考前8天化學(xué)反應(yīng)速率與平衡考情分析+高考預(yù)測+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測+名師押題年份試卷考點(diǎn)2024遼寧卷反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率2024山東卷平衡常數(shù)、反應(yīng)速率常數(shù)、2024安徽卷反應(yīng)速率、反應(yīng)速率的影響因素2024河北卷形成配離子達(dá)平衡時(shí)的對數(shù)圖像2024甘肅卷反應(yīng)速率的影響因素2024湖南卷平衡常數(shù)、分布分?jǐn)?shù)2024浙江卷反應(yīng)速率、平衡的影響因素2024重慶卷反應(yīng)速率、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、平衡狀態(tài)的判斷2024江西卷平衡移動(dòng)的影響因素、吸熱反應(yīng)、濃度商2023江蘇卷轉(zhuǎn)化率-溫度圖像、溫度和壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響、平衡轉(zhuǎn)化率2023海南卷V-t圖像、平衡狀態(tài)、催化劑對平衡移動(dòng)的影響2023湖南卷轉(zhuǎn)化率-溫度圖像、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)2023北京卷平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用2023重慶卷物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)-溫度圖像、平衡常數(shù)、溫度對平衡移動(dòng)的影響2022廣東卷濃度-時(shí)間圖像、反應(yīng)速率、催化劑的影響2022海南卷平衡常數(shù)的影響因素、轉(zhuǎn)化率、濃度對平衡移動(dòng)的影響2022湖南卷壓強(qiáng)-時(shí)間圖像、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、2022江蘇卷產(chǎn)率-溫度圖像、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率2022河北卷圖像、速率常數(shù)、反應(yīng)速率、產(chǎn)率2025年高考以實(shí)際生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)為情境，如工業(yè)合成氨、硫酸工業(yè)、石油化工等，考查化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的知識。要求考生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識應(yīng)用到實(shí)際問題中，分析如何通過控制反應(yīng)條件來提高生產(chǎn)效率、降低成本、減少污染等。通過實(shí)驗(yàn)探究的形式，考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡影響因素的理解和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。例如，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、催化劑等對反應(yīng)速率的影響，或者通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，得出化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。同時(shí)，可能會(huì)要求考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚x擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評價(jià)。1．單一反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素恒容充入“惰性氣體”總壓增大→參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變恒壓充入“惰性氣體”體積增大→參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減小(1)“惰性氣體”對反應(yīng)速率的影響(2)純液體、固體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固體的濃度為常數(shù)，故不能用純液體和固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒速率就比煤塊快得多。(3)外界條件對正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。增大反應(yīng)物濃度瞬間v正增大，v逆不變，隨后v正逐漸減小，v逆逐漸增大，直至平衡增大體系壓強(qiáng)v正和v逆都增大，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度更大(若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則v正和v逆改變程度相同)升高體系溫度v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度更大使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率2．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（1）等——“逆向相等”(三種表述)①同一物質(zhì)(兩種表述)：v正＝v逆、斷鍵數(shù)＝成鍵數(shù)。②不同物質(zhì)：eq\f(v正(X),X的化學(xué)計(jì)量數(shù))＝eq\f(v逆(Y),Y的化學(xué)計(jì)量數(shù))。（2）定——“變量不變”如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的(即變量)，當(dāng)其“不變”時(shí)反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，即“變量”不變→平衡狀態(tài)。①平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變。②一定條件下的氣體密度、總壓強(qiáng)、氣體的平均相對分子質(zhì)量等不變。③有色體系的顏色保持不變。（3）依據(jù)Q與K的關(guān)系判斷若Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。3．平衡移動(dòng)方向的判斷（1）依據(jù)勒夏特列原理判斷（2）根據(jù)圖像中正、逆反應(yīng)速率相對大小判斷若v正>v逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）依據(jù)變化過程中速率變化的性質(zhì)判斷若平衡移動(dòng)過程中，正反應(yīng)速率增大的程度小于(大于)逆反應(yīng)速率增大的程度，則平衡向逆(正)反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷若某溫度下Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。4．化學(xué)平衡常數(shù)（1）表達(dá)式：對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。實(shí)例：化學(xué)方程式平衡常數(shù)關(guān)系式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1＝eq\f(c2(NH3),c(N2)·c3(H2))K2＝eq\r(K1)K3＝eq\f(1,K1)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3＝eq\f(c(N2)·c3(H2),c2(NH3))（2）意義①K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。②K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，吸熱反應(yīng)，升高溫度，K增大，放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小。5．外界因素對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)溫度升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)6．化學(xué)平衡與平衡轉(zhuǎn)化率(1)轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率分為未達(dá)到平衡的轉(zhuǎn)化率和已達(dá)到平衡的平衡轉(zhuǎn)化率。在審題時(shí)一定要注意轉(zhuǎn)化率是否為平衡轉(zhuǎn)化率。(2)增大反應(yīng)物的濃度與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系(其中A、B、C均為氣體)可逆反應(yīng)改變條件平衡移動(dòng)方向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率備注A＋BC增大A的濃度正向移動(dòng)α(A)減小α(B)增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率實(shí)際是考慮壓強(qiáng)的影響AB＋Cα(A)減小2AB＋Cα(A)不變 3AB＋Cα(A)增大 (3)如果兩氣體物質(zhì)的投料比按照化學(xué)計(jì)量數(shù)投料，那么無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，二者的轉(zhuǎn)化率始終相等。典例1【2024·浙江卷】二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ.C2H6(g)＋CO2(g)?C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)ΔH1>0Ⅱ.C2H6(g)＋2CO2(g)?4CO(g)＋3H2(g)ΔH2>0向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得5min時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。下列說法不正確的是()溫度/℃400500600乙烷轉(zhuǎn)化率/%2.29.017.8乙烯選擇性/%92.680.061.8注：乙烯選擇性＝eq\f(轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量)×100%A.反應(yīng)活化能：Ⅰ<ⅡB.500℃時(shí)，0～5min反應(yīng)Ⅰ的平均速率為v(C2H4)＝2.88×10－3mol·L－1·min－1C.其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2O(g)，可提高乙烯產(chǎn)率D.其他條件不變，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】由題表可知，相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，反應(yīng)Ⅰ更易發(fā)生，故反應(yīng)活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正確；由題表可知，500℃時(shí)，乙烷轉(zhuǎn)化率為9.0%，可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×9.0%＝0.18mol，而此溫度下乙烯選擇性為80%，轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18mol×80%＝0.144mol，根據(jù)化學(xué)方程式可得，生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol，0～5min反應(yīng)Ⅰ的平均速率v(C2H4)＝eq\f(\f(0.144mol,10L),5min)＝2.88×10－3mol·L－1·min－1，B正確；其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2O(g)，反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動(dòng)，可提高乙烯產(chǎn)率，C正確；其他條件不變，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后CO2轉(zhuǎn)化率提高，C2H6轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。典例2【2024·安徽卷】室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeOeq\o\al(2－,4)的影響因素，測得不同條件下SeOeq\o\al(2－,4)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是()實(shí)驗(yàn)序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028A.實(shí)驗(yàn)①中，0～2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeOeq\o\al(2－,4))＝2.0mol·L－1·h－1B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋SeOeq\o\al(2－,4)＋8H＋=2Fe3＋＋Se＋4H2OC.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可增大反應(yīng)速率D.其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，SeOeq\o\al(2－,4)的去除效果越好【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)①中，0～2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(（5.0－1.0）×10－5mol·L－1,2h)＝2.0×10－5mol·L－1·h－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③中水樣初始pH＝8，溶液呈弱堿性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得離子方程式為2Fe＋SeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O=2Fe(OH)3＋Se＋2OH－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)①②可知，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)②③可知，其他條件相同時(shí)，適當(dāng)減小水樣初始pH，SeOeq\o\al(2－,4)的去除效果更好，但若水樣初始pH太小，則與H＋反應(yīng)的納米鐵的量增多，從而影響SeOeq\o\al(2－,4)的去除效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤。典例3【2024·甘肅卷】下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率是A.催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑 B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋 D.石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】C【解析】催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學(xué)反應(yīng)速率，故催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物快速接觸，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋會(huì)降低鹽酸的濃度，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)符合題意；石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意；故選C。典例4【2023·河北卷】在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)②和③的速率方程分別為v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表。t/min012345c(W)/(mol·L-1)0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是()A.0~2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080mol·L-1·min-1B.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大C.若k2=k3，平衡時(shí)c(Z)=c(X)D.若升高溫度，平衡時(shí)c(Z)減小【答案】D【解析】由表知0~2min內(nèi)Δc(W)=(0.160-0.080)mol·L-1=0.080mol·L-1，Δc(X)=2Δc(W)=0.160mol·L-1，但一部分X轉(zhuǎn)化為Z，造成Δc(X)<0.160mol·L-1，則v(X)<0.080mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；平衡時(shí)v逆=v正，即v3=v2，k3c(Z)=k2c2(X)，若k2=k3，平衡時(shí)c(Z)=c2(X)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0，則4X(g)2Z(g)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)c(Z)減小，故D正確。【名校預(yù)測·第一題】（2025·浙江嘉興·三模）已知甲烷分解反應(yīng)。其正反應(yīng)速率方程為，逆反應(yīng)速率方程為(和為速率常數(shù)，只受溫度影響)，1000℃達(dá)平衡時(shí)，。下列說法不正確的是A．為提高化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)選擇適合高溫條件的催化劑B．其他條件不變，降溫再次達(dá)到平衡時(shí)，可能存在C．恒溫恒壓下通入氣體，平衡正向移動(dòng)，減小D．根據(jù)該反應(yīng)可推測，合成氨工業(yè)用熟鐵作襯里代替鋼鐵是避免高壓下氫氣與碳反應(yīng)【名校預(yù)測·第二題】（2025·北京東城一模）一定溫度下，向兩個(gè)固定體積的密閉容器中分別充入等量和等量，發(fā)生反應(yīng)

，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器容器體積平衡時(shí)的物質(zhì)的量達(dá)平衡所用時(shí)間達(dá)平衡過程中的能量變化①2L1.2mol10min放熱0.6akJ②4L1.6mol放熱下列敘述不正確的是A．①中內(nèi)， B．C． D．【名校預(yù)測·第三題】（2025·遼寧丹東一模）對于反應(yīng))，△H<0.下列說法正確的是A．該反應(yīng)△S<0B．使用催化劑能降低反應(yīng)的焓變C．其他條件不變，增可提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率D．1molN-H斷裂的同時(shí)有1molO-H斷裂說明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)【名校預(yù)測·第四題】（2025·湖南一模）某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/0~20.200~40.150~60.10下列說法正確的是A．1min時(shí)，Z的濃度等于B．2min時(shí)，加入0.20molZ，此時(shí)C．3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為66.7%D．5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol【名校預(yù)測·第五題】（2025·河北衡水中學(xué)一模）恒溫恒容密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨分解反應(yīng)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法正確的是序號時(shí)間表面積020406080①2.402.001.601.200.80②1.200.800.40③2.401.600.800.400.40A．相同條件下，增加氨氣濃度或增大催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大B．實(shí)驗(yàn)①，，C．實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，且D．實(shí)驗(yàn)③，當(dāng)混合氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【名校押題·第一題】（2025·遼寧一模）晶體由與構(gòu)成。在密閉容器中，將溶于惰性溶劑，發(fā)生反應(yīng)：(已知均溶于該溶劑)，測得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下。下列說法錯(cuò)誤的是0123450.10000.07000.03500.02500.0175A．晶體為離子晶體B．中原子的雜化方式為C．溶液顏色不再發(fā)生變化可判斷該反應(yīng)達(dá)到限度D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測：，生成的平均速率為【名校押題·第二題】（2025·河南商丘一模）在恒溫恒容密閉容器中加入足量CaCO3和焦炭，發(fā)生反應(yīng)①，同時(shí)充入一定量H2，在催化劑M的作用下也發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)如下：①；②下列有關(guān)說法正確的是A．其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)②的速率一定加快B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能先增大后減小C．當(dāng)混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)①達(dá)到平衡，反應(yīng)②未達(dá)到平衡D．體系平衡后，再充入一定量CO，達(dá)到新平衡時(shí)，CO分壓比原平衡時(shí)大【名校押題·第三題】（2025·福建一模）2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)。若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推斷正確的是A．v(A)=v(C)=0.75mol?L﹣1?s﹣1B．z=3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%【名校押題·第四題】（2025·四川達(dá)州二模）在一定溫度下，將和充入容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的濃度減少了，則下列敘述正確的是A．當(dāng)體系中氣體的密度不變時(shí)，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡B．平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%C．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為D．達(dá)到平衡時(shí)，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)【名校押題·第五題】（2025·河南二模）一定溫度下，向1L真空剛性容器中加入，發(fā)生反應(yīng)：

，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，。下列敘述正確的是A．若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則上述反應(yīng)B．再充入(不反應(yīng))，平衡正向移動(dòng)C．再充入，達(dá)到新平衡時(shí)，D．再充入和，此時(shí)【名校預(yù)測·第一題】【答案】B【解析】溫度升高可以提升化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對溫度有要求，故選擇適合高溫條件的催化劑，提高化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；1000℃達(dá)平衡時(shí)，，其他條件不變，降溫再次達(dá)到平衡時(shí)，可能存在，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，K值減小，B錯(cuò)誤；恒溫恒壓下通入氣體，增加容積減小，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，C正確；根據(jù)該反應(yīng)可推測，合成氨工業(yè)用熟鐵（含碳量低于鋼鐵）作襯里代替鋼鐵是避免高壓下氫氣與碳反應(yīng)，產(chǎn)生雜質(zhì)，D正確；故選B。【名校預(yù)測·第二題】【答案】C【解析】①中內(nèi)，，A項(xiàng)正確；對比容器①、②，其他條件相同，增大容器②的體積，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率降低，達(dá)平衡所用時(shí)間增大，故，B項(xiàng)正確；對比容器①、②，其他條件相同，增大容器②的體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，而容器②平衡時(shí)z的物質(zhì)的量增大，即平衡正移，正向?yàn)闅怏w體積增大的方向，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成時(shí)放熱akJ，而容器①生成1.2molZ時(shí)放熱0.6akJ，則，解得，D項(xiàng)正確；故選C。【名校預(yù)測·第三題】【答案】D【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，熵值增大，故A錯(cuò)誤；使用催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)物和生成物的總能量不變，反應(yīng)焓變不變，故B錯(cuò)誤；其他條件不變，增大平衡正向移動(dòng)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；1molN-H斷裂的同時(shí)有1molO-H斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。【名校預(yù)測·第四題】【答案】D【解析】4min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，6min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在4min時(shí)已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)。反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故1min時(shí)，Z的濃度大于，A錯(cuò)誤2min時(shí)Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)椋磻?yīng)正向進(jìn)行，故，B錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析可知5min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故選D。【名校預(yù)測·第五題】【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0～20min、20min～40min氨氣濃度變化量都是4.00×10-4mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①中v(NH3)==2.00×10-5mol-1?L-1?min-1，則v(N2)=v(NH3)=1.00×10-5mol-1?L-1?min-1，B正確；催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣氣濃度為4.00×10-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00×10-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x＜0.2，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③，恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)混合氣體質(zhì)量不變，密度保持恒定，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。【名校押題·第一題】【答案】D【解析】根據(jù)題干描述“晶體由與構(gòu)成”，所以晶體為離子晶體，A正確；中，中心原子N價(jià)層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，故中心原子為雜化，B正確；根據(jù)題干描述“溶于該溶劑”，當(dāng)溶液顏色不變時(shí)，即濃度不再發(fā)生變化，該反應(yīng)達(dá)到限度，C正確；觀察表格數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)的量減少一半所需時(shí)間是定值，故時(shí)，為，生成的平均速率應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選D。【名校押題·第二題】【答案】B【解析】升高溫度，催化劑M的活性可能降低，反應(yīng)②的速率有可能變慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)②是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能先增大后減小，B項(xiàng)正確；混合氣體的密