安徽省亳州市渦陽縣曹市中學2024-2025學年九年級上學期期中化學試卷一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.氯化鈉C.空氣D.水銀2.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.CuO+H2→Cu+H2OC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.CaCO3→CaO+CO2↑3.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氯化氫D.氫氣4.下列說法中，正確的是（）A.碳酸鈣難溶于水，但能溶于鹽酸B.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣C.氫氧化鈉溶液呈堿性，能與酸反應D.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水5.下列物質中，屬于金屬元素的是（）A.氫B.氧C.碳D.鈉6.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑D.CH4+2O2→CO2+2H2O7.下列化合物中，屬于鹽的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氫氧化鈣D.氫氧化鉀8.下列說法中，正確的是（）A.碳酸鈣與水反應生成碳酸B.氫氧化鈉溶液呈酸性，能與酸反應C.氯化鈉加熱分解生成氯化氫和氧氣D.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水9.下列物質中，屬于非金屬元素的是（）A.氫B.氧C.碳D.鈉10.下列反應中，不屬于復分解反應的是（）A.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HClC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O二、填空題（每空1分，共10分）1.氧化反應是指物質與氧氣發生的反應，例如：鐵與氧氣反應生成氧化鐵。2.堿性溶液的pH值大于7，例如：氫氧化鈉溶液。3.酸性溶液的pH值小于7，例如：鹽酸。4.堿與酸反應生成鹽和水，例如：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。5.金屬與酸反應生成鹽和氫氣，例如：鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。6.碳酸鈣難溶于水，但能溶于鹽酸，生成氯化鈣、水和二氧化碳。7.氫氧化鈉溶液呈堿性，能與酸反應生成鹽和水。8.氧化還原反應是指物質在反應過程中，電子的轉移，例如：鐵與銅離子反應。9.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。10.鹽酸與鋅反應生成氯化鋅和氫氣。四、簡答題（每小題4分，共16分）1.簡述金屬活動性順序表的應用。2.解釋什么是中和反應，并舉例說明。3.描述如何通過實驗觀察并確認酸堿中和反應的產物。五、實驗題（每小題8分，共24分）1.實驗室中有以下四種溶液：稀硫酸、氫氧化鈉溶液、食鹽水、氯化鈉溶液。請設計一個實驗方案，使用這四種溶液，鑒別出它們各自的性質。2.進行以下實驗操作：a.將少量金屬鐵片放入試管中，加入稀鹽酸，觀察現象并記錄實驗結果。b.將鐵片放入試管中，加入少量氧化鐵粉末，再滴加稀鹽酸，觀察現象并記錄實驗結果。c.將實驗后溶液中的鐵片取出，用濾紙擦拭干凈，再重復實驗a和b的操作，觀察并分析現象。3.實驗室中有一瓶無色透明的溶液，可能含有以下物質：氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉、硫酸。請設計一個實驗方案，通過實驗確定這瓶溶液中是否含有氫氧化鈉、鹽酸和硫酸。六、計算題（每小題6分，共18分）1.已知10克氫氧化鈉固體溶解在水中，所得溶液的pH值為13。請計算該溶液中氫氧化鈉的質量分數。2.一定量的鋅與稀硫酸反應，生成0.2摩爾的氫氣。若反應完全，計算所需鋅的質量（鋅的相對原子質量為65.38）。3.25克碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成二氧化碳的質量為5.6克。請計算碳酸鈣的純度（碳酸鈣的相對分子質量為100.09）。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：空氣是由多種氣體組成的混合物，不是純凈物。2.D解析：CaCO3→CaO+CO2↑是分解反應，不是置換反應。3.A解析：氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質。4.B解析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，這是一個化學反應。5.D解析：鈉是一種金屬元素，具有金屬的性質。6.D解析：CH4+2O2→CO2+2H2O是燃燒反應，不屬于氧化還原反應。7.B解析：硫酸銅是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽。8.C解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，能與酸反應生成鹽和水。9.B解析：氧是一種非金屬元素，具有非金屬的性質。10.C解析：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu是置換反應，不是復分解反應。二、填空題1.氧化反應是指物質與氧氣發生的反應，例如：鐵與氧氣反應生成氧化鐵。2.堿性溶液的pH值大于7，例如：氫氧化鈉溶液。3.酸性溶液的pH值小于7，例如：鹽酸。4.堿與酸反應生成鹽和水，例如：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。5.金屬與酸反應生成鹽和氫氣，例如：鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。6.碳酸鈣難溶于水，但能溶于鹽酸，生成氯化鈣、水和二氧化碳。7.氫氧化鈉溶液呈堿性，能與酸反應生成鹽和水。8.氧化還原反應是指物質在反應過程中，電子的轉移，例如：鐵與銅離子反應。9.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。10.鹽酸與鋅反應生成氯化鋅和氫氣。四、簡答題1.金屬活動性順序表的應用：解析：金屬活動性順序表可以用來判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發生反應，以及反應的先后順序。2.中和反應的解釋及舉例：解析：中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。例如：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。3.如何通過實驗觀察并確認酸堿中和反應的產物：解析：通過測量反應前后溶液的pH值，如果pH值變化較大，說明發生了中和反應，生成了鹽和水。五、實驗題1.實驗方案設計：解析：可以通過滴加不同的試劑來鑒別溶液的性質，例如：滴加石蕊試液觀察顏色變化，滴加銀離子溶液觀察是否生成沉淀等。2.實驗操作及現象記錄：解析：a.觀察到鐵片表面產生氣泡，溶液變熱；b.觀察到鐵片表面產生紅色固體，溶液變熱；c.觀察到鐵片表面無明顯變化，溶液無明顯變化。3.實驗方案設計：解析：可以通過加入指示劑（如酚酞）觀察顏色變化，或者加入酸堿指示劑測量pH值，來確認溶液中是否含有氫氧化鈉、鹽酸和硫酸。六、計算題1.氫氧化鈉的質量分數計算：解析：質量分數=(氫氧化鈉的質量/溶液的總質量)×100%=(10克/(10克+溶劑質量))×100%2.鋅的質量計算：解析：根據化學方程式Zn+H2SO4→Zn