2024年中考第二次模擬考試（上海卷）全解全析一、選擇題（共20分，21~34題只有一個正確選項，每題1分；35~37有1~2個正確選項，每題2分，若有2個正確選項，只選對一個的得1分，有錯不得分。）題號2122232425262728答案CBABCBAC293031323334353637DDCBDDBDABCD21.【答案】C【詳解】A、玻璃破碎沒有新物質生成，不屬于化學變化，A選項不符合題意；B、鹽酸揮發(fā)沒有新物質生成，不屬于化學變化，B選項不符合題意；C、鐵釘生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，C選項符合題意；D、冰雪融化沒有新物質生成，不屬于化學變化，D選項不符合題意。故選：C。22.【答案】B【解析】【詳解】有機物為含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽等除外，故選B。23.【答案】A【詳解】A、該物質由同種分子構成，屬于純凈物，該分子由同種原子構成，屬于單質，故選項A正確；B、該物質由同種分子構成，屬于純凈物，該分子由兩種原子構成，屬于化合物，故選項B錯誤；C、該物質由兩種分子構成，屬于混合物，故選項C錯誤；D、該物質由三種分子構成，屬于混合物，故選項D錯誤；故選：A。24.【答案】B【詳解】鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體，鐵絲燃燒現象不會發(fā)出耀眼的白光，故選B。25.【答案】C【詳解】A、水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：，反應條件錯誤，不符合題意；B、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，生成物錯誤，不符合題意；C、氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：，符合題意；D、碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：，未配平，不符合題意。故選C。26．【答案】B【詳解】A.氯化氫是鹽酸的主要成分，故選項說法錯誤；B.氫氧化鈉俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉，化學式為NaOH，故選項說法正確；C.膽礬是五水硫酸銅的俗稱，化學式為CuSO4·5H2O，故選項說法錯誤；D.蘇打是指碳酸鈉，化學式為Na2CO3，碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，化學式為NaHCO3，故選項說法錯誤；故選B。27．【答案】A【詳解】A、膽礬不能與水反應，水蒸氣不可以用膽礬來檢驗，錯誤；B、水的反常膨脹跟水分子之間的締合有關，正確；C、電解水時，負極產生氫氣，正極產生氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，化學變化中元素的種類不變，電解水實驗證明水是由氫元素和氧元素組成，水是純凈物，水中不存在氫氣和氧氣，錯誤；D、自來水生產中通入氯氣的作用消毒殺菌，不是吸附微生物，錯誤。故選B。28．【答案】C【分析】含有氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥叫復合肥。【詳解】A、Ca2(PO3)2中只有磷元素，屬于磷肥，不符合題意；B、CO(NH2)2中只有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；C、KNO3中含有鉀、氮兩種元素，屬于復合肥，符合題意；D、KCl中只有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選C。29【答案】D【詳解】A、置換反應是由一種單質和一種化合物反應生成一種單質和一種化合物的反應，該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；B、由分子結構模型可知，有機物X的化學式為CH4O，錯誤；C、原子是化學變化中的最小粒子，化學反應過程中，原子的種類不變；錯誤；D、由示意圖可知，一個氫分子沒反應，所以參加反應的和分子個數比為3：1，正確。故選D。30.【答案】D【詳解】試題分析：A、鐵絲在O2中燃燒有高溫的黑色固體生成，需在瓶中預留少量水冷卻，以免集氣瓶破裂，錯誤；B、氫氣密度比空氣小，瓶口應朝下，錯誤；C、澄清石灰水和CO2和HCl都能反應，錯誤；D、氧氣不易溶于水且不與水反應，可以通入水將氧氣擠入氣球。考點：氣體的性質、收集31.【答案】C【詳解】A.①中硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，能生成一種無色、有刺激性氣味，故選項說法正確；B.②中氫氧化鈉溶液擠入瓶中振蕩，氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫氣體減少，壓強減小，小于大氣壓強，故選項說法正確；C.③中打開K，外界大氣壓大于瓶內氣壓，乙中的長導管口冒氣泡，故選項說法錯誤；D.甲裝置中硫粉換做碳粉，由于碳不完全燃燒時會生成一氧化碳，則乙中長導管口可能冒出的氣泡比硫偏少，故選項說法正確；故選C。32．【答案】B【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質量會減小，該選項不符合題意；B、氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，根據質量守恒，可知溶液質量增加，該選項符合題意；C、食鹽水敞口放置，溶液質量幾乎不變，該選項不符合題意；D、石灰水中的氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據質量守恒，由于產生的沉淀的質量大于吸收的二氧化碳的質量，則溶液質量減小，該選項不符合題意。故選B。33．【答案】D【詳解】A、硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸銀和硫酸生成微溶于水的硫酸銀沉淀和硝酸，因此都會出現渾濁現象，無法鑒別，選項錯誤；；B、氫氧化鈉固體溶于水時也會放熱，因此氫氧化鈉固體放入鹽酸中無法判斷是否為中和反應放出的熱，選項錯誤；C、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性能使石蕊變紅，而氯化氫溶于水形成鹽酸顯酸性能使石蕊變紅，因此無法檢驗二氧化碳中是否含有氯化氫，選項錯誤；D、氧化銅可以和過量的稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此過濾后可以除去銅中的氧化銅，選項正確；故選：D。34．【答案】D【詳解】A、在金屬活動順序中，鋁活動性強于鐵，相同條件下鋁粉反應速率比鐵粉快，反應過程中乙管活塞向上推動較快，錯誤；B、比較金屬活動性強弱可根據在相同條件下金屬與酸反應的劇烈程度或金屬與另一種金屬的鹽溶液反應的可能性來判斷，不可根據金屬與酸反應產生的氫氣多少來判斷，錯誤；C、根據化學方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，可知每54g鋁與294份質量硫酸反應生成6g氫氣即每18g鋁與98份質量硫酸反應生成2g氫氣，根據化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵與98份質量硫酸反應生成2g氫氣；相同質量的硫酸完全反應消耗的鋁質量小于鐵，反應結束后，硫酸沒有剩余，鋁粉一定有剩余，鐵可能有剩余，錯誤；D、根據選項C的分析可知，反應結束后，當鋁粉有剩余時，鐵粉可能沒有剩余，正確。故選D。35．【答案】BD【詳解】A、由同種原子構成的物質不一定是純凈物，如臭氧和氧氣組成的混合物，都是由氧原子構成，錯誤；B、由，得1molH2所含原子的個數=，1molO2所含的原子數=，所含的原子數相同，正確；C、沒有指明溶液的質量，故溶質的質量分數越大所含溶質的質量不一定越大，錯誤；D、根據化學反應方程式，得硫和氧氣反應的質量比為1:1，故1g硫與1g氧氣充分反應可生成2g二氧化硫，正確。故選BD。36.【答案】AB【解析】【詳解】A、80mL水的質量為80mL×1g/cm3=80g，則將20g氯化鈉與80mL水混合，所得溶液質量為100g，質量分數為，該選項符合題意；B、稀釋前后溶質質量不變，將80g、25%的氯化鈉溶液與20mL水充分混合，所得溶液質量為100g，質量分數為，該選項符合題意；C、將10g氯化鈉加入至90g、20%的氯化鈉溶液，溶液質量為10g+90g=100g，溶質質量分數為，該選項不符合題意；D、將10g氯化鈉加入至200g、5%的氯化鈉溶液，溶液質量為10g+200g=210g，取出一半為210g÷2=105g，且溶質質量分數為，該選項不符合題意。故選AB。37.【答案】CD【詳解】A、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉的反應，故選項A說法錯誤；B、中和反應是酸和堿互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，反應過程中有水生成，所以中和反應一定屬于復分解反應，故選項B說法錯誤；C、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，屬于放熱反應，故選項C說法正確；D、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，可以利用中和反應改良酸性土壤，故選項D說法正確；故選：CD。38.（6分）(1)3/三（1分）6.02×1023（1分）(2)鹽（1分）+4（1分）(3)澄清石灰水變渾濁（1分）（1分）【詳解】（1）檸檬酸中含有碳、氫、氧三種元素。1mol檸檬酸中有7mol氧原子，1mol維生素C中有6mol氧原子，則1mol檸檬酸中氧原子數比1mol維生素C中氧原子數多1mol，即6.02×1023個。（2）NaHCO3由金屬陽離子鈉離子和酸根離子碳酸氫根離子構成，屬于鹽。碳酸氫根為-1價，其中氫元素為+1價、氧元素為-2價，則碳元素的化合價為(-1)-(+1)-(-2×3)=+4。（3）結論是含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以現象是澄清石灰水變渾濁，反應原理是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為。39.（9分）(1)36.6（1分）(2)硝酸鉀（1分）(3)11：10（1分）(4)131.6g≤m≤169g（2分）（1分）3.6g；（1分）蒸發(fā)90g水，再降溫至20℃，過濾，將所得固體洗滌干燥（2分）【詳解】（1）由表格數據可知，40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6g/100g水；（2）由表格數據可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；（3）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，100g硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比應為11:10；（4）80℃時，燒杯中沒有固物質剩余，此時硝酸鉀的溶解度為169g，所以混合物中硝酸鉀的質量最大為169g，80℃時，氯化鈉的溶解度為38.4g，所以混合物中硝酸鉀的質量最小為170g-38.4g=131.6g，因此混合物中硝酸鉀的質量范圍是131.6g≤m≤169g；（5）硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，混合物中氯化鈉的質量見解析；根據實驗二所得硝酸鉀和氯化鈉的實際質量，若要得到盡可能多且純凈的硝酸鉀，混合物中氯化鈉3.6g，只需要20℃的10g水就可以完全溶解，可在實驗一步驟2后繼續(xù)實驗：蒸發(fā)90g水，再降溫至20℃，過濾，將所得固體洗滌干燥。40.（6分）(1)（1分）D（1分）(2)b（1分）關閉活塞c（1分）(3)（1分）稀鹽酸等（合理即可）（1分）【詳解】（1）實驗室用裝置A制備氧氣，反應物應為固體且需要加熱，又由于試管口未放置一團棉花，選用的藥品為氯酸鉀和二氧化錳，氯酸鉀在二氧化錳催化和加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：；氧氣密度比空氣大，不易溶于水且不與水反應，可選用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氣體更純凈，因此收集裝置選D；（2）用裝置B制備二氧化碳，實驗開始前，應從b處裝入大理石，從長頸漏斗上端加入稀鹽酸，反應物一接觸立即產生氣體，收集完氣體后，關閉活塞c，裝置B中壓強增大，將稀鹽酸“壓”回長頸漏斗中，反應物分離，反應隨后停止；41（9分）(1)化學（1分）(2)活性炭（1分）鹽酸（1分）（1分）硝酸銀溶液（1分）無明顯現象或沒有白色沉淀生成（1分）a＜m＜（a＋b），實驗中獲得的氧化鐵的質量等于原混合物中氧化鐵的質量加上氫氧化鐵分解生成的氧化鐵質量（3分）【詳解】（1）反應前有5.6g鐵粉、4.2g活性炭和0.2g氯化鈉，反應后有ag氧化鐵、bg氫氧化鐵、4.2g活性炭和0.2g氯化鈉，有新物質氫氧化鐵生成，是化學變化。（2）①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鈉不和鹽酸反應但能溶于水，活性炭不能和鹽酸反應也不能溶于水，所以分離出的濾渣為活性炭。②鹽酸過量，所以開始加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，不會出現紅褐色沉淀。氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，化學方程式為。③濾液中有氯化鈉，