階段重點突破練一(分值:60分)選擇題有1個選項符合題意一、選擇題(本題共10小題,每小題4分,共40分)1.下列說法正確的是()向BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清,滴入3%過氧化氫溶液后有白色沉淀產(chǎn)生可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2向紫色石蕊溶液中通入SO2氣體,溶液先變紅后褪色SO2使溴水褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性2.二氧化硫表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是()SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2SO2+2H2S2H2O+3SSO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl3.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A B C D4.有關(guān)下列三個反應(yīng)的敘述正確的是()①2H2S+SO23S+2H2O②S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng),具有堿性氧化物的性質(zhì)反應(yīng)②改用稀硫酸,則能放出氫氣反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)反應(yīng)③中被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1∶25.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O溶液b中陽離子只有Fe2+溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中,SO2被還原加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a6.如圖所示,打開分液漏斗活塞,進行探究實驗,推理對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是()試管中產(chǎn)生大量氣泡,說明產(chǎn)生了SO2氣體試管中的紅色花瓣褪色,說明SO2具有漂白性試管內(nèi)CCl4層溶液褪色,說明SO2具有還原性一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀,說明有BaSO3生成7.如圖是硫元素的常見化合價與部分含硫物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系圖,下列說法正確的是()X、Z都可以被W的濃溶液氧化常溫下,Y難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2Z具有漂白性,所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色W的濃溶液使膽礬變白,說明W的濃溶液具有脫水性8.某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結(jié)論表達正確的是()a棉球褪色,驗證SO2具有氧化性c棉球藍色褪去,驗證SO2氧化性b棉球褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)可以使用濃硫酸吸收尾氣9.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖,下列說法錯誤的是()CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物過程Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式為2S2-+4MnO32-+10H+4Mn(OH)2+S2O32-+H過程Ⅰ后溶液酸性增強將10L上清液中的S2-(S2-濃度為480mg·L-1)轉(zhuǎn)化為SO42-,理論上共需要0.3molO10.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇,可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S,含少量Na2SO4)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的流程如圖:下列說法正確的是()Na2S2O3作脫氯劑時主要利用其氧化性“凈化”時加入的試劑X可選用BaCl2溶液“反應(yīng)”過程中體系pH大小對產(chǎn)品產(chǎn)率無影響提純Na2S2O3·5H2O時,應(yīng)先用水洗,再用乙醇洗滌二、非選擇題(本題共2小題,共20分)11.(10分)某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì),設(shè)計如下實驗。請回答下列問題:(1)(4分)按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是(1分);實驗過程中,裝置B中觀察的現(xiàn)象是(2分);

裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是(1分)(填化學(xué)式)。(2)(2分)裝置A反應(yīng)容器中還會產(chǎn)生CO2氣體,請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式:

。(3)(2分)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序是(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是。(4)(2分)某同學(xué)通過驗證發(fā)現(xiàn)實驗后期裝置A中產(chǎn)生氣體中還含有H2,理由是

(用離子方程式表示)。12.(10分)某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制取SO2及研究其性質(zhì),并進一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑條件下,SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。回答下列問題:(1)(2分)儀器G的名稱是。(2)(4分)裝置B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式為,

證明SO2有氧化性的實驗現(xiàn)象是

。(3)(2分)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標,某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比,裝置F的優(yōu)點是

(寫出兩點)。(4)(2分)若選用裝置F制取O2,可選用的試劑為。

階段重點突破練(一)1.A[A.HCl的酸性強于H2SO3,因此向BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清,SO2具有還原性,H2O2具有氧化性,滴入過氧化氫溶液后,發(fā)生反應(yīng)H2O2+SO2H2SO4,BaCl2+H2SO42HCl+BaSO4↓,溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,故A正確;B.SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,因此用澄清石灰水無法鑒別SO2和CO2,故B錯誤;C.向紫色石蕊溶液中通入SO2,SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,會使溶液變紅,但不會褪色,故C錯誤;D.SO2使溴水褪色,發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,體現(xiàn)了SO2的還原性,故D錯誤。]2.D[SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2證明了酸性:H2SO3>H2CO3,S的化合價未發(fā)生變化,A不符合題意;在SO2+2H2S2H2O+3S中,SO2中的S由+4價變?yōu)?價,化合價降低,得電子,SO2表現(xiàn)氧化性,B不符合題意;在SO2+2NaOHNa2SO3+H2O中SO2表現(xiàn)酸性氧化物的通性,S的化合價未發(fā)生變化,C不符合題意;在SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl中,S由+4價變?yōu)?6價,化合價升高,失電子,SO2表現(xiàn)出還原性,D符合題意。]3.B[A項,銅片和稀硫酸不反應(yīng),無法制取SO2;B項,SO2能使品紅溶液褪色,因此可以驗證SO2的漂白性;C項,SO2密度比空氣大,用排空氣法收集SO2時,導(dǎo)氣管應(yīng)“長進短出”;D項,SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng),因此NaHSO3溶液不能作為吸收液,可用NaOH溶液。]4.D[反應(yīng)①中SO2作氧化劑,說明二氧化硫具有氧化性,不能從氧化還原反應(yīng)的發(fā)生來判斷其是酸性還是堿性氧化物,A錯誤;反應(yīng)②體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和S的還原性,S與稀硫酸不反應(yīng),B錯誤;單質(zhì)硫只能與氧化性酸反應(yīng),不能與非氧化性酸反應(yīng),故不屬于兩性元素,C錯誤;反應(yīng)③中化合價升高的硫原子與化合價降低的硫原子的個數(shù)之比為1∶2,即被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1∶2,D正確。]5.A[溶液a中通入SO2轉(zhuǎn)化為溶液b,化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,溶液b中通入空氣轉(zhuǎn)化為溶液c,化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O,A正確;溶液b中,陽離子有Fe2+、H+,可能含有Fe3+,B錯誤;溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的過程中,SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4,SO2失電子被氧化,C錯誤;溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4,加入FeO后,FeO和H2SO4反應(yīng)會生成FeSO4,D錯誤。]6.D[A.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉,試管中產(chǎn)生大量氣泡,說明產(chǎn)生了SO2氣體,故A正確;B.二氧化硫具有漂白性,所以通入試管中,會看到紅色花瓣褪色,故B正確;C.錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O,產(chǎn)生的SO2進入到試管中,CCl4層溶液不褪色,水溶液中SO2和Br2發(fā)生反應(yīng),SO2具有還原性,可以被Br2氧化,故C正確;D.二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng),液體界面處單質(zhì)溴氧化二氧化硫生成硫酸,一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀,說明有BaSO4生成,故D錯誤。]7.B[在一定條件下濃H2SO4可以氧化H2S,但不能與SO2發(fā)生反應(yīng),A錯誤;Y是S單質(zhì),在常溫下,S難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,B正確;Z是SO2,SO2具有漂白性,可以使品紅溶液褪色,但SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其還原性,與漂白性無關(guān),C錯誤;濃硫酸能夠使膽礬變白,這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性,D錯誤。]8.C[A.a棉球褪色,驗證SO2具有漂白性,A錯誤;B.I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色,SO2具有還原性,能夠與I2在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng):SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,I2不斷被消耗,因此看到c處棉球藍色褪去,驗證了SO2具有還原性,而不是氧化性,B錯誤;C.SO2是酸性氧化物,能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3,使溶液堿性減弱,因此會看到b處蘸有NaOH及酚酞溶液的棉球褪色,C正確;D.SO2與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng),因此不能使用濃硫酸吸收尾氣,D錯誤。]9.B[CaSO4·2H2O帶有結(jié)晶水的鹽也是純凈物,屬于鹽類和純凈物,故A正確;過程Ⅱ中應(yīng)當(dāng)是堿性環(huán)境不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)氫離子,反應(yīng)的離子方程式為2S2-+4MnO32-+9H2O4Mn(OH)2+S2O32-+10OH-,故B錯誤;反應(yīng)Ⅰ為2Mn(OH)2+O2+4OH-2MnO32-+4H2O,消耗氫氧根離子,溶液酸性增強,故C正確;將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為480mg·L-1),質(zhì)量為480mg·L-1×10L=4800mg=4.8g,物質(zhì)的量為4.8g32g·mol-1=0.15mol,根據(jù)得失電子守恒0.15mol×8=n(O2)×4,n(O2)=0.3mol,10.D[紙漿漂白時留下的含氯物質(zhì)具有強氧化性,硫代硫酸鈉作脫氯劑時,主要利用其還原性,A項錯誤;“凈化”時加入的試劑X是為了除去硫酸根離子,加入BaCl2溶液會引入新雜質(zhì)氯離子不易除去,可選用Ba(OH)2溶液,B項錯誤;若pH過小,Na2S2O3不穩(wěn)定,會發(fā)生歧化反應(yīng),使產(chǎn)率降低,C項錯誤;從溶液中獲得的Na2S2O3·5H2O晶體中含有雜質(zhì),應(yīng)先用水洗除去吸附的雜質(zhì)離子,由于硫代硫酸鈉晶體不溶于乙醇,再用乙醇洗滌除去水,D項正確。]11.(1)分液漏斗品紅試紙褪色,藍色石蕊試紙變紅BaSO4(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)③②④趕盡裝置中的空氣,防止空氣中的CO2影響實驗(4)Fe+2H+Fe2++H2↑解析(1)由裝置圖可知,儀器b為分液漏斗,生鐵(含碳)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,濕潤的藍色石蕊試紙變紅;酸性條件下NO3-具有強氧化性,把二氧化硫通入硝酸鋇溶液,會生成硫酸鋇沉淀。(2)裝置A中C與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳,從左到右順序為③②④。(4)隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑。12.(1)分液漏斗(2)I2+SO2+2H2O4H++SO42-+2I-裝置D(3)不用加熱、易于控制反應(yīng)的進行(其他合理答案也可)(4)MnO2、過氧化氫解析(1)儀器G的名稱是分液漏斗;(2)SO2既