喀什市2024-2025學年第二學期期中質量監測高二化學1.下列各能級中軌道數為3的是()A.sB.pC.dD.f2.觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是()A.一個小點表示1個自由運動的電子B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面C.電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉D.1s軌道電子云的點的疏密程度表示電子在某一位置出現概率的大小3.下列各原子或離子的電子排布式中，錯誤的是()A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p64.在核電荷數為25的Mn的價層電子排布中，處于基態的是()A.B.C.D.5.下列各組元素性質的敘述中，正確的是。A.N、O、F的電負性依次增大B.N、O、F的第一電離能依次增大C.N、O、F的最高正化合價依次升高D.O、F、Na的原子半徑依次減小6.某元素原子價層電子排布式為3d54s2，其應在()A.第四周期IIA族B.第四周期IIB族C.第四周期VIA族D.第四周期VIIB族7.下列關于σ鍵和π鍵的說法中，錯誤的是。A.σ鍵的電子云圖形是軸對稱的，π鍵的電子云圖形是鏡面對稱的B.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C.兩個p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵D.H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵和π鍵8.下列關于丙烯（CH3CH=CH2）分子的說法中，錯誤的是。A.有8個σ鍵，1個π鍵B.有2個碳原子是sp2雜化C.3個碳原子在同一平面上D.所有原子都在同一平面上9.下列說法中，錯誤的是。A.鍵能是衡量化學鍵穩定性的參數之一，鍵能越大，則化學鍵就越牢固B.鍵長與共價鍵的穩定性沒有關系C.鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性D.共價鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，所以共價鍵有飽和性10.下列分子中的中心原子是sp2雜化的是()A.NH3B.CH4C.BF3D.H2O11.下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結構為V形的是。A.SO2B.NF3C.H3O+D.OF212.下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是。A.CH4和CCl4B.H2S和HClC.CO2和CS2D.NH3和CH413.某化學科研小組對范德華力提出的以下幾種觀點不正確的是()A.Cl2比其他氣體易液化，由此可以得出，范德華力屬于一種強作用力B.范德華力屬于既沒有方向性也沒有飽和性的靜電作用C.范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用D.范德華力比較弱，但范德華力越強，物質的熔點和沸點越高14.下列關于氫鍵X一H…Y的說法錯誤的是()A.X、Y元素具有很大的電負性，是氫鍵形成的基本條件B.氫鍵是共價鍵的一種C.某些物質因分子之間存在氫鍵，導致沸點反常升高D.同一分子內也可能形成氫鍵15.下列敘述中，正確的是()A.石英玻璃和水晶都是晶體B.晶體與非晶體的根本區別在于固體是否具有規則的幾何外形C.具有各向異性的固體可能是晶體D.粉末狀的固體肯定不是晶體16.最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為()A.Mg2CNi3B.MgCNi3C.MgCNi2D.MgC2Ni17.下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是()A.Na2O和SiO2熔化B.Mg和S熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化D.碘和干冰升華18.下列事實能說明剛玉（Al2O3）是共價晶體的是()①Al2O3是兩性氧化物；②硬度很大；③它的熔點為2045℃;④自然界中的剛玉有紅寶石和藍寶石。A.①②B.②③C.①④D.③④19.下列有關晶體的敘述中，錯誤的是()A.干冰晶體中，每個CO2周圍緊鄰12CO2B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個C.氯化絕晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-D.金剛石為三維骨架結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子20.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象的說法中，正確的是()A.反應后溶液中沒有沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子為中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道D.向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生任何變化，因為Cl(NH3)47」2+不與乙醇發生反應21.（每空1分，共8分）請寫出下列基態粒子的電子排布式和價層電子的軌道表示式：（1）Ti：_____，_____。（2）Cr：_____，_____。（3）Zn2+：_____,_____。（4）Cu：_____，_____。22.（共11分）W、X、Y、Z、N是原子序數依次增大的5種短周期元素，其元素性質或原子結構如下：元素元素性質或原子結構W電子只有一種自旋取向X原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等N只有一個不成對電子請完成下列空白：（1）寫出各元素的元素符號：W：_____X：_____Y：_____Z：_____N：_____。（2）X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：_____（請填元素符號）。（3）X、Z和N三種元素的電負性由大到小的順序：_____（請填元素符號）。（4）Y、Z和N三種元素的第一電離能由大到小的順序：_____（請填元素符號）。23.（共10分）根據雜化軌道理論可以判斷分子的空間結構，試根據相關知識填空：（1）PCl3分子的空間結構為_____，其中P的雜化軌道類型為_____。（2）CH3COOH中C原子的雜化軌道類型為_____。（3）一種有機化合物的結構簡式如下：①該分子中有______個sp2雜化的碳原子；______個sp3雜化的碳原子。（4）SCN-與NO3-的結構相同，空間結構呈_____形，中心原子都采取雜化。（5）COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-、NO3-等粒子具有相同的原子個數，它們的價電子總數都是，空間結構呈形，中心原子都采取雜化。24.（共11分）參照如圖SiO2的晶體結構模型分析SiO2晶體的結構，并回答下列問題。（1）在二氧化硅晶體中有若干環狀結構，最小的環狀結構由_____個Si和_____個O原子構成。（2）在二氧化硅晶體中，硅原子的價電子層原子軌道發生了雜化，雜化方式是_____，Si-O-Si的鍵角是_____。（3）二氧化硅屬于重要的無機非金屬材料，請列舉兩項二氧化硅的主要用途：_____。（1分）（4）下列說法中正確的是_____（填序號）。①凡是共價晶體都含有共價鍵②凡是共價晶體都有正四面體結構③凡是共價晶體都具有三維骨架結構④凡是共價晶體都具有很高的熔點高二化學123456789BDCDADCDBC20DBABCBDBBB21.（每空1分，共8分）（3）[Ar]3d104）[Ar]3d104s122.（第1小題，每空1分，共5分，其余每空2分，共11分）（1）H；O；Mg；Si；Cl（3）O>Cl>Si23.（每空1分，共10分）（1）三角錐形sp3