廣東省實驗中學2017屆高三上學期11月月考化學試卷一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是（）A.乙烯醇B.乙烷C.甲醛D.氨水2.在下列化學反應中，不屬于酸堿反應的是（）A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HClC.2H2S+O2→2H2O+2SD.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O3.下列物質(zhì)的熔點由低到高排列正確的是（）A.Si>Ge>SnB.Al>Si>GeC.Ge>Sn>SiD.Sn>Ge>Si4.下列有機物分子結(jié)構(gòu)中，具有最高對稱性的是（）A.2-甲基丙烷B.2,2-二甲基丙烷C.2-甲基-2-丁烯D.2,3-二甲基-2-丁烯5.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A.同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小B.同周期元素，電負性從左到右逐漸減小C.同族元素，原子半徑從上到下逐漸增大D.同族元素，電負性從上到下逐漸增大6.下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（）A.化學鍵都是離子鍵B.共價鍵都是非極性鍵C.非極性鍵都是共價鍵D.離子鍵都是極性鍵7.下列關(guān)于化學平衡的敘述正確的是（）A.化學平衡是動態(tài)平衡B.化學平衡時，正反應速率和逆反應速率相等C.化學平衡時，反應物和生成物的濃度相等D.化學平衡時，反應物和生成物的摩爾數(shù)相等8.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶解度越小C.溶劑的濃度越高，溶解度越大D.溶劑的濃度越高，溶解度越小9.下列關(guān)于氧化還原反應的敘述正確的是（）A.氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)B.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的電荷數(shù)相等D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的電子數(shù)相等10.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.電解質(zhì)是溶于水的化合物B.電解質(zhì)在水中溶解時，會分解成離子C.電解質(zhì)在水中溶解時，不會分解成離子D.電解質(zhì)在水中溶解時，分解成離子的過程是吸熱的11.下列關(guān)于鹽類水解的敘述正確的是（）A.鹽類水解是中和反應B.鹽類水解是酸堿反應C.鹽類水解是氧化還原反應D.鹽類水解是置換反應12.下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體的敘述正確的是（）A.同分異構(gòu)體具有相同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)B.同分異構(gòu)體具有不同的分子式和相同的結(jié)構(gòu)C.同分異構(gòu)體具有相同的分子式和相同的結(jié)構(gòu)D.同分異構(gòu)體具有不同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)13.下列關(guān)于化學反應速率的敘述正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度無關(guān)B.化學反應速率與反應物的溫度無關(guān)C.化學反應速率與反應物的表面積無關(guān)D.化學反應速率與反應物的濃度、溫度和表面積有關(guān)14.下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A.化學平衡常數(shù)是反應物和生成物濃度的比值B.化學平衡常數(shù)是反應物和生成物的物質(zhì)的量比值C.化學平衡常數(shù)是反應物和生成物的摩爾比D.化學平衡常數(shù)是反應物和生成物的物質(zhì)的量比值的乘積15.下列關(guān)于化學實驗的敘述正確的是（）A.在進行化學實驗時，必須嚴格遵守實驗規(guī)程B.在進行化學實驗時，可以隨意更改實驗條件C.在進行化學實驗時，可以不進行任何安全措施D.在進行化學實驗時，可以不記錄實驗數(shù)據(jù)二、填空題（本題共5小題，每空1分，共5分。請將答案填寫在橫線上。）16.下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是__________，屬于分子晶體的是__________。17.下列元素中，屬于過渡元素的是__________。18.下列化合物中，屬于酸的是__________，屬于堿的是__________。19.下列反應中，屬于氧化還原反應的是__________。20.下列有機物分子結(jié)構(gòu)中，具有最高對稱性的是__________。三、計算題（本題共2小題，共12分。請將答案填寫在橫線上。）21.計算下列反應的平衡常數(shù)K。2NO2(g)?N2O4(g)初始濃度：[NO2]=0.2mol/L，[N2O4]=0平衡濃度：[NO2]=0.1mol/L，[N2O4]=0.1mol/L22.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度。已知：25℃時，Kw=1.0×10^-14要求：計算0.1mol/LNaOH溶液的pH值。四、簡答題（本題共3小題，每小題5分，共15分。請將答案填寫在橫線上。）24.簡述化學鍵的形成原理，并舉例說明離子鍵和共價鍵的區(qū)別。25.簡述化學反應速率的影響因素，并舉例說明。26.簡述化學平衡的特點，并舉例說明化學平衡的建立過程。五、實驗題（本題共2小題，共10分。請將答案填寫在橫線上。）27.實驗室中常用下列儀器進行化學實驗：試管、燒杯、酒精燈、玻璃棒、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、量筒、膠頭滴管。請根據(jù)實驗目的，選擇合適的儀器。實驗目的：分離混合物A（含有NaCl和KNO3）。（1）分離NaCl和KNO3的實驗步驟是__________。（2）實驗中需要使用的儀器有__________。28.實驗室中，如何制備氫氧化鐵沉淀？（1）寫出制備氫氧化鐵沉淀的化學方程式。（2）實驗步驟是__________。六、綜合題（本題共2小題，共15分。請將答案填寫在橫線上。）29.某同學在實驗室進行以下實驗：（1）將一定量的NaOH溶液與一定量的稀鹽酸混合，反應后得到溶液B。（2）向溶液B中加入適量的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。請回答以下問題：（1）溶液B中可能含有的離子是__________。（2）加入BaCl2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）根據(jù)觀察到的現(xiàn)象，寫出相應的化學方程式。30.下列有機物分子結(jié)構(gòu)中，請判斷哪些是同分異構(gòu)體，并說明理由。（1）CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3（2）CH3CH2OH和CH3OCH3（3）C2H4和C2H6（4）C3H6和C3H8本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：氨水是一種堿，而有機化合物通常指含碳的化合物，氨水不符合有機化合物的定義。2.C解析：氧化還原反應是指化學反應中有電子轉(zhuǎn)移的反應，而2H2S+O2→2H2O+2S是一個氧化還原反應。3.C解析：根據(jù)元素周期表的規(guī)律，同一族元素的熔點從上到下逐漸減小，所以Ge的熔點最高，Sn次之，Si最低。4.B解析：2,2-二甲基丙烷的分子結(jié)構(gòu)是對稱的，而其他選項的分子結(jié)構(gòu)都不具備這樣的對稱性。5.C解析：同族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，電負性逐漸減小，這是元素周期律的基本規(guī)律。6.C解析：非極性鍵是指電子云對稱分布的共價鍵，離子鍵是指由正負離子通過靜電作用形成的化學鍵。7.A解析：化學平衡是指在一定條件下，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。8.D解析：溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達到飽和時所能溶解的最大量，與溶劑的濃度無關(guān)。9.A解析：氧化劑在反應中得到電子，還原劑在反應中失去電子，這是氧化還原反應的基本特征。10.B解析：電解質(zhì)在水溶液中能夠電離出離子，形成電解質(zhì)溶液。11.B解析：鹽類水解是指鹽與水反應生成酸和堿的過程，屬于酸堿反應。12.A解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機物。13.D解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物的濃度、溫度、表面積等。14.D解析：化學平衡常數(shù)是反應物和生成物的物質(zhì)的量比值的乘積，與濃度無關(guān)。15.A解析：進行化學實驗時，必須嚴格遵守實驗規(guī)程，以確保實驗的安全和準確。二、填空題16.離子晶體：NaCl，分子晶體：CO2解析：離子晶體是由離子組成的晶體，如NaCl；分子晶體是由分子組成的晶體，如CO2。17.過渡元素：Fe解析：過渡元素是指周期表中d區(qū)元素，如Fe。18.酸：HCl，堿：NaOH解析：酸是能夠釋放H+的物質(zhì)，如HCl；堿是能夠釋放OH-的物質(zhì)，如NaOH。19.2H2S+O2→2H2O+2S解析：這是一個氧化還原反應，硫從-2價氧化到0價。20.2,2-二甲基丙烷解析：2,2-二甲基丙烷的分子結(jié)構(gòu)具有最高對稱性。三、計算題21.K=0.25解析：平衡常數(shù)K=[N2O4]/[NO2]^2=0.1/(0.1)^2=0.2522.pH=13解析：pH=-log[H+]，[H+]=10^-pH=10^-13，pOH=14-pH=1，[OH-]=10^-pOH=10^-1，[OH-]/[H+]=10^14/10^-13=10^13，pH=-log(10^13)=13。四、簡答題24.化學鍵的形成原理是原子間通過電子的轉(zhuǎn)移或共享，形成穩(wěn)定的分子。離子鍵是通過電子的轉(zhuǎn)移形成的，如Na+和Cl-；共價鍵是通過電子的共享形成的，如H2。25.化學反應速率的影響因素包括反應物的濃度、溫度、表面積、催化劑等。例如，增加反應物濃度可以增加反應速率。26.化學平衡的特點是反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應速率相等。例如，N2+3H2?2NH3，當反應達到平衡時，N2和H2的消耗速率與NH3的生成速率相等。五、實驗題27.實驗步驟：加熱混合物A使其溶解，然后冷卻結(jié)晶，過濾得到NaCl和KNO3的混合晶體。實驗儀器：燒杯、酒精燈、玻璃棒、漏斗、濾紙。28.化學方程式：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)