PAGEPAGE1課時分層作業(十)化學反應的限度和化學反應條件的限制(建議用時：45分鐘)[學業達標練]1．下列反應中可推斷為可逆反應的是()A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C．單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣B[正、逆兩方向的反應條件相同且同時進行時屬于可逆反應。]2．煤本身是可燃物質，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變為粉末狀態時，在空氣中達到肯定的濃度遇明火即快速爆炸，其緣由是()【導學號：43722117】A．粉末狀態的煤比塊狀煤的著火點低B．粉末狀態的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態的煤呈氣態，屬于可燃性氣體C[煤變為粉末狀態時，總表面積大，與空氣中的氧氣親密接觸時，一旦遇見火源，便發生猛烈的氧化還原反應。]3．在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應從正反應起先。下列說法錯誤的是()A．起先正反應速率最大B．v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1時，反應達到平衡狀態C．達到平衡v逆(SO3)最大D．起先時v逆(SO3)＝0B[不管是否平衡，v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1。]4．對于可逆反應2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入肯定量的18O2，足夠長時間后，18O原子()A．存在于SO2、O2、SO3中B．只存在于SO2、O2中C．只存在于O2、SO3中D．只存在于SO3中A[由于該反應是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。]5．在肯定溫度下，向密閉容器中充入肯定量的NO2和SO2，發生反應：NO2＋SO2NO＋SO3，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是()A．SO2和SO3的物質的量肯定相等B．NO2和SO3的物質的量肯定相等C．反應混合物的總物質的量肯定等于反應起先時NO2和SO2的總物質的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物質的量肯定相等C[該反應前后氣體的物質的量不變。]6．肯定溫度下在肯定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態標記的是()【導學號：43722118】①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變更④C的物質的量不再變更⑤混合氣體的總壓強不再變更⑥混合氣體的總物質的量不再變更⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2A．②⑧ B．④⑦C．①③ D．⑤⑥A[關于平衡狀態的推斷，肯定要依據實際反應分析選項，推斷是否達到平衡狀態，只有在平衡狀態下具備的性質才能作為“標記”。本題中的反應是一個反應前后氣體物質的量不等的可逆反應。②在反應過程中的隨意時刻都符合。⑧可能是平衡狀態，也可能不是平衡狀態。]7．下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達平衡狀態的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)C[A項中都是正反應速率，不能確定是否達到平衡；B項說明v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態；C項中v正(H2)＝v逆(H2)，處于平衡狀態；D項v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態。]8.如圖是可逆反應3X2＋Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時，只有正方向反應沒有逆方向反應B．t2時，反應已達到平衡狀態，v正(X2)＝v逆(Y2)C．t2～t3，各物質的濃度不再發生變更D．t2～t3，處于靜止狀態，反應不再發生C[A項，正反應與逆反應同時進行；B項，平衡狀態時同一物質的v正＝v逆，但v正(X2)＝3v逆(Y2)；D項，化學平衡為動態平衡。]9．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()【導學號：43722119】①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進行氣化處理⑥通入適當過量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④C[著火點是固有性質，不能變更。]10．在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑條件下高溫加熱，發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應中CO2的濃度隨時間變更狀況如圖所示：(1)依據圖中數據，反應起先至達到平衡狀態時，CO2的平均反應速率為________，反應達到平衡狀態時，c(H2)＝________。(2)推斷該反應達到平衡狀態的依據是____________(填序號)。①CO削減的反應速率和CO2削減的反應速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變更【答案】(1)0.003mol/(L·min)0.03mol/L(2)①③11.某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，0～3分鐘內各物質的量的變更狀況如圖所示(A，B，C均為氣體)(1)該反應的化學方程式為__________________。(2)在肯定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的是________(填字母)。【導學號：43722120】A．氣體總質量保持不變B．A、B、C的濃度都相等C．A、B、C的濃度不再發生變更D．A、B、C的分子數之比為2∶1∶2E．正反應和逆反應都已停止F．容器內氣體密度不再發生變更【解析】(1)依據圖象可知A、B物質的量削減，為反應物，C物質的量增大，為生成物，2分鐘時達到平衡，該反應為可逆反應，0～2分鐘內A、B、C物質的量變更量分別為2mol、1mol、2mol，所以該反應的化學方程式為2A(g)＋B(g)2C(g)。(2)A．依據質量守恒，不論反應是否達到平衡，氣體總質量保持不變，所以氣體總質量保持不變不能推斷反應達到平衡，錯誤；B．A、B、C的濃度是否相等與反應是否平衡無關，錯誤；C．A、B、C的濃度不再發生變更，說明正反應速率等于逆反應速率，說明反應達到平衡，正確；D．A、B、C的分子數之比與反應是否達到平衡無關，錯誤；E.反應平衡時正反應速率等于逆反應速率，不是0，錯誤；F.依據質量守恒定律，氣體質量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度都保持不變，所以容器內氣體密度不再發生變更，不能推斷反應達到平衡，錯誤。【答案】(1)2A(g)＋B(g)2C(g)(2)C[沖A挑戰練]12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。下列說法不正確的是()A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量肯定小于0.3molB．達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變更C．達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達akJD．上升反應溫度，逆反應速率增大、正反應速率減小D[因為該反應為可逆反應，反應不行能進行究竟，所以0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量肯定小于0.3mol，A選項正確；達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度不再發生變更，B選項正確；X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)表示1molX(g)和2molY(g)完全反應生成3molZ(g)放出akJ的熱量，若n(X)＞1mol，n(Y)＞2mol，則反應放出的熱量可達akJ，C選項正確；上升反應溫度，正反應和逆反應速率都增大，D選項錯誤。]13．肯定條件下，對于反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列推斷不合理的是()【導學號：43722121】①c1∶c2＝1∶3②平衡時，Y和Z的生成速率之比2∶3③X和Y的轉化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1A．①② B．③④C．①④ D．②③D[分析濃度變更關系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/mol·L－1c1c2c3c平衡/mol·L－10.10.30.08反應的化學方程式中反應物化學計量數之比為1∶3，所以反應中X和Y必定以1∶3消耗，因為達平衡時X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正確；平衡時Y和Z的生成速率之比應當和化學方程式對應化學計量數之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，②錯誤；由于起始時反應物是按化學方程式化學計量數之比配料，故X和Y轉化率相等，③錯誤；運用極限法，假設Z完全轉化為反應物，c1的極限值為0.14mol·L－1，而題設c1>0，反應又是可逆的，故④也正確。]14．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，O2足量，n(NO)隨時間的變更如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。(2)如圖所示，表示NO2變更曲線的是________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。【導學號：43722122】(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是____________(填序號)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內密度保持不變【解析】(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013molc(NO2)＝eq\f(0.013mol,2L)＝0.0065mol·L－1故表示NO2變更曲線的為b。v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(ΔnNO,V·Δt)＝eq\f(0.020mol－0.008mol,2L×2s)＝0.003mol·L－1·s－1，則v(O2)＝eq\f(1,2)v(NO)＝0.0015