V進行分析；D．根據H2SO4是強酸，稀釋后H+濃度趨近于中性（pH≈7），但不會超過7進行分析。【解答】解：A．0.01mol/L硫酸溶液中，硫酸作為二元強酸，理論上H+濃度為0.02mol/L，不是題目中所述的pH＝2，盡管硫酸抑制水的電離是正確的，但pH計算錯誤，故A錯誤；B．稀釋醋酸鈉溶液時，水解平衡常數K=c(CH3C．0.005mol/L硫酸與0.01mol/LNaOH等體積混合后，OH﹣物質的量為0.01V，H+物質的量為0.005×2V＝0.01V，兩者恰好中和，生成強酸強堿鹽Na2SO4，溶液呈中性（pH＝7），故C正確；D．pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍時，由于硫酸是強酸，稀釋后H+濃度趨近于中性（pH≈7），但不會超過7，題目中pH＝8的結論違背酸性溶液稀釋規律，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查弱電解質的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2．（2024秋?鄭州期末）25℃時，下列說法正確的是（）A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸 B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽 C．pH＝10.00的Na2CO3溶液中H+的物質的量為1.0×10﹣10mol D．0.010mol?L﹣1和0.10mol?L﹣1醋酸溶液的電離度分別為a1、a2，則a1＞a2【答案】D【分析】A．NaHA溶液呈酸性，H2A可能是強酸也可能是弱酸；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，BA可能是強酸強堿鹽，也可能是弱酸弱堿鹽；C．溶液的體積未知；D．醋酸的濃度越大，其電離程度越小。【解答】解：A．NaHA溶液呈酸性，H2A可能是強酸也可能是弱酸，如：NaHSO4、NaHSO3溶液都呈酸性，但H2SO4是強酸、H2SO3是弱酸，故A錯誤；B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，BA可能是強酸強堿鹽，也可能是弱酸弱堿鹽，如：NaCl、CH3COONH4溶液都呈中性，NaCl是強酸強堿鹽、CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，故B錯誤；C．溶液的體積未知，無法計算氫離子的物質的量，故C錯誤；D．醋酸的濃度越大，其電離程度越小，則0.010mol?L﹣1和0.10mol?L﹣1醋酸溶液的電離度分別為a1、a2，則a1＞a2，故D正確；故選：D。【點評】本題考查弱電解質的電離、鹽類水解，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質的性質是解本題關鍵，題目難度不大。3．（2024秋?和平區期末）25℃時，已知Ka（C6H5OH）＜Ka（CH3COOH）下列說法正確的是（）A．25℃時，C6H5ONa和CH3COONa溶液中，C6H5ONa溶液pH大 B．將濃度均為0.1mol?L﹣1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩溶液的pH均變大 C．25℃時，濃度均為0.1mol?L﹣1的C6H5ONa溶液與CH3COOH溶液混合，溶液變渾濁 D．25℃時，向C6H5OH溶液中加少量CH3COONa固體，水的電離程度變大【答案】D【分析】A．兩種鹽溶液的物質的量濃度相對大小未知；B．加熱促進C6H5ONa水解，NaOH完全電離，加熱促進H2O電離；C．酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據電離平衡常數知，酸性：醋酸＞苯酚，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，則C6H5ONa溶液與CH3COOH溶液混合，二者反應生成醋酸鈉和苯酚；D．強堿弱酸鹽促進水電離。【解答】解：A．兩種鹽溶液的物質的量濃度相對大小未知，無法判斷哪種鹽溶液的pH較大，故A錯誤；B．加熱促進C6H5ONa水解，NaOH完全電離，加熱促進H2O電離，前者溶液pH值增大，后者溶液pH值減小，故B錯誤；C．酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據電離平衡常數知，酸性：醋酸＞苯酚，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，則C6H5ONa溶液與CH3COOH溶液混合，二者反應生成醋酸鈉和苯酚，因為二者的量未知，無法判斷混合溶液是否變渾濁，故C錯誤；D．強堿弱酸鹽促進水電離，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，促進水電離，H2O的電離程度變大，故D正確；故選：D。【點評】本題考查弱電解質的電離，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確電離平衡常數與酸性強弱的關系、強酸制取弱酸的原理是解本題關鍵，A選項為解答易錯點。4．（2024秋?衡水期末）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10﹣9及表中有關信息：弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數（常溫）Ka＝1.8×10﹣6Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11下列判斷正確的是（）A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO33?+2H2O?H2CO3B．常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，則e(CHC．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（H2CO3）﹣c（CO32?D．2×10﹣4mol?L﹣1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10﹣5mol?L﹣1【答案】C【分析】A．CO32?為二元弱酸酸根離子，分步水解，第一個水解生成HCO3?和OH﹣、第二步水解生成H2COB．常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，溶液中c（H+）＝10﹣6mol/L，溶液中c(CHC．NaHCO3溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3?）+2c（CO32?）、存在物料守恒c（Na+）＝c（H2CO3）+c（D．2×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合時，混合溶液體積是原來Na2CO3溶液體積的2倍，則混合溶液中c（Na2CO3）為原來的一半，為1×10﹣4mol/L，混合溶液出現沉淀，則存在c（CO32?）×c（Ca2+）＞Ksp（CaCO【解答】解：A．CO32?為二元弱酸酸根離子，分步水解，第一個水解生成HCO3?和OH﹣、第二步水解生成H2CO3和OH﹣，第一步水解程度大于第二步水解程度，所以向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO32?+HB．常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6，溶液中c（H+）＝10﹣6mol/L，溶液中c(CHC．NaHCO3溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3?）+2c（CO32?）、存在物料守恒c（Na+）＝c（H2CO3）+c（HCO3?）+c（CO32?），根據電荷守恒和物料守恒得c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32?），則c（OHD．2×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合時，混合溶液體積是原來Na2CO3溶液體積的2倍，則混合溶液中c（Na2CO3）為原來的一半，為1×10﹣4mol/L，混合溶液出現沉淀，則存在c（CO32?）×c（Ca2+）＞Ksp（CaCO3），所以c（Ca2+）＞Ksp(CaCO3故選：C。【點評】本題考查弱電解質的電離、難溶物的溶解平衡等知識點，側重考查分析、判斷及知識綜合化運用能力，明確弱電解質電離、鹽類水解、溶度積常數的計算方法是解本題關鍵，注意守恒理論的靈活運用，B、D為解答易錯點。5．（2025?安徽模擬）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質的量分數δ[δ=c(H2S)c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]隨pH變化關系如圖，已知：K1（HA．忽略第二步電離，0.1mol/LH2S溶液的pH約為3 B．濃度均為0.1mol/LNaHCO3和NaHS溶液前者的pH比較小 C．0.1mol/LNa2S溶液中S2﹣水解率小于10% D．在H2CO3的對應體系中，當c（H2CO3）＝c（CO3【答案】B【分析】由圖可知：K1（H2S）＝1×10﹣7，K2（H2S）＝1×10﹣13，據此分析作答。【解答】解：A．忽略第二步電離，根據K1（H2S）＝1×10﹣7，c（H2S）＝0.1mol/L，平衡時c（H+）＝c（HS﹣），則c（H2S）＝（0.1﹣x）mol/L≈0.1mol/L，所以有K1（H2S）=x×x0.1=1×10﹣7B．K1（H2S）＝1×10﹣7，K1（H2CO3）＝1×10﹣6.37，即酸性：H2CO3＞H2S，根據“越弱越水解”，則同濃度時，HS﹣較HCO3C．不考慮第二步水解，Kh1（S2﹣）=KS2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣起始量（mol/L）0.100水解量（mol/L）xxx平衡量（mol/L）0.1﹣xxx則有x×x0.1?x=Kh1（SD．當c（H2CO3）＝c（CO32?）時，K1（H2CO3）?K2（H2CO3）＝c2（H+），即1×10﹣6.37×1×10﹣10.25＝c2（H+），解得：c（H+）＝10故選：B。【點評】本題主要考查弱電解質的電離平衡，同時考查鹽類的水解、平衡常數K的應用等，難度較大。6．（2024秋?平谷區期末）室溫下，某濃度醋酸溶液的pH為3。下列說法正確的是（）A．此溶液中c（CH3COOH）＝1×10﹣3mol?L﹣1 B．此溶液中，由水電離出的c（H+）＝1.0×10﹣11mol?L﹣1 C．將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH＝4 D．將此溶液與等體積的1.0×10﹣3mol?L﹣1氨水反應，恰好完全中和【答案】B【分析】A．醋酸是弱酸，部分發生電離；B．醋酸溶液的pH為3，則c（H+）＝1×10﹣3mol?L﹣1，c（OH﹣）水=10?1410?3mol/L＝1.0×10﹣11mol?LC．加水稀釋弱酸，促進電離；D．醋酸是弱酸，部分電離。【解答】解：A．醋酸溶液的pH為3，則c（H+）＝1×10﹣3mol?L﹣1，因為醋酸是弱酸，部分電離，則c（CH3COOH）＞1×10﹣3mol?L﹣1，故A錯誤；B．醋酸溶液的pH為3，則c（H+）＝1×10﹣3mol?L﹣1，c（OH﹣）水=10?1410?3mol/L＝1.0×10﹣11mol?LC．加水稀釋弱酸，促進電離，則將此溶液加水稀釋10倍，pH＜4，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，部分電離，將此溶液與等體積的1.0×10﹣3mol?L﹣1氨水反應，溶液呈酸性，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查弱電解質的電離，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確弱電解質電離影響因素、溶液導電能力影響因素等知識點是解本題關鍵，題目難度不大。7．（2025?安徽開學）已知：H2A為二元酸，且第一步電離為完全電離；MHA易溶于水；MOH為強堿。常溫下，含足量M2A（s）的M2A飽和溶液中，通過滴加H2A調節溶液的pH，得到pc（M+）及含A物種的分布系數（δ）隨溶液pH的變化關系曲線如圖所示[pc（M+）＝﹣lgc（M+）；δ(A下列說法正確的是（）A．曲線甲表示H2A的分布系數隨pH變化的關系 B．b點溶液存在：c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（M+） C．常溫下Ksp（M2A）約為5×10﹣7 D．0.001mol?L﹣1的MHA溶液中：c（HA﹣）＞c（A2﹣）【答案】C【分析】A．H2A第一步為完全電離，溶液中無H2A；B．根據電荷守恒進行判斷；C．曲線丙顯示，M2A飽和溶液中，pc（M+）＝2，則其中c（M+）＝0.01mol?L﹣1，由于c（HA﹣）很小忽略不計且c（A2﹣）幾乎不變，故c（A2﹣）≈0.005mol?L﹣1，進一步計算Ksp（M2A）；D．根據a點可計算電離常數Ka(HA?)=1.0×1【解答】解：A．H2A第一步為完全電離，溶液中無H2A，甲、乙分別為HA﹣、A2﹣的分布系數，故A錯誤；B．根據電荷守恒可得b點溶液存在：c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（M+），故B錯誤；C．曲線丙顯示，M2A飽和溶液中，pc（M+）＝2，則其中c（M+）＝0.01mol?L﹣1，由于c（HA﹣）很小忽略不計且c（A2﹣）幾乎不變，故c（A2﹣）≈0.005mol?L﹣1，則Ksp（M2A）＝c2（M+）×c（A2﹣）＝（0.01）2×0.005＝5×10﹣7，故C正確；D．根據a點可計算電離常數Ka(HA?)=1.0×10?3，由Ka(HA?)=c(H+故選：C。【點評】本題主要考查弱電解質的電離平衡，同時考查學生獲取信息、應用信息的能力，屬于基本知識的考查，難度較大。8．（2024秋?通州區期末）室溫下，通過下列實驗探究草酸（H2C2O4）的性質。已知Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4，Ksp（CoC2O4）＝4×10﹣6實驗1：用0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液，滴定曲線如圖所示。實驗2：向0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液中滴加cosSO4溶液，產生沉淀。實驗3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液至溶液恰好褪色。下列說法正確的是（）A．圖中X點的溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42?B．圖中Y點的溶液中：c（Na+）＝c（C2O42?）+c（H2C2O4）+c（HC2OC．實驗2中發生反應Co2+（aq）+H2C2O4（aq）?CoC2O4（s）+2H+（aq）的平衡常數K＝2.1 D．實驗3中發生反應的離子方程式為：5C2O42?+2MnO4?+16H+═2Mn【答案】C【分析】A.X點為NaHC2O4溶液，溶液顯酸性，HC2O4B.Y點Na2C2O4溶液，根據物料守恒可判斷；C.已知反應Co2+（aq）+H2C2O4（aq）?CoC2O4（s）+2H+（aq），其平衡常數K=Ka1?Ka2Ksp，可由Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4，KspD.H2C2O4為弱酸，寫離子方程式不可拆。【解答】解：A.X點為25.00mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液，得到NaHC2O4溶液，由圖可知溶液顯酸性，所以HC2O4?的電離大于水解，即c（H2C2O4）＜c（C2B.Y點為50.00mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol?L﹣1H2C2O4溶液，得到Na2C2O4溶液，由物料守恒可知：c（Na+）＝2c（C2O42?）+2c（H2C2O4）+2c（HC2C.已知反應Co2+（aq）+H2C2O4（aq）?CoC2O4（s）+2H+（aq），其平衡常數K=cD.H2C2O4為弱酸，寫離子方程式不可拆，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4?+6H+═2Mn2++10CO2故選：C。【點評】本題考查弱電解質的電離平衡、平衡常數的計算、物料守恒以及離子方程式的書寫，難度中等，掌握基礎是解題的關鍵。9．（2024秋?石家莊期末）25℃時，某弱酸HA溶液中HA和A﹣的分布分數（δ）隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．δ1為HA的分布分數隨pH的變化 B．該酸的電離常數Ka＝4.76 C．pH＝4.76時，c（H+）＜c（A﹣）+c（OH﹣） D．A﹣的水解平衡常數Kb=【答案】C【分析】A．弱酸HA溶液隨pH增大，HA減小，A﹣增大；B．pH＝4.67時，c（HA）＝c（A﹣），K=c(H+C．pH＝4.76時，c（HA）＝c（A﹣），溶液中存在電荷守恒；D．A﹣的水解平衡常數Kh=c(HA)×c(O【解答】解：A．δ0為HA的分布分數隨pH的變化，故A錯誤；B．pH＝4.67時，c（HA）＝c（A﹣），K=c(H+)×c(AC．pH＝4.76時，c（HA）＝c（A﹣），溶液中存在電荷守恒，存在其它陽離子，則c（H+）＜c（A﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．A﹣的水解平衡常數Kh=c(HA)×c(O故選：C。【點評】本題考查弱電解質的電離，側重考查圖象分析、判斷及計算能力，明確電離平衡常數的計算方法、電離平衡常數和水解平衡常數的關系是解本題關鍵，題目難度中等。10．（2025?河東區一模）常溫下，①2mL0.1mol?L﹣1鹽酸，②2mL0.1mol?L﹣1醋酸，③2mL0.1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液。下列說法不正確的是（）A．證明醋酸是弱電解質：向①②中分別加入等量鎂條，開始階段②中產生氣泡慢 B．向②中滴加③，溶液pH增大，說明醋酸的電離受到了抑制 C．②③混合后，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） D．①中c（OH﹣）等于③中c（H+）【答案】B【分析】A．常溫下，①2mL0.1mol?L﹣1鹽酸，②2mL0.1mol?L﹣1醋酸溶液中溶質濃度相同，向①②中分別加入等量鎂條，醋酸溶液中反應慢；B．向②中滴加③，發生了酸堿中和反應；C．②③混合后，所得溶液中存在電荷守恒；D．常溫下，水溶液中存在離子積常數Kw＝10﹣14。【解答】解：A．常溫下，①2mL0.1mol?L﹣1鹽酸，②2mL0.1mol?L﹣1醋酸溶液中溶質濃度相同，向①②中分別加入等量鎂條，醋酸溶液中反應慢，說明醋酸溶液中氫離子濃度小，說明醋酸溶液中存在電離平衡，證明醋酸是弱電解質，故A正確；B．向②中滴加③，發生了酸堿中和反應，溶液pH增大，醋酸的電離被促進，故B錯誤；C．②③混合后，恰好完全反應，所得溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正確；D．①中c（H+）＝0.1mol/L，c（OH﹣）=10?140.1mol/L＝10﹣13mol/L，③中c（OH﹣）＝0.1mol/L，則溶液中c（H+）=10?140.1mol/L＝10﹣13mol/L，故選：B。【點評】本題考查了弱電解質電離平衡、水溶液中離子積常數的計算應用，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。11．（2024秋?濰坊期末）已知Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）。下列判斷錯誤的是（）A．常溫下，加水稀釋0.1mol?L﹣1醋酸，c(CH3B．中和等體積等濃度的HClO和CH3COOH需要NaOH的物質的量相同 C．少量CO2通入NaClO溶液反應離子方程式為COD．相同溫度下，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO溶液中c（Na+）：③＞②＞①【答案】D【分析】A．溫度不變，電離平衡常數不變，加水稀釋0.1mol/L的醋酸，促進醋酸電離，但CH3COOH電離的增大程度小于溶液的體積增大程度，則c（H+）減小，c(CHB．等體積等物質的量濃度的HClO、CH3COOH溶液中，n（HClO）＝n（CH3COOH），兩種酸消耗n（NaOH）與酸的物質的量成正比；C．酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，根據電離平衡常數知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3?，根據強酸制取弱酸的原理知，少量CO2D．相同溫度下，pH值相同的這幾種鈉鹽溶液中，酸性越強的鈉鹽溶液的物質的量濃度越小，根據酸性強弱知，物質的量濃度大小順序是：①＞②＞③，鈉鹽的物質的量濃度越大，溶液中中c（Na+）越大。【解答】解：A．溫度不變，電離平衡常數不變，加水稀釋0.1mol/L的醋酸，促進醋酸電離，但CH3COOH電離的增大程度小于溶液的體積增大程度，則c（H+）減小，c(CHB．等體積等物質的量濃度的HClO、CH3COOH溶液中，n（HClO）＝n（CH3COOH），兩種酸消耗n（NaOH）與酸的物質的量成正比，則兩種酸消耗的n（NaOH）相同，故B正確；C．酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，根據電離平衡常數知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3?，根據強酸制取弱酸的原理知，少量CO2通入NaClO溶液中，反應生成NaHCO3、HClO，離子方程式為CO2+H2O+ClOD．相同溫度下，pH值相同的這幾種鈉鹽溶液中，酸性越強的鈉鹽溶液的物質的量濃度越小，根據酸性強弱知，物質的量濃度大小順序是：①＞②＞③，鈉鹽的物質的量濃度越大，溶液中中c（Na+）越大，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查弱電解質的電離，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確酸的電離平衡常數與酸性強弱的關系、強酸制取弱酸的原理等知識點是解本題關鍵，A選項為解答易錯點。12．（2024秋?重慶期末）常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別將兩溶液加水稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩者均為弱酸，且酸性強弱為：HB＞HA B．將lgVV0=1的溶液加水稀釋至lgC．M點水的電離程度大于N D．在0≤pH≤7時，HB溶液滿足：pH=lg【答案】B【分析】根據常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，未稀釋時HA的pH＞2、HB的pH＝0可以得出HA為弱酸，存在電離平衡HA?H++A﹣，HB為強酸，全電離HB＝H++B﹣，據此分析解答。【解答】解：根據常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，未稀釋時HA的pH＞2、HB的pH＝0可以得出HA為弱酸，存在電離平衡HA?H++A﹣，HB為強酸，全電離HB＝H++B﹣；A．根據分析，HA為弱酸，HB為強酸，故A錯誤；B．將lgVV0=1的溶液加水稀釋至lgVV0=3時，HB為強酸，n（BC．M點和N點的pH相等，c（H+）相等且都是酸電離的，對水的電離抑制相同，水的電離程度相同，故C錯誤；D．HB為強酸，完全電離，在pH較小時，稀釋多少倍，溶液中c（H+）就是原來的多少分之一，但當pH＝7時，由水電離的c（H+）已經影響到酸電離出的c（H+），此時無法再使用稀釋比的關系，將不再符合pH=lgV故選：B。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生若電解質電離的掌握情況，試題難度中等。13．（2025?長春二模）常溫下，濃度均為xmol?L﹣1的CH2ClCOOH和CHCl2COOH兩種溶液中，分布系數δ與pH的變化關系如圖所示。[如：δ（CH2ClCOO﹣）=c(C下列敘述錯誤的是（）A．酸性強弱：CHCl2COOH＞CH2ClCOOH B．若x＝0.1，則a點對應的溶液中有c（H+）＜c（CHCl2COO﹣）+c（OH﹣） C．CH2ClCOOH的電離常數KaD．pH＝2.08時，電離度α(CHC【答案】B【分析】A．氯原子是吸電子基團，連接—COOH的碳原子中氯原子個數越多，—OH越易電離出氫離子，其酸性越強；B．任何電解質的水溶液中都遵循電荷守恒；C．根據圖知，δ（CH2ClCOO﹣）＝δ（CH2ClCOOH）時，c（CH2ClCOO﹣）＝c（CH2ClCOOH），溶液的pH＝2.8，CH2ClCOOH的電離常數Ka=c(CH2ClCOOD．pH＝2.08時，δ（CH2ClCOO﹣）＝0.15、δ（CHCl2COO﹣）＝0.85，電離度=c(電離的酸)【解答】解：A．氯原子是吸電子基團，連接—COOH的碳原子中氯原子個數越多，—OH越易電離出氫離子，其酸性越強，則酸性：CHCl2COOH＞CH2ClCOOH，故A正確；B．任何電解質的水溶液中都遵循電荷守恒，所以存在c（H+）＝c（CHCl2COO﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C．根據圖知，δ（CH2ClCOO﹣）＝δ（CH2ClCOOH）時，c（CH2ClCOO﹣）＝c（CH2ClCOOH），溶液的pH＝2.8，CH2ClCOOH的電離常數Ka=c(CH2ClCOO?)D．電離度=c(電離的酸)c(電離的酸)+c(未電離的酸)×100%，兩種溶液中存在c（CH2ClCOO﹣）+c（CH2ClCOOH）＝c（CHCl2COO﹣）+c（CHCl2COOH）＝0.1mol/L，pH＝2.08時，δ（CH2ClCOO﹣）＝0.15、δ（CHCl2COO﹣故選：B。【點評】本題考查弱電解質的電離，側重考查圖象分析判斷及計算能力，明確酸性強弱的判斷方法、電離平衡常數的計算方法是解本題關鍵，題目難度不大。14．（2024秋?靖遠縣校級期末）常溫下，將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．HB是強酸 B．稀釋前，c（HA）＝10c（HB） C．在M點的兩種溶液中：c（B﹣）＝c（A﹣） D．M點兩溶液中水的電離程度：HA＞HB【答案】C【分析】A．根據常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋10倍時，HA、HB的pH變化分別為1、小于1，進行分析；B．根據HA為強酸，HB為弱酸，進行分析；C．根據M點的兩種溶液pH相同，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，進行分析；D．根據點的兩種溶液pH相同，氫離子濃度相同，進行分析。【解答】解：A．常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋10倍時，HA、HB的pH變化分別為1、小于1，說明HA為強酸，HB為弱酸，故A錯誤；B．稀釋前HA和HB溶液中H+的濃度分別為0.01mol?L﹣1、0.001mol?L﹣1，HA為強酸，HB為弱酸，則HA、HB的濃度分別為0.01mol?L﹣1、大于0.001mol?L﹣1，故稀釋前，c（HA）＜10c（HB），故B錯誤；C．M點的兩種溶液pH相同，H+濃度和氫氧根離子濃度相同，根據電荷守恒可知，c（B﹣）＝c（A﹣），故C正確；D．M點的兩種溶液pH相同，H+濃度相同，對水的電離的抑制程度相同，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查弱電解質的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。15．（2024秋?香坊區校級期末）乳酸（LAC）是一種有機弱酸，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。常溫下，不能證明乳酸是弱酸的實驗事實是（）A．0.1mol/L乳酸溶液的pH＝3 B．pH＝3的乳酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4 C．乳酸溶液能與Na2CO3溶液反應生成CO2 D．等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應，乳酸產生H2多【答案】C【分析】A．根據乳酸在溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，進行分析；B．根據pH為3的乳酸溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH小于4，說明乳酸在溶液中部分電離，進行分析；C．根據乳酸溶液能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳說明乳酸的酸性強于碳酸，進行分析；D．根據等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應，乳酸產生氫氣多，進行分析。【解答】解：A．0.1mol/L乳酸溶液的pH為3，說明乳酸在溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，證明乳酸是弱酸，故A錯誤；B．pH為3的乳酸溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH小于4，說明乳酸在溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，證明乳酸是弱酸，故B錯誤；C．乳酸溶液能與碳酸鈉溶液反應生成CO2，說明乳酸的酸性強于碳酸，但不能說明乳酸是弱酸，故C正確；D．等體積等pH的鹽酸和乳酸與足量鋅粒反應，乳酸產生氫氣多，說明乳酸在溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，證明乳酸是弱酸，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查弱電解質的判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。16．（2024秋?岳陽縣校級期末）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka═1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙，Ka═1.4×10﹣3）在水中的電離度與濃度關系的是（）A． B． C． D．【答案】B【分析】相同濃度的弱酸溶液中，酸的電離平衡常數越大，酸的電離程度越大，則酸的電離度越大；同一種酸，酸的濃度越大其電離程度越小，即電離度越小，根據題給電離常數分析乙酸和一氯乙酸均為弱電解質且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯乙酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質的濃度越大，電離度越小，據此分析解答。【解答】解：相同濃度的弱酸溶液中，酸的電離平衡常數越大，酸的電離程度越大，則酸的電離度越大，乙酸（甲）電離度小于一氯乙酸（乙），則相同濃度時甲的電離度小于乙；同一種酸，酸的濃度越大其電離程度越小，即電離度越小，只有B中圖象符合，而A、C、D均不符合，故選：B。【點評】本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質電離平衡常數與電離度關系、溶液濃度與電離度關系是解本題關鍵，采用“定一議二”的方法解答，題目難度不大。17．（2024秋?石景山區期末）對于二元弱酸H2A，存在電離平衡：H2A?H++HA?，HA﹣?H++A2﹣，Ka1=c(H+)×c(HA?)c(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10?2，H2CO3的Ka1=4.5×10?7，CO32?下列說法不正確的是（）A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．將濃度均為0.4mol/L的BaCl2和H2SO3溶液等體積混合，會生成BaSO3沉淀 C．將碳酸鈉溶液加水稀釋至4.2×10﹣4mol/L，CO3D．將過量碳酸鈣粉末置于水中，上層清液中含碳微粒主要以CO【答案】D【分析】A.通過電離常數可比較酸性強弱；B.求出濃度，利用溶度積常數可解答；C.根據水解常數，利用三段式可解答；D.CO32?的水解程度較大，碳酸鈣粉末置于水中，上層清液中含碳微粒主要以【解答】解：A.由信息可知，H2SO3的Ka1=1.4×10?2＞H2CO3的Ka1=4.5×10?7B.將濃度均為0.4mol/L的BaCl2和H2SO3溶液等體積混合，H2SO3和Ba2+的濃度均為0.2mol/L，由于H2SO3的Ka1=1.4×10?2＞＞Ka2=6.0×10?8，由已知可知，c（SO32?C.將碳酸鈉溶液加水稀釋至4.2×10﹣4mol/L，設水解的CO32?濃度為x，忽略第二步水解，生成的HCO3?和OH﹣濃度相等均為x，未水解的CO32?濃度為4.2×10﹣4﹣x，所以Kh1=xD.已知CO32?的水解常數Kh1＝2.1×10﹣4＞＞Kh2=KwKa1=故選：D。【點評】本題考查電離平衡常數、沉淀溶解平衡常數和鹽類的水解等知識，難度較大，需通過基礎知識綜合分析。18．（2025?安徽開學）根據相應的圖像，下列說法正確的是（）A．圖甲對應的反應為X（g）+Y（g）?2Z（g），則t0時改變的條件一定是加入了催化劑 B．圖乙表示某濃度Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化，則Na2CO3的水解程度：b＞a＞c C．圖丙表示一定溫度下，向冰醋酸中加水后溶液導電能力的變化，則圖中a、b、c三點CH3COOH的電離程度：a＜b＜c D．圖丁表示向20mL0.1mol/LHClO溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH