高級中學名校試題PAGEPAGE1安徽省縣中聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期5月聯(lián)考（A卷）試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章～第七章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生產、生活、科技密切相關，下列說法錯誤的是（）A.宇航員穿的航天服中某層面料的主要成分是滌綸，屬于合成纖維B.敦煌莫高窟壁畫中用到的紅色顏料朱砂(主要成分為HgS)、鐵紅均屬于無機物C.馬王堆一號漢墓出土的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，主要成分為纖維素D.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳析】A．滌綸屬于合成纖維，A正確；B．朱砂(主要成分為HgS)、鐵紅（Fe2O3）均屬于無機物，B正確；C．蠶絲的主要成分為蛋白質，C錯誤；D．氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料，D正確；故選C。2.下列說法中正確的是（）A.甲烷與氯水在光照時可以發(fā)生取代反應B.蛋白質被灼燒時，會產生類似燒焦羽毛特殊氣味C.乙烯、聚乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.油脂、羊毛和淀粉都屬于天然高分子化合物【答案】B【解析】【詳析】A．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，A項錯誤；B．蛋白質被灼燒時，會產生類似燒焦羽毛特殊氣味，B項正確；C．乙烯發(fā)生加聚反應后生成的聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，因此聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；D．油脂不屬于天然高分子化合物，D項錯誤；故答案選B。3.下列化學用語表示錯誤的是（）A.水分子的結構式：H—O—HB.聚丙烯的結構簡式：C.乙醇分子的球棍模型：D.甲烷的空間填充模型：【答案】B【解析】【詳析】A．水分子中每個氫原子與氧原子形成1對共用電子對，氧原子還有2對孤電子對，電子式為，結構式為H—O—H，A正確；B．聚丙烯的鏈節(jié)中只有2個碳原子在主鏈上，還有一個是側鏈甲基，B錯誤；C．結合構成乙醇分子的原子半徑大小和化學鍵判斷，模型為乙醇分子的球棍模型，C正確；D．甲烷為正四面體，且氫原子半徑小于碳原子，模型為甲烷分子的空間填充模型，D正確；故選B。4.下列關于物質之間關系的說法中正確的是（）A.和互為同位素B.淀粉和纖維素互為同分異構體C.與乙烯的分子組成相差一個“”，它們一定互為同系物D.和為同一種物質【答案】D【解析】【詳析】A．同位素是指質子數相同但中子數不同的核素，和都是單質，不互為同位素，A項錯誤；B．淀粉和纖維素的分子組成符合，但n值不一樣，分子式不同，不互為同分異構體，B項錯誤；C．的不飽和度為1，因此不一定是丙烯，若是環(huán)丙烷，則與乙烯不互為同系物，C項錯誤；D和均為3-甲基戊烷，屬于同一種物質，D項正確；故答案選D。5.在密閉系統(tǒng)中發(fā)生反應：，下列措施不能使反應速率加快的是（）A.通過減小容器體積增大壓強 B.增加炭的質量C.升高溫度 D.恒容通入【答案】B【解析】【詳析】A．反應有氣體參加，減小容器體積增大壓強，反應物的濃度增大，反應速率加快，A項正確；B．增加炭的質量，固體的濃度不變，反應速率不變，B項錯誤；C．升高溫度，反應速率加快，C項正確；D．恒容通入，反應物的濃度增大，反應速率加快，D項正確；答案選B。6.在四個不同的密閉容器中且不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的化學反應速率最快的是（）A.mol?L?s B.mol?L?minC.mol?L?min D.mol?L?min【答案】A【解析】【詳析】化學反應速率之比等于相應的化學計量數之比，根據合成氨的化學方程式可知，如果A、B、C、D四個選項都用氨氣來表示化學反應速率，分別為0.6mol?L?min，0.3mol?L?min，0.4mol?L?min，0.5mol?L?min，則反應速率最快的是mol?L?s；故A項符合題意。7.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.石灰石與稀鹽酸反應：B.氯氣和水反應：C.氫氧化鈉溶液中通入過量氣體：D.鐵粉與足量稀硝酸反應：【答案】C【解析】【詳析】A．難溶于水，書寫離子方程式時用化學式表示，正確的離子方程式：，A項錯誤：B．HClO是弱酸，用化學式表示，正確的離子方程式：，B項錯誤；C．NaOH與過量反應生成，C項正確；D．鐵與足量稀硝酸反應生成，正確的離子方程式：，D項錯誤；故選C。8.濃硫酸和木炭在加熱的條件下可發(fā)生化學反應。為檢驗反應后混合氣體的成分，某同學設計如圖所示的實驗，下列說法錯誤的是（）A.A中盛放硫酸銅粉末，用于檢驗混合氣體中的B.B中溶液褪色可證明有二氧化硫生成C.將C中酸性高錳酸鉀溶液替換成滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，不會影響實驗檢驗結果D.酸性高錳酸鉀溶液不完全褪色，D中溶液變渾濁，可證明有二氧化碳生成【答案】C【解析】〖祥解〗濃硫酸與木炭粉反應生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫可以使品紅褪色，二氧化硫也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，據此分析解題。【詳析】A．混合氣體中的可用硫酸銅固體檢驗，無水硫酸銅遇水變藍，A項正確；B．二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，可證明產物中含有二氧化硫，B項正確；C．若用滴有酚酞的氫氧化鈉溶液代替高錳酸鉀溶液，則二氧化碳會被吸收，無法檢驗二氧化碳，C項錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液不完全褪色，說明二氧化硫已吸收完全，澄清石灰水變渾濁，可證明產物中含有二氧化碳，D項正確；故選C。9.教師在課堂上通過以下裝置對原電池的工作原理和形成條件開展了實驗探究，結合探究判斷下列說法錯誤的是（）A.裝置①②③的能量主要轉化形式相同B.裝置②能形成原電池，負極的電極反應式為C.裝置②③對比實驗的目的是：探究原電池電極材料應滿足的條件D.對比①②中Cu片上是否有氣泡，可預測②中電流表指針會偏轉【答案】A【解析】〖祥解〗由圖可知，裝置①③不構成原電池，而裝置②構成了原電池；【詳析】A．裝置①③是化學能轉化為熱能，而裝置②是化學能轉化為電能，A項錯誤；B．裝置②滿足形成原電池的條件，鋅作負極，發(fā)生氧化反應，失去電子生成，電極反應式為，B項正確；C．裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，則裝置②③對比實驗的目的是探究原電池電極材料應滿足的條件，C項正確；D．裝置①沒有構成閉合回路，不能形成原電池，鋅片上有氣泡逸出，銅片上沒有氣泡逸出，裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，鋅片溶解，銅片上有氣泡逸出，電流表指針會偏轉，D項正確;選A。10.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol?LKOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗KOH溶液的體積是（）A.120mL B.60mL C.45mL D.15mL【答案】A【解析】【詳析】總反應中Cu為還原劑，為氧化劑，得電子數為，則Cu失電子數也為，，反應生成，恰好沉淀需，，A項符合題意。11.利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ光能轉化為化學能B.狀態(tài)Ⅱ的總能量小于狀態(tài)Ⅲ的總能量C.該過程涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ可用方程式表示為【答案】B【解析】【詳析】A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ的過程中，水吸收太陽能斷裂O-H鍵，該過程光能轉化為化學能，A正確；B．狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ為形成化學鍵的過程，為放熱過程，則狀態(tài)Ⅱ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量，B錯誤；C．變化過程涉及氫氧極性鍵的斷裂、氫氫非極性鍵和氧氧非極性鍵的形成，C正確；D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ過程中過氧化氫光照條件下分解生成氫氣和氧氣，D項正確；故選：B。12.用圖1所示裝置制備乙酸乙酯，并用圖2所示的步驟分離乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列說法正確的是（）A.乙中液體分層，下層為無色油狀液體B.操作1是分液、操作2是萃取，操作3是蒸餾C.若要進一步得到干燥的乙酸乙酯可用堿石灰D.A是乙酸乙酯，E是乙醇，試劑a可以是稀硫酸【答案】D【解析】〖祥解〗實驗所得的產物通入飽和碳酸鈉溶液中，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮在液面上，經過操作1分液法分離，A是乙酸乙酯，然后將下層液體經操作2蒸餾，制得乙醇(E)，C再加入試劑a硫酸，將乙酸鈉轉化為乙酸，再經操作3蒸餾得乙酸；據此分析解題。【詳析】A．乙酸乙酯的密度小于水，浮在液面上方，A項錯誤；B．操作1分離出乙酸乙酯，分離方法為分液，操作2分離出乙醇，操作3分離出乙酸，分離方法均為蒸餾，B項錯誤；C．堿石灰中氫氧化鈉、CaO與生成的均可與乙酸乙酯反應，不可以用堿石灰干燥，C項錯誤；D．操作1分離出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分離出乙醇，E是乙醇，試劑a將乙酸鈉轉化為乙酸，試劑a可以是稀硫酸，D項正確；故選D。13.甲基丙烯酸()是一種重要的有機化工原料，下列關于該有機物的敘述錯誤的是（）A.屬于烴的衍生物 B.一定條件下能形成高分子化合物C.可與溶液反應 D.分子中的所有原子一定共平面【答案】D【解析】【詳析】A．分子中含有羧基，屬于烴的衍生物，A項正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應形成高分子化合物，B項正確；C．甲基丙烯酸含有—COOH，可與溶液反應，C項正確；D．分子中含，所有原子不可能共平面，D項錯誤；故選D。14.根據實驗操作和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A將硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色氧化性：B向溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁非金屬性：Cl>SiC取足量銅和濃硫酸反應后的溶液于試管中，依次加入稀鹽酸、溶液，產生大量白色沉淀說明硫酸有剩余D將兩支盛有等體積、等濃度的溶液的大小相同的試管分別置于冷水、熱水中，同時加入等體積、等濃度的稀硫酸。置于熱水中的試管比置于冷水中的試管先出現沉淀其他條件相同時，升高溫度能加快反應速率【答案】D【解析】【詳析】A．由于硝酸根離子在酸性條件下也能氧化，所以無法判斷、的氧化性強弱，A項錯誤；B．HCl不是最高價氧化物對應的水化物，其酸性不能用于非金屬性的比較，B項錯誤；C．銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅中一定含有硫酸根離子，所以用稀鹽酸、氯化鋇能檢驗出溶液中一定含有硫酸根離子，但無法說明硫酸有剩余，C項錯誤；D．兩支試管中只有溫度不同，反應快慢與溫度有關，根據實驗現象可得，其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快，D項正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.氮氧化物()是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的對于環(huán)境保護具有重要意義。回答下列問題：Ⅰ．用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣（1）反應的化學方程式為___________。（2）制備和收集純凈、干燥的氨氣，應選擇的裝置及連接順序是___________(按連接順序填字母)。Ⅱ．在一定條件下可將還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖所示(部分夾持裝置已省略)：（3）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是___________，銅絲可抽動的優(yōu)點是___________。（4）在裝置M中和充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質，該反應中和的物質的量之比為___________。Ⅲ．用NaOH溶液吸收法處理(僅含NO、)。已知吸收過程中發(fā)生如下反應：；。（5）用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關系如圖(α表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為___________，___________。（6）若一定體積恰好被250mL2mol?LNaOH溶液完全吸收，溶液質量增加21.4g，則x的值為___________。【答案】（1）（2）ACDF(或ACDCF)（3）①.②.可控制反應的發(fā)生與停止（4）4∶3（5）①.50%②.1.25mol·L（6）1.8【解析】（1）用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式為；（2）A裝置為氨氣的制備裝置，C裝置為干燥裝置，D裝置為收集裝置，F為尾氣處理裝置，故制備和收集純凈、干燥的氨氣，應選擇的裝置及連接順序是ACDF；（3）裝置D中發(fā)生反應為銅和濃硝酸的反應，離子方程式為：；銅絲可抽動的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；（4）NH3和NO2反應生成兩種對環(huán)境友好的物質的化學方程式為，NH3和NO2的物質的量之比為4:3；（5）由圖可知，氮氧化物吸收率最高時，α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L?1；（6）一定體積的NOx恰好被250mL2mol?L?1

NaOH溶液完全吸收，溶液質量增加21.4g，根據題意可知，消耗NaOH物質的量為0.5mol，根據方程式可知NaOH與NOx物質的量比為1:1，故NOx物質的量為0.5mol，故，解得x=1.8。16.化學反應速率及限度以及電化學等知識的研究對生產生活有著重要的意義，回答下列問題：I．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，固體A、三種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖所示：（1）該反應的化學方程式是___________。（2）平衡時容器內氣體壓強與初始時之比為___________。（3）反應進行到5s時___________(填“>”“<”或“=”)10s時。（4）如該反應改為在恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器中進行，該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)A．混合氣體的總質量保持不變B．X、Z的反應速率比為1：2C．容器內混合氣體的壓強保持不變D．容器內混合氣體的密度保持不變E．容器內溫度保持不變Ⅱ.（5）甲醇作為再生能源，可以做燃料電池的燃料，如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池，電極a的電極反應式為___________。如該裝置放電結束后，右池仍是純凈的氫氧化鈉溶液，則中間使用___________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，當消耗1mol甲醇時，溶液中有___________mol離子移向___________(填“a”或“b”)極。【答案】（1）（2）1：1（3）>（4）CE（5）①.②.陽離子③.6④.b【解析】（1）反應中A為固態(tài)，但是A在反應前后，質量并沒有損耗，因此A作為催化劑，根據圖知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量逐漸減少，Z的物質的量逐漸增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，反應達到平衡時，?n(X)=(1.2-0.41)mol=0.79mol、?n(Y)=(1.0-0.21)mol=0.79mol、?n(Z)=1.58mol，同一可逆反應中同一段時間內參加反應的各物質的物質的量的變化量之比等于其化學計量數之比，X、Y、Z的計量數之比=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則該反應的化學方程式，故答案為：。（2）根據PV=nRT可知，同溫同容的條件下，壓強與之比等于物質的量之比，可得，故答案為：1：1。（3）反應進行到5s時反應并未達到平衡，10s時反應達到平衡，隨著反應進行反應物濃度不斷減小，生成物濃度不斷增大，一直達到平衡時達到最大，在反應過程中一直都大于，故答案為：>。（4）A.反應中A為固態(tài)，但是A在反應前后，質量并沒有損耗，因此A作為催化劑，因此容器內氣體的總質量保持不變，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．X、Z的反應速率之比為1：2時，如果反應速率都是指同一方向的反應速率，則該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．絕熱恒容，反應前后容器內氣體的總物質的量不變，根據PV=nRT可知，溫度在改變，壓強也在改變，當壓強不變時說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．A作為催化劑，反應前后容器內氣體的總質量保持不變，體積不變，則容器內混合氣體的密度一直保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．容器內溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故E正確；故答案選CE。（5）根據圖示，b電極通入氧氣，b是正極，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極a的電極反應式為，電極b的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，該裝置放電結束后，右池仍是純凈的氫氧化鈉溶液，根據溶液為電中性的原則可知，陽離子向正極移動，因此交換膜為陽離子交換膜，與正極的氫氧根結合生成氫氧化鈉，甲醇中碳元素化合價由-2升高為+4，當消耗1mol甲醇時，電離中轉移6mol電子，根據電荷守恒，溶液中有6molNa+向正極區(qū)移動，即向b電極，故答案為：；陽離子；6；b。17.某同學設計了如圖所示裝置(夾持裝置已省略)進行乙醇的催化氧化實驗。先按圖示安裝好實驗裝置，關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體，已知：乙醛可被氧化為乙酸，乙醛的沸點：20.8℃，乙酸的沸點：117.9℃。回答下列問題：（1）乙醇在銅催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）硬質玻璃管E中可觀察到___________現象，乙醇催化氧化產物與足量新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱，現象為___________。（3）裝置B的作用是___________，裝置C中水浴的作用是___________。（4）若向試管F中收集到的液體中加入金屬鈉，產生氫氣，根據該現象___________(填“能”或“不能”)說明含有乙醇，理由是___________。【答案】（1）（2）①.受熱的銅絲交替出現變黑、變紅②.生成磚紅色沉淀（3）①.干燥氧氣②.使乙醇汽化為乙醇蒸氣（4）①.不能②.生成的乙酸、水也能與金屬鈉反應產生氫氣【解析】裝置A中，過氧化氫在二氧化錳催化條件下反應生成氧氣；裝置B中，濃硫酸干燥氧氣；裝置C中，乙醇在水浴加熱條件下生成乙醇蒸氣；裝置D中，乙醇與氧氣在銅催化作用下發(fā)生氧化反應生成乙醛；最后利用冰水冷卻，收集乙醛。（1）實驗過程中乙醇催化氧化的化學方程式為，故答案為：。（2）硬質玻璃管E中可觀察到受熱的銅絲交替出現變黑、變紅現象，乙醇與氧氣在銅催化作用下發(fā)生氧化反應生成乙醛，乙醛與足量新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱，產生氧化亞銅，現象為：生成磚紅色沉淀，故答案為：受熱的銅絲交替出現變黑、變紅；生成磚紅色沉淀。（3）裝置D中不能進入水蒸氣，因此B的作用是干燥；C的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)，故答案為：干燥氧氣；使乙醇汽化為乙醇蒸氣。（4）乙醇可能會被氧化生成乙酸，乙醇、乙酸都能反應生成氫氣，故金屬鈉不能檢驗試管F中有沒有未反應的乙醇，故答案為：不能；生成的乙酸、水也能與金屬鈉反應產生氫氣。18.烴A是一種基礎化工原料，標準狀況下密度為，B與G互為同系物，H是有芳香味的油狀液體，有關物質轉化關系如圖所示：已知：。回答下列問題：（1）化合物A的結構式為___________，寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應的物質的結構簡式：___________。（2）化合物F中所含的官能團是___________(填名稱)，F→G反應的反應類型是___________。（3）下列說法正確的是___________(填字母)。A.在生成H的反應中，濃硫酸所起的作用是催化劑和吸水劑B.向裝有B的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉立即浮于液面上，并產生大量氣泡C.由反應B→C可知，醇在發(fā)生催化氧化時，只斷開氫氧鍵D.根據葡萄糖的分子結構和性質分析，F也能與銀氨溶液、新制懸濁液反應（4）寫出D＋G→H的化學方程式：___________。（5）E→X的化學方程式是___________。（6）在H的同分異構體中，與D互為同系物的為___________(任寫一種)。【答案】（1）①.②.（2）①.碳碳雙鍵、醛基②.加成反應(還原反應)（3）AD（4）（5）（6）(或或或)【解析】烴A是一種基礎化工原料，在標準狀況下的密度是1.25g/L，摩爾質量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，則A為CH2=CH2；A與水發(fā)生加成反應生成B，則B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，D為CH3COOH；CH2=CHCHO和H2發(fā)生加成反應得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成CH3COOCH2CH2CH3，則H為CH3COOCH2CH2CH3，F經過氧化生成CH2=CHCOOH，E通過聚合生成X，反應式為：，以此解答。（1）據分析可知A為CH2=CH2；化合物A的結構式為；（2）B為CH3CH2OH，分子式與B相同但不能與金屬鈉反應，說明該物質中沒有羥基，則該物質的結構簡式；根據F的結構簡式可知其中所含的官能團是醛基和碳碳雙鍵；據分析可知F→G反應的反應類型是加成反應；（3）A．在生成H的反應中，濃硫酸所起的作用是催化劑和吸水劑，A正確；B．B為CH3CH2OH，金屬Na的密度大于CH3CH2OH，向裝有B的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉會沉于液面下，B錯誤；C．B為CH3CH2OH，在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成CH3CHO，該過程斷開氫氧鍵和碳氫鍵，C錯誤；D．F中含醛基，也能與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應，D正確；；故選AD。（4）D＋G→H發(fā)生的是酯化反應，化學方程式：；（5）E通過聚合生成X，反應式為：；（6）H為CH3COOCH2CH2CH3，D為CH3COOH，在H的同分異構體中，與D互為同系物說明該同分異構體中含有-COOH，存在的結構有或或或)安徽省縣中聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期5月聯(lián)考（A卷）試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上，選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章～第七章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生產、生活、科技密切相關，下列說法錯誤的是（）A.宇航員穿的航天服中某層面料的主要成分是滌綸，屬于合成纖維B.敦煌莫高窟壁畫中用到的紅色顏料朱砂(主要成分為HgS)、鐵紅均屬于無機物C.馬王堆一號漢墓出土的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，主要成分為纖維素D.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳析】A．滌綸屬于合成纖維，A正確；B．朱砂(主要成分為HgS)、鐵紅（Fe2O3）均屬于無機物，B正確；C．蠶絲的主要成分為蛋白質，C錯誤；D．氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料，D正確；故選C。2.下列說法中正確的是（）A.甲烷與氯水在光照時可以發(fā)生取代反應B.蛋白質被灼燒時，會產生類似燒焦羽毛特殊氣味C.乙烯、聚乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.油脂、羊毛和淀粉都屬于天然高分子化合物【答案】B【解析】【詳析】A．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，A項錯誤；B．蛋白質被灼燒時，會產生類似燒焦羽毛特殊氣味，B項正確；C．乙烯發(fā)生加聚反應后生成的聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，因此聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；D．油脂不屬于天然高分子化合物，D項錯誤；故答案選B。3.下列化學用語表示錯誤的是（）A.水分子的結構式：H—O—HB.聚丙烯的結構簡式：C.乙醇分子的球棍模型：D.甲烷的空間填充模型：【答案】B【解析】【詳析】A．水分子中每個氫原子與氧原子形成1對共用電子對，氧原子還有2對孤電子對，電子式為，結構式為H—O—H，A正確；B．聚丙烯的鏈節(jié)中只有2個碳原子在主鏈上，還有一個是側鏈甲基，B錯誤；C．結合構成乙醇分子的原子半徑大小和化學鍵判斷，模型為乙醇分子的球棍模型，C正確；D．甲烷為正四面體，且氫原子半徑小于碳原子，模型為甲烷分子的空間填充模型，D正確；故選B。4.下列關于物質之間關系的說法中正確的是（）A.和互為同位素B.淀粉和纖維素互為同分異構體C.與乙烯的分子組成相差一個“”，它們一定互為同系物D.和為同一種物質【答案】D【解析】【詳析】A．同位素是指質子數相同但中子數不同的核素，和都是單質，不互為同位素，A項錯誤；B．淀粉和纖維素的分子組成符合，但n值不一樣，分子式不同，不互為同分異構體，B項錯誤；C．的不飽和度為1，因此不一定是丙烯，若是環(huán)丙烷，則與乙烯不互為同系物，C項錯誤；D和均為3-甲基戊烷，屬于同一種物質，D項正確；故答案選D。5.在密閉系統(tǒng)中發(fā)生反應：，下列措施不能使反應速率加快的是（）A.通過減小容器體積增大壓強 B.增加炭的質量C.升高溫度 D.恒容通入【答案】B【解析】【詳析】A．反應有氣體參加，減小容器體積增大壓強，反應物的濃度增大，反應速率加快，A項正確；B．增加炭的質量，固體的濃度不變，反應速率不變，B項錯誤；C．升高溫度，反應速率加快，C項正確；D．恒容通入，反應物的濃度增大，反應速率加快，D項正確；答案選B。6.在四個不同的密閉容器中且不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的化學反應速率最快的是（）A.mol?L?s B.mol?L?minC.mol?L?min D.mol?L?min【答案】A【解析】【詳析】化學反應速率之比等于相應的化學計量數之比，根據合成氨的化學方程式可知，如果A、B、C、D四個選項都用氨氣來表示化學反應速率，分別為0.6mol?L?min，0.3mol?L?min，0.4mol?L?min，0.5mol?L?min，則反應速率最快的是mol?L?s；故A項符合題意。7.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.石灰石與稀鹽酸反應：B.氯氣和水反應：C.氫氧化鈉溶液中通入過量氣體：D.鐵粉與足量稀硝酸反應：【答案】C【解析】【詳析】A．難溶于水，書寫離子方程式時用化學式表示，正確的離子方程式：，A項錯誤：B．HClO是弱酸，用化學式表示，正確的離子方程式：，B項錯誤；C．NaOH與過量反應生成，C項正確；D．鐵與足量稀硝酸反應生成，正確的離子方程式：，D項錯誤；故選C。8.濃硫酸和木炭在加熱的條件下可發(fā)生化學反應。為檢驗反應后混合氣體的成分，某同學設計如圖所示的實驗，下列說法錯誤的是（）A.A中盛放硫酸銅粉末，用于檢驗混合氣體中的B.B中溶液褪色可證明有二氧化硫生成C.將C中酸性高錳酸鉀溶液替換成滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，不會影響實驗檢驗結果D.酸性高錳酸鉀溶液不完全褪色，D中溶液變渾濁，可證明有二氧化碳生成【答案】C【解析】〖祥解〗濃硫酸與木炭粉反應生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫可以使品紅褪色，二氧化硫也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，據此分析解題。【詳析】A．混合氣體中的可用硫酸銅固體檢驗，無水硫酸銅遇水變藍，A項正確；B．二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，可證明產物中含有二氧化硫，B項正確；C．若用滴有酚酞的氫氧化鈉溶液代替高錳酸鉀溶液，則二氧化碳會被吸收，無法檢驗二氧化碳，C項錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液不完全褪色，說明二氧化硫已吸收完全，澄清石灰水變渾濁，可證明產物中含有二氧化碳，D項正確；故選C。9.教師在課堂上通過以下裝置對原電池的工作原理和形成條件開展了實驗探究，結合探究判斷下列說法錯誤的是（）A.裝置①②③的能量主要轉化形式相同B.裝置②能形成原電池，負極的電極反應式為C.裝置②③對比實驗的目的是：探究原電池電極材料應滿足的條件D.對比①②中Cu片上是否有氣泡，可預測②中電流表指針會偏轉【答案】A【解析】〖祥解〗由圖可知，裝置①③不構成原電池，而裝置②構成了原電池；【詳析】A．裝置①③是化學能轉化為熱能，而裝置②是化學能轉化為電能，A項錯誤；B．裝置②滿足形成原電池的條件，鋅作負極，發(fā)生氧化反應，失去電子生成，電極反應式為，B項正確；C．裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，則裝置②③對比實驗的目的是探究原電池電極材料應滿足的條件，C項正確；D．裝置①沒有構成閉合回路，不能形成原電池，鋅片上有氣泡逸出，銅片上沒有氣泡逸出，裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，鋅片溶解，銅片上有氣泡逸出，電流表指針會偏轉，D項正確;選A。10.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol?LKOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗KOH溶液的體積是（）A.120mL B.60mL C.45mL D.15mL【答案】A【解析】【詳析】總反應中Cu為還原劑，為氧化劑，得電子數為，則Cu失電子數也為，，反應生成，恰好沉淀需，，A項符合題意。11.利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ光能轉化為化學能B.狀態(tài)Ⅱ的總能量小于狀態(tài)Ⅲ的總能量C.該過程涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ可用方程式表示為【答案】B【解析】【詳析】A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ的過程中，水吸收太陽能斷裂O-H鍵，該過程光能轉化為化學能，A正確；B．狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ為形成化學鍵的過程，為放熱過程，則狀態(tài)Ⅱ的總能量大于狀態(tài)Ⅲ的總能量，B錯誤；C．變化過程涉及氫氧極性鍵的斷裂、氫氫非極性鍵和氧氧非極性鍵的形成，C正確；D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅳ過程中過氧化氫光照條件下分解生成氫氣和氧氣，D項正確；故選：B。12.用圖1所示裝置制備乙酸乙酯，并用圖2所示的步驟分離乙酸乙酯、乙醇和乙酸，下列說法正確的是（）A.乙中液體分層，下層為無色油狀液體B.操作1是分液、操作2是萃取，操作3是蒸餾C.若要進一步得到干燥的乙酸乙酯可用堿石灰D.A是乙酸乙酯，E是乙醇，試劑a可以是稀硫酸【答案】D【解析】〖祥解〗實驗所得的產物通入飽和碳酸鈉溶液中，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮在液面上，經過操作1分液法分離，A是乙酸乙酯，然后將下層液體經操作2蒸餾，制得乙醇(E)，C再加入試劑a硫酸，將乙酸鈉轉化為乙酸，再經操作3蒸餾得乙酸；據此分析解題。【詳析】A．乙酸乙酯的密度小于水，浮在液面上方，A項錯誤；B．操作1分離出乙酸乙酯，分離方法為分液，操作2分離出乙醇，操作3分離出乙酸，分離方法均為蒸餾，B項錯誤；C．堿石灰中氫氧化鈉、CaO與生成的均可與乙酸乙酯反應，不可以用堿石灰干燥，C項錯誤；D．操作1分離出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分離出乙醇，E是乙醇，試劑a將乙酸鈉轉化為乙酸，試劑a可以是稀硫酸，D項正確；故選D。13.甲基丙烯酸()是一種重要的有機化工原料，下列關于該有機物的敘述錯誤的是（）A.屬于烴的衍生物 B.一定條件下能形成高分子化合物C.可與溶液反應 D.分子中的所有原子一定共平面【答案】D【解析】【詳析】A．分子中含有羧基，屬于烴的衍生物，A項正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應形成高分子化合物，B項正確；C．甲基丙烯酸含有—COOH，可與溶液反應，C項正確；D．分子中含，所有原子不可能共平面，D項錯誤；故選D。14.根據實驗操作和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A將硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色氧化性：B向溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁非金屬性：Cl>SiC取足量銅和濃硫酸反應后的溶液于試管中，依次加入稀鹽酸、溶液，產生大量白色沉淀說明硫酸有剩余D將兩支盛有等體積、等濃度的溶液的大小相同的試管分別置于冷水、熱水中，同時加入等體積、等濃度的稀硫酸。置于熱水中的試管比置于冷水中的試管先出現沉淀其他條件相同時，升高溫度能加快反應速率【答案】D【解析】【詳析】A．由于硝酸根離子在酸性條件下也能氧化，所以無法判斷、的氧化性強弱，A項錯誤；B．HCl不是最高價氧化物對應的水化物，其酸性不能用于非金屬性的比較，B項錯誤；C．銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅中一定含有硫酸根離子，所以用稀鹽酸、氯化鋇能檢驗出溶液中一定含有硫酸根離子，但無法說明硫酸有剩余，C項錯誤；D．兩支試管中只有溫度不同，反應快慢與溫度有關，根據實驗現象可得，其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快，D項正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.氮氧化物()是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的對于環(huán)境保護具有重要意義。回答下列問題：Ⅰ．用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣（1）反應的化學方程式為___________。（2）制備和收集純凈、干燥的氨氣，應選擇的裝置及連接順序是___________(按連接順序填字母)。Ⅱ．在一定條件下可將還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖所示(部分夾持裝置已省略)：（3）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是___________，銅絲可抽動的優(yōu)點是___________。（4）在裝置M中和充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質，該反應中和的物質的量之比為___________。Ⅲ．用NaOH溶液吸收法處理(僅含NO、)。已知吸收過程中發(fā)生如下反應：；。（5）用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關系如圖(α表示中的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為___________，___________。（6）若一定體積恰好被250mL2mol?LNaOH溶液完全吸收，溶液質量增加21.4g，則x的值為___________。【答案】（1）（2）ACDF(或ACDCF)（3）①.②.可控制反應的發(fā)生與停止（4）4∶3（5）①.50%②.1.25mol·L（6）1.8【解析】（1）用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式為；（2）A裝置為氨氣的制備裝置，C裝置為干燥裝置，D裝置為收集裝置，F為尾氣處理裝置，故制備和收集純凈、干燥的氨氣，應選擇的裝置及連接順序是ACDF；（3）裝置D中發(fā)生反應為銅和濃硝酸的反應，離子方程式為：；銅絲可抽動的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；（4）NH3和NO2反應生成兩種對環(huán)境友好的物質的化學方程式為，NH3和NO2的物質的量之比為4:3；（5）由圖可知，氮氧化物吸收率最高時，α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L?1；（6）一定體積的NOx恰好被250mL2mol?L?1

NaOH溶液完全吸收，溶液質量增加21.4g，根據題意可知，消耗NaOH物質的量為0.5mol，根據方程式可知NaOH與NOx物質的量比為1:1，故NOx物質的量為0.5mol，故，解得x=1.8。16.化學反應速率及限度以及電化學等知識的研究對生產生活有著重要的意義，回答下列問題：I．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，固體A、三種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖所示：（1）該反應的化學方程式是___________。（2）平衡時容器內氣體壓強與初始時之比為___________。（3）反應進行到5s時___________(填“>”“<”或“=”)10s時。（4）如該反應改為在恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器中進行，該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)A．混合氣體的總質量保持不變B．X、Z的反應速率比為1：2C．容器內混合氣體的壓強保持不變D．容器內混合氣體的密度保持不變E．容器內溫度保持不變Ⅱ.（5）甲醇作為再生能源，可以做燃料電池的燃料，如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池，電極a的電極反應式為___________。如該裝置放電結束后，右池仍是純凈的氫氧化鈉溶液，則中間使用___________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，當消耗1mol甲醇時，溶液中有___________mol離子移向___________(填“a”或“b”)極。【答案】（1）（2）1：1（3）>（4）CE（5）①.②.陽離子③.6④.b【解析】（1）反應中A為固態(tài)，但是A在反應前后，質量并沒有損耗，因此A作為催化劑，根據圖知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量逐漸減少，Z的物質的量逐漸增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，反應達到平衡時，?n(X)=(1.2-0.41)mol=0.79mol、?n(Y)=(1.0-0.21)mol=0.79mol、?n(Z)=1.58mol，同一可逆反應中同一段時間內參加反應的各物質的物質的量的變化量之比等于其化學計量數之比，X、Y、Z的計量數之比=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則該反應的化學方程式，故答案為：。（2）根據PV=nRT可知，同溫同容的條件下，壓強與之比等于物質的量之比，可得，故答案為：1：1。（3）反應進行到5s時反應并未達到平衡，10s時反應達到平衡，隨著反應進行反應物濃度不斷減小，生成物濃度不斷增大，一直達到平衡時達到最大，在反應過程中一直都大于，故答案為：>。（4）A.反應中A為固態(tài)，但是A在反應前后，質量并沒有損耗，因此A作為催化劑，因此容器內氣體的總質量保持不變，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．X、Z的反應速率之比為1：2時，如果反應速率都是指同一方向的反應速率，則該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．絕熱恒容，反應前后容器內氣體的總物質的量不變，根據PV=nRT可知，溫度在改變，壓強也在改變，當壓強不變時說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．A作為催化劑，反應前后容器內氣體的總質量保持不變，體積不變，則容器內混合氣體的密度一直保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．容器內溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故E正確；故答案選CE。（5）根據圖示，b電極通入氧氣，b是正極，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極a的電極反應式為，電極b的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，該裝置放電結束后，右池仍是純凈的氫氧化鈉溶液，根據溶液為電中性的原則可知，陽離子向正極移動，因此交換膜為陽離子交換膜，與正極的氫氧根結合生成氫氧化鈉，甲醇中碳元素化合價由-2升高為+4，當消耗1mol甲醇時，電離中轉移6mol電子，根據電荷守恒，溶液中有6molNa+向正極區(qū)移動，即向b電極，故答案為：；陽離子；6；b。17.某同學設計了如圖所示裝置(夾持裝置已省略)進行乙醇的催化氧化實驗。先按圖示安裝好實驗裝置，關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體，已知：乙醛可被氧化為乙酸，乙醛的沸點：20.8℃，乙酸的沸點：117.9℃。回答下列問題：（1）乙醇在銅催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）硬質玻璃管E中可觀察到___________現象，乙醇催化氧化產物與足量新制氫氧化銅懸濁液混合后加熱，現象為___________。（3）裝置B的作用是___________，