高級中學名校試題PAGEPAGE1廣西壯族自治區河池市2023-2024學年高一下學期校聯體第二次聯考試題（試卷總分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1．答題前，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3．答非選擇題時，必須使用0．5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法正確的是（）A.光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與氮氧化合物有關B.神舟飛船的推進系統中使用的碳纖維屬于有機高分子材料C.醫用口罩所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯不能使溴水褪色D.日本福島核電站排放核污水的2種放射性同位素和中子數相同【答案】C【解析】【詳析】A．溫室效應的形成與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，A錯誤；B．碳纖維為碳的單質，不是有機物，屬于新型無機非金屬材料，B錯誤；C．聚丙烯是由丙烯發生加聚反應得到的，不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，C正確；D．的中子數為78，的中子數為82，D錯誤。故選C。2.在給定的條件下，下列選項所示物質間的轉化均能實現的是（）A.B.C. D.【答案】B【解析】【詳析】A．S和反應只能生成，A錯誤；B．在高溫條件下，氮氣和氫氣催化反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，B正確；C．鐵與鹽酸反應只能生成氯化亞鐵，C項錯誤；D．鈉和氧氣常溫反應生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，D錯誤。故選B3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A.與反應 B.NaOH溶液與鹽酸反應C.石灰石受熱分解 D.灼熱的炭與二氧化碳反應【答案】D【解析】【詳析】A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．NaOH溶液與鹽酸的反應屬于放熱反應，不屬于吸熱反應，也不屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．石灰石受熱分解屬于吸熱反應，但反應過程元素化合價均不變，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．灼熱的碳與反應屬于吸熱反應，其化學方程式為：，該反應中碳元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，D符合題意；故選D。4.在指定的條件下，一定能大量共存的離子組是（）A.澄清無色透明的溶液中：、、、B.使甲基橙變紅的溶液中：、、、C.能溶解的溶液：、、、D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳析】A．有顏色，不能在澄清無色透明的溶液中大量存在，A錯誤；B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之間不發生反應，可以大量共存，B正確；C．能溶解的溶液，可能呈酸性，或者堿性，酸性條件下，該組離子互不反應，可以大量共存；堿性條件下，與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，所以能溶解的溶液中，該組離子可能大量共存，C錯誤；D．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有，與因發生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤；故選B。5.除去下列各組物質中的少量雜質，所用試劑或方法錯誤的是（）選項物質雜質除雜所用的試劑或方法A溶液滴加適量鹽酸至恰好開始產生氣體B溶液向溶液中緩緩通入氧氣C食鹽直接加熱D通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶【答案】A【解析】【詳析】A．除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質，應該向溶液中通入足量二氧化碳，A錯誤；B．在含有的溶液中緩緩通入氧氣，會生成，B正確；C．加熱分解為氨氣和氯化氫，加熱法除食鹽中有少量的，C正確；D．能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，不與氫氧化鈉溶液反應，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，選用的試劑、操作方法正確，D正確。故選A。6.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.和混合氣體中氧原子總數B.等物質的量的、、所含中子數相等C.1mol甲基所含的電子總數為D.一定條件下，與充分反應，轉移的電子數為【答案】C【解析】【詳析】A．和的最簡式都是，和混合氣體中氧原子總數為，A錯誤；B．、、含有中子數分別為8、10、12，等物質的量的、、所含中子數不相等，B錯誤；C．1個中含有電子數為9個（C、H所含電子之和），則中含有電子數為9mol，即，C正確；D．一定條件下，與充分反應，因反應為可逆反應，轉移的電子數為小于，D錯誤；故選C。7.下列有關離子反應的說法正確的是（）A.次氯酸鈣溶液變質：B.氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因：C.鐵粉與稀硫酸反應：D.向溶液中加入一小粒鈉塊：【答案】B【解析】【詳析】A．次氯酸鈣溶液變質生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：，B正確；C．鐵和稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣：，C錯誤；D．向溶液中加入一小粒鈉塊：，D錯誤。故選B。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。Y和W位于同主族，Z的最外層電子數是最內層電子數的一半。這四種元素的原子最外層電子數之和等于18。下列敘述正確的是（）A.簡單離子半徑：X＞Y＞ZB.元素W的氧化物對應的水化物為強酸C.簡單氫化物穩定性：X＞Y＞WD.工業上電解熔融制備Z單質【答案】A【解析】〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y原子最外層電子數是電子層數的3倍，Y為O元素；Y和W位于同主族，W為S元素；Z的最外層電子數是最內層電子數的一半，Z為Na元素；該四種元素的原子最外層電子數之和等于18，則X最外層電子數為5，即X為N元素。【詳析】A．電子層數相同，原子序數越大，離子半徑越小，離子半徑：N3?＞O2?＞Na+，A正確；B．元素W的氧化物對應水化物中H2SO3不是強酸，B錯誤；C．元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，則穩定性：H2O＞NH3＞H2S，C錯誤；D．冶煉金屬鈉的方法為電解熔融狀態氯化鈉，D錯誤。故選A。9.有機化合物在人類生活和生產中必不可少，下列對有機化合物的敘述不正確的是（）A.淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖B.甲烷是天然氣的主要成分，是最簡單的烴，其含碳量為75％C.乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離D.分子式為且能與鈉反應的有機物有4種【答案】C【解析】【詳析】A．淀粉、纖維素均為多糖，最終水解產物為葡萄糖，則淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，A正確；B．最簡單的烴為，甲烷是天然氣的主要成分，甲烷中含碳量為％，B正確；C．乙烷中的乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣，C錯誤；D．分子式為且能與鈉反應說明含有—OH，則分子式為屬于醇類的有機物有、、、，共4種，D正確。故選C。10.化學是以實驗為基礎的學科。下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A向KBr溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化驗證的氧化性比強B蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌，產生黑色蓬松多孔的固體驗證濃硫酸具有脫水性和氧化性C取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴15％KSCN溶液探究KI與的反應是否為可逆反應D向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時加入2mL5％溶液，觀察實驗現象探究濃度對化學反應速率的影響【答案】D【解析】【詳析】A．氯水可氧化KBr生成溴，觀察溶液的顏色可驗證的氧化性比強，A正確；B．蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌，產生黑色固體，說明蔗糖已脫水而炭化，體現濃硫酸的脫水性，生成的碳被濃硫酸氧化成等氣體使黑色固體變得蓬松多孔，體現濃硫酸的氧化性，則說明濃硫酸具有脫水性和氧化性，B正確；C．氯化鐵不足，充分反應后滴入5滴15％KSCN溶液，溶液變血紅色，則KI與的反應有一定限度，C正確；D．亞硫酸鈉與過氧化氫反應無現象，無法觀察，不能探究濃度對化學反應速率的影響，D錯誤。故選D。11.下圖表示的是和反應生成過程中的能量變化情況，下列說法錯誤的是（）A.該反應是吸熱反應B.通常情況下，比穩定C.該反應可以通過自然固氮發生，也能解釋汽車尾氣中NO的來源D.該反應的反應物所具有的總能量小于產物所具有的總能量【答案】B【解析】【詳析】A．和的反應吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量大于放出的能量，反應是吸熱反應，A正確；B．斷鍵吸收的能量比多，因此更穩定，B錯誤；C．在雷電天氣，與反應可以生成NO，這屬于自然固氮的過程，與在汽車發動機產生的高溫條件下生成NO，是尾氣中NO產生的原因，C正確；D．根據A選項分析，該反應是吸熱反應，則該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，D正確。故選B。12.現有純鋅片、純銅片，的溶液、導線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。下列說法正確的是（）A.b為純鋅片B.溶液中的向a極移動C.當量筒中收集到672mL氣體時（標準狀況下），通過導線的電子的物質的量為0.06molD.如果將a、b兩電極的電極材料對調，則U形管中左端液面上升，右端液面下降【答案】C【解析】〖祥解〗根據圖示裝置，要想求得電子轉移的量，需要設計成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸反應產生氫氣的體積，通過生成氫氣的量計算電子的轉移量，因此純銅片作為正極，純鋅片作為負極，電解質溶液是稀硫酸。【詳析】A．純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負極；A錯誤；B．在原電池中，陽離子移向正極，向b極移動，B錯誤；C．當量筒中收集到672mL（標準狀況下）氣體，則，已知b上的電極反應式為：，則通過導線的電子的物質的量為0.06mol，C正確；D．如果將a、b兩電極的電極材料對調，則右邊為鋅失電子作負極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，D錯誤；故選C。13.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應的化學方程式為B.反應從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為C.2min反應達到平衡時體系內的壓強比起始時的壓強減小D.平衡時混合氣體密度和起始時相比增大【答案】D【解析】【詳析】A．由圖像可以看出，則反應的化學方程式為：，A正確；B．在2min時間內，用Z表示反應的平均速率，B正確；C．根據反應方程式，生成物的物質的量對比反應物減少，故壓強比起始時的壓強減小，C正確；D．該反應均為氣體的反應，氣體質量始終保持不變，2L的密閉容器，說明體積是不變的，因此密度始終不變，D錯誤；故選D。14.在一密閉容器中發生反應，，在某一時間段反應速率與反應過程的曲線關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.時，改變的條件可能是增大壓強B.時，可能是使用了催化劑C.時，改變的條件可能是減小壓強D.若在恒容容器內發生該反應，達到平衡后，通入Ar，、都不變【答案】A【解析】【詳析】A．達到平衡后，條件下，、都瞬增了，則改變的條件為升溫或者增壓，但突變時，反應向左移動，則為升溫，A錯誤；B．條件下，正逆反應速率相等，則為催化劑，B正確；C．條件下，，都瞬減了，則改變的條件為降溫或者減壓，但突變時，反應向左移動，則為減壓，C正確；D．恒容容器中，反應達到平衡后，通入Ar，體系壓強增大，但是反應物和生成物濃度都不變，化學平衡不移動，正逆反應速率不變，D正確。故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.研究硫及其化合物的應用價值對于社會發展意義重大。Ⅰ．如圖是硫元素的各種價態與物質類別的對應關系：（1）硫元素在元素周期表的位置為__________。（2）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中所示物質既有氧化性又有還原性的氧化物是__________（填化學式），寫出其與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式__________。（3）將與混合可生成淡黃色固體，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為__________。Ⅱ．某化學興趣小組利用如圖所示裝置（加熱和部分夾持裝置略）研究二氧化硫的性質。（4）儀器a的名稱為__________。（5）實驗時，裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為__________（填化學式）。（6）裝置D的作用是__________。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）①.②.（3）（4）分液漏斗（5）（6）吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣【解析】（1）硫是16號元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族。（2）元素處于最高價態時只有氧化性，元素處于最低價態時只有還原性，處于中間價態時既有氧化性又有還原性，S的最高價是、最低價是，圖中所示物質既有氧化性又有還原性的氧化物是；與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸，反應的離子方程式為：，故答案為：；。（3）將與混合可生成淡黃色固體，發生的反應為，硫化氫被氧化，二氧化硫被還原，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為，故答案為：。（4）根據儀器的構造可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（5）裝置B中盛放氯化鋇溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，而亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以不會產生沉淀，通入氨氣后，則與亞硫酸反應生成亞硫酸銨，再與鋇離子結合生成亞硫酸鋇沉淀，則生成的白色沉淀為，故答案為：。（6）二氧化硫直接排放到空氣中會造成污染，裝置D裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣。16.Ⅰ．有機物A、B、C、D、E之間存在如下圖所示的轉化關系。A的產量是衡量一個國家石油化工產業發展水平的標志。請回答：（1）化合物A的電子式為__________，D中官能團的名稱：__________。（2）寫出B→C的化學方程式：__________。（3）下列說法正確的是__________。A.向裝有2mLB的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉立即浮于液面上，并產生大量氣泡B.由反應B→C可知，醇在發生催化氧化時，斷開氫氧鍵和碳氫鍵C.根據葡萄糖的分子結構和性質分析，C也能與銀氨溶液、新制反應D.A能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同Ⅱ．某化學興趣小組在實驗室利用如圖所示裝置實現B和D制備E的反應。（4）該反應的化學方程式為：__________；甲試管中，混合溶液的加入順序為__________。（填寫序號）①濃硫酸②乙醇③乙酸（5）濃硫酸在該反應中起到的作用是__________；與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還可以__________；若要把制得的E分離出來，應采用的實驗操作是__________。【答案】（1）①.②.羧基（2）（3）BC（4）①.②.②①③（5）①.催化劑和吸水劑②.防倒吸③.分液【解析】石蠟在加熱條件下反應生成A，A的產量是衡量一個國家石油化工產業發展水平的標志，則A為，A和水發生加成反應生成的B為，B發生催化氧化生成的C為，C發生氧化反應生成的D為，B和D發生酯化反應生成的E為，據此解答。（1）乙烯的結構簡式為，其電子式為：，D為，其官能團的名稱為羧基；（2）B→C為乙醇的催化氧化，化學方程式為：；（3）A．B為，金屬Na的密度大于，向裝有2mLB的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉會沉于液面下，并緩慢產生氣泡，A錯誤；B．B為，在Cu作催化劑條件下發生氧化反應生成，該過程斷開氫氧鍵和碳氫鍵，B正確；C．C中含醛基，也能與銀氨溶液、新制反應，C正確；D．乙烯使溴水褪色是因為發生了加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發生了氧化還原反應，二者褪色原理不相同，D錯誤；故選BC。（4）B為和D為在濃硫酸作用下發生酯化反應生成E，化學方程式為：；用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯時，向試管中加入試劑的順序一般是：先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸，待溶液冷卻至室溫后，再加入乙酸，故甲試管中，混合溶液的加入順序為②①③；（5）濃硫酸在該反應中起到的作用是催化劑和吸水劑；球形干燥管具有較大的容量空間，其作用除冷凝外，還可防倒吸；乙酸乙酯和碳酸鈉溶液不互溶，出現分層，則要把制得的E分離出來，應采用的實驗操作是分液。17.中國將力爭2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和。二氧化碳催化加氫制甲醇，是常用的“人工固碳”方法。Ⅰ．二氧化碳催化加氫制甲醇反應進程中能量變化示意圖如圖（物質均為氣態）：（1）該反應的決速步為__________（填“①”或“②”）；二氧化碳催化加氫制甲醇熱化學方程式為__________。Ⅱ．300℃時，向2L的恒容密閉容器中，充入和使之發生反應，測得各物質的物質的量濃度變化如圖所示：（2）由圖可知，的濃度隨時間的變化為曲線__________（填“a”“b”或“c”）；2min內的平均反應速率__________。（3）已知：反應至2min時，改變了某一反應條件。由圖可知，2min時改變的條件可能為：__________。（寫出一種即可）（4）下列敘述中能說明上述反應達到化學平衡狀態的是__________。（填字母）A.容器中混合氣體的密度保持不變B.容器中混合氣體的總壓強保持不變C.容器中的體積分數保持不變D.單位時間內每消耗，同時生成Ⅲ．甲醇是優質的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如圖所示：（5）電極A為燃料電池的__________（填“正”或“負”）極，該電極反應式為：__________；當電路中通過1mol電子時，在電極B附近消耗的質量為__________g。【答案】（1）①.①②.（2）①.a②.（3）升高溫度或加入催化劑（4）BC（5）①.負②.③.8【解析】（1）根據圖像信息，二氧化碳催化加氫制甲醇的反應分為兩步，反應①的活化能大于反應②的活化能，反應①是慢反應，所以反應①為決速步驟；由圖像看出轉化為經過了兩步反應：①；②；根據蓋斯定律，①+②可得總反應的熱化學方程式為：，（2）圖中和的起始濃度均為，發生反應為，則、均減小，并且，即，所以圖中曲線a表示，b表示，c表示或；0～2min內，0～2min內；（3）2min時，反應速率都加快了，所以改變的條件可以是升高溫度或加入催化劑；故答案為：升高溫度或加入催化劑；（4）A．反應在恒容密閉容器中進行，且反應物和生成物都是氣體，無論是否達到平衡，混合氣體的密度始終不變，氣體密度不變不能說明平衡，A錯誤；B．該反應不是等體積反應，且在恒容密閉容器中進行，隨著反應進行，容器內壓強不斷變化，容器內壓強不變說明反應達到平衡，B正確；C．隨著反應進行，容器內的體積分數不斷變化，容器內的體積分數保持不變說明反應達到平衡，C正確；D．單位時間內消耗生成，兩者均表示正反應速率，無法說明反應達到平衡，D錯誤；故答案選BC。（5）燃料電池中通入燃料的電極為負極，則通入甲醇的電極A為負極，發生失去電子的氧化反應，堿性條件下C元素最終轉化為碳酸根離子，故電極反應為；B為正極，電極反應為，當電路中通過1mol電子時，在電極B附近消耗的質量為。18.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業作出的突出貢獻。某學習小組模擬“侯氏制堿法”開展如下項目化學習：項目一：粗鹽（含、、等雜質）提純氯化鈉粗鹽提純的流程如下：（1）試劑X__________。（2）加入足量后，發生反應的離子方程式有__________、__________。（3）“沉淀”的成分為、、__________。（4）檢驗提純后精鹽的純度，需配制：溶液，計算需要NaCl質量為__________g（結果保留小數點后1位），配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是__________（寫序號）。①轉移溶液的過程中有溶液灑落到容器外面②定容時俯視刻度線③配制溶液所用的容器事先沒有干燥④定容時加水超過刻度線用膠頭滴管吸出兩滴項目二：模擬“侯氏制堿法”制備純堿（5）氣體A為__________。（6）制得的純堿可能含少量NaCl，檢驗含有該雜質的方法及現象是__________。【答案】（1）（2）①.②.（3）、（4）①.2.9②.①④（5）（6）取少量樣品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若產生白色沉淀，證明樣品中含有NaCl【解析】粗鹽含、、等雜質，加過量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀除，加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除，加過量碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀除、，過濾，濾液加鹽酸除氫氧化鈉、碳酸鈉，得氯化鈉溶液，蒸發結晶得氯化鈉固體。（1）根據以上分析，試劑X除，X為，故答案為：。（2）由分析可知，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為、，故答案為：、。（3）加過量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，加過量碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，“沉淀”的成分為、、、，故答案為：BaSO4、BaCO3。（4）配制溶液，需要的NaCl質量為；配溶液過程中下列操作：①轉移溶液的過程中有溶液灑落到容器外面，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，故①選；②定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏大，故②不選；③配制溶液所用的容器事先沒有干燥對配制結果無影響，故③不選；④定容時加水超過刻度線用膠頭滴管吸出兩滴，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，故④選。故答案為：2.9；①④。（5）氨氣的溶解度大于二氧化碳，模擬“侯氏制堿法”制備純堿，向飽和食鹽水中先通入氨氣、再通入二氧化碳，所以氣體A為，故答案為：NH3。（6）檢驗碳酸鈉中有氯化鈉，即為檢驗氯離子，故用硝酸和硝酸銀。具體方法為：取少量樣品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若產生白色沉淀，證明樣品中含有NaCl，故答案為：取少量樣品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，證明樣品中含有NaCl。廣西壯族自治區河池市2023-2024學年高一下學期校聯體第二次聯考試題（試卷總分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1．答題前，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3．答非選擇題時，必須使用0．5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法正確的是（）A.光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與氮氧化合物有關B.神舟飛船的推進系統中使用的碳纖維屬于有機高分子材料C.醫用口罩所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯不能使溴水褪色D.日本福島核電站排放核污水的2種放射性同位素和中子數相同【答案】C【解析】【詳析】A．溫室效應的形成與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，A錯誤；B．碳纖維為碳的單質，不是有機物，屬于新型無機非金屬材料，B錯誤；C．聚丙烯是由丙烯發生加聚反應得到的，不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，C正確；D．的中子數為78，的中子數為82，D錯誤。故選C。2.在給定的條件下，下列選項所示物質間的轉化均能實現的是（）A.B.C. D.【答案】B【解析】【詳析】A．S和反應只能生成，A錯誤；B．在高溫條件下，氮氣和氫氣催化反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，B正確；C．鐵與鹽酸反應只能生成氯化亞鐵，C項錯誤；D．鈉和氧氣常溫反應生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，D錯誤。故選B3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A.與反應 B.NaOH溶液與鹽酸反應C.石灰石受熱分解 D.灼熱的炭與二氧化碳反應【答案】D【解析】【詳析】A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．NaOH溶液與鹽酸的反應屬于放熱反應，不屬于吸熱反應，也不屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．石灰石受熱分解屬于吸熱反應，但反應過程元素化合價均不變，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．灼熱的碳與反應屬于吸熱反應，其化學方程式為：，該反應中碳元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，D符合題意；故選D。4.在指定的條件下，一定能大量共存的離子組是（）A.澄清無色透明的溶液中：、、、B.使甲基橙變紅的溶液中：、、、C.能溶解的溶液：、、、D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳析】A．有顏色，不能在澄清無色透明的溶液中大量存在，A錯誤；B．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之間不發生反應，可以大量共存，B正確；C．能溶解的溶液，可能呈酸性，或者堿性，酸性條件下，該組離子互不反應，可以大量共存；堿性條件下，與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，所以能溶解的溶液中，該組離子可能大量共存，C錯誤；D．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有，與因發生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤；故選B。5.除去下列各組物質中的少量雜質，所用試劑或方法錯誤的是（）選項物質雜質除雜所用的試劑或方法A溶液滴加適量鹽酸至恰好開始產生氣體B溶液向溶液中緩緩通入氧氣C食鹽直接加熱D通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶【答案】A【解析】【詳析】A．除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質，應該向溶液中通入足量二氧化碳，A錯誤；B．在含有的溶液中緩緩通入氧氣，會生成，B正確；C．加熱分解為氨氣和氯化氫，加熱法除食鹽中有少量的，C正確；D．能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，不與氫氧化鈉溶液反應，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，選用的試劑、操作方法正確，D正確。故選A。6.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.和混合氣體中氧原子總數B.等物質的量的、、所含中子數相等C.1mol甲基所含的電子總數為D.一定條件下，與充分反應，轉移的電子數為【答案】C【解析】【詳析】A．和的最簡式都是，和混合氣體中氧原子總數為，A錯誤；B．、、含有中子數分別為8、10、12，等物質的量的、、所含中子數不相等，B錯誤；C．1個中含有電子數為9個（C、H所含電子之和），則中含有電子數為9mol，即，C正確；D．一定條件下，與充分反應，因反應為可逆反應，轉移的電子數為小于，D錯誤；故選C。7.下列有關離子反應的說法正確的是（）A.次氯酸鈣溶液變質：B.氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因：C.鐵粉與稀硫酸反應：D.向溶液中加入一小粒鈉塊：【答案】B【解析】【詳析】A．次氯酸鈣溶液變質生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：，B正確；C．鐵和稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣：，C錯誤；D．向溶液中加入一小粒鈉塊：，D錯誤。故選B。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。Y和W位于同主族，Z的最外層電子數是最內層電子數的一半。這四種元素的原子最外層電子數之和等于18。下列敘述正確的是（）A.簡單離子半徑：X＞Y＞ZB.元素W的氧化物對應的水化物為強酸C.簡單氫化物穩定性：X＞Y＞WD.工業上電解熔融制備Z單質【答案】A【解析】〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y原子最外層電子數是電子層數的3倍，Y為O元素；Y和W位于同主族，W為S元素；Z的最外層電子數是最內層電子數的一半，Z為Na元素；該四種元素的原子最外層電子數之和等于18，則X最外層電子數為5，即X為N元素。【詳析】A．電子層數相同，原子序數越大，離子半徑越小，離子半徑：N3?＞O2?＞Na+，A正確；B．元素W的氧化物對應水化物中H2SO3不是強酸，B錯誤；C．元素非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，則穩定性：H2O＞NH3＞H2S，C錯誤；D．冶煉金屬鈉的方法為電解熔融狀態氯化鈉，D錯誤。故選A。9.有機化合物在人類生活和生產中必不可少，下列對有機化合物的敘述不正確的是（）A.淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖B.甲烷是天然氣的主要成分，是最簡單的烴，其含碳量為75％C.乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離D.分子式為且能與鈉反應的有機物有4種【答案】C【解析】【詳析】A．淀粉、纖維素均為多糖，最終水解產物為葡萄糖，則淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，A正確；B．最簡單的烴為，甲烷是天然氣的主要成分，甲烷中含碳量為％，B正確；C．乙烷中的乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣，C錯誤；D．分子式為且能與鈉反應說明含有—OH，則分子式為屬于醇類的有機物有、、、，共4種，D正確。故選C。10.化學是以實驗為基礎的學科。下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A向KBr溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化驗證的氧化性比強B蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌，產生黑色蓬松多孔的固體驗證濃硫酸具有脫水性和氧化性C取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴15％KSCN溶液探究KI與的反應是否為可逆反應D向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時加入2mL5％溶液，觀察實驗現象探究濃度對化學反應速率的影響【答案】D【解析】【詳析】A．氯水可氧化KBr生成溴，觀察溶液的顏色可驗證的氧化性比強，A正確；B．蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌，產生黑色固體，說明蔗糖已脫水而炭化，體現濃硫酸的脫水性，生成的碳被濃硫酸氧化成等氣體使黑色固體變得蓬松多孔，體現濃硫酸的氧化性，則說明濃硫酸具有脫水性和氧化性，B正確；C．氯化鐵不足，充分反應后滴入5滴15％KSCN溶液，溶液變血紅色，則KI與的反應有一定限度，C正確；D．亞硫酸鈉與過氧化氫反應無現象，無法觀察，不能探究濃度對化學反應速率的影響，D錯誤。故選D。11.下圖表示的是和反應生成過程中的能量變化情況，下列說法錯誤的是（）A.該反應是吸熱反應B.通常情況下，比穩定C.該反應可以通過自然固氮發生，也能解釋汽車尾氣中NO的來源D.該反應的反應物所具有的總能量小于產物所具有的總能量【答案】B【解析】【詳析】A．和的反應吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量大于放出的能量，反應是吸熱反應，A正確；B．斷鍵吸收的能量比多，因此更穩定，B錯誤；C．在雷電天氣，與反應可以生成NO，這屬于自然固氮的過程，與在汽車發動機產生的高溫條件下生成NO，是尾氣中NO產生的原因，C正確；D．根據A選項分析，該反應是吸熱反應，則該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，D正確。故選B。12.現有純鋅片、純銅片，的溶液、導線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。下列說法正確的是（）A.b為純鋅片B.溶液中的向a極移動C.當量筒中收集到672mL氣體時（標準狀況下），通過導線的電子的物質的量為0.06molD.如果將a、b兩電極的電極材料對調，則U形管中左端液面上升，右端液面下降【答案】C【解析】〖祥解〗根據圖示裝置，要想求得電子轉移的量，需要設計成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸反應產生氫氣的體積，通過生成氫氣的量計算電子的轉移量，因此純銅片作為正極，純鋅片作為負極，電解質溶液是稀硫酸。【詳析】A．純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負極；A錯誤；B．在原電池中，陽離子移向正極，向b極移動，B錯誤；C．當量筒中收集到672mL（標準狀況下）氣體，則，已知b上的電極反應式為：，則通過導線的電子的物質的量為0.06mol，C正確；D．如果將a、b兩電極的電極材料對調，則右邊為鋅失電子作負極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，D錯誤；故選C。13.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應的化學方程式為B.反應從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為C.2min反應達到平衡時體系內的壓強比起始時的壓強減小D.平衡時混合氣體密度和起始時相比增大【答案】D【解析】【詳析】A．由圖像可以看出，則反應的化學方程式為：，A正確；B．在2min時間內，用Z表示反應的平均速率，B正確；C．根據反應方程式，生成物的物質的量對比反應物減少，故壓強比起始時的壓強減小，C正確；D．該反應均為氣體的反應，氣體質量始終保持不變，2L的密閉容器，說明體積是不變的，因此密度始終不變，D錯誤；故選D。14.在一密閉容器中發生反應，，在某一時間段反應速率與反應過程的曲線關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.時，改變的條件可能是增大壓強B.時，可能是使用了催化劑C.時，改變的條件可能是減小壓強D.若在恒容容器內發生該反應，達到平衡后，通入Ar，、都不變【答案】A【解析】【詳析】A．達到平衡后，條件下，、都瞬增了，則改變的條件為升溫或者增壓，但突變時，反應向左移動，則為升溫，A錯誤；B．條件下，正逆反應速率相等，則為催化劑，B正確；C．條件下，，都瞬減了，則改變的條件為降溫或者減壓，但突變時，反應向左移動，則為減壓，C正確；D．恒容容器中，反應達到平衡后，通入Ar，體系壓強增大，但是反應物和生成物濃度都不變，化學平衡不移動，正逆反應速率不變，D正確。故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.研究硫及其化合物的應用價值對于社會發展意義重大。Ⅰ．如圖是硫元素的各種價態與物質類別的對應關系：（1）硫元素在元素周期表的位置為__________。（2）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中所示物質既有氧化性又有還原性的氧化物是__________（填化學式），寫出其與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式__________。（3）將與混合可生成淡黃色固體，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為__________。Ⅱ．某化學興趣小組利用如圖所示裝置（加熱和部分夾持裝置略）研究二氧化硫的性質。（4）儀器a的名稱為__________。（5）實驗時，裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為__________（填化學式）。（6）裝置D的作用是__________。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）①.②.（3）（4）分液漏斗（5）（6）吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣【解析】（1）硫是16號元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族。（2）元素處于最高價態時只有氧化性，元素處于最低價態時只有還原性，處于中間價態時既有氧化性又有還原性，S的最高價是、最低價是，圖中所示物質既有氧化性又有還原性的氧化物是；與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸，反應的離子方程式為：，故答案為：；。（3）將與混合可生成淡黃色固體，發生的反應為，硫化氫被氧化，二氧化硫被還原，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為，故答案為：。（4）根據儀器的構造可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（5）裝置B中盛放氯化鋇溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，而亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以不會產生沉淀，通入氨氣后，則與亞硫酸反應生成亞硫酸銨，再與鋇離子結合生成亞硫酸鋇沉淀，則生成的白色沉淀為，故答案為：。（6）二氧化硫直接排放到空氣中會造成污染，裝置D裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣。16.Ⅰ．有機物A、B、C、D、E之間存在如下圖所示的轉化關系。A的產量是衡量一個國家石油化工產業發展水平的標志。請回答：（1）化合物A的電子式為__________，D中官能團的名稱：__________。（2）寫出B→C的化學方程式：__________。（3）下列說法正確的是__________。A.向裝有2mLB的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉立即浮于液面上，并產生大量氣泡B.由反應B→C可知，醇在發生催化氧化時，斷開氫氧鍵和碳氫鍵C.根據葡萄糖的分子結構和性質分析，C也能與銀氨溶液、新制反應D.A能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同Ⅱ．某化學興趣小組在實驗室利用如圖所示裝置實現B和D制備E的反應。（4）該反應的化學方程式為：__________；甲試管中，混合溶液的加入順序為__________。（填寫序號）①濃硫酸②乙醇③乙酸（5）濃硫酸在該反應中起到的作用是__________；與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還可以__________；若要把制得的E分離出來，應采用的實驗操作是__________。【答案】（1）①.②.羧基（2）（3）BC（4）①.②.②①③（5）①.催化劑和吸水劑②.防倒吸③.分液【解析】石蠟在加熱條件下反應生成A，A的產量是衡量一個國家石油化工產業發展水平的標志，則A為，A和水發生加成反應生成的B為，B發生催化氧化生成的C為，C發生氧化反應生成的D為，B和D發生酯化反應生成的E為，據此解答。（1）乙烯的結構簡式為，其電子式為：，D為，其官能團的名稱為羧基；（2）B→C為乙醇的催化氧化，化學方程式為：；（3）A．B為，金屬Na的密度大于，向裝有2mLB的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉會沉于液面下，并緩慢產生氣泡，A錯誤；B．B為，在Cu作催化劑條件下發生氧化反應生成，該過程斷開氫氧鍵和碳氫鍵，B正確；C．C中含醛基，也能與銀氨溶液、新制反應，C正確；D．乙烯使溴水褪色是因為發生了加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發生了氧化還原反應，二者褪色原理不相同，D錯誤；故選BC。（4）B為和D為在濃硫酸作用下發生酯化反應生成E，化學方程式為：；用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯時，向試管中加入試劑的順序一般是：先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸，待溶液冷卻至室溫后，再加入乙酸，故甲試管中，混合溶液的加入順序為②①③；（5）濃硫酸在該反應中起到的作用是催化劑和吸水劑；球形干燥管具有較大的容量空間，其作用除冷凝外，還可防倒吸；乙酸乙酯和碳酸鈉溶液不互溶，出現分層，則要把制得的E分離出來，應采用的實驗操作是分液。17.中國將力爭2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和。二氧化碳催化加氫制甲醇，是常用的“人工固碳”方法。Ⅰ．二氧化碳催化加氫制甲醇反應進程中能量變化示意圖如圖（物質均為氣態）：（1）該反應的決速步為__________（填“①”或“②”）；二氧化碳催化加氫制甲醇熱化學方程式為__________。Ⅱ．300℃時，向2L的恒容密閉容器中，充入和使之發生反應，測得各物質的物質的量濃度變化如圖所示：（2）由圖可知，的濃度隨時間的變化為曲線__________（填“a”“b”或“c”）；2min內的平均反應速率__________。（3）已知：反應至2min時，改變了某一反應條件。由圖可知，2min時改變的條件可能為：__________。（寫出一種即可）（4）下列敘述中能說明上述反應達到化學平衡狀態的是__________。（填字母）A.容器中混合氣體的密度保持不變B.容器中混合氣體的總壓強保持不變C.容器中的體積分數保持不變D.單位時間內每消耗，同時生成Ⅲ．甲醇是優質的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如圖所示：（5）電極A為燃料電池的__________（填“正”或“負”