高級中學名校試題PAGEPAGE1天津市西青區2024-2025學年高一上學期期末考試可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56第I卷(選擇題共60分)一、選擇題(每題只有一個正確選項，每小題2分，共60分)1.古籍中記載的下列事實或現象的形成，未涉及氧化還原反應的是（）A.《夢溪筆談》：“石穴中水所滴者皆為鐘乳”B.《七步詩》：“煮豆燃豆萁”C.《神農本草經》：“石膽能化鐵為銅”D.《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”【答案】A【解析】A．鐘乳石的主要成分是碳酸鈣，“石穴中水所滴者皆為鐘乳”中涉及的反應為難溶的碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應中沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A符合題意；B．“煮豆燃豆萁”涉及的反應為豆萁燃燒生成二氧化碳和水，燃燒過程中有元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．“石膽能化鐵為銅”涉及的反應為鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，反應中有元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D．“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”涉及的反應為磷在空氣中自燃生成五氧化二磷，反應中有元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故選A。2.化學與生產、生活等密切相關，下列說法正確的是（）A.氯氣具有漂白性，常用作漂白劑B.在過渡元素中可以尋找半導體材料C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，硬度大D.“雨過天青云破處”所描述瓷器天青色，來自氧化鐵【答案】C【解析】A．氯氣本身不具有漂白性，是氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，A錯誤；B．在過渡元素中可以尋找制造催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料(如Fe、Cr、Mn、V等)，而半導體材料則需在金屬與非金屬交界處尋找，B錯誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，具有比組成合金各成分金屬強度、硬度大，C正確；D．氧化鐵為紅棕色固體，與瓷器青色不符，D錯誤；故選C。3.對下列各組物質的分類正確的是（）A.混合物：鋼鐵、液氯、硬鋁B.同素異形體：、、C.酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰D.電解質：醋酸、熔融氯化鈉、過氧化鈉【答案】D【解析】A．液氯是純凈物，故A錯誤；B．、、互為同位素，同素異形體是同種元素形成的結構不同的單質，故B錯誤；C．一氧化碳不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．醋酸屬于酸、熔融氯化鈉屬于鹽、過氧化鈉屬于活潑金屬氧化物，一定條件下均能發生電離，從而導電，均屬于電解質，故D正確；故選：D。4.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.NaCl B.NaOH C.CO2 D.HCl【答案】B【解析】A．氯化鈉中只含離子鍵，A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，B正確；C．二氧化碳分子中只含有共價鍵，C錯誤；D．氯化氫分子中只含有共價鍵，D錯誤；故選B。5.“鐵肥”(主要含)常用于解決植物葉面變黃問題，通過溶于水配制成溶液噴施在葉面上。下列有關“鐵肥”說法錯誤的是（）A.“鐵肥”易因保存不當被空氣氧化變質為硫酸鐵B.可用溶液檢驗“鐵肥”中的C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗“鐵肥”是否失效【答案】B【解析】A．Fe2+易被空氣氧化為Fe3+，故“鐵肥”易因保存不當被空氣中的氧氣氧化為硫酸鐵，A正確，不符合題意；B．KSCN可用于檢驗Fe3+，故可用KSCN溶液檢驗“鐵肥”中是否含有Fe3+，B不正確，符合題意；C．，故為保證“鐵肥”的效果，可在配制后的溶液中加入少量鐵粉，促進Fe3+被還原為Fe2+，C正確，不符合題意；D．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，而自身被還原，故可觀察到酸性高錳酸鉀的紫紅色褪去，故向適量“鐵肥”溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則說明“鐵肥”中還有Fe2+，沒失效，若紫紅色不變，則說明“鐵肥”中沒有Fe2+，已失效，D正確，不符合題意；本題選B。6.下列有關物質性質與用途正確且具有對應關系的是（）A.氫氧化鈉固體易吸水，可用于干燥二氧化碳B.具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.不銹鋼在大氣中穩定不易生銹，可用作醫療器材等D.受熱易分解，可用作治療胃酸過多【答案】C【解析】A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥堿性或中性氣體，但二氧化碳與氫氧化鈉反應，不能干燥二氧化碳，A錯誤；B．Ca(ClO)2用于自來水的殺菌消毒，是利用了次氯酸根離子的強氧化性，B錯誤；C．不銹鋼為合金，抗腐蝕性較強，在大氣中穩定不易生銹，可用作醫療器材等，C正確；D．碳酸氫鈉具有弱堿性，能與鹽酸反應，可用作治療胃酸過多，與其易分解無關，D錯誤；故選C。7.下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（）A.中子數為18的氯原子：B.次氯酸的結構式為H-O-ClC.NaHSO4溶液的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SOD.H2O2的電子式：【答案】D【解析】A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；中子數為18的氯原子：，A正確；B．次氯酸為共價化合物，結構式為H-O-Cl，B正確；C．NaHSO4在水溶液中發生電離，產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，C正確；D．過氧化氫為共價化合物，電子式為，D錯誤；故選D。8.元素周期律的發現是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是（）A.溶液中加鹽酸，產生氣泡B.可溶于NaOH溶液，而不溶C.氣態氫化物的穩定性：D.從NaBr溶液中置換出【答案】A【解析】A．Cl的非金屬性比C強，依據元素周期律，可證明HClO4的酸性比H2CO3強，但不能證明HCl的酸性比H2CO3強，所以不能用元素周期律解釋“Na2CO3溶液中加鹽酸，產生氣泡”的實驗事實，A符合題意；B．Mg與Al為同周期元素，Mg在Al的左邊，依據元素周期律，Mg的金屬性強于Al，氫氧化鎂不具有兩性，而氫氧化鋁具有兩性能和氫氧化鈉溶液反應，能用元素周期律解釋，B不符合題意；C．F與I為同主族元素，F在I的上方，依據元素周期律，非金屬性F大于I，所以氣態氫化物的穩定性：，能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．Br和Cl為同主族元素，依據元素周期律，Br的非金屬性小于Cl，所以Cl2從NaBr溶液中置換出，能用元素周期律解釋，D不符合題意；故選A。9.近年來我國航空航天事業取得了很多令世界矚目的成就。下列說法錯誤的是（）A.當光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時，可以觀察到丁達爾效應B.由于堿性強于，載人飛船中常用固體吸收空氣中的C.鈦密度小、耐高溫、耐腐蝕，適用于制造火箭發動機殼體、人造衛星殼體D.過氧化鈉可與水及二氧化碳發生反應生成氧氣，常用作航天飛船的供氧劑【答案】B【解析】A．膠體能產生丁達爾效應，故A正確；B．同主族從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，KOH的堿性比LiOH強，故B錯誤C．鈦密度小、耐高溫、耐腐蝕，適用于制造火箭發動機殼體、人造衛星殼體，故C正確；D．過氧化鈉可與水及二氧化碳發生反應生成氧氣，常用作航天飛船的供氧劑，故D正確；選B。10.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會使實驗結果偏高（）A.用濾紙稱量NaOH固體 B.移液前容量瓶內有水珠C.搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 D.定容時，俯視刻度線【答案】D〖祥解〗根據c=n/V分析，凡是使溶質的物質的量n偏小或者使溶液的體積V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大，據此進行解答。【詳析】A．用濾紙稱量NaOH固體，氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導致稱取的氫氧化鈉偏少，溶質的物質的量n偏小，故A錯誤；B．移液前容量瓶內有水珠，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故B錯誤；C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D．定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積V偏小，配制的溶液的濃度偏高，D正確；

故選D。11.下面關于鈉及其化合物的描述錯誤的是（）A.鈉單質具有很強的還原性B.碳酸氫鈉中加入少量水伴隨著吸熱現象C.實驗室金屬鈉需要保存在煤油或石蠟油中D.常溫下鈉在空氣中會被氧化為淡黃色固體【答案】D【解析】A．Na最外層只有1個電子，易失去電子，具有很強的還原性，故A正確；B．碳酸氫鈉溶于水時吸收熱量，故B正確；C．鈉極易和氧氣、水反應，所以保存鈉時要隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油或石蠟油，且不與煤油或石蠟油反應，所以可以用煤油或石蠟油保存少量鈉，故C正確；D．常溫下鈉與氧氣反應生成白色氧化鈉，故D錯誤；故選：D。12.下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是（）A.含有大量的溶液：B.澄清透明溶液中：C.加入固體的溶液中：D.在能溶解的溶液中：【答案】B【解析】A．與反應生成沉淀不能大量共存，A錯誤；B．互不反應，能大量存在于澄清透明溶液中，B正確；C．與水反應生成氫氧化鈉，OH-與反應生成沉淀不能大量共存，C錯誤；D．能溶解的溶液，溶液呈酸性或堿性，堿性條件下OH-與反應不能大量共存，D錯誤；故選：B。13.已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.的中，含有個中子B.和中含有的質子數均為C.與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為D.常溫常壓下，含共價鍵數為【答案】A【解析】A．的質子數為5，當質量數為11時，其中子數為6，故0.1mol的11B中的中子數為0.6NA，A正確；B．18gD2O的物質的量為，質子數為9NA，18gH2O中，質子數為10NA，B錯誤；C．0.1molFe與水蒸氣反應，，0.1molFe轉移NA電子，C錯誤；D．標況下的物質的量為1mol，共價鍵數為，而常溫常壓下，的物質的量小于1mol，共價鍵數小于，D錯誤；故選：A。14.下列各項物質間的轉化不能通過化合反應一步完成的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】A．鐵和氯化鐵溶液發生化合反應生成氯化亞鐵，方程式為：，A不符合題意；B．碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體發生化合反應，可以生產碳酸氫鈉，方程式為：，B不符合題意；C．過氧化鈉可以和水反應生成氫氧化鈉，不是化合反應，方程式為：，C符合題意；D．氫氧化鋁可以和氫氧化鈉通過化合反應反應生成四羥基合鋁酸鈉，方程式為：，D不符合題意；故選C。15.合成新物質(如新型的氫分子)是研究化學的主要目的之一、下列關于的說法中正確的是（）A.的摩爾質量為3 B.與屬于同位素C.屬于物理變化 D.等質量的和所含氫原子數相同【答案】D【解析】A．的相對分子質量為3，摩爾質量為3g/mol，故A錯誤；B．質子數相同，中子數不同的同一元素的原子互為同位素，與屬于同素異形體，不是同位素，故B錯誤；C．變化中物質改變，屬于化學變化，故C錯誤；D．和都是由氫原子組成的，質量相等時所含氫原子數相同，故D正確。答案選D。16.下列敘述錯誤的是（）A.元素周期表中每個周期都既有金屬元素又有非金屬元素B.某溶液中加入溶液后變為紅色，證明溶液中含C.鐵是人體必需的微量元素，人體缺鐵時會發生貧血D.考古時利用可以測定一些文物的年代【答案】A【解析】A．元素周期表中第一周期元素為H和He，無金屬元素，A錯誤；B．KSCN可用于檢驗Fe3+，當加入KSCN溶液后變為紅色，可證明溶液中含Fe3+，B正確；C．鐵是人體必需的微量元素之一，人體缺鐵時會發生貧血，C正確；D．考古時常利用14C來測定一些文物的年代，D正確；本題選A。17.甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易發生爆炸，此時甲烷和氧氣的體積比為（）A.1：4 B.2：1 C.1：2 D.4：1【答案】C【解析】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比。因此甲烷與氧氣的體積比：；故答案為：C。18.下列各項中兩組物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A.：B.：C.：D.：【答案】A【解析】A．+H2SO4及Ba(OH)2+Na2SO4反應的離子方程式均為Ba2++SO=BaSO4↓，故可用同一離子方程式表示，A符合題意；B．CaCO3難溶于水，不能拆成離子形式，Na2CO3是易溶于水的碳酸鹽，能拆成離子形式，故不可用同一離子方程式表示，B不符合題意；C．反應的離子方程式是H++OH?

=H2O，但H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是2H++SO+Ba2++2OH?

=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一離子方程式表示，C不符合題意；D．HCl是強酸，能拆成離子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成離子形式，故不可用同一離子方程式表示，D不符合題意；故選：A。19.下列物質中，既能和鹽酸反應；又能和氫氧化鈉溶液反應的物質是（）A.氯化鐵 B.碳酸鈉 C.鐵單質 D.氧化鋁【答案】D【解析】A．氯化鐵能跟NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，跟HCl不反應，A錯誤；B．碳酸鈉能跟HCl反應生成NaCl、CO2和水，跟NaOH不反應，B錯誤；C．鐵單質能跟HCl反應生成FeCl2和氫氣，跟NaOH不反應，C錯誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，能跟HCl、NaOH反應，D正確；本題選D。20.將濃硫酸滴入與的混合溶液中，有黃綠色氣體生成且溶液的紫紅色逐漸褪去，反應方程式為___________(未配平)。下列說法錯誤的是（）A.方程式中缺少的物質的化學式為B.氧化劑與還原劑的物質的量之比等于還原產物與氧化產物的物質的量之比C.氧化性：D.標準狀況下，每生成上述反應中有電子發生轉移【答案】B〖祥解〗將濃硫酸滴入KMnO4與KCl的混合溶液中，高錳酸鉀做反應的氧化劑，氯化鉀做反應的還原劑，結合質量守恒，反應生成硫酸鉀、硫酸錳、氯氣和水，錳化合價由+7變為+2、氯化合價由-1變為0，結合電子守恒，反應的化學方程式為2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。【詳析】A．由質量守恒定律可知，方程式中缺少的物質的化學式為H2O，A正確；B．結合分析，氧化劑KMnO4與還原劑KCl的物質的量之比為1:5，還原產物MnSO4與氧化產物Cl2的物質的量之比為2:5，則氧化劑與還原劑的物質的量之比不等于還原產物與氧化產物的物質的量之比，B錯誤；C．氧化劑的氧化性強于氧化產物，則氧化劑KMnO4的氧化性強于氧化產物Cl2的氧化性，C正確；D．氯化合價由-1變為0，電子轉移為Cl2~2e-，標準狀況下，每生成為1mol，生成1molCl2上述反應中有2mol電子發生轉移，D正確；故選B。21.下列說法正確的是（）A.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了碘原子間的化學鍵B.將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物C.受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵D.只含有共價鍵的物質是共價化合物【答案】C【解析】A．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，A錯誤；B．將某種化合物溶于水，若能導電不能說明這種化合物是離子化合物，如HCl溶于水能導電，但HCl是共價化合物，B錯誤；C．受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了中共價鍵，C正確；D．只含有共價鍵的物質可能是單質，如H2中只含共價鍵，D錯誤；故選C。22.下列說法錯誤的是（）A.常溫常壓下，中含有的陰離子的物質的量為B.時，同體積的與含有相同的分子數C.標準狀況下，與所占的體積不同D.當氣體的體積為時，該氣體不一定處于標準狀況【答案】A【解析】A．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，常溫常壓下，為0.1mol，其中含有的陰離子過氧根離子的物質的量為0.1mol，A錯誤；B．同溫、同壓、同體積的任何氣體都含有相同的分子數，則、時，同體積的與含有相同的分子數，B正確；C．標準狀況下，CH4為氣體、Mg為固體，則標準狀況下，（為1mol）與（為1mol）所占的體積不同，C正確；D．當1mol氣態物質的體積為22.4L時，該氣體不一定處于標準狀況，其它狀態下也可以為22.4L，D正確；故選A。23.下列離子方程式中書寫正確的是（）A.向溶液中通入反應生成溶液：B.足量通入溶液：C.碳酸鈉溶于醋酸：D.鉀單質和水：【答案】A【解析】A．溶液跟反應生成，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故A正確；B．向氫氧化鈉溶液中通入足量的產物為碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，應寫化學式，離子方程式為：，故C錯誤；D．金屬鉀加入水生成氫氧化鉀和氫氣，反應的離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故D錯誤；故選：A。24.下圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。下列有關說法中正確的是（）硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量是：98密度：1.84質量分數：98%A.該硫酸試劑為純凈物B.配置稀硫酸時可以取一定量該硫酸于容量瓶后再加入水C.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用溶液沖洗D.配制稀硫酸需取該硫酸62.5mL【答案】D【解析】A．該試劑質量分數為98%的濃硫酸，不是純凈的硫酸，A錯誤；B．不能在容量瓶中進行濃溶液的稀釋，應在燒杯中稀釋冷卻后轉移入容量瓶中，B錯誤；C．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用干抹布擦拭，然后用大量水沖洗，最后涂抹稀NaHCO3溶液，C錯誤；D．已知該酸的物質的量濃度：，配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸，D正確；故選：D。25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法錯誤的是（）A.簡單氣態氫化物的穩定性：B.原子半徑由小到大的順序：C.Y、Z、W三元素最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可發生反應D.X與Y形成的化合物中可能既含離子鍵，又含共價鍵【答案】B〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，則Y為Na元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；X和W同主族，W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，二者處于ⅥA族，故X為O元素、W為S元素。【詳析】A．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，則簡單氣態氫化物的穩定性：H2O＞H2S，A正確；

B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；原子半徑由小到大的順序：X＜W＜Z，B錯誤；

C．Y、Z、W三元素最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，兩兩之間均可發生反應，C正確；

D．X與Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化鈉只含有離子鍵，但過氧化鈉既含有離子鍵，又含有氧氧共價鍵，D正確；

故選B。26.在學習完氯氣的制備知識后，某同學利用相關原理進行下列實驗探究(已知：I2不易溶于水，易升華)，其中能達到實驗目的且操作正確的是（）A．制取B．氧化碘離子C．過濾出粗D．升華提純碘【答案】D【解析】A．稀鹽酸與二氧化錳不反應，稀鹽酸應改為濃鹽酸，故A錯誤；B．圖中短導管進氣可排出液體，氯氣可以氧化碘離子，則圖中導管應長進短出，故B錯誤；C．過濾操作時，漏斗下端的尖口處應緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺，故C錯誤；D．加熱時碘易升華，遇冷時發生凝華，圖中裝置可分離提純碘，故D正確；故選：D。27.表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.與足量溶液完全反應，轉移電子數為B.物質的量濃度為的溶液，含有的數目為C.標準狀況下，107g的含有的分子數目為D.溶解在1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L【答案】A【解析】A．與足量溶液完全反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉移的電子數目為NA，A正確；B．無溶液體積，無法計算，B錯誤；C．107g的物質的量為2mol，是離子化合物不含分子，C錯誤；D．的物質的量為1mol，溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L，D錯誤；故選A。28.常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應原理如圖。關于該反應過程的說法正確的是（）A.該反應過程中，M是、M'是B.當有1個生成時，轉移4個電子C.在整個反應過程中，做催化劑D.由反應①可知，的氧化性比強【答案】C〖祥解〗根據反應原理圖，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的過程中H2O2被還原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的過程中H2O2被氧化成O2，根據氧化還原反應的特點，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+。【詳析】A.根據分析，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，A錯誤；B.圖示中生成O2反應為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應過程中O元素的化合價由-1價升至0價，因此當有1mol氧氣生成時，轉移2mol電子，B錯誤；C.圖示中的反應為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則總反應為2H2O22H2O+O2↑，在整個反應過程中，做催化劑，C正確；D.根據2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+說明H2O2的還原性強于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O說明H2O2的氧化性強于Fe3+，D錯誤；故選C。29.下列除雜試劑的選擇或除雜操作正確的是（）選項物質(雜質)除雜試劑除雜操作A加入過量的溶液，再過濾B氣體()飽和溶液洗氣后干燥C溶液()通入過量D溶液()通入過量【答案】C【解析】A．氫氧化鈉和鎂不反應、和鋁反應生成四羥基合鋁酸鈉溶液，A錯誤；

B．HCl極易溶于水，通入足量飽和NaCl溶液洗氣可溶解HCl，后經濃硫酸干燥可得純凈的氯氣，氯氣也能與碳酸氫鈉反應，因此不能用飽和溶液，B錯誤；C．氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質，C正確；D．CO2不與NaHCO3反應，與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，不能達到除雜的目的，D錯誤；故選：C。30.標準狀況下，現有①個分子、②、③、④，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中錯誤的是（）A.體積：①>③>④>② B.物質的量：①>②>③>④C.氫原子個數：④>②=③>① D.密度：①>③>④>②【答案】B〖祥解〗①；②；③；④；【詳析】A．相同狀態下，氣體的物質的量之比為體積之比，則體積：①＞③＞④＞②，A正確；B．根據分析，物質的量：①＞③＞④＞②，B錯誤；C．氫原子物質的量，①為0.5mol，②為0.8mol，③為0.8mol，④0.9mol，微粒的個數比為物質的量之比，則氫原子個數：④>②=③>①，C正確；D．相同狀態下，氣體的摩爾質量之比為氣體的密度之比，摩爾質量：①為37.5mol/L，②為16mol/L，③為34mol/L，④為17g/mol，則密度：①>③>④>②，D正確；故答案為：B。第II卷(非選擇題共40分)二、填空題31.下表為元素周期表的一部分，參照元素①～?在表中的位置，回答下列問題：（1）已知元素?的一種核素，其中子數為45，則該核素為________(用的形式表示)。（2）寫出③和⑤兩元素形成的具有較強氧化性的化合物與二氧化碳反應的化學方程式為_______________________________。（3）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為_______________(用化學式表示)。寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________。（4）寫出檢驗某物質中存在元素⑤的方法及現象為_______________________________。（5）用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過程__________________________。（6）下列事實中不能說明非金屬性⑩>⑨的是___________(填標號)。a．⑨和⑩兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高b．元素⑩的單質能將Fe氧化成三價鐵，而元素⑨的單質只能將鐵氧化成二價鐵c．元素⑩的單質與⑨的氫化物的水溶液反應，產生元素⑨的單質d．元素⑩的氫化物的水溶液的酸性比元素⑨的氫化物的水溶液的酸性強【答案】（1）（2）（3）（4）對該物質進行焰色試驗，火焰呈黃色證明含有元素（5）（6）d〖祥解〗由元素周期表中的位置可知：①為Be，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，?為Br，據此答題。【小問1詳析】?為Br，其原子序數為35，故Z=35，A=45+35=80，故該核素為；【小問2詳析】由O和Na元素形成的具有強氧化性的化合物即Na2O2，其與CO2反應的化學方程式為；【小問3詳析】同周期從左到右，元素金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，故Na、Mg、Al的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；Al與NaOH反應的離子方程式為：；【小問4詳析】Na元素的檢驗可通過焰色試驗檢驗，當對該物質進行焰色試驗，火焰呈黃色證明含有Na元素；【小問5詳析】由Mg和Cl組成的化合物為MgCl2，用電子式表示其形成過程為：；【小問6詳析】a．H2S和HCl中HCl的熱穩定性高，可說明Cl元素的非金屬強，a正確，不符合題意；b．Cl2、S與Fe反應分別生成FeCl3、FeS，可知單質氧化性：Cl2>S，可說明Cl元素的非金屬更強，b正確，不符合題意；c．Cl2與H2S反應生成S單質，其中Cl2為氧化劑，S為氧化產物，故單質氧化性：Cl2>S，可說明Cl元素的非金屬更強，c正確，不符合題意；d．非金屬元素的非金屬性可通過元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較，而不是氫化物對應水溶液的酸性，d錯誤，符合題意；本題選d。32.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，可用下圖所示裝置進行實驗。(夾持儀器已略去)實驗過程：I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II．當B和C中的溶液都變為棕黃色時，夾緊彈簧夾。III．關閉活塞a，待連接B和C的玻璃導管中無黃綠色氣體后，進行下一步。IV．打開活塞b，將少量C中的溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩后觀察溶液顏色。（1）加入藥品前，需要進行的操作是_______________________。（2）裝置A中可以說明氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_______________________。（3）裝置B試管口浸有溶液的棉花的作用是___________________________。（4）儀器C的名稱是___________________，其中發生反應的離子方程式是_______________________________。（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV能觀察到的現象是D中溶液變色，且比C中溶液顏色___________(“深”或“淺”)。（6）過程III實驗的目的是___________________________。（7）結合實驗結論，推斷鹵族元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填化學式)。【答案】（1）檢驗裝置氣密性（2）裝置A內產生黃綠色氣體，上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色（3）吸收未反應的氯氣，防止污染空氣（4）分液漏斗（5）深（6）確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾(2分，答出后半句即可)（7）〖祥解〗裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應制備氯氣，氯氣與碘化鉀溶液反應生成遇淀粉顯藍色的碘單質，從而驗證氯和碘的氧化性強弱，裝置B、C中氯氣與溴化鈉溶液反應生成溴，驗證氯和溴的氧化性強弱，打開活塞b，將C中的少量溶液滴入D中，發生溴單質置換碘單質的反應，驗證溴與碘的氧化性強弱。【小問1詳析】加入藥品前，需要進行的操作是檢驗裝置氣密性；故答案為：檢驗裝置氣密性；【小問2詳析】裝置A內產生黃綠色氣體，上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色，說明氯氣的氧化性強于碘；故答案為：裝置A內產生黃綠色氣體，上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色；【小問3詳析】B試管口浸有溶液的棉花作用是吸收未反應的有毒害的氯氣，防止污染空氣；故答案為：吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；【小問4詳析】儀器C：分液漏斗；氯氣與溴化鈉溶液反應生成溴；故答案為：分液漏斗；；【小問5詳析】過程Ⅳ能觀察到的現象是D中溶液變為棕黃色，且比C中溶液顏色深，說明裝置D中發生溴單質置換碘單質的反應，從而驗證溴的氧化性比碘強；故答案為：深；【小問6詳析】由題意可知，過程Ⅲ實驗的目的是確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾；故答案為：確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾；【小問7詳析】由元素周期律可知，氯、溴、碘三種元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的是高氯酸；故答案為：HClO4。33.利用下圖可以從不同角度研究含鐵物質的性質及其轉化關系。回答下列問題：（1）是一種新型飲用水消毒劑，工業上其制備方法為：。設代表阿伏加德羅常數的值，當反應轉移電子的數目是時，所消耗氧化劑的物質的量為___________。（2）打印機使用的墨粉中含有，下列關于的說法正確的是______(填字母)。A.有磁性，是與的混合物B.屬于兩性氧化物，與酸、堿都能反應C.在空氣里受熱能迅速生成D.與水蒸氣在高溫下反應能生成（3）維生素易溶于水，可將轉化為被人體吸收。為檢驗轉化產物，設計如下實驗：取適量溶液置于試管中，加入過量維生素片振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸溶液，紫色褪去。該設計能否檢驗并說明理由：______________________________________________________。（4）溶液在空氣中易變質，利用部分變質的溶液制備。①請在括號內填寫所需試劑或條件，在方框內填寫含鐵物質的化學式___________。②若該溶液最終制得，不考慮過程損失，變質前溶液的濃度為___________。【答案】（1）1.5mol（2）CD（3）不能，過量維生素C會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法說明一定有生成（4）①.②.【小問1詳析】氧化劑為次氯酸鈉，氯元素由+1價降低到-1價，3molClO-被完全還原，轉移電子6mol，所以當反應轉移電子的數目是3NA時，所消耗氧化劑的物質的量為1.5mol；故答案為：1.5mol；【小問2詳析】A．四氧化三鐵有磁性，四氧化三鐵是由與按照一定比例組成的純凈物，故A錯誤；B．四氧化三鐵只與酸反應，不與堿反應，不屬于兩性氧化物，故B錯誤；C．FeO中鐵元素為+2價，還原性較強，在空氣里受熱，發生氧化還原反應，能迅速生成Fe3O4，故C正確；D．與水蒸氣高溫下反應能生成Fe3O4和氫氣，故D正確；故答案為：CD；【小問3詳析】維生素C具有強的還原性，亞鐵離子、過量的維生素C均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致高錳酸鉀溶液褪色，干擾了亞鐵離子的檢驗，此實驗方案設計不嚴密；故答案為：不能，過量維生素C會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法說明一定有生成；【小問4詳析】部分變質的氯化亞鐵溶液中含有少量的氯化鐵，變質后的溶液中加入酸化的雙氧水，亞鐵離子被氧化為鐵離子，然后向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色固體，給該固體加熱，氫氧化鐵分解為氧化鐵和水；①結合以上分析可知，方框內和括號內各物質化學式為：；故答案為：；②的物質的量為=0.01mol，鐵元素的物質的量n(Fe)=0.02mol；根據鐵元素守恒規律，變質前n(FeCl2)=n(Fe)=0.02mol，則100mL該溶液中，c(FeCl2)==0.2mol/L；故答案為：0.2mol/L。天津市西青區2024-2025學年高一上學期期末考試可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56第I卷(選擇題共60分)一、選擇題(每題只有一個正確選項，每小題2分，共60分)1.古籍中記載的下列事實或現象的形成，未涉及氧化還原反應的是（）A.《夢溪筆談》：“石穴中水所滴者皆為鐘乳”B.《七步詩》：“煮豆燃豆萁”C.《神農本草經》：“石膽能化鐵為銅”D.《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”【答案】A【解析】A．鐘乳石的主要成分是碳酸鈣，“石穴中水所滴者皆為鐘乳”中涉及的反應為難溶的碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應中沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A符合題意；B．“煮豆燃豆萁”涉及的反應為豆萁燃燒生成二氧化碳和水，燃燒過程中有元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．“石膽能化鐵為銅”涉及的反應為鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，反應中有元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D．“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”涉及的反應為磷在空氣中自燃生成五氧化二磷，反應中有元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故選A。2.化學與生產、生活等密切相關，下列說法正確的是（）A.氯氣具有漂白性，常用作漂白劑B.在過渡元素中可以尋找半導體材料C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，硬度大D.“雨過天青云破處”所描述瓷器天青色，來自氧化鐵【答案】C【解析】A．氯氣本身不具有漂白性，是氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，A錯誤；B．在過渡元素中可以尋找制造催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料(如Fe、Cr、Mn、V等)，而半導體材料則需在金屬與非金屬交界處尋找，B錯誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，具有比組成合金各成分金屬強度、硬度大，C正確；D．氧化鐵為紅棕色固體，與瓷器青色不符，D錯誤；故選C。3.對下列各組物質的分類正確的是（）A.混合物：鋼鐵、液氯、硬鋁B.同素異形體：、、C.酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰D.電解質：醋酸、熔融氯化鈉、過氧化鈉【答案】D【解析】A．液氯是純凈物，故A錯誤；B．、、互為同位素，同素異形體是同種元素形成的結構不同的單質，故B錯誤；C．一氧化碳不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．醋酸屬于酸、熔融氯化鈉屬于鹽、過氧化鈉屬于活潑金屬氧化物，一定條件下均能發生電離，從而導電，均屬于電解質，故D正確；故選：D。4.下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.NaCl B.NaOH C.CO2 D.HCl【答案】B【解析】A．氯化鈉中只含離子鍵，A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，B正確；C．二氧化碳分子中只含有共價鍵，C錯誤；D．氯化氫分子中只含有共價鍵，D錯誤；故選B。5.“鐵肥”(主要含)常用于解決植物葉面變黃問題，通過溶于水配制成溶液噴施在葉面上。下列有關“鐵肥”說法錯誤的是（）A.“鐵肥”易因保存不當被空氣氧化變質為硫酸鐵B.可用溶液檢驗“鐵肥”中的C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗“鐵肥”是否失效【答案】B【解析】A．Fe2+易被空氣氧化為Fe3+，故“鐵肥”易因保存不當被空氣中的氧氣氧化為硫酸鐵，A正確，不符合題意；B．KSCN可用于檢驗Fe3+，故可用KSCN溶液檢驗“鐵肥”中是否含有Fe3+，B不正確，符合題意；C．，故為保證“鐵肥”的效果，可在配制后的溶液中加入少量鐵粉，促進Fe3+被還原為Fe2+，C正確，不符合題意；D．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，而自身被還原，故可觀察到酸性高錳酸鉀的紫紅色褪去，故向適量“鐵肥”溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則說明“鐵肥”中還有Fe2+，沒失效，若紫紅色不變，則說明“鐵肥”中沒有Fe2+，已失效，D正確，不符合題意；本題選B。6.下列有關物質性質與用途正確且具有對應關系的是（）A.氫氧化鈉固體易吸水，可用于干燥二氧化碳B.具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.不銹鋼在大氣中穩定不易生銹，可用作醫療器材等D.受熱易分解，可用作治療胃酸過多【答案】C【解析】A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥堿性或中性氣體，但二氧化碳與氫氧化鈉反應，不能干燥二氧化碳，A錯誤；B．Ca(ClO)2用于自來水的殺菌消毒，是利用了次氯酸根離子的強氧化性，B錯誤；C．不銹鋼為合金，抗腐蝕性較強，在大氣中穩定不易生銹，可用作醫療器材等，C正確；D．碳酸氫鈉具有弱堿性，能與鹽酸反應，可用作治療胃酸過多，與其易分解無關，D錯誤；故選C。7.下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（）A.中子數為18的氯原子：B.次氯酸的結構式為H-O-ClC.NaHSO4溶液的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SOD.H2O2的電子式：【答案】D【解析】A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；中子數為18的氯原子：，A正確；B．次氯酸為共價化合物，結構式為H-O-Cl，B正確；C．NaHSO4在水溶液中發生電離，產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，C正確；D．過氧化氫為共價化合物，電子式為，D錯誤；故選D。8.元素周期律的發現是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是（）A.溶液中加鹽酸，產生氣泡B.可溶于NaOH溶液，而不溶C.氣態氫化物的穩定性：D.從NaBr溶液中置換出【答案】A【解析】A．Cl的非金屬性比C強，依據元素周期律，可證明HClO4的酸性比H2CO3強，但不能證明HCl的酸性比H2CO3強，所以不能用元素周期律解釋“Na2CO3溶液中加鹽酸，產生氣泡”的實驗事實，A符合題意；B．Mg與Al為同周期元素，Mg在Al的左邊，依據元素周期律，Mg的金屬性強于Al，氫氧化鎂不具有兩性，而氫氧化鋁具有兩性能和氫氧化鈉溶液反應，能用元素周期律解釋，B不符合題意；C．F與I為同主族元素，F在I的上方，依據元素周期律，非金屬性F大于I，所以氣態氫化物的穩定性：，能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．Br和Cl為同主族元素，依據元素周期律，Br的非金屬性小于Cl，所以Cl2從NaBr溶液中置換出，能用元素周期律解釋，D不符合題意；故選A。9.近年來我國航空航天事業取得了很多令世界矚目的成就。下列說法錯誤的是（）A.當光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時，可以觀察到丁達爾效應B.由于堿性強于，載人飛船中常用固體吸收空氣中的C.鈦密度小、耐高溫、耐腐蝕，適用于制造火箭發動機殼體、人造衛星殼體D.過氧化鈉可與水及二氧化碳發生反應生成氧氣，常用作航天飛船的供氧劑【答案】B【解析】A．膠體能產生丁達爾效應，故A正確；B．同主族從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，KOH的堿性比LiOH強，故B錯誤C．鈦密度小、耐高溫、耐腐蝕，適用于制造火箭發動機殼體、人造衛星殼體，故C正確；D．過氧化鈉可與水及二氧化碳發生反應生成氧氣，常用作航天飛船的供氧劑，故D正確；選B。10.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會使實驗結果偏高（）A.用濾紙稱量NaOH固體 B.移液前容量瓶內有水珠C.搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 D.定容時，俯視刻度線【答案】D〖祥解〗根據c=n/V分析，凡是使溶質的物質的量n偏小或者使溶液的體積V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大，據此進行解答。【詳析】A．用濾紙稱量NaOH固體，氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導致稱取的氫氧化鈉偏少，溶質的物質的量n偏小，故A錯誤；B．移液前容量瓶內有水珠，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故B錯誤；C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D．定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積V偏小，配制的溶液的濃度偏高，D正確；

故選D。11.下面關于鈉及其化合物的描述錯誤的是（）A.鈉單質具有很強的還原性B.碳酸氫鈉中加入少量水伴隨著吸熱現象C.實驗室金屬鈉需要保存在煤油或石蠟油中D.常溫下鈉在空氣中會被氧化為淡黃色固體【答案】D【解析】A．Na最外層只有1個電子，易失去電子，具有很強的還原性，故A正確；B．碳酸氫鈉溶于水時吸收熱量，故B正確；C．鈉極易和氧氣、水反應，所以保存鈉時要隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油或石蠟油，且不與煤油或石蠟油反應，所以可以用煤油或石蠟油保存少量鈉，故C正確；D．常溫下鈉與氧氣反應生成白色氧化鈉，故D錯誤；故選：D。12.下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是（）A.含有大量的溶液：B.澄清透明溶液中：C.加入固體的溶液中：D.在能溶解的溶液中：【答案】B【解析】A．與反應生成沉淀不能大量共存，A錯誤；B．互不反應，能大量存在于澄清透明溶液中，B正確；C．與水反應生成氫氧化鈉，OH-與反應生成沉淀不能大量共存，C錯誤；D．能溶解的溶液，溶液呈酸性或堿性，堿性條件下OH-與反應不能大量共存，D錯誤；故選：B。13.已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.的中，含有個中子B.和中含有的質子數均為C.與足量水蒸氣反應，轉移的電子數為D.常溫常壓下，含共價鍵數為【答案】A【解析】A．的質子數為5，當質量數為11時，其中子數為6，故0.1mol的11B中的中子數為0.6NA，A正確；B．18gD2O的物質的量為，質子數為9NA，18gH2O中，質子數為10NA，B錯誤；C．0.1molFe與水蒸氣反應，，0.1molFe轉移NA電子，C錯誤；D．標況下的物質的量為1mol，共價鍵數為，而常溫常壓下，的物質的量小于1mol，共價鍵數小于，D錯誤；故選：A。14.下列各項物質間的轉化不能通過化合反應一步完成的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】A．鐵和氯化鐵溶液發生化合反應生成氯化亞鐵，方程式為：，A不符合題意；B．碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體發生化合反應，可以生產碳酸氫鈉，方程式為：，B不符合題意；C．過氧化鈉可以和水反應生成氫氧化鈉，不是化合反應，方程式為：，C符合題意；D．氫氧化鋁可以和氫氧化鈉通過化合反應反應生成四羥基合鋁酸鈉，方程式為：，D不符合題意；故選C。15.合成新物質(如新型的氫分子)是研究化學的主要目的之一、下列關于的說法中正確的是（）A.的摩爾質量為3 B.與屬于同位素C.屬于物理變化 D.等質量的和所含氫原子數相同【答案】D【解析】A．的相對分子質量為3，摩爾質量為3g/mol，故A錯誤；B．質子數相同，中子數不同的同一元素的原子互為同位素，與屬于同素異形體，不是同位素，故B錯誤；C．變化中物質改變，屬于化學變化，故C錯誤；D．和都是由氫原子組成的，質量相等時所含氫原子數相同，故D正確。答案選D。16.下列敘述錯誤的是（）A.元素周期表中每個周期都既有金屬元素又有非金屬元素B.某溶液中加入溶液后變為紅色，證明溶液中含C.鐵是人體必需的微量元素，人體缺鐵時會發生貧血D.考古時利用可以測定一些文物的年代【答案】A【解析】A．元素周期表中第一周期元素為H和He，無金屬元素，A錯誤；B．KSCN可用于檢驗Fe3+，當加入KSCN溶液后變為紅色，可證明溶液中含Fe3+，B正確；C．鐵是人體必需的微量元素之一，人體缺鐵時會發生貧血，C正確；D．考古時常利用14C來測定一些文物的年代，D正確；本題選A。17.甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易發生爆炸，此時甲烷和氧氣的體積比為（）A.1：4 B.2：1 C.1：2 D.4：1【答案】C【解析】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比。因此甲烷與氧氣的體積比：；故答案為：C。18.下列各項中兩組物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A.：B.：C.：D.：【答案】A【解析】A．+H2SO4及Ba(OH)2+Na2SO4反應的離子方程式均為Ba2++SO=BaSO4↓，故可用同一離子方程式表示，A符合題意；B．CaCO3難溶于水，不能拆成離子形式，Na2CO3是易溶于水的碳酸鹽，能拆成離子形式，故不可用同一離子方程式表示，B不符合題意；C．反應的離子方程式是H++OH?

=H2O，但H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是2H++SO+Ba2++2OH?

=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一離子方程式表示，C不符合題意；D．HCl是強酸，能拆成離子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成離子形式，故不可用同一離子方程式表示，D不符合題意；故選：A。19.下列物質中，既能和鹽酸反應；又能和氫氧化鈉溶液反應的物質是（）A.氯化鐵 B.碳酸鈉 C.鐵單質 D.氧化鋁【答案】D【解析】A．氯化鐵能跟NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，跟HCl不反應，A錯誤；B．碳酸鈉能跟HCl反應生成NaCl、CO2和水，跟NaOH不反應，B錯誤；C．鐵單質能跟HCl反應生成FeCl2和氫氣，跟NaOH不反應，C錯誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，能跟HCl、NaOH反應，D正確；本題選D。20.將濃硫酸滴入與的混合溶液中，有黃綠色氣體生成且溶液的紫紅色逐漸褪去，反應方程式為___________(未配平)。下列說法錯誤的是（）A.方程式中缺少的物質的化學式為B.氧化劑與還原劑的物質的量之比等于還原產物與氧化產物的物質的量之比C.氧化性：D.標準狀況下，每生成上述反應中有電子發生轉移【答案】B〖祥解〗將濃硫酸滴入KMnO4與KCl的混合溶液中，高錳酸鉀做反應的氧化劑，氯化鉀做反應的還原劑，結合質量守恒，反應生成硫酸鉀、硫酸錳、氯氣和水，錳化合價由+7變為+2、氯化合價由-1變為0，結合電子守恒，反應的化學方程式為2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。【詳析】A．由質量守恒定律可知，方程式中缺少的物質的化學式為H2O，A正確；B．結合分析，氧化劑KMnO4與還原劑KCl的物質的量之比為1:5，還原產物MnSO4與氧化產物Cl2的物質的量之比為2:5，則氧化劑與還原劑的物質的量之比不等于還原產物與氧化產物的物質的量之比，B錯誤；C．氧化劑的氧化性強于氧化產物，則氧化劑KMnO4的氧化性強于氧化產物Cl2的氧化性，C正確；D．氯化合價由-1變為0，電子轉移為Cl2~2e-，標準狀況下，每生成為1mol，生成1molCl2上述反應中有2mol電子發生轉移，D正確；故選B。21.下列說法正確的是（）A.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了碘原子間的化學鍵B.將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物C.受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵D.只含有共價鍵的物質是共價化合物【答案】C【解析】A．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，A錯誤；B．將某種化合物溶于水，若能導電不能說明這種化合物是離子化合物，如HCl溶于水能導電，但HCl是共價化合物，B錯誤；C．受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了中共價鍵，C正確；D．只含有共價鍵的物質可能是單質，如H2中只含共價鍵，D錯誤；故選C。22.下列說法錯誤的是（）A.常溫常壓下，中含有的陰離子的物質的量為B.時，同體積的與含有相同的分子數C.標準狀況下，與所占的體積不同D.當氣體的體積為時，該氣體不一定處于標準狀況【答案】A【解析】A．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，常溫常壓下，為0.1mol，其中含有的陰離子過氧根離子的物質的量為0.1mol，A錯誤；B．同溫、同壓、同體積的任何氣體都含有相同的分子數，則、時，同體積的與含有相同的分子數，B正確；C．標準狀況下，CH4為氣體、Mg為固體，則標準狀況下，（為1mol）與（為1mol）所占的體積不同，C正確；D．當1mol氣態物質的體積為22.4L時，該氣體不一定處于標準狀況，其它狀態下也可以為22.4L，D正確；故選A。23.下列離子方程式中書寫正確的是（）A.向溶液中通入反應生成溶液：B.足量通入溶液：C.碳酸鈉溶于醋酸：D.鉀單質和水：【答案】A【解析】A．溶液跟反應生成，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故A正確；B．向氫氧化鈉溶液中通入足量的產物為碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，應寫化學式，離子方程式為：，故C錯誤；D．金屬鉀加入水生成氫氧化鉀和氫氣，反應的離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故D錯誤；故選：A。24.下圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。下列有關說法中正確的是（）硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量是：98密度：1.84質量分數：98%A.該硫酸試劑為純凈物B.配置稀硫酸時可以取一定量該硫酸于容量瓶后再加入水C.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用溶液沖洗D.配制稀硫酸需取該硫酸62.5mL【答案】D【解析】A．該試劑質量分數為98%的濃硫酸，不是純凈的硫酸，A錯誤；B．不能在容量瓶中進行濃溶液的稀釋，應在燒杯中稀釋冷卻后轉移入容量瓶中，B錯誤；C．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用干抹布擦拭，然后用大量水沖洗，最后涂抹稀NaHCO3溶液，C錯誤；D．已知該酸的物質的量濃度：，配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸，D正確；故選：D。25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法錯誤的是（）A.簡單氣態氫化物的穩定性：B.原子半徑由小到大的順序：C.Y、Z、W三元素最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可發生反應D.X與Y形成的化合物中可能既含離子鍵，又含共價鍵【答案】B〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，則Y為Na元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；X和W同主族，W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，二者處于ⅥA族，故X為O元素、W為S元素。【詳析】A．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；非金屬性越強，其簡單氫化物穩定性越強，則簡單氣態氫化物的穩定性：H2O＞H2S，A正確；

B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；原子半徑由小到大的順序：X＜W＜Z，B錯誤；

C．Y、Z、W三元素最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，兩兩之間均可發生反應，C正確；

D．X與Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化鈉只含有離子鍵，但過氧化鈉既含有離子鍵，又含有氧氧共價鍵，D正確；

故選B。26.在學習完氯氣的制備知識后，某同學利用相關原理進行下列實驗探究(已知：I2不易溶于水，易升華)，其中能達到實驗目的且操作正確的是（）A．制取B．氧化碘離子C．過濾出粗D．升華提純碘【答案】D【解析】A．稀鹽酸與二氧化錳不反應，稀鹽酸應改為濃鹽酸，故A錯誤；B．圖中短導管進氣可排出液體，氯氣可以氧化碘離子，則圖中導管應長進短出，故B錯誤；C．過濾操作時，漏斗下端的尖口處應緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺，故C錯誤；D．加熱時碘易升華，遇冷時發生凝華，圖中裝置可分離提純碘，故D正確；故選：D。27.表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.與足量溶液完全反應，轉移電子數為B.物質的量濃度為的溶液，含有的數目為C.標準狀況下，107g的含有的分子數目為D.溶解在1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L【答案】A【解析】A．與足量溶液完全反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉移的電子數目為NA，A正確；B．無溶液體積，無法計算，B錯誤；C．107g的物質的量為2mol，是離子化合物不含分子，C錯誤；D．的物質的量為1mol，溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L，D錯誤；故選A。28.常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應原理如圖。關于該反應過程的說法正確的是（）A.該反應過程中，M是、M'是B.當有1個生成時，轉移4個電子C.在整個反應過程中，做催化劑D.由反應①可知，的氧化性比強【答案】C〖祥解〗根據反應原理圖，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的過程中H2O2被還原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的過程中H2O2被氧化成O2，根據氧化還原反應的特點，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+。【詳析】A.根據分析，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，A錯誤；B.圖示中生成O2反應為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應過程中O元素的化合價由-1價升至0價，因此當有1mol氧氣生成時，轉移2mol電子，B錯誤；C.圖示中的反應為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則總反應為2H2O22H2O+O2↑，在整個反應過程中，做催化劑，C正確；D.根據2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+說明H2O2的還原性強于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O說明H2O2的氧化性強于Fe3+，D錯誤；故選C。29.下列除雜試劑的選擇或除雜操作正確的是（）選項物質(雜質)除雜試劑除雜操作A加入過量的溶液，再過濾B氣體()飽和溶液洗氣后干燥C溶液()通入過量D溶液()通入過量【答案】C【解析】A．氫氧化鈉和鎂不反應、和鋁反應生成四羥基合鋁酸鈉溶液，A錯誤；

B．HCl極易溶于水，通入足量飽和NaCl溶液洗氣可溶解HCl，后經濃硫酸干燥可得純凈的氯氣，氯氣也能與碳酸氫鈉反應，因此不能用飽和溶液，B錯誤；C．氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質，C正確；D．CO2不與NaHCO3反應，與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，不能達到除雜的目的，D錯誤；故選：C。30.標準狀況下，現有①個分子、②、③、④，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中錯誤的是（）A.體積：①>③>④>② B.物質的量：①>②>③>④C.氫原子個數：④>②=③>① D.密度：①>③>④>②【答案】B〖祥解〗①；②；③；④；【詳析】A．相同狀態下，氣體的物質的量之比為體積之比，則體積：①＞③＞④＞②，A正確；B．根據分析，物質的量：①＞③＞④＞②，B錯誤；C．氫原子物質的量，①為0.5mol，②為0.8mol，③為0.8mol，④0.9mol，微粒的個數比為物質的量之比，則氫原子個數：④>②=③>①，C正確；D．相同狀態下，氣體的摩爾質量之比為氣體的密度之比，摩爾質量：①為37.5mol/L，②為16mol/L，③為34mol/L，④為17g/mol，則密度：①>③>④>②，D正確；故答案為：B。第II卷(非選擇題共40分)二、填空題31.下表為元素周期表的一部分，參照元素①～?在表中的位置，回答下列問題：（1）已知元素?的一種核素，其中子數為45，則該核素為________(用的形式表示)。（2）寫出③和⑤兩元素形成的具有較強氧化性的化合物與二氧化碳反應的化學方程式為_______________________________。（3）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為_______________(用化學式表示)。寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________。（4）寫出檢驗某物質中存在元素⑤的方法及現象為_______________________________。（5）用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過程__________________________。（6）下列事實中不能說明非金屬性⑩>⑨的是___________(填標號)。a．⑨和⑩兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高b．元素⑩的單質能將Fe氧化成三價鐵，而元素⑨的單質只能將鐵氧化成二價鐵c．元素⑩的單質與⑨的氫化物的水溶液反應，產生元素⑨的單質d．元素⑩的氫化物的水溶液的酸性比元素⑨的氫化物的水溶液的酸性強【答案】（1）（2）（3）（4）對該物質進行焰色試驗，火焰呈黃色證明含有元素（5）（6）d〖祥解〗由元素周期表中的位置可知：①為Be，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，?為Br，據此答題。【小問1詳析】?為Br，其原子序數為35，故Z=35，A=45+35=80，故該核素為；【小問2詳析】由O和Na元素形成的具有強氧化性的化合物即Na2O2，其與CO2反應的化學方程式為；【小問3詳析】同周期從左到右，元素金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，故Na、Mg、Al的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；Al與NaOH反應的離子方程式為：；【小問4詳析】Na元素的檢驗可通過焰色試驗檢驗，當對該物質進行焰色試驗，火焰呈黃色證明含有Na元素；【小問5詳析】由Mg和Cl組成的化合物為MgCl2，用電子式表示其形成過程為：；【小問6詳析】a．H2S和HCl中HCl的熱穩定性高，可說明C