2024～2025學年度第二學期期中考試高一化學試題注意事項3．氨是重要的化工原料，能與cacl2結合生成cacl2.8NH3．氨是重要的化工原料，能與cacl2結合生成cacl2.8NH3，加熱條件下NH3能將CuO還原成Cu，某興趣小組制取少量NH3，探究其性質并4．硫酸氫氯吡格雷片(c16H10clNO2S.H2SO4)是抗血小板凝聚藥物，下列說法A.半徑：r(N3—)>r(02—)B.沸點：NH3>H2OC.熱穩定性：cH4>NH3D.酸性：H2SO4>HclO4VA族元素氮、磷化合物應用廣泛。氨氣是合成硝酸的重要原料；肼(N2H4)是常用的火箭燃料；羥膚（NH2OH）可作油脂工業中的抗氧化劑；磷酸(H3PO4)是三元酸，次磷酸(H3PO2)高一化學試題第2頁（共6頁）5．下列物質的結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A.N2化學性質很穩定,N2可用于工業合成氨B．NH2OH具有氧化性，可作油脂工業中的抗氧化劑C.肼具有還原性，可作為火箭燃料D．NH3易與酸反應，可用于制取硝酸6．氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法錯誤的是A．可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發生泄漏B.自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3C.多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”D.氮氣和氧氣在高溫條件下發生反應是汽車尾氣中氮氧化物的主要成因7．下列化學反應表示正確的是A.銅與濃硝酸反應的離子方程式：CU+4H++2NO3—=CU2++2NO2↑+2H2OB．向AlC13溶液中加入過量濃氨水的離子方程式：Al3++4NH3.H2O=[Al(OH)4]—+4NHEQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(+),4)C.H3PO2與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：D.氨水吸收過量SO2的化學方程式：2NH3.H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O8、堿性鋅錳電池的總反應為．zn+2MnO2+H2O=znO+2MnOOH，電池構造示意圖如題8圖所示。下列有關說法不正確的是A．電池工作時，MnO2發生還原反應B.電池工作時，OH-通過隔膜向負極移動C.環境溫度過低，不利于電池放電D．反應中每生成1molMnOOH，轉移電子數目約為2×6.02×10239．部分含氮物質的分類與相應化合價關系如題9圖所示。下列推斷不合理的是A.將足量銅絲插入d的濃溶液產生氣體中含有bB.a只能被氧化，不能被還原C.c溶于水能同時生成b和d10．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是A.硫酸工業B.工業制硝酸C.純堿工業NaCl溶液11．下列有關化學反應速率的說法正確的是A.用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應生成氫氣的速率會加快B.100mL2mol·L—1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C.反應C(S)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，增加C（s）的量，反應速率增大D.汽車尾氣中的NO和CO發生反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率加快A木炭在加熱條件下能BC溶液中可能有K+DFe3+與I-的反應有一定13．空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統造成視覺障礙的叫霾。科研人員提出了EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(2),3)D.硫酸鹽轉化過程中發生的總反應方程式為：SOEQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up5(2),3)—+2NO2+H2O=HSOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(—),4)+NOEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(—),2)+HNO2I.CO2與H2反應合成甲酸：CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)II.CO2與H2反應合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)a.恒溫恒容下，再充入H2b.降低溫度c.恒溫恒容下，向其中充入Ar（3）HCOOH是弱酸，一定條件下，在水溶液中部分電離出氫離子和甲酸根離子（HCOO-）達到高一化學試題第4頁（共6頁） 1用H2濃度變化表示該反應的平均速率是。22min末，CO2的濃度是。③2min末，CO2的轉化率是。（5）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生反應II，下列說法可以表明反應達到化學平衡狀態的是。A．單位時間內消耗3molH2，同時生成1molCH3OHB．c（CH3OH）不再改變C.3V(CO2)=V(H2)D.CO2的質量保持不變1516分）氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。如題15圖-1為合成氨以及氨的催化氧化制取硝酸的流程示意圖。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的原料是（寫出物質的化學式）。（2）氧化爐中氨氣發生反應的方程式為（3）向吸收塔中持續通入A的作用為（答題時要指明A物質）。（4）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數據：化學鍵N三NH—H鍵能kJ·moL-1abc則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=_________KJ.moL—1、用字母表示）。（5）44.8g銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色也逐漸變淺。當銅反應完畢時，共收集到標準狀況下氣體的體積為22.4L。則反應中消耗HNO3的物質的量為______________（寫出計算過程）（6）某企業在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如題15圖-2所示：1寫出生成NaHCO3的總反應的化學方程式為_____________________。②利用副產品氯化銨制備氨氣以提高其經濟利用價值。寫出用MgO與NH4C1固體混合加熱制得NH3的化學方程式。高一化學試題第5頁（共6頁）1612分）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。I.某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中作用，設計并進行以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電解質溶液電流表指針方向1稀鹽酸偏向Al2稀鹽酸偏向Cu3氫氧化鈉溶液偏向Mg根據上表中記錄的實驗現象，回答下列問題：（2）實驗2中Cu為極，電池總反應離子方程式（3）實驗3中Al為極，其電極反應式為。II．如題16圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：（4）電池的負極是（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為。（5）電池工作一段時間后電解質溶液的pH（1717分）對氮的化合物造成污染的治理是科研工作者一直致力研究的課題。I.我國“藍天保衛戰”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學家研究發現含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如題17圖-1所示：回答下列問題：（2）下列敘述正確的是。A.霧和霾的分散質均為空氣B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.大氣中的氨氣在反應過程中被氧化II.工業排放的煙氣中常含有氮的氧化物（NOx研究者提出若干煙氣“脫硝”的方法。（3）選擇性催化還原法：在催化劑作用下，選取還原劑將煙氣中的NOx進行無害化處理。寫出選取NH3做還原劑時與煙氣中的N02發生反應的化學方程式。（4）純堿溶液吸收法：用Na2C03溶液吸收處理氮的氧化物尾氣（NOx）。NO和NO2混合氣體被Na2C03溶液完全吸收只生成一種氮的含氧酸鹽和一種無色無味的氣體。寫出上述反應的離子方程式。高一化學試題第6頁（共6頁）EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up5(+),4)（6）過程③：一定條件下向廢水中加入CH3OH，可以實現HNO3→N2，稱為反硝化過程。其當x(NaClO)>x1時，水體中總氮去除率下降，可能的