高級中學名校試題PAGEPAGE1甘肅省天水市2023-2024學年高二下學期5月期中考試本試卷共8頁，滿分100分．考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動．用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡—并交回。可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Na23Cl35.5Ti48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年1月23日12時03分，力箭一號遙三商業運載火箭在我國酒泉衛星發射中心發射升空，將5顆衛星順利送入預定軌道，彰顯出中國制造和新材料不斷增強的實力。下列有關敘述錯誤的是A.新能源使用的高導熱率的氮化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.制造高溫超導材料富勒烯類化合物的原料足球烯C60為分子晶體C.核電站核裂變產生的放射性核素與，互為同系物D.火星車的熱控保溫材料屬于納米氣凝膠，可產生丁達爾效應【答案】C【解析】氮化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，A正確；足球烯C60是由C60分子通過分子間作用力形成的分子晶體，，B正確；同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子間的關系，故與互為同位素，C錯誤；光束通過膠體時，光線能夠發生散射作用而產生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產生丁達爾效應；納米氣凝膠，可產生丁達爾效應，D正確；故選C。2.下列化學用語的表述，正確的是A.H2O2的電子式：B.水分子的空間填充模型：C.正丁烷的球棍模型：D.基態Mn原子的價層電子軌道表示式：【答案】C【解析】H2O2分子為共價鍵形成的極性分子，不存在離子鍵，其電子式為，故A錯誤；水分子氧原子半徑大于氫原子半徑，水的空間填充模型為，故B錯誤；正丁烷分子無支鏈結構，其球棍模型為，故C正確；基態Mn原子的價層電子3d軌道半充滿，3s軌道的電子自旋相反，軌道表示式，故D錯誤；故選C。3.下列關于超分子和配合物的敘述正確的是A.配合物Na[Al(OH)4]中，配位鍵數為4B.含有配位鍵的物質一定是配位化合物C.1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的物質的量為8molD.細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝的特征【答案】D【解析】配合物Na[Al(OH)4]中，鋁原子與三個羥基形成共價鍵，與一個羥基形成配位鍵，配位數為4，而配位鍵數為1，故A項錯誤；含有配位鍵的物質不一定是配位化合物，例如氯化銨等，故B項錯誤；1mol[Cu(H2O)4]2+中，4molH2O中含有8molσ鍵，銅離子與水分子之間存在4mol配位鍵，則σ鍵的物質的量為12mol，故C項錯誤；細胞和細胞器雙分子膜具有自組裝性質，生物體的細胞即是由各種生物分子自組裝而成，故D項正確；答案選D。4.如圖所示是部分短周期元素的原子序數與其常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是A.簡單離子半徑：a>c>bB.最簡單氫化物的穩定性：d<eC.c最高價氧化物對應水化物可溶于氨水D.a和b的二元化合物不含共價鍵【答案】B【解析】短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數大于氧，則b為Na，由原子序數可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P；a為O，b為Na，c為Al，對應離子分別為O2-，Na+，Al3+，電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故A項錯誤；非金屬性e(S)＞d(P)，故氫化物穩定性：e＞d，故B項正確；c為Al，c最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，故C項錯誤；a和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D項錯誤；故答案為B。5.某芳香烴的相對分子質量為106，分子中有3種化學環境不同的氫原子。該芳香烴是()A. B.C. D.【答案】B【解析】分子式是C8H10，相對分子質量是106，物質分子中含有5種化學環境不同的氫原子，A不符合題意；分子式是C8H10，相對分子質量是106，物質分子中含有3種化學環境不同的氫原子，B符合題意；分子式是C8H10，相對分子質量是106，物質分子中含有4種化學環境不同的氫原子，C不符合題意；分子式是C8H10，相對分子質量是106，物質分子中含有2種化學環境不同的氫原子，D不符合題意；故合理選項是B。6.唐汪大接杏脯是利用傳統工藝晾曬做成的蜜餞，酸甜可口，營養豐富。有機物苯甲酸()是蜜餞中常用的食品防腐劑之一。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下。已知苯甲酸溶解度隨著溫度的升高而增大，且變化較大。提純方案中操作Ⅱ趁熱過濾的目的是A.除去泥沙，增大NaCl的溶解度 B.增大苯甲酸的溶解度C.促使NaCl結晶析出 D.除去泥沙，防止苯甲酸結晶析出【答案】D【解析】已知苯甲酸溶解度隨著溫度的升高而增大，且變化較大，粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)加水、加熱溶解，苯甲酸、氯化鈉溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷卻結晶，大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。，操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，防止苯甲酸結晶析出，故選D。7.氮氧化物是主要的大氣污染物，目前消除氮氧化物污染的方法將多種。其中利用CH4催化還原氮氧化物的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Co2+價層電子排布式為3d54s2 B.CO2，N2，CH4均為非極性分子C.Co3+可降低反應的活化能 D.基態原子未成對電子數：H<C<N【答案】A【解析】Co2+價層電子排布式為3d7，故A錯誤；CO2，N2均為直線形分子，結構對稱，正負電荷中心重合，CH4為正四面體形分子，正負電荷中心重合，其均為非極性分子，故B正確；Co3＋為催化劑，可降低反應的活化能，故C正確；基態碳原子的軌道表示式為，未成對電子數為2，基態氮原子的軌道表示式為，未成對電子數為3，H原子只有1個電子，未成對電子數為1，基態原子未成對電子數：H<C<N，故D正確；故選A。8.結構決定性質，下列關于化學事實及其解釋不正確的是選項化學事實解釋A在水溶液中Fe3+比Fe2+更穩定Fe3+的3d能級處于半充滿穩定狀態B鹵化氫(HX)的沸點隨著原子序數遞增而增大分子間作用力遞增C冠醚(18-冠-6)與K+可以形成超分子冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配DCHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性強Cl電負性大，使羧基中的羥基極性增大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Fe2+的3d能級為3d6，Fe3+的3d能級處于半充滿穩定狀態，所以在水溶液中Fe3+比Fe2+更穩定，故A正確；鹵化氫(HX)中HF的沸點最高，其余是隨著原子序數遞增而增大，因為HF能形成分子間氫鍵，故B錯誤；冠醚(18-冠-6)空穴與K+尺寸適配，所以冠醚(18-冠-6)與K+可以形成超分子，故C正確；Cl電負性大，使CHCl2COOH中的羥基極性增大，羧基更容易電離出氫離子，所以CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性強，故D正確；選B。9.離子液體在合成化學與催化、電化學、功能材料等領域有廣泛應用，一種由短周期主族元素構成的典型離子液體結構如圖所示。其中Q、R、T、X、Y和Z原子序數依次增大，基態T原子和Y原子的最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z的質子數均為奇數且之和為22。該離子液體的有關說法正確的是A.電負性：R>XB.氫化物的沸點：T<XC.R為B元素，采取sp3雜化D.該物質為離子化合物，固態時可導電【答案】C【解析】由成鍵數目和題干可知，QH元素、R為B元素、T為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為F元素電負性B<N，A錯誤；C的氫化物有很多種，N的氫化物也有很多種，二者的氫化物的沸點無法直接比較，B錯誤；在中B元素的電子對數為，故B原子采用sp3雜化，C正確；該物質為離子化合物，固態時沒有可自由移動的離子，不能導電，D錯誤；故選C。10.2023年的諾貝爾化學獎授予了“發現和合成量子點”的三位科學家。如圖所示是一種量子點的結構，下列說法錯誤的是A.Ru2+的配位鍵數目為6B.N原子的雜化軌道類型均為sp2C.配體中所有原子可能在同一平面D.基態Se原子核外電子有18種空間運動狀態【答案】C【解析】由其結構知，Ru2+提供空軌道，每個N均可提供孤電子對，1個Ru2+形成6個配位鍵，故A項正確；由其結構可知，N原子軌道的雜化類型均為sp2，故B項正確；分子中含有甲基，甲基中碳原子為sp3雜化，則所有原子不可能在同一平面，故C項錯誤；Se的基態原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，則基態硒原子核外有18種不同空間運動狀態的電子，故D項正確；故本題選C。11.多位化學家用簡單的偶聯反應合成了如下這個有趣的“納米小人”分子。有關該分子的結構說法正確的是A.分子中含有2種官能團B.該分子構成的物質與苯互為同系物C.組成元素的第一電離能：C>OD.該分子中碳原子的軌道雜化方式有2種【答案】A【解析】分子中含有碳碳雙鍵、醚鍵2種官能團，故A項正確；同系物具有相同種類和數量的官能團，且分子式相差一個或若干個CH2，故B項錯誤；同周期元素第一電離能從左到右依次增大，則第一電離能：O>C，故C項錯誤；該分子中碳碳三鍵上的C原子采取sp雜化，苯環上的C原子采取sp2雜化，其他碳原子采取雜化sp3雜化方式有3種，故D項錯誤；故本題選A。12.某有機物中碳元素的質量分數為60%，氫元素的質量分數為13.33%。0.2mol該有機物質量為12g。其紅外光譜圖只有C—C鍵、C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收峰，則該有機物的結構簡式可能是A.CH3CH2CH2CH2OH B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2OCH3 D.CH3COOH【答案】B【解析】由，其中碳元素的質量分數為60%，M(C)=36，可知碳原子數為3個；，，可知氫原子數為8個，氧元素的質量分數為1-60%-13.33%=26.67%，，，可知氧原子數為1個，則該有機物的分子式為C3H8O，其紅外光譜圖只有C—C鍵、C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收峰，則該有機物的結構簡式可能是CH3CH(OH)CH3，故選B。13.純水電離產生H3O+、OH-，研究發現在某些水溶液中還存在、等微粒。圖示為的結構，下列有關說法錯誤的是A.鍵角：H3O+>H2O B.H3O+的VSEPR模型為三角錐形C.中含1個氫鍵 D.中含有配位鍵【答案】B【解析】純水中H3O+與H2O分子通過氫鍵相互作用，形成系列陽離子，H3O+中O原子有1對孤電子對，而水分子中O原子有2對孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角：，A項正確；的中心原子的價層電子對數，VSEPR模型為四面體形，B項錯誤；中含有1個氫鍵、9個共價鍵，C項正確；中含有配位鍵，所以中含配位鍵，D項正確；答案選B。14.甲胺鉛碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太陽能電池的敏化劑．已知甲胺鉛碘的摩爾質量為Mg·mol-1，其晶胞結構如圖所示。下列有關說法不正確的是A.晶胞中C代表I-B.Pb位于元素周期表中的p區C.甲胺鉛碘中N原子為sp3雜化D.C與A最小核間距【答案】D【解析】根據圖中信息B的個數為1，C位于面心，共3個，因此若B代表Pb2+，則C代表I-，故A項正確；Pb屬于第ⅣA元素，位于周期表中p區，故B項正確；甲胺鉛碘中N原子形成的σ鍵數目為3，孤電子對數為1，雜化軌道類型為sp3雜化，故C項正確；C與A最小核間距為面對角線的，即，故D項錯誤；答案選D。二、非選擇題：共58分。15.M、X、Y、Z是原子序數依次遞增的前四周期元素．其中基態M原子沒有成對電子，X元素基態原子s能級的電子數是p能級電子數的2倍．基態Y原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，基態Z原子核外有6個未成對電子。回答下列問題：（1）M、X、Y電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示，下同)。（2）基態Z原子的價層電子的軌道表示式為_______；Z在元素周期表中的位置為________。（3）X與Y核外未成對電子數之比為________；XY2分子中X的軌道雜化方式為________，σ鍵與π鍵數目之比為________。（4）M與X、Y所形成的簡單分子，鍵角：X>Y，可能原因是_______。【答案】（1）O>C>H（2）①.②.第四周期第ⅥB族（3）①.1：1②.sp③.1：1（4）H與C、O所形成的簡單分子分別為CH4、H2O、CH4中C無弧電子對，H2O中O有2個弧電子對，弧電子對對成鍵電子對的排斥力大，鍵角小【解析】M、X、Y、Z是原子序數依次遞增的前四周期元素．其中基態M原子沒有成對電子，且其原子序數最小，為氫；X元素基態原子s能級的電子數是p能級電子數的2倍，則為1s22s22p2，為碳；基態Y原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，1s22s22p4，為氧；基態Z原子核外有6個未成對電子，則價電子排布為3d54s1，為鉻；【小問1詳析】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；M、X、Y電負性由大到小的順序為：O>C>H；【小問2詳析】基態Cr原子的價電子排布為3d54s1，價層電子的軌道表示式為，其在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族。【小問3詳析】C與O核外未成對電子數之比為2:2=1：1；CO2分子為直線形分子，C的軌道雜化方式為sp，σ鍵與π鍵數目之比2:2=1：1；【小問4詳析】H與C、O所形成的簡單分子分別為CH4、H2O、CH4中C無弧電子對，H2O中O有2個弧電子對，弧電子對對成鍵電子對的排斥力大，導致水分子中鍵角小。16.有機物種類繁多，在工農業生產和生活中應用廣泛，請按要求回答下列問題。（1）結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件略去)：從官能團角度判斷有機物A的類別：________；某烷烴能與Cl2反應生成A，該烷烴的結構式為________，有機物B中的官能團是________(填名稱)。（2）烯烴分子中，最多有________個原子共平面。（3）乙醇是重要的清潔能源，其與醋酸反應的化學方程式為_______。（4）已知丙酮(CH3COCH3)的鍵線式可表示為，則鍵線式為的有機物分子式為_____。（5）分子式為C5H10O的有機物，屬于醛的同分異構體有________種。【答案】（1）①.鹵代烴②.③.碳氯鍵、酯基（2）9（3）（4）C5H6O2（5）4【解析】HCCl3與C6H5CHO在一定條件下發生加成反應生成，與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下反應生成B，B的結構式為：。【小問1詳析】從官能團角度判斷有機物A的類別：鹵代烴；某烷烴能與Cl2反應生成A，該烷烴的結構式為：；由B的結構式可知，有機物B中的官能團是：碳氯鍵、酯基；【小問2詳析】烯烴分子中，最多有9個原子共平面；【小問3詳析】乙醇與醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：；【小問4詳析】根據鍵線式為結構可知，有機物分子式為C5H6O2；【小問5詳析】分子式為C5H10O的有機物，屬于醛的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CHO)CH3、(CH3)2C(CHO)CH3、(CH3)2CHCH2CHO共4種。17.“固態雙鈹化合物”被評為2023年最“炫”分子，其結構如圖所示。回答下列問題：（1）該“固態雙鈹化合物”化學式為________，基態Be原子最外層電子的電子云輪廓圖為________(填名稱)。（2）在元素周期表中，鋰、硼與鈹相鄰，其第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)<I1(Be)，原因是_______。I1(kJ·mol-1)LiBeB520900801（3）下列4種鈹粒子失去1個電子吸收能量最少的是_____(填標號，下同)，最多的是______。A．1s2B．1s22s2C．1s22s12p1D．1s22s1（4）鹵化鈹的熔點如表所示。BeX2BeF2BeCl2BeBr2BeI2熔點/℃545399488480BeBr2屬于________(填“極性”或“非極性”)分子；BeI2中Be的雜化軌道類別為________；BeF2的熔點比BeCl2的熔點高的原因是_______。【答案】（1）①.Be2C10H10②.球形（2）Li的半徑比Be大，核外電子受原子核吸引力小，易失電子，第一電離能小（3）①.C②.A（4）①.非極性②.sp③.BeF2和BeCl2均為sp雜化，F元素的電負性大，BeF2中離子鍵成分的百分數大【解析】【小問1詳析】①根據結構圖可知固態雙鈹化合物的化學式為Be2C10H10；基態Be原子最外層電子能級為2s，電子云輪廓圖為球形；【小問2詳析】I1(Li)<I1(Be)，是因為Li的半徑比Be大，核外電子受原子核吸引力小，易失電子，第一電離能小；【小問3詳析】1s2為+2價鈹離子，最難失電子，1s22s2為基態鈹原子，1s22s12p1為激發態鈹原子，最易失電子，1s22s1為+1價鈹離子，則失去1個電子吸收能量最少的是C；最多的是A；【小問4詳析】BeBr2中Be為sp雜化，無孤電子對，屬于非極性分子；BeI2中Be的價電子對數為：2+0=2，雜化軌道類別為sp雜化；BeF2的熔點比BeCl2的熔點高的原因是BeF2和BeCl2均為sp雜化，F元素的電負性大，BeF2中離子鍵成分的百分數大。18.2024年全國兩會期間，“新質生產力”成為當之無愧的熱詞，“新質生產力”就是綠色生產力，強調綠色低碳。復旦大學某研究團隊的共形六方氮化硼修飾技術，可直接在二氧化硅表面生長高質量六方氮化硼薄膜，為芯片材料性能的提升提供了新質生產力。（1）下列N原子的軌道表示式表示的狀態中，能量最高的是________(填標號)。（2）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，分子中與N原子相連的H呈正電性(δ+)，與B原子相連的H呈負電性(δ-)，分子中三種元素電負性從小到大的順序為________(用元素符號表示)，N—B化學鍵稱為________鍵，N原子提供________。（3）CN-與Fe3+可以形成配離子[Fe(CN)6]3-，其中CN-為配體，C和N均有孤電子對，配位原子為________，原因是_______。（4）氮化鈦晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體結構中N原子的配位數為________；若該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm。(用含、NA的代數式表示)【答案】（1）C（2）①.B<H<N②.配位③.孤電子對（3）①.C②.C的電負性小，易提供孤電子對，形成的配合物更穩定（4）①.6②.【解析】【小問1詳析】基態氮原子的能量最低，發生躍遷的電子數目越多，激發態的能量越高，由軌道表示式可知，B為基態氮原子，A、C、D為激發態氮原子，其中C中發生躍遷的電子數目多于A、D，則能量最高的是C；【小問2詳析】BH3中B+3價，H為-1價，則電負性H＞B；在NH3中N為-3價，H為+1價，則電負性N＞H，故電負性：N＞H＞B；BH3與NH3形成配位鍵，則N—B化學鍵稱為配位鍵；Be原子提供空軌道，N原子提供孤電子對；【小問3詳析】配離子[Fe(CN)6]3-，其中CN-為配體，C和N均有孤電子對，但由于C的電負性小，易提供孤電子對，形成的配合物更穩定，則配位原子為C；【小問4詳析】由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的氮原子與位于棱上的硼原子的距離最近，則與氮原子距離最近且相等的鈦原子有6個，該晶體結構中N原子的配位數為6；晶胞中位于頂點和面心的氮原子個數為8×+6×=4，位于棱上和體心的鈦原子個數為12×+1=4，設晶胞中鈦原子與氮原子的最近距離為apm，則晶胞的邊長為2apm，由晶胞的質量公式可得：，解得；甘肅省天水市2023-2024學年高二下學期5月期中考試本試卷共8頁，滿分100分．考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動．用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡—并交回。可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Na23Cl35.5Ti48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年1月23日12時03分，力箭一號遙三商業運載火箭在我國酒泉衛星發射中心發射升空，將5顆衛星順利送入預定軌道，彰顯出中國制造和新材料不斷增強的實力。下列有關敘述錯誤的是A.新能源使用的高導熱率的氮化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.制造高溫超導材料富勒烯類化合物的原料足球烯C60為分子晶體C.核電站核裂變產生的放射性核素與，互為同系物D.火星車的熱控保溫材料屬于納米氣凝膠，可產生丁達爾效應【答案】C【解析】氮化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，A正確；足球烯C60是由C60分子通過分子間作用力形成的分子晶體，，B正確；同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子間的關系，故與互為同位素，C錯誤；光束通過膠體時，光線能夠發生散射作用而產生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產生丁達爾效應；納米氣凝膠，可產生丁達爾效應，D正確；故選C。2.下列化學用語的表述，正確的是A.H2O2的電子式：B.水分子的空間填充模型：C.正丁烷的球棍模型：D.基態Mn原子的價層電子軌道表示式：【答案】C【解析】H2O2分子為共價鍵形成的極性分子，不存在離子鍵，其電子式為，故A錯誤；水分子氧原子半徑大于氫原子半徑，水的空間填充模型為，故B錯誤；正丁烷分子無支鏈結構，其球棍模型為，故C正確；基態Mn原子的價層電子3d軌道半充滿，3s軌道的電子自旋相反，軌道表示式，故D錯誤；故選C。3.下列關于超分子和配合物的敘述正確的是A.配合物Na[Al(OH)4]中，配位鍵數為4B.含有配位鍵的物質一定是配位化合物C.1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的物質的量為8molD.細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝的特征【答案】D【解析】配合物Na[Al(OH)4]中，鋁原子與三個羥基形成共價鍵，與一個羥基形成配位鍵，配位數為4，而配位鍵數為1，故A項錯誤；含有配位鍵的物質不一定是配位化合物，例如氯化銨等，故B項錯誤；1mol[Cu(H2O)4]2+中，4molH2O中含有8molσ鍵，銅離子與水分子之間存在4mol配位鍵，則σ鍵的物質的量為12mol，故C項錯誤；細胞和細胞器雙分子膜具有自組裝性質，生物體的細胞即是由各種生物分子自組裝而成，故D項正確；答案選D。4.如圖所示是部分短周期元素的原子序數與其常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是A.簡單離子半徑：a>c>bB.最簡單氫化物的穩定性：d<eC.c最高價氧化物對應水化物可溶于氨水D.a和b的二元化合物不含共價鍵【答案】B【解析】短周期元素中，a為-2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數大于氧，則b為Na，由原子序數可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P；a為O，b為Na，c為Al，對應離子分別為O2-，Na+，Al3+，電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，故A項錯誤；非金屬性e(S)＞d(P)，故氫化物穩定性：e＞d，故B項正確；c為Al，c最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，故C項錯誤；a和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D項錯誤；故答案為B。5.某芳香烴的相對分子質量為106，分子中有3種化學環境不同的氫原子。該芳香烴是()A. B.C. D.【答案】B【解析】分子式是C8H10，相對分子質量是106，物質分子中含有5種化學環境不同的氫原子，A不符合題意；分子式是C8H10，相對分子質量是106，物質分子中含有3種化學環境不同的氫原子，B符合題意；分子式是C8H10，相對分子質量是106，物質分子中含有4種化學環境不同的氫原子，C不符合題意；分子式是C8H10，相對分子質量是106，物質分子中含有2種化學環境不同的氫原子，D不符合題意；故合理選項是B。6.唐汪大接杏脯是利用傳統工藝晾曬做成的蜜餞，酸甜可口，營養豐富。有機物苯甲酸()是蜜餞中常用的食品防腐劑之一。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下。已知苯甲酸溶解度隨著溫度的升高而增大，且變化較大。提純方案中操作Ⅱ趁熱過濾的目的是A.除去泥沙，增大NaCl的溶解度 B.增大苯甲酸的溶解度C.促使NaCl結晶析出 D.除去泥沙，防止苯甲酸結晶析出【答案】D【解析】已知苯甲酸溶解度隨著溫度的升高而增大，且變化較大，粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)加水、加熱溶解，苯甲酸、氯化鈉溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷卻結晶，大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。，操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，防止苯甲酸結晶析出，故選D。7.氮氧化物是主要的大氣污染物，目前消除氮氧化物污染的方法將多種。其中利用CH4催化還原氮氧化物的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Co2+價層電子排布式為3d54s2 B.CO2，N2，CH4均為非極性分子C.Co3+可降低反應的活化能 D.基態原子未成對電子數：H<C<N【答案】A【解析】Co2+價層電子排布式為3d7，故A錯誤；CO2，N2均為直線形分子，結構對稱，正負電荷中心重合，CH4為正四面體形分子，正負電荷中心重合，其均為非極性分子，故B正確；Co3＋為催化劑，可降低反應的活化能，故C正確；基態碳原子的軌道表示式為，未成對電子數為2，基態氮原子的軌道表示式為，未成對電子數為3，H原子只有1個電子，未成對電子數為1，基態原子未成對電子數：H<C<N，故D正確；故選A。8.結構決定性質，下列關于化學事實及其解釋不正確的是選項化學事實解釋A在水溶液中Fe3+比Fe2+更穩定Fe3+的3d能級處于半充滿穩定狀態B鹵化氫(HX)的沸點隨著原子序數遞增而增大分子間作用力遞增C冠醚(18-冠-6)與K+可以形成超分子冠醚(18-冠-6)的空穴與K+尺寸適配DCHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性強Cl電負性大，使羧基中的羥基極性增大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Fe2+的3d能級為3d6，Fe3+的3d能級處于半充滿穩定狀態，所以在水溶液中Fe3+比Fe2+更穩定，故A正確；鹵化氫(HX)中HF的沸點最高，其余是隨著原子序數遞增而增大，因為HF能形成分子間氫鍵，故B錯誤；冠醚(18-冠-6)空穴與K+尺寸適配，所以冠醚(18-冠-6)與K+可以形成超分子，故C正確；Cl電負性大，使CHCl2COOH中的羥基極性增大，羧基更容易電離出氫離子，所以CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性強，故D正確；選B。9.離子液體在合成化學與催化、電化學、功能材料等領域有廣泛應用，一種由短周期主族元素構成的典型離子液體結構如圖所示。其中Q、R、T、X、Y和Z原子序數依次增大，基態T原子和Y原子的最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z的質子數均為奇數且之和為22。該離子液體的有關說法正確的是A.電負性：R>XB.氫化物的沸點：T<XC.R為B元素，采取sp3雜化D.該物質為離子化合物，固態時可導電【答案】C【解析】由成鍵數目和題干可知，QH元素、R為B元素、T為C元素、X為N元素、Y為O元素、Z為F元素電負性B<N，A錯誤；C的氫化物有很多種，N的氫化物也有很多種，二者的氫化物的沸點無法直接比較，B錯誤；在中B元素的電子對數為，故B原子采用sp3雜化，C正確；該物質為離子化合物，固態時沒有可自由移動的離子，不能導電，D錯誤；故選C。10.2023年的諾貝爾化學獎授予了“發現和合成量子點”的三位科學家。如圖所示是一種量子點的結構，下列說法錯誤的是A.Ru2+的配位鍵數目為6B.N原子的雜化軌道類型均為sp2C.配體中所有原子可能在同一平面D.基態Se原子核外電子有18種空間運動狀態【答案】C【解析】由其結構知，Ru2+提供空軌道，每個N均可提供孤電子對，1個Ru2+形成6個配位鍵，故A項正確；由其結構可知，N原子軌道的雜化類型均為sp2，故B項正確；分子中含有甲基，甲基中碳原子為sp3雜化，則所有原子不可能在同一平面，故C項錯誤；Se的基態原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，則基態硒原子核外有18種不同空間運動狀態的電子，故D項正確；故本題選C。11.多位化學家用簡單的偶聯反應合成了如下這個有趣的“納米小人”分子。有關該分子的結構說法正確的是A.分子中含有2種官能團B.該分子構成的物質與苯互為同系物C.組成元素的第一電離能：C>OD.該分子中碳原子的軌道雜化方式有2種【答案】A【解析】分子中含有碳碳雙鍵、醚鍵2種官能團，故A項正確；同系物具有相同種類和數量的官能團，且分子式相差一個或若干個CH2，故B項錯誤；同周期元素第一電離能從左到右依次增大，則第一電離能：O>C，故C項錯誤；該分子中碳碳三鍵上的C原子采取sp雜化，苯環上的C原子采取sp2雜化，其他碳原子采取雜化sp3雜化方式有3種，故D項錯誤；故本題選A。12.某有機物中碳元素的質量分數為60%，氫元素的質量分數為13.33%。0.2mol該有機物質量為12g。其紅外光譜圖只有C—C鍵、C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收峰，則該有機物的結構簡式可能是A.CH3CH2CH2CH2OH B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2OCH3 D.CH3COOH【答案】B【解析】由，其中碳元素的質量分數為60%，M(C)=36，可知碳原子數為3個；，，可知氫原子數為8個，氧元素的質量分數為1-60%-13.33%=26.67%，，，可知氧原子數為1個，則該有機物的分子式為C3H8O，其紅外光譜圖只有C—C鍵、C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收峰，則該有機物的結構簡式可能是CH3CH(OH)CH3，故選B。13.純水電離產生H3O+、OH-，研究發現在某些水溶液中還存在、等微粒。圖示為的結構，下列有關說法錯誤的是A.鍵角：H3O+>H2O B.H3O+的VSEPR模型為三角錐形C.中含1個氫鍵 D.中含有配位鍵【答案】B【解析】純水中H3O+與H2O分子通過氫鍵相互作用，形成系列陽離子，H3O+中O原子有1對孤電子對，而水分子中O原子有2對孤電子對，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角：，A項正確；的中心原子的價層電子對數，VSEPR模型為四面體形，B項錯誤；中含有1個氫鍵、9個共價鍵，C項正確；中含有配位鍵，所以中含配位鍵，D項正確；答案選B。14.甲胺鉛碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太陽能電池的敏化劑．已知甲胺鉛碘的摩爾質量為Mg·mol-1，其晶胞結構如圖所示。下列有關說法不正確的是A.晶胞中C代表I-B.Pb位于元素周期表中的p區C.甲胺鉛碘中N原子為sp3雜化D.C與A最小核間距【答案】D【解析】根據圖中信息B的個數為1，C位于面心，共3個，因此若B代表Pb2+，則C代表I-，故A項正確；Pb屬于第ⅣA元素，位于周期表中p區，故B項正確；甲胺鉛碘中N原子形成的σ鍵數目為3，孤電子對數為1，雜化軌道類型為sp3雜化，故C項正確；C與A最小核間距為面對角線的，即，故D項錯誤；答案選D。二、非選擇題：共58分。15.M、X、Y、Z是原子序數依次遞增的前四周期元素．其中基態M原子沒有成對電子，X元素基態原子s能級的電子數是p能級電子數的2倍．基態Y原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，基態Z原子核外有6個未成對電子。回答下列問題：（1）M、X、Y電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示，下同)。（2）基態Z原子的價層電子的軌道表示式為_______；Z在元素周期表中的位置為________。（3）X與Y核外未成對電子數之比為________；XY2分子中X的軌道雜化方式為________，σ鍵與π鍵數目之比為________。（4）M與X、Y所形成的簡單分子，鍵角：X>Y，可能原因是_______。【答案】（1）O>C>H（2）①.②.第四周期第ⅥB族（3）①.1：1②.sp③.1：1（4）H與C、O所形成的簡單分子分別為CH4、H2O、CH4中C無弧電子對，H2O中O有2個弧電子對，弧電子對對成鍵電子對的排斥力大，鍵角小【解析】M、X、Y、Z是原子序數依次遞增的前四周期元素．其中基態M原子沒有成對電子，且其原子序數最小，為氫；X元素基態原子s能級的電子數是p能級電子數的2倍，則為1s22s22p2，為碳；基態Y原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，1s22s22p4，為氧；基態Z原子核外有6個未成對電子，則價電子排布為3d54s1，為鉻；【小問1詳析】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；M、X、Y電負性由大到小的順序為：O>C>H；【小問2詳析】基態Cr原子的價電子排布為3d54s1，價層電子的軌道表示式為，其在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族。【小問3詳析】C與O核外未成對電子數之比為2:2=1：1；CO2分子為直線形分子，C的軌道雜化方式為sp，σ鍵與π鍵數目之比2:2=1：1；【小問4詳析】H與C、O所形成的簡單分子分別為CH4、H2O、CH4中C無弧電子對，H2O中O有2個弧電子對，弧電子對對成鍵電子對的排斥力大，導致水分子中鍵角小。16.有機物種類繁多，在工農業生產和生活中應用廣泛，請按要求回答下列問題。（1）結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件略去)：從官能團角度判斷有機物A的類別：________；某烷烴能與Cl2反應生成A，該烷烴的結構式為________，有機物B中的官能團是________(填名稱)。（2）烯烴分子中，最多有________個原子共平面。（3）乙醇是重要的清潔能源，其與醋酸反應的化學方程式為_______。（4）已知丙酮(CH3COCH3)的鍵線式可表示為，則鍵線式為的有機物分子式為_____。（5）分子式為C5H10O的有機物，屬于醛的同分異構體有________種。【答案】（1）①.鹵代烴②.③.碳氯鍵、酯基（2）9（3）（4）C5H6O2（5）4【解析】HCCl3與C6H5CHO在一定條件下發生加成反應生成，與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下反應生成B，B的結構式為：。【小問1詳析】從官能團角度判斷有機物A的類別：鹵代烴；某烷烴能與Cl2反應生成A，該烷烴的結構式為：；由B的結構式可知，有機物B中的官能團是：碳氯鍵、酯基；【小問2詳析】烯烴分子中，最多有9個原子共平面；【小問3詳析】乙醇與醋酸在濃硫酸、加熱條件下反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：；【小問4詳析】根據鍵線式為結構可知，有機物分子式為C5H6O2；【小問5詳析】分子式為C5H10O的有機物，屬于醛的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CHO)CH3、(CH3)2C(CHO)CH3、(CH3)2CHCH2CHO共4種。17.“固態雙鈹化合物”被評為2023年最“炫”分子，其結構如圖所示。回答下列問題：（1）該“固態雙鈹化合物”化學式為________，基態Be原子最外層電子的電子云輪廓圖為________(填名稱)。（2）在元素周期表中，鋰、硼與鈹相鄰，其第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)<I1(Be)，原因是_______。I1(kJ·mol-1)LiBeB520900801（3）下列4種鈹粒子失去1個電子吸收能量最少的是____