高級中學名校試題PAGEPAGE1江西省上饒市藍天教育集團2023-2024學年高一下學期期中考試試題考試范圍：選擇性必修2第五章第六章；考試時間：75分鐘；分值：100分注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上相對原子質量H-1O-16Na-23S-32Cu-64第I卷(選擇題)一、單選題(本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。陶瓷的主要成分是（）A.硅單質 B.二氧化硅 C.硅酸 D.硅酸鹽【答案】D【解析】【詳析】陶瓷的主要成分是硅酸鹽，故選D。2.油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是（）A.氮氣 B.氧氣 C.氯氣 D.氫氣【答案】A【解析】【詳析】A．食品包裝中充入氮氣，可以起到食品保鮮防腐的作用，A項正確；B．氧氣化學性質活潑不利于食品的保存，B項錯誤；C．氯氣屬于有毒氣體，不能出現在食品中，C項錯誤；D．氫氣屬于易燃易爆氣體，D項錯誤；答案選A。3.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是（）A.O2 B.CO2 C.SO2 D.NH3【答案】A【解析】【詳析】A．氧氣既不能與硫酸反應又不能與氫氧化鈉反應，能夠用濃硫酸、氫氧化鈉固體干燥，故A正確；

B．CO2能夠與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉固體干燥，故B錯誤；

C．二氧化硫為酸性氣體，二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應，所以不能用氫氧化鈉固體干燥，故C錯誤；

D．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；

故選：A。4.不同化學反應進行的快慢程度不同。下列化學反應最快的是（）ABCD爆炸反應鋼鐵生銹石筍形成可燃冰燃燒【答案】A【解析】【詳析】A．爆炸反應是指一個或一個以上的物質在極短時間內急速燃燒，短時間內聚集大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，就會引起爆炸，化學反應最快，故A選；B．鋼鐵生銹是鐵的緩慢氧化過程，反應速率較慢，故B不選；C．石筍形成是碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣，遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣，反應速率較慢，故C不選；D．可燃冰燃燒生成二氧化碳和水，反應速率較快，故D不選；故選：A。5.下列物質性質與用途的對應關系不正確的是（）選項性質用途ANaClO具有強氧化性抗擊疫情中殺滅新冠病毒BSi硬度大“華為麒麟980”手機中的芯片C濃硫酸具有吸水性干燥劑D液氨汽化時要吸收大量的熱制冷劑【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】A．NaClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故在抗擊疫情中殺滅新冠病毒，性質和用途有對應關系，A不選；B．硅是良好的半導體材料，因此可以作芯片，硬度大與芯片不存在對應關系，B選；C．濃硫酸具有吸水性，可吸收某些物質中存在的水分，因而可以作干燥劑，性質和用途有對應關系，C不選；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，導致周圍環境溫度急劇下降，因此可以作制冷劑，性質和用途有對應關系，D不選；答案選B。6.適合外出旅游時使用的“即熱快餐”，其外層分別包裝了兩種互不接觸的化學物質，使用時將兩種物質接觸并反應，對食物進行加熱。這兩種物質最適合的是（）A生石灰和水 B.濃硫酸和水C.食鹽和水 D.硝酸銨和水【答案】A【解析】〖祥解〗【詳析】A．生石灰與水反應放出大量的熱，易使用，故A正確；

B．濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，不可用于食品，故B錯誤；

C．食鹽和水不反應不放熱，食鹽溶于水不能對食物進行加熱，故C錯誤；

D．硝酸銨溶于水吸收熱量，不能給食物加熱，故D錯誤；故選：A。7.為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn-NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是（）A.三維多孔海綿狀Zn具有較高表面積，所沉積的ZnO分散度高B.放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區移向正極區【答案】D【解析】【詳析】A．該電池采用的三維多孔海綿狀Zn具有較大的表面積，可以高效沉積ZnO，且所沉積的ZnO分散度高，故A正確；B．放電時NiOOH在正極得電子發生還原反應生成Ni(OH)2，其電極反應式為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)，故B正確；C．放電時在負極發生氧化反應生成ZnO，電極反應式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，故C正確；D．電池放電過程中，OH-等陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，故D錯誤；故答案為D。8.運用思維圖學習，有助于提高歸納整理能力。如圖為物質X的思維圖，X可能為（）A.S B. C. D.【答案】C【解析】【詳析】A．S不是氧化物，故A不符合題意；B．沒有還原性，故B不符合題意；C．為氧化物，有氧化性和還原性，溶于水，有污染性，故C符合題意；D．不是氧化物，故D不符合題意；故選C。9.屁的產生，是食物與唾液、胃液、胰液、膽汁等消化液混合后，在腸道被各種產氣厭氧菌、產氣好氧菌分解而生產的氣體。因為屁對空氣的污染作用，屁也被動物作為攻擊氣體，屁的成分主要為：氮氣、氫氣、二氧化碳、甲烷、氧氣以及其他少數成分。屁之所以臭，正是因為這少數成分的氣味造成。產生臭味的少數成分里，以三種化合物為主：硫化氫、甲硫醇、二甲硫醚。硫化氫最常見，就是臭雞蛋散發出的味道，甲硫醇類似蔬菜放置久了壞掉的那種味道，二甲硫醚是那種大蒜味道。一般來說，每個人平均一天放5-20個屁，每個屁大概0.1升。下列說法中，有不正確表述的一項是（）A.為了身心健康，宿舍和教室應及時開窗通風，保持室內空氣清新B.屁中的硫化氫可直接作用于腦，高濃度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中樞和血管運動中樞麻痹C.垃圾可以堆放在宿舍內或教室內，垃圾內的廢水、廢氣、廢渣對身體無害D.硫化氫是一種急性劇毒，低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響【答案】C【解析】【詳析】A．為了身心健康，宿舍和教室應及時開窗通風，保持室內空氣清新，A正確；B．屁中的硫化氫可直接作用于腦，高濃度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中樞和血管運動中樞麻痹，B正確；C．垃圾不可以堆放在宿舍內或教室內，垃圾內的廢水、廢氣、廢渣對身體有害，C錯誤；D．硫化氫是一種急性劇毒，低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響，D正確；故選C。10.有A、B、C、D四種金屬，當A、B用導線連接浸泡在稀硫酸中，組成原電池時，A的質量減小；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應劇烈；將金屬B浸入到D的鹽溶液中，有D生成。則A、B、C、D金屬活動性由強到弱的順序為（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳析】由題干信息，當A、B用導線連接浸泡在稀硫酸中，組成原電池時，A的質量減小，說明A為負極，故A比B活潑；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應劇烈，故C比A活潑；將金屬B浸入到D的鹽溶液中，有D生成，故B比D活潑，綜上分析可知，A、B、C、D金屬活動性由強到弱的順序為C＞A＞B＞D，故答案為：D。11.價類二維圖是分析物質性質與轉化的重要工具，有關N元素的價類二維圖，下列說法不正確的是（）A.可通過排水法收集c和dB.“雷雨發莊稼”涉及a→c→d→e的轉化C.某種f可與堿反應生成bD.e可用于生產染料、農藥以及炸藥等【答案】A【解析】〖祥解〗圖所示為氮元素的價類二維圖，則abcde分別為氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f為含有+5價氮元素的鹽；【詳析】A．二氧化氮和水生成硝酸，不能用排水法收集，A錯誤；B．“雷雨發莊稼”涉及自然固氮，轉化過程包含：氮氣和氧氣在雷電作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正確；C．硝酸銨能和氫氧化鈉等堿反應生成氨氣，C正確；D．e硝酸，可用于生產染料、農藥以及炸藥等工業生產，D正確；故選A。12.根據實驗操作現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁該溶液中可能含有【答案】D【解析】【詳析】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，說明含有Na+；透過藍色鈷玻璃顯紫色，說明其中還含有K+，溶液中的物質可能是含有鈉鹽和鉀鹽，也可能是含有堿NaOH、KOH，A錯誤；B．由于鹽酸及BaCl2中含有Cl-，Cl-與Ag+會反應產生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能確定該溶液中一定含有，B錯誤；C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明反應產生NH3氣體，說明溶液中含有，C錯誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，該氣體可能是SO2，也可能是CO2，因此該溶液中可能含有，也可能含有、或，D正確；故合理選項是D。13.我國制堿工業先驅侯德榜發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，即“侯氏制堿法”。模擬其生產工藝流程圖如下，下列說法中錯誤的是（）A.粗鹽水中主要含有SO、Ca2+、Mg2+等雜質離子，實驗室可以依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、適量的鹽酸，再過濾進行除雜精制B.飽和食鹽水中應該先通入NH3再通入CO2，操作a是過濾C.該流程中可循環使用的物質有CO2和NH3D.母液中的溶質含有NH4Cl，該成分可用作氮肥【答案】A【解析】【詳析】A．氯化鋇除去粗鹽中的硫酸根離子，氯化鋇需要放在碳酸鈉的前面，碳酸鈉才能除去過量的氯化鋇和粗鹽中的鈣離子，過濾之后再加入適量鹽酸進行中和氫氧根和除去碳酸根，A錯誤；

B．飽和食鹽水中應該先通入氨氣，再通二氧化碳，這樣有利于二氧化碳的吸收，過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，B正確；

C．由圖可知，可用于循環使用的物質有CO2、氫氧化鈣和NH3，C正確；

D．母液中的溶質有NH4Cl和沒有析出的碳酸氫鈉，NH4Cl可用作氮肥，D正確；

故答案為：A。14.將64gCu投入到一定濃度的溶液中，恰好完全反應，產生和NO的混合氣體共1.6mol。下列說法正確的是（）A.參加反應的硝酸的物質的量是1.6molB.和NO的物質的量比值是1∶1C.反應中硝酸的作用只體現氧化性D.反應中共轉移了2mol電子【答案】D【解析】〖祥解〗64gCu的物質的量為，根據電子轉移守恒，Cu失去電子=N得到的電子，1molCu被氧化失去2mol電子，設NO的物質的量為xmol，NO2的物質的量為ymol，故有3x+y=2和x+y=1.6mol，解得x=0.2mol，y=1.4mol。【詳析】A．根據原子守恒，消耗硝酸的總物質的量=起氧化劑作用的硝酸的物質的量(還原產物的總物質的量)+起酸性作用的硝酸的物質的量(生成鹽中的硝酸根的物質的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.2+1.4+2×1=3.6mol，A錯誤；B．由以上分析可知NO和NO2物質的量之比為0.2：1.4=1:7，B錯誤；C．反應中硝酸的作用體現氧化性和酸性，C錯誤；D．64gCu的物質的量為，根據電子轉移守恒，1molCu被氧化失去2mol電子，反應中共轉移了2mol電子，D正確；故選：D。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(包括4大題，每空各2分，共58分)15.原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。將鋅片和銅片插入相同濃度的稀硫酸中，如圖所示。按要求回答下列問題：（1）下列說法正確的是_______(填字母)。a．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置b．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極c．甲、乙溶液中的pH均增大d．若將稀硫酸換為硫酸銅溶液，則甲、乙中銅片的質量均增加（2）甲、乙中構成原電池的正極電極反應式為______，原電池工作過程中，電流由______(填“銅片”或“鋅片”)經導線流向_____(填“銅片”或“鋅片”)。構成原電池的溶液中的向______(填“正極”或“負極”)移動。（3）原電池工作一段時間后，若溶液質量增加63g，(進了鋅離子出了氫氣)則放出氣體____mol。（4）對甲、乙裝置做如下變化后，可形成原電池的是_______(填字母)。a．甲中銅片換成鋅片

b．乙中鋅片和銅片相互傾斜至上端接觸c．甲中稀硫酸用乙醇代替【答案】（1）c（2）①.②.銅片③.鋅片④.負極（3）1（4）b【解析】（1）a．乙沒有構成原電池，乙不能將化學能轉變為電能，故a錯誤；b．乙沒有構成原電池，乙中銅片不是正極，故b錯誤；c．甲、乙中都放出氫氣，溶液中的pH均增大，故c正確；d．乙沒有構成原電池，若將稀硫酸換為硫酸銅溶液，乙中銅片的質量不變，故d錯誤；選c。（2）甲構成原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅是負極、銅是正極，正極氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為，原電池工作過程中，電流由正極流向負極，電流由銅片經導線流向鋅片。溶液中陰離子移向負極，構成原電池的溶液中的向負極移動。（3）原電池工作一段時間后，若溶液質量增加63g，生成氫氣的質量為xg。x=2g，則放出氣體1mol。（4）a．甲中銅片換成鋅片，兩個電極相同，不能構成原電池，故不選a；b．乙中鋅片和銅片相互傾斜至上端接觸，形成閉合電路，構成原電池，故選b；c．乙醇是非電解質，乙醇溶液不能導電，甲中稀硫酸用乙醇代替，不能共存原電池，故不選c。選b。16.某化學興趣小組圍繞氮的化合物進行相關制備和探究實驗(略去部分夾持儀器)。回答下列問題：Ⅰ．氨氣的制取和性質探究實驗（1）儀器a的名稱為_______。（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_______。（3）裝置E的作用為_______。（4）實驗進行一段時間，觀察到裝置C中CuO粉末變紅，裝置D中無水硫酸銅固體變藍，同時有氮氣生成。根據實驗現象寫出裝置C中發生反應的化學方程式_______，此反應說明氨氣具有_______性。Ⅱ．濃度影響化學反應速率探究實驗（5）溶液和溶液可發生反應：，為探究該反應速度與的關系進行下列4組實驗。每組實驗均控制體系溫度為36℃，用秒表測量收集1.0mL所用時間(t)，測得相關數據如下表所示：實驗編號V/mLt/s溶液(2.0)溶液(2.0)稀醋酸(1.0)水14.04.04.08.033426.04.06.015034.04.04.083412.04.04.00.038①_______，_______。②該實驗所得結論為_______。【答案】（1）干燥管(或球形干燥管）（2）（3）防倒吸（4）①.②.還原（5）①.4.0②.8.0③.其他條件不變時，反應物越大，反應速率越快【解析】A制備氨氣，B干燥氨氣，C中氨氣還原氧化銅生成銅、氮氣、水，D證明有水生成、F吸收氨氣，E是安全瓶，防止發生倒吸。（1）根據裝置圖，可知儀器a的名稱為干燥管(或球形干燥管）；（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣、水，發生反應的化學方程式為；（3）裝置F吸收尾氣，氨氣溶于稀硫酸易倒吸，裝置E的作用是防倒吸。（4）實驗進行一段時間，觀察到裝置C中CuO粉末變紅，說明有銅單質生成，裝置D中無水硫酸銅固體變藍，說明有水生成，同時有氮氣生成。裝置C中發生反應的化學方程式，氨氣中N元素化合價升高，此反應說明氨氣具有還原性。（5）①探究該反應速度與c(NaNO2)的關系，根據控制變量可知，4組實驗NH4Cl的體積相等，故V1=4.0；為控制氯化銨、醋酸的濃度相等，保證4組實驗溶液的總體積相等，所以V2=8.0；②由表格中數據可知，c(NaNO2)越大，反應收集1.0mLN2所用時間越短，故該實驗所得結論為其他條件不變時，反應物c(NaNO2)越大，反應速率越快。17.硫酸是重要的化工原料，工業上以黃鐵礦(主要成分是)為原料，采用接觸法生產硫酸，流程簡單示意圖如下：（1）焙燒時全部轉化為和一種具有刺激性氣味的氣體X，反應的化學方程式為____。（2）某工廠使用的煤中硫的質量分數為1.28%，該工廠每天燃燒這種煤100t，請計算：①100t該煤含S的物質的量為_______mol。(提示：1t=1000kgVm=22.4L/mol)②假設煤的硫全部轉化為SO2，每天產生的SO2氣體在標準狀況下體積為_______L。③若把產生的SO2全部用來生產硫酸，每天可得到98%的濃硫酸質量_______噸（3）硫酸工業中可合成，下表列出了不同溫度、壓強下的平衡轉化率：溫度/℃的平衡轉化率%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3已知工業合成選定的溫度為450℃，選定的壓強為常壓；請闡述選擇常壓而不是高壓的原因：____。(從設備和成本的角度闡述)（4）硫酸工業生產中吸收率與進入吸收塔的硫酸濃度和溫度關系如圖，由圖可知吸收所用硫酸的適宜濃度為98.3%，適宜溫度為_______，而工業生產中一般采用60℃的可能原因是_______。(從吸收速率的角度闡述)【答案】（1）（2）①.4×104②.8.96×105③.4（3）常壓下二氧化硫的轉化率已經很高了，選擇高壓轉化率增加有限而對設備要求很高增加成本（4）①.40℃②.增加吸收速率【解析】（1）焙燒時全部轉化為和一種具有刺激性氣味的氣體X，根據質量守恒可知，氧氣參與反應將硫元素氧化為二氧化硫X，反應的化學方程式為；（2）①m(S)=100×106g×1.28%=1.28×106g,則S的物質的量為=4×104mol,故答案為：4×104；②根據硫原子守恒：n(SO2)=n(S)=4×104mol,故V(SO2)=4×104mol×22.4L/mol=8.96×105

L，故答案為：8.96×105；

③根據關系式：S～SO2～SO3～H2SO4，可知n(H2SO4)=n(S)=4×104mol,則m(H2SO4)=n(H2SO4)×M(H2SO4)=4×104mol×98g?mol-1=3.92×106g=3.92t,得到98%的濃硫酸質量為：=4t,故答案為：4t；（3）由表可知，常壓下二氧化硫的轉化率已經很高了，選擇高壓轉化率增加有限而對設備要求很高增加成本；（4）由圖可知，適宜溫度為40℃，而工業生產中一般采用60℃的可能原因是增加吸收速率，提高單位時間內物質產率。18.某溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生可逆反應，X(g)、Y(g)、Z(g)三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示(該反應為放熱反應)，正反應速率隨時間變化的曲線如圖2所示：（1）該反應的化學方程式為_______。（2）t1時刻，正、逆反應速率大小關系為v正_______v逆(填“>”“=”或“<”，下同)，t2時刻，正、逆反應速率大小關系為v正_______v逆。（3）若t1=2min，計算反應開始至t1時刻，X的平均化學反應速率為_______，下列措施能加快化學反應速率的是_______(填字母)。A．縮小容器容積B．降低反應體系溫度C．使用高效催化劑D．在體系中通入稀有氣體(不參與反應)（4）t2min時，Z的體積分數為_______(計算結果保留三位有效數字)。（5）下列說法錯誤的是_______(填字母)。A.反應在c點達到平衡狀態B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量高于生成物的總能量(該反應為放熱反應)D.t2min時，X的轉化率一定等于80%【答案】（1）（2）①.>②.=（3）①.0.1mol·L-1·min-1②.AC（4）72.7%（5）AD【解析】（1）由圖可知，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，t2時刻反應達到平衡時，X、Y、Z的物質的量變化量比為(1.20—0.40)mol：(1.00—0.20)mol：(1.60—0)mol=1：1：2，由物質的物質的量變化量比等于化學計量數比可知，反應的化學方程式為，故答案為：；（2）由圖可知，t1時刻時，反應未達到平衡，是正反應速率大于逆反應速率的形成過程，正反應速率等于逆反應速率，故答案為：>；=；（3）由圖可知，t1時刻時，X的物質的量為0.80mol，則反應開始至2min時刻，X的反應速率為=0.1mol/(L·min)；A．縮小容器容積，氣體壓強增大，反應速率加快，故符合題意；B．降低反應體系溫度，反應速率減慢，故不符合題意；C．使用高效催化劑，可以加快反應速率，故符合題意；D．在恒容體系中通入不參與反應的稀有氣體，反應體系中各物質的濃度不變，化學反應速率不變，故不符合題意；故選AC，故答案為：0.1mol/(L·min)；AC；（4）由圖可知，t2時刻時，反應達到平衡，X、Y、Z的物質的量分別為0.40mol、0.80mol、1.60mol，則Z的體積分數為×100%≈72.7%，故答案為：72.7%；（5）A．平衡形成過程時，正反應速率減小、逆反應速率增大，由圖可知，c點時反應速率未達到最小，且反應在達到平衡狀態時，反應速率應保持不變，則c點反應未達到平衡狀態，故A錯誤；B．平衡形成過程時，正反應速率減小，反應物的濃度增大，由圖可知，a點的正反應速率小于b點，說明a點的反應物濃度大于b點，故B正確；C．由題意可知，該反應為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；D．由圖可知，t2時刻反應達到平衡時，X的物質的量為0.40mol，則X的轉化率為×100%≈66.7%，故D錯誤；故選AD。江西省上饒市藍天教育集團2023-2024學年高一下學期期中考試試題考試范圍：選擇性必修2第五章第六章；考試時間：75分鐘；分值：100分注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上相對原子質量H-1O-16Na-23S-32Cu-64第I卷(選擇題)一、單選題(本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。陶瓷的主要成分是（）A.硅單質 B.二氧化硅 C.硅酸 D.硅酸鹽【答案】D【解析】【詳析】陶瓷的主要成分是硅酸鹽，故選D。2.油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是（）A.氮氣 B.氧氣 C.氯氣 D.氫氣【答案】A【解析】【詳析】A．食品包裝中充入氮氣，可以起到食品保鮮防腐的作用，A項正確；B．氧氣化學性質活潑不利于食品的保存，B項錯誤；C．氯氣屬于有毒氣體，不能出現在食品中，C項錯誤；D．氫氣屬于易燃易爆氣體，D項錯誤；答案選A。3.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是（）A.O2 B.CO2 C.SO2 D.NH3【答案】A【解析】【詳析】A．氧氣既不能與硫酸反應又不能與氫氧化鈉反應，能夠用濃硫酸、氫氧化鈉固體干燥，故A正確；

B．CO2能夠與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉固體干燥，故B錯誤；

C．二氧化硫為酸性氣體，二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應，所以不能用氫氧化鈉固體干燥，故C錯誤；

D．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；

故選：A。4.不同化學反應進行的快慢程度不同。下列化學反應最快的是（）ABCD爆炸反應鋼鐵生銹石筍形成可燃冰燃燒【答案】A【解析】【詳析】A．爆炸反應是指一個或一個以上的物質在極短時間內急速燃燒，短時間內聚集大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，就會引起爆炸，化學反應最快，故A選；B．鋼鐵生銹是鐵的緩慢氧化過程，反應速率較慢，故B不選；C．石筍形成是碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣，遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣，反應速率較慢，故C不選；D．可燃冰燃燒生成二氧化碳和水，反應速率較快，故D不選；故選：A。5.下列物質性質與用途的對應關系不正確的是（）選項性質用途ANaClO具有強氧化性抗擊疫情中殺滅新冠病毒BSi硬度大“華為麒麟980”手機中的芯片C濃硫酸具有吸水性干燥劑D液氨汽化時要吸收大量的熱制冷劑【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】A．NaClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故在抗擊疫情中殺滅新冠病毒，性質和用途有對應關系，A不選；B．硅是良好的半導體材料，因此可以作芯片，硬度大與芯片不存在對應關系，B選；C．濃硫酸具有吸水性，可吸收某些物質中存在的水分，因而可以作干燥劑，性質和用途有對應關系，C不選；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，導致周圍環境溫度急劇下降，因此可以作制冷劑，性質和用途有對應關系，D不選；答案選B。6.適合外出旅游時使用的“即熱快餐”，其外層分別包裝了兩種互不接觸的化學物質，使用時將兩種物質接觸并反應，對食物進行加熱。這兩種物質最適合的是（）A生石灰和水 B.濃硫酸和水C.食鹽和水 D.硝酸銨和水【答案】A【解析】〖祥解〗【詳析】A．生石灰與水反應放出大量的熱，易使用，故A正確；

B．濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強的腐蝕性，不可用于食品，故B錯誤；

C．食鹽和水不反應不放熱，食鹽溶于水不能對食物進行加熱，故C錯誤；

D．硝酸銨溶于水吸收熱量，不能給食物加熱，故D錯誤；故選：A。7.為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn-NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是（）A.三維多孔海綿狀Zn具有較高表面積，所沉積的ZnO分散度高B.放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區移向正極區【答案】D【解析】【詳析】A．該電池采用的三維多孔海綿狀Zn具有較大的表面積，可以高效沉積ZnO，且所沉積的ZnO分散度高，故A正確；B．放電時NiOOH在正極得電子發生還原反應生成Ni(OH)2，其電極反應式為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)，故B正確；C．放電時在負極發生氧化反應生成ZnO，電極反應式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，故C正確；D．電池放電過程中，OH-等陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，故D錯誤；故答案為D。8.運用思維圖學習，有助于提高歸納整理能力。如圖為物質X的思維圖，X可能為（）A.S B. C. D.【答案】C【解析】【詳析】A．S不是氧化物，故A不符合題意；B．沒有還原性，故B不符合題意；C．為氧化物，有氧化性和還原性，溶于水，有污染性，故C符合題意；D．不是氧化物，故D不符合題意；故選C。9.屁的產生，是食物與唾液、胃液、胰液、膽汁等消化液混合后，在腸道被各種產氣厭氧菌、產氣好氧菌分解而生產的氣體。因為屁對空氣的污染作用，屁也被動物作為攻擊氣體，屁的成分主要為：氮氣、氫氣、二氧化碳、甲烷、氧氣以及其他少數成分。屁之所以臭，正是因為這少數成分的氣味造成。產生臭味的少數成分里，以三種化合物為主：硫化氫、甲硫醇、二甲硫醚。硫化氫最常見，就是臭雞蛋散發出的味道，甲硫醇類似蔬菜放置久了壞掉的那種味道，二甲硫醚是那種大蒜味道。一般來說，每個人平均一天放5-20個屁，每個屁大概0.1升。下列說法中，有不正確表述的一項是（）A.為了身心健康，宿舍和教室應及時開窗通風，保持室內空氣清新B.屁中的硫化氫可直接作用于腦，高濃度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中樞和血管運動中樞麻痹C.垃圾可以堆放在宿舍內或教室內，垃圾內的廢水、廢氣、廢渣對身體無害D.硫化氫是一種急性劇毒，低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響【答案】C【解析】【詳析】A．為了身心健康，宿舍和教室應及時開窗通風，保持室內空氣清新，A正確；B．屁中的硫化氫可直接作用于腦，高濃度起抑制作用，引起昏迷、呼吸中樞和血管運動中樞麻痹，B正確；C．垃圾不可以堆放在宿舍內或教室內，垃圾內的廢水、廢氣、廢渣對身體有害，C錯誤；D．硫化氫是一種急性劇毒，低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響，D正確；故選C。10.有A、B、C、D四種金屬，當A、B用導線連接浸泡在稀硫酸中，組成原電池時，A的質量減小；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應劇烈；將金屬B浸入到D的鹽溶液中，有D生成。則A、B、C、D金屬活動性由強到弱的順序為（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳析】由題干信息，當A、B用導線連接浸泡在稀硫酸中，組成原電池時，A的質量減小，說明A為負極，故A比B活潑；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應劇烈，故C比A活潑；將金屬B浸入到D的鹽溶液中，有D生成，故B比D活潑，綜上分析可知，A、B、C、D金屬活動性由強到弱的順序為C＞A＞B＞D，故答案為：D。11.價類二維圖是分析物質性質與轉化的重要工具，有關N元素的價類二維圖，下列說法不正確的是（）A.可通過排水法收集c和dB.“雷雨發莊稼”涉及a→c→d→e的轉化C.某種f可與堿反應生成bD.e可用于生產染料、農藥以及炸藥等【答案】A【解析】〖祥解〗圖所示為氮元素的價類二維圖，則abcde分別為氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f為含有+5價氮元素的鹽；【詳析】A．二氧化氮和水生成硝酸，不能用排水法收集，A錯誤；B．“雷雨發莊稼”涉及自然固氮，轉化過程包含：氮氣和氧氣在雷電作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正確；C．硝酸銨能和氫氧化鈉等堿反應生成氨氣，C正確；D．e硝酸，可用于生產染料、農藥以及炸藥等工業生產，D正確；故選A。12.根據實驗操作現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，透過藍色鈷玻璃顯紫色該溶液中一定含有鈉鹽和鉀鹽B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁該溶液中可能含有【答案】D【解析】【詳析】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，有黃色火焰，說明含有Na+；透過藍色鈷玻璃顯紫色，說明其中還含有K+，溶液中的物質可能是含有鈉鹽和鉀鹽，也可能是含有堿NaOH、KOH，A錯誤；B．由于鹽酸及BaCl2中含有Cl-，Cl-與Ag+會反應產生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能確定該溶液中一定含有，B錯誤；C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明反應產生NH3氣體，說明溶液中含有，C錯誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，該氣體可能是SO2，也可能是CO2，因此該溶液中可能含有，也可能含有、或，D正確；故合理選項是D。13.我國制堿工業先驅侯德榜發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，即“侯氏制堿法”。模擬其生產工藝流程圖如下，下列說法中錯誤的是（）A.粗鹽水中主要含有SO、Ca2+、Mg2+等雜質離子，實驗室可以依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、適量的鹽酸，再過濾進行除雜精制B.飽和食鹽水中應該先通入NH3再通入CO2，操作a是過濾C.該流程中可循環使用的物質有CO2和NH3D.母液中的溶質含有NH4Cl，該成分可用作氮肥【答案】A【解析】【詳析】A．氯化鋇除去粗鹽中的硫酸根離子，氯化鋇需要放在碳酸鈉的前面，碳酸鈉才能除去過量的氯化鋇和粗鹽中的鈣離子，過濾之后再加入適量鹽酸進行中和氫氧根和除去碳酸根，A錯誤；

B．飽和食鹽水中應該先通入氨氣，再通二氧化碳，這樣有利于二氧化碳的吸收，過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，B正確；

C．由圖可知，可用于循環使用的物質有CO2、氫氧化鈣和NH3，C正確；

D．母液中的溶質有NH4Cl和沒有析出的碳酸氫鈉，NH4Cl可用作氮肥，D正確；

故答案為：A。14.將64gCu投入到一定濃度的溶液中，恰好完全反應，產生和NO的混合氣體共1.6mol。下列說法正確的是（）A.參加反應的硝酸的物質的量是1.6molB.和NO的物質的量比值是1∶1C.反應中硝酸的作用只體現氧化性D.反應中共轉移了2mol電子【答案】D【解析】〖祥解〗64gCu的物質的量為，根據電子轉移守恒，Cu失去電子=N得到的電子，1molCu被氧化失去2mol電子，設NO的物質的量為xmol，NO2的物質的量為ymol，故有3x+y=2和x+y=1.6mol，解得x=0.2mol，y=1.4mol。【詳析】A．根據原子守恒，消耗硝酸的總物質的量=起氧化劑作用的硝酸的物質的量(還原產物的總物質的量)+起酸性作用的硝酸的物質的量(生成鹽中的硝酸根的物質的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.2+1.4+2×1=3.6mol，A錯誤；B．由以上分析可知NO和NO2物質的量之比為0.2：1.4=1:7，B錯誤；C．反應中硝酸的作用體現氧化性和酸性，C錯誤；D．64gCu的物質的量為，根據電子轉移守恒，1molCu被氧化失去2mol電子，反應中共轉移了2mol電子，D正確；故選：D。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(包括4大題，每空各2分，共58分)15.原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。將鋅片和銅片插入相同濃度的稀硫酸中，如圖所示。按要求回答下列問題：（1）下列說法正確的是_______(填字母)。a．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置b．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極c．甲、乙溶液中的pH均增大d．若將稀硫酸換為硫酸銅溶液，則甲、乙中銅片的質量均增加（2）甲、乙中構成原電池的正極電極反應式為______，原電池工作過程中，電流由______(填“銅片”或“鋅片”)經導線流向_____(填“銅片”或“鋅片”)。構成原電池的溶液中的向______(填“正極”或“負極”)移動。（3）原電池工作一段時間后，若溶液質量增加63g，(進了鋅離子出了氫氣)則放出氣體____mol。（4）對甲、乙裝置做如下變化后，可形成原電池的是_______(填字母)。a．甲中銅片換成鋅片

b．乙中鋅片和銅片相互傾斜至上端接觸c．甲中稀硫酸用乙醇代替【答案】（1）c（2）①.②.銅片③.鋅片④.負極（3）1（4）b【解析】（1）a．乙沒有構成原電池，乙不能將化學能轉變為電能，故a錯誤；b．乙沒有構成原電池，乙中銅片不是正極，故b錯誤；c．甲、乙中都放出氫氣，溶液中的pH均增大，故c正確；d．乙沒有構成原電池，若將稀硫酸換為硫酸銅溶液，乙中銅片的質量不變，故d錯誤；選c。（2）甲構成原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅是負極、銅是正極，正極氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為，原電池工作過程中，電流由正極流向負極，電流由銅片經導線流向鋅片。溶液中陰離子移向負極，構成原電池的溶液中的向負極移動。（3）原電池工作一段時間后，若溶液質量增加63g，生成氫氣的質量為xg。x=2g，則放出氣體1mol。（4）a．甲中銅片換成鋅片，兩個電極相同，不能構成原電池，故不選a；b．乙中鋅片和銅片相互傾斜至上端接觸，形成閉合電路，構成原電池，故選b；c．乙醇是非電解質，乙醇溶液不能導電，甲中稀硫酸用乙醇代替，不能共存原電池，故不選c。選b。16.某化學興趣小組圍繞氮的化合物進行相關制備和探究實驗(略去部分夾持儀器)。回答下列問題：Ⅰ．氨氣的制取和性質探究實驗（1）儀器a的名稱為_______。（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_______。（3）裝置E的作用為_______。（4）實驗進行一段時間，觀察到裝置C中CuO粉末變紅，裝置D中無水硫酸銅固體變藍，同時有氮氣生成。根據實驗現象寫出裝置C中發生反應的化學方程式_______，此反應說明氨氣具有_______性。Ⅱ．濃度影響化學反應速率探究實驗（5）溶液和溶液可發生反應：，為探究該反應速度與的關系進行下列4組實驗。每組實驗均控制體系溫度為36℃，用秒表測量收集1.0mL所用時間(t)，測得相關數據如下表所示：實驗編號V/mLt/s溶液(2.0)溶液(2.0)稀醋酸(1.0)水14.04.04.08.033426.04.06.015034.04.04.083412.04.04.00.038①_______，_______。②該實驗所得結論為_______。【答案】（1）干燥管(或球形干燥管）（2）（3）防倒吸（4）①.②.還原（5）①.4.0②.8.0③.其他條件不變時，反應物越大，反應速率越快【解析】A制備氨氣，B干燥氨氣，C中氨氣還原氧化銅生成銅、氮氣、水，D證明有水生成、F吸收氨氣，E是安全瓶，防止發生倒吸。（1）根據裝置圖，可知儀器a的名稱為干燥管(或球形干燥管）；（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣、水，發生反應的化學方程式為；（3）裝置F吸收尾氣，氨氣溶于稀硫酸易倒吸，裝置E的作用是防倒吸。（4）實驗進行一段時間，觀察到裝置C中CuO粉末變紅，說明有銅單質生成，裝置D中無水硫酸銅固體變藍，說明有水生成，同時有氮氣生成。裝置C中發生反應的化學方程式，氨氣中N元素化合價升高，此反應說明氨氣具有還原性。（5）①探究該反應速度與c(NaNO2)的關系，根據控制變量可知，4組實驗NH4Cl的體積相等，故V1=4.0；為控制氯化銨、醋酸的濃度相等，保證4組實驗溶液的總體積相等，所以V2=8.0；②由表格中數據可知，c(NaNO2)越大，反應收集1.0mLN2所用時間越短，故該實驗所得結論為其他條件不變時，反應物c(NaNO2)越大，反應速率越快。17.硫酸是重要的化工原料，工業上以黃鐵礦(主要成分是)為原料，采用接觸法生產硫酸，流程簡單示意圖如下：（1）焙燒時全部轉化為和一種具有刺激性氣味的氣體X，反應的化學方程式為____。（2）某工廠使用的煤中硫的質量分數為1.28%，該工廠每天燃燒這種煤100t，請計算：①100t該煤含S的物質的量為_______mol。(提示：1t=1000kgVm=22.4L/mol)②假設煤的硫全部轉化為SO2，每天產生的SO2氣體在標準狀況下體積為_______L。③若把產生的SO2全部用來生產硫酸，每天可得到98%的濃硫酸質量_______噸（3）硫酸工業中可合成，下表列出了不同溫度、壓強下的平衡轉化率：溫度/℃的平衡轉化率%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3已知工業合成選定的溫度為450℃，選定的壓強為常壓；請闡述選擇常壓而不是高壓的原因：____。(從設備和成本的角度闡述)（4）硫酸工業生產中吸收率與進入吸收塔的硫酸濃度和溫度關系如圖，由圖可知吸收所用硫酸的適宜濃度為98.3%，適宜溫度為_______，而工業生產中一般采用60℃的可能原因是_______。(從吸收速率的角度闡述)【答案】（1）