2025中考化學方程式配平全真模擬試題與解析專項試卷一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列化學方程式中，配平正確的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2H2+O2→2H2O2C.2H2+O2→H2OD.2H2+O2→2H2O32.下列物質中，不屬于氧化劑的是（）A.H2O2B.FeC.Cl2D.O23.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2H2+O2→2H2OD.2KClO3→2KCl+3O2↑4.下列物質中，不屬于還原劑的是（）A.FeB.H2C.CD.O25.下列反應中，不屬于復分解反應的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu6.下列物質中，不屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.P2O5D.H2O7.下列物質中，不屬于堿性氧化物的是（）A.CaOB.MgOC.Al2O3D.Na2O8.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.NaOH+HCl→NaCl+H2O9.下列物質中，不屬于鹽的是（）A.KClB.NaNO3C.CaCO3D.H2SO410.下列反應中，不屬于中和反應的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OC.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2OD.NaOH+H2CO3→NaHCO3+H2O二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共10分）1.化學方程式配平的基本原則是：質量守恒定律和原子守恒定律。2.在化學反應中，氧化劑是指能夠使其他物質發生氧化反應的物質，而還原劑是指能夠使其他物質發生還原反應的物質。3.復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。4.酸性氧化物是指與水反應生成酸或與堿反應生成鹽和水的氧化物。5.中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。三、解答題（本大題共2小題，共20分）1.（10分）請配平下列化學方程式：（1）CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（2）2KClO3→2KCl+3O2↑2.（10分）請根據下列反應，寫出反應物和生成物的化學式：（1）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。四、判斷題（本大題共5小題，每小題2分，共10分）1.化學方程式配平的目的是使反應物和生成物的原子數目相等。（）2.在置換反應中，反應物中的金屬元素化合價降低，而生成物中的金屬元素化合價升高。（）3.酸性氧化物與堿反應，生成鹽和水，這種反應屬于中和反應。（）4.復分解反應中，反應物和生成物的離子數目必須相等。（）5.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化學計量數必須相等。（）五、簡答題（本大題共2小題，每小題5分，共10分）1.簡述化學方程式配平的步驟。2.簡述氧化還原反應中氧化劑和還原劑的作用。六、計算題（本大題共1小題，共10分）1.已知某金屬M的原子量為24，其最高價氧化物的化學式為MO2。請計算金屬M在氧化物中的化合價。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：根據質量守恒定律，反應前后原子數目相等，故選A。2.B解析：氧化劑是能夠接受電子的物質，Fe在此反應中失去電子，故不是氧化劑。3.D解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。D選項是分解反應。4.D解析：還原劑是能夠提供電子的物質，O2在此反應中接受電子，故不是還原劑。5.C解析：復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。C選項是分解反應。6.D解析：酸性氧化物是指與水反應生成酸或與堿反應生成鹽和水的氧化物。H2O不是酸性氧化物。7.C解析：堿性氧化物是指與水反應生成堿或與酸反應生成鹽和水的氧化物。Al2O3不是堿性氧化物。8.D解析：氧化還原反應是指反應中有電子轉移的反應。D選項是中和反應，沒有電子轉移。9.D解析：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物。H2SO4不是鹽。10.D解析：中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。D選項是酸與酸式鹽的反應。二、填空題1.質量守恒定律和原子守恒定律2.氧化劑、還原劑3.兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物4.與水反應生成酸或與堿反應生成鹽和水5.酸和堿反應生成鹽和水三、解答題1.（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑解析：根據質量守恒定律，反應前后原子數目相等，故配平為1：2：1：1：1。（2）2KClO3→2KCl+3O2↑解析：根據質量守恒定律，反應前后原子數目相等，故配平為2：2：3。2.（1）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應物為Fe和CuSO4，生成物為FeSO4和Cu。解析：根據置換反應的定義，鐵將硫酸銅中的銅置換出來，生成硫酸亞鐵和銅。（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應物為NaOH和HCl，生成物為NaCl和H2O。解析：根據中和反應的定義，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。四、判斷題1.√2.×解析：在置換反應中，反應物中的金屬元素化合價升高，而生成物中的金屬元素化合價降低。3.√4.×解析：復分解反應中，反應物和生成物的離子數目不一定相等。5.×解析：氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化學計量數不一定相等。五、簡答題1.化學方程式配平的步驟：（1）寫出反應物和生成物的化學式；（2）根據質量守恒定律，確定反應物和生成物的原子數目；（3）調整化學式前面的系數，使反應物和生成物的原子數目相等。2.氧化還原反應中氧化劑