高級中學名校試題PAGEPAGE1安徽省蚌埠市皖北私立聯考2023-2024學年高一下學期5月月考試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生于填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原于質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2024年3·15晚會曝光了天津一家專業生產防火玻璃的企業造假，“防火玻璃”不防火，其實是普通的鋼化玻璃。鋼化玻璃是用普通玻璃加熱軟化然后通過急速冷凝技術得到的，下列有關說法錯誤的是（）A.普通玻璃和鋼化玻璃都沒有固定的熔點B.氮化硅陶瓷與玻璃不同，不屬于傳統的無機非金屬材料C.鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分都是二氧化硅、碳酸鈉和石灰石D.玻璃瓶盛裝燒堿溶液，須用橡膠塞【答案】C【解析】【詳析】A．普通玻璃和鋼化玻璃都是混合物，都沒有固定的熔點，A項正確；B．氮化硅是新型無機非金屬材料，玻璃屬于傳統的無機非金屬材料，B項正確；C．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分都是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，生產玻璃的原料是石英砂、純堿和石灰石，C項錯誤；D．玻璃中的二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應得到有黏性的硅酸鈉，須用橡膠塞，D項正確；本題選C。2.一氧化碳是合成一系列基本有機化工產品和中間體的重要原料，下列有關CO的說法正確的是（）A.CO燃燒的能量變化如圖所示B.等質量的C燃燒生成比生成CO放出的能量多C.C和反應生成CO放熱反應D.斷裂CO和中的碳氧鍵吸收的能量一樣多【答案】B【解析】【詳析】A．CO燃燒是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤：B．等質量的C完全燃燒比不完全燃燒放出的能量要多，故B正確；C．C和反應得到CO的反應是吸熱反應，故C錯誤；D．CO和中的碳氧鍵不同，斷鍵吸收的能量不一樣多，故D錯誤；選B。3.氯化鎂可用作道路化冰融雪劑，化冰速度快，對車輛腐蝕性小，比氯化鈉效果好。向氯化鎂溶液中通入氨氣會生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨，下列有關說法正確的是（）A.氨氣的結構式為B.氯化鎂的電子式為：C.氫氧化鎂和氯化銨中都既含有離子鍵又含有共價鍵D.的結構示意圖為，其離子半徑比的小【答案】C【解析】【詳析】A．氨氣的結構式為，A錯誤；B．氯化鎂是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，其電子式為，B錯誤；C．和之間是離子鍵，中氫氧原子之間是共價鍵，和之間是離子鍵，中氫氧原子之間是共價鍵，C正確；D．的半徑大于，D錯誤；故選C。4.超硬陶瓷材料氮化硅可由反應制得。下列說法正確的是（）A.的穩定性比的弱B.的質量數與中子數之比為7：8C.、和互為同位素D.17g在標準狀況下的體積為22.4L【答案】A【解析】【詳析】A．Si的得電子能力比N的弱，其簡單氫化物的穩定性也弱，A正確；B．的質量數與中子數之比為15：8，B錯誤；C．H、D和T互為同位素，C錯誤；D．的摩爾質量為，17g小于1ml，標準狀況下的體積小于22.4L，D錯誤；故選A。5.有機物是生命產生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物，下列關于有機化合物的敘述正確的是（）A.乙炔分子的空間填充模型為B.環丁烷與互為同系物C.丙烷中的碳原子在同一條直線上D.含有2種官能團【答案】B【解析】【詳析】A．乙炔分子是直線形分子，四個原子在一條直線上，A項錯誤；B．環丁烷與都是環狀，分子組成上相差2個，互為同系物，B項正確；C．烷烴分子中的碳原子與其相連的4個原子形成4個單鍵，鍵角接近109°28'，所以烷烴分子中的碳鏈不是直線形的結構，C項錯誤；D．含有羥基、碳氯鍵和醛基3種官能團，D項錯誤；本題選B。6.某興趣小組采用如圖所示裝置(夾持裝置已略去，氣密性良好)探究不同條件下鎂與鹽酸反應速率影響因素。向反應器中加入50mL0.2的鹽酸和完全相同的鎂條，開始反應后計時，采集反應器中某一時間段內的壓強變化數據，下列說法錯誤的是（）A.鎂與鹽酸的反應是放熱反應B.其他條件相同時，采用50mL0.5的鹽酸做對比實驗，探究鹽酸濃度的影響C.其他條件相同時，向反應器中加入幾滴溶液做對比實驗，探究催化劑的影響D.其他條件相同時，向反應器中加入一定量的NaCl固體做對比實驗，探究的濃度的影響(不考慮的影響)【答案】C【解析】【詳析】A．Mg與鹽酸反應放熱，A正確；B．采用不同濃度的鹽酸，反應物的濃度越大，化學反應速率越快，可探究濃度的影響，B正確；C．鎂與溶液發生置換反應，有銅單質吸附在鎂的表面，形成原電池，化學反應速率加快，沒有充當催化劑，C錯誤；D．向反應器中加入NaCl固體，增大濃度，通過觀察壓強變化判斷Cl-的濃度對反應速率的影響，D正確；故選C。7.煤、石油和天然氣都是化石燃料，不可再生，下列有關說法正確的是（）A.煤中含有銨鹽、苯、甲苯等化合物，可以通過煤的干餾獲得B.工業上通過煤的氣化獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯C.從石油中獲得的乙烯、丙烯，可發生加聚反應得到塑料D.石油通過分餾和裂化都能得到汽油，都可用于萃取溴水中的溴【答案】C【解析】【詳析】A．煤在隔絕空氣條件下加強熱分解生成銨鹽、苯、甲苯等化合物，煤本身不含有銨鹽、苯、甲苯等，故A錯誤；B．煤氣化主要得到CO和氫氣等，故B錯誤；C．石油裂解獲得的乙烯、丙烯可發生加聚反應制備塑料，故C正確；D．石油通過分餾得到直餾汽油，通過裂化得到裂化汽油，裂化汽油中含有碳碳雙鍵，不可以用于萃取溴水中的溴，故D錯誤；選C。8.硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀、玫棕酸鉀，主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑、芥子油等，下列有關硫氰化鉀的說法正確的是（）A.組成硫氰化鉀的四種元素都是短周期元素B.S、N元素的氧化物對應的水化物都是強酸C.硫氰化鉀在熔融狀態下能導電D.灼燒硫氰化鉀時，可以直接觀察到火焰的顏色呈紫色【答案】C【解析】【詳析】A．鉀元素是第四周期的元素，屬于長周期元素，故A項錯誤；B．S、N元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸，故B項錯誤；C．硫氰化鉀是含有共價鍵離子化合物，在熔融狀態下有自由移動的離子，能導電，故C項正確；D．硫氰化鉀灼燒時，要透過藍色的鈷玻璃才可以觀察到火焰的顏色呈紫色，故D項錯誤；故選C。9.下列有關烷烴的說法正確的是（）A.較長一段時間后如圖所示裝置中液體將充滿試管B.等質量的乙烷和丙烷完全燃燒，乙烷生成的水多C.己烷和壬烷分子中的氫原子個數比為7：12D.沸點：新戊烷>異戊烷>正戊烷【答案】B【解析】【詳析】A．甲烷與氯氣反應的產物中一氯甲烷是氣體，不溶于水，液體不能充滿試管，A錯誤；B．設乙烷和丙烷的質量均為1g，生成水的物質的量分別為、，乙烷生成的水多，B正確；C．烷烴的通式為，己烷和壬烷的分子式分別為和，H原子數個數比為7：10，C錯誤；D．支鏈數目越多，熔沸點越低，沸點由高到低排序：正戊烷>異戊烷>新戊烷，D錯誤；故選B。10.小李同學設計了如圖1、圖2所示的兩個實驗，兩個裝置中鋅片完全相同，稀硫酸的濃度和體積相同，0～2min內圖1、圖2中鋅片的質量依次減少ag和bg，下列有關說法正確的是（）A.b>a，且圖1中溫度計的讀數高于圖2的讀數B.2min時，圖1中的溶液的pH值大于圖2溶液的pH值C.圖2中b=6.5時，Cu電極→外電路→Zn電極的電子數為D.圖2中正極反應式為【答案】A【解析】【詳析】A．圖2中形成原電池，化學反應速率會加快，鋅片質量減少更多，故b>a，故A項正確；B．相同時間內，圖2中反應速率較快，酸消耗更多，溶液pH值更大，故B項錯誤；C．圖2中電子由負極經導線流向正極：鋅電極→外電路→銅電極，故C項錯誤；D．圖2中Zn為負極，Cu為正極，正極反應式為，故D項錯誤；故選A。11.部分短周期元素的最高正價與原子半徑的關系如圖所示，其中Y原子的最外層電子數與次外層電子數相等，原子序數比X小。下列說法正確的是（）A.與M同主族的下一周期元素的原子序數比M的大18B.焰色試驗呈黃色的物質一定是含有X的單質或化合物C.最高價氧化物對應水化物的酸性：N>M>Z>WD.Z的氧化物能與強堿反應，不能與酸反應【答案】A【解析】〖祥解〗根據X、Y、Z、W、M、N均為短周期元素，N有＋7價，推知N為Cl元素；Y的最外層電子數與次外層電子數相等，且為＋2價，推知Y為Be元素，W有＋5價，原子半徑小于N(氯)，推知W為N元素，Z有＋4價、M有＋6價，二者原子半徑都大于N(氯)，故Z為Si元素、M為S元素；X有＋1價，原子半徑和原子序數都比Y大，推知X為Na元素?！驹斘觥緼．與S元素同主族的下一周期元素的原子序數比S元素的大18，A正確；B．焰色試驗呈黃色的物質也有可能是含有鈉元素的溶液，B錯誤；C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z，C錯誤；D．二氧化硅能與強堿反應，也能與氫氟酸反應，D錯誤；故選A。12.常溫常壓下，為無色氣體，主要用于制備硝化劑、氧化劑、催化劑等。一定條件下，在2L恒容密閉容器中加入和兩種氣體，發生反應：，測得兩氣體的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A.根據物質的量變化可知，B.若，則0～min內C.氣體壓強、顏色不變時，體系達到平衡狀態D.時，容器中【答案】C【解析】【詳析】A．時反應物減少的量是時的2倍，但是反應達到化學平衡的過程中化學反應速率逐漸減小，應大于2，A項錯誤；B．0～5min內，變化2mol，可計算出0～min內v(N2O4)=0.2mol?L?1?min?1，B項錯誤；C．為紅棕色氣體，氣體顏色不變時，的濃度一定，可以作為化學平衡的標志，反應向右進行，壓強不斷減小，壓強不變時，化學反應達到平衡狀態，C項正確；D．時反應處于平衡狀態，容器中，D項錯誤；本題選C。13.新戊烷的化學式為，常溫常壓下為無色氣體，標準狀況下為極易揮發的液體，主要用于制備丁基橡膠，其球棍模型如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.新戊烷與足量氯氣反應的有機產物有12種結構B.新戊烷的一溴代物有1種C.將新戊烷通入溴水中，溴水因反應而褪色D.等質量的新戊烷和甲烷完全燃燒，新戊烷的耗氧量更多【答案】B【解析】【詳析】A．新戊烷中有12個H，可分12次取代，有12種氯代物，但是有些氯代物存在同分異構體，因此得到的有機產物超過12種，A錯誤；B．根據新戊烷的結構可得出一溴代物為1種，B正確；C．新戊烷不能與溴水反應，C錯誤；D．根據燃燒反應的化學方程式可知，等質量的新戊烷和甲烷完全燃燒，甲烷的耗氧量更多，D錯誤；故選B。14.U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，U是短周期中原子半徑最小的元素，U與W可形成和兩種分子，V的最高正價與最低負價之和為2，且與X不是同一周期，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應。下列說法錯誤的是（）A.Z可能位于第三周期第ⅦA族B.的空間填充模型為C.V、W、X、Z中得電子能力最強的是WD.將2molX和1molY投入水中，轉移的電子有4mol【答案】D【解析】〖祥解〗U是短周期中原子半徑最小的元素，為H元素，V的最高正價(＋5)與最低負價(-3)之和為2，為N元素，U與W可形成和兩種分子，W為-1價和-2價，應為O元素，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應，X應為Na元素，Y是鋁元素，Z可能是氯或硫等【詳析】A．Z如果是氯，位于第三周期第VIA族，A正確；B．水分子為角形結構，B正確；C．元素周期表中得電子能力最強的是F，其次是O，C正確；D．鈉能與水完全反應生成氫氧化鈉，會轉移2mol電子，鋁能與過量的氫氧化鈉溶液全部反應，轉移3mol電子，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氨氣可用于生產化肥、硝酸等，低成本合成氨技術的研發有利于降低化肥價格，提高種糧農戶的積極性。（1）合成氨工業中，考慮到動力和生產設備的要求，并兼顧化學反應速率和限度，應選擇合適的___________；考慮到催化劑的活性、化學反應速率和限度，應選擇合適的___________；如果起始投入2mol和3mol，平衡時，容器中還含有1.5mol，則此時的轉化率為___________%。（2）利用生物燃料電池原理可在室溫下合成氨，優點是條件溫和、生成氨的同時釋放電能，電池中通入氮氣的一極是___________極(填“正”或“負”)，若外電路上通過個電子時，理論上會產生___________g的氨氣。（3）一定溫度下，向2L的恒容密閉容器甲中通入2mol和4mol發生反應，若相同體積的恒容密閉容器乙采用下列投料和條件，容器乙中的化學反應速率比容器甲中快的是___________(填字母)。a．和的量與容器甲相同，溫度比容器甲高30℃b．2mol、4mol和1molHec．1mol、1molHe和4mol（4）我國科學家研發出一種新型雙溫催化劑催化合成氨反應，原理如圖所示，每生成4.48L(標準狀況)的氨氣，放出wkJ的能量，若斷開1mol化學鍵、N—H需要吸收的能量分別為akJ、bkJ，則斷開1molH—H鍵需要吸收___________kJ的能量(用含w、a和b的代數式表示)?！敬鸢浮浚?）①.壓強②.溫度③.50（2）①.正②.1.7（3）a（4）【解析】（1）合成氨反應的方程式為N2+3H22NH3，該反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氨氣的百分含量增大，考慮到動力和生產設備的要求，太大的壓強需要的動力就大，對材料要求也會增高，生產成本也高，合成氨工業中一般采用10～30MPa的壓強；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氨氣的百分含量減小，考慮催化劑的活性、速率和限度，合成氨工業中選擇溫度為400～500℃，該溫度條件下催化劑的活性最大；由題意可知，平衡時氮氣的物質的量1.5mol，由方程式可知，氫氣的轉化率為×100%=50%，故答案為：壓強；溫度；50%；（2）合成氨反應的方程式為N2+3H22NH3，由方程式可知，合成氨反應中，氮元素的化合價降低被還原，氮氣是反應的氧化劑，則電池中通入氮氣的一極是燃料電池的正極，反應生成2mol氨氣，轉移電子的物質的量為6mol，則外電路上通過個電子時，理論上生成氨氣的質量為××17g/mol=1.7g，故答案為：正；1.7g；（3）a．甲和乙反應物的起始量相同，升高溫度，反應速率加快，故符合題意；b．恒容條件下，乙中增加稀有氣體的量，對氮氣和氫氣的濃度無影響，反應速率與甲相同，故不符合題意；c．恒容條件下，乙中增加稀有氣體的量，減少氮氣的量，反應物濃度減小，反應速率比甲小，故不符合題意；故選a；（4）由圖可知，合成氨反應的方程式為N2+3H22NH3，每生成4.48L(標準狀況)的氨氣，放出wkJ的能量，則生成2mol氨氣放出的熱量為×2=10wkJ，設斷裂1molH—H鍵吸收的能量為xkJ，則由反應物斷裂化學鍵吸熱，生成物形成化學鍵放熱可得：6b-a-3x=10w，解得x=，故答案為：。16.元素周期表有很多種表達形式，教材使用是長式周期表，元素周期表的一部分如圖所示。請回答下列問題：（1）N、O、Al的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)，周期表的18縱列中元素種類最多的是___________族。（2）證明失電子能力Na>Mg>Al的實驗方法是：取質量相等、形狀相同的三種金屬、分別___________(寫出實驗內容和現象)；Ga與Al的化學性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應，其離子方程式為___________。（3）Si、P、S、Cl的簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是___________(用化學式表示)，從原子結構的角度解釋其原因為___________。（4）(CN)2被稱為抑鹵素，性質與鹵素相似，寫出(CN)2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___________。【答案】（1）①.②.ⅢB（2）①.加入等體積等濃度的鹽酸中，鈉比鎂反應劇烈，鎂比鋁反應劇烈或加入等體積的水中，鈉與冷水劇烈反應，鎂與熱水反應，鋁基本不反應②.（3）①.②.從Si到Cl，各元素原子的核外電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強，簡單氫化物的穩定性逐漸增強（4）【解析】（1）、、的核外電子排布相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，離子半徑：；ⅢB族含有鑭系和錒系，元素種類最多；（2）通過單質與水或酸反應的劇烈程度、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來設計實驗比較元素原子的失電子能力，實驗方法是：取質量相等、形狀相同的三種金屬、分別加入等體積等濃度的鹽酸中，鈉比鎂反應劇烈，鎂比鋁反應劇烈或加入等體積的水中，鈉與冷水劇烈反應，鎂與熱水反應，鋁基本不反應。類比鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式可得出鎵與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：；（3）同周期主族元素從左到右非金屬性減弱，非金屬性：Cl>S>P>Si，非金屬性越強其簡單氫化物的穩定性越強，簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是：，從原子結構的角度解釋其原因為：從Si到Cl，各元素原子的核外電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強，簡單氫化物的穩定性逐漸增強；（4）擬鹵素和鹵素一樣，與氫氧化鈉溶液反應生成鹵化鈉、次鹵酸鈉和水，(CN)2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：。17.下面是幾種常見有機物分子(含有C、H、O三種元素中的幾種)的球棍模型，請回答下列問題：（1）上述物質涉及到的官能團的名稱是___________。某有機物f與c互為同系物，且碳原子數為17，則1molf完全燃燒消耗的氧氣為___________mol。（2）假設5mola能全部與一定量的反應，得到的有機取代產物中一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物的物質的量之比為1：2：3：4，則參加反應的氯氣的物質的量為___________，a的二氯代物的結構有___________種。（3）若將有機物a與c混合后完全燃燒生成22g和14.4g，則a和c分子數之比為___________，若要除去c中含有的雜質氣體b，可通過裝有___________的洗氣瓶(填試劑名稱)。（4）在一定條件下，b與水發生反應生成d，該反應的反應類型為___________。（5）e可用于除去水壺中的水垢，體現了e中官能團具有___________性。【答案】（1）①.碳碳雙鍵、羥基和羧基②.26（2）①.15mol②.1（3）①.2：1②.溴的四氯化碳溶液或溴水（4）加成反應（5）酸【解析】C原子能形成4個共價鍵，O原子能形成2個共價鍵，H原子能形成1個共價鍵，可得出a是，b是、c是、d是、e是。（1）的官能團名稱是碳碳雙鍵，含有官能團的名稱是羥基，含有官能團的名稱是羧基。c是，f與c是同系物，f含有17個碳原子，f的分子式為，1mol完全燃燒消耗的氧氣為26mol。（2）假設5mol甲烷能全部與一定量的反應，得到的有機取代產物中一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物的物質的量之比為1：2：3：4；則一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物的物質的量分別為0.5mol、1mol、1.5mol、2mol，分子中有15mol氯原子，所以參加反應的氯氣為15mol，甲烷的結構是正四面體，所以其二氯代物的結構只有一種。（3）將甲烷與丙烷混合后完全燃燒生成22g和14.4g，根據原子守恒，，設甲烷的物質的量為xmol、丙烷的物質的量為ymol，，則甲烷和丙烷的分子數之比為2:1；乙烯與溴水反應生成1,2-二溴乙烷，若要除去丙烷中含有的雜質氣體乙烯，可通過裝有溴水的洗氣瓶。（4）在一定條件下，乙烯與水發生反應生成乙醇，該反應的反應類型為加成反應；（5）乙酸可用于除去水壺中的水垢，體現了e中官能團羧基具有酸性。18.鹵素單質是重要的化學原料，可以用來制藥物、染料、塑料、合成橡膠等。（1）從海水中能得到氯化鈉，通過電解飽和氯化鈉溶液可得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該過程中能量的主要轉化形式為___________，氯、溴和碘元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是___________(用化學式表示)。（2）空氣吹出法從海水中提取溴單質的流程如圖所示：①在吹出塔中采用逆流即液體從塔頂噴淋，氣體從塔底進入，其目的是___________。②吸收塔中反應的離子方程式為___________。③如果蒸餾塔中采用溴酸鉀代替氯氣，反應的化學方程式為___________。（3）實驗室可采用裝置甲或裝置乙制備溴苯。①圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為___________。②實驗時，裝置甲錐形瓶中的現象是___________，裝置乙燒杯中的現象是___________；能證明制溴苯的反應是取代反應的是裝置___________(填“甲”或“乙”)。【答案】（1）①.電能轉化為化學能②.（2）①.增大氣體和液體的接觸面積，使反應更充分②.③.（3）①.+Br2+HBr②.有淡黃色沉淀生成③.漏斗內有白煙生成④.乙【解析】（1）電解過程中，能量的主要轉化形式為電能轉化為化學能；氯、溴和碘元素原子的得電子能力逐漸減弱，其最高價氧化物對應的水化物的酸性也逐漸減弱：；（2）①氣體與液體對流，反應物之間接觸面積更大，反應會更充分；②吸收塔中二氧化硫具有還原性，能將溴單質還原；③蒸餾塔中氯氣具有氧化性，能將HBr氧化，如果用溴酸鉀代替氯氣充當氧化劑，也可以得到產品溴單質。（3）①苯能與液溴在鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫+Br2+HBr；②產物溴化氫在錐形瓶中與硝酸銀反應得到的淡黃色沉淀為AgBr；溴離子可能是揮發的提供，裝置乙中四氯化碳會吸收揮發的，由于HBr氣體極易溶于水，所以用倒置的漏斗可防倒吸，用濃氨水吸收時，揮發的和HBr反應得到固體，有白煙生成，裝置乙能證明該反應是取代反應；安徽省蚌埠市皖北私立聯考2023-2024學年高一下學期5月月考試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生于填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ谫|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2024年3·15晚會曝光了天津一家專業生產防火玻璃的企業造假，“防火玻璃”不防火，其實是普通的鋼化玻璃。鋼化玻璃是用普通玻璃加熱軟化然后通過急速冷凝技術得到的，下列有關說法錯誤的是（）A.普通玻璃和鋼化玻璃都沒有固定的熔點B.氮化硅陶瓷與玻璃不同，不屬于傳統的無機非金屬材料C.鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分都是二氧化硅、碳酸鈉和石灰石D.玻璃瓶盛裝燒堿溶液，須用橡膠塞【答案】C【解析】【詳析】A．普通玻璃和鋼化玻璃都是混合物，都沒有固定的熔點，A項正確；B．氮化硅是新型無機非金屬材料，玻璃屬于傳統的無機非金屬材料，B項正確；C．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分都是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，生產玻璃的原料是石英砂、純堿和石灰石，C項錯誤；D．玻璃中的二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應得到有黏性的硅酸鈉，須用橡膠塞，D項正確；本題選C。2.一氧化碳是合成一系列基本有機化工產品和中間體的重要原料，下列有關CO的說法正確的是（）A.CO燃燒的能量變化如圖所示B.等質量的C燃燒生成比生成CO放出的能量多C.C和反應生成CO放熱反應D.斷裂CO和中的碳氧鍵吸收的能量一樣多【答案】B【解析】【詳析】A．CO燃燒是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤：B．等質量的C完全燃燒比不完全燃燒放出的能量要多，故B正確；C．C和反應得到CO的反應是吸熱反應，故C錯誤；D．CO和中的碳氧鍵不同，斷鍵吸收的能量不一樣多，故D錯誤；選B。3.氯化鎂可用作道路化冰融雪劑，化冰速度快，對車輛腐蝕性小，比氯化鈉效果好。向氯化鎂溶液中通入氨氣會生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨，下列有關說法正確的是（）A.氨氣的結構式為B.氯化鎂的電子式為：C.氫氧化鎂和氯化銨中都既含有離子鍵又含有共價鍵D.的結構示意圖為，其離子半徑比的小【答案】C【解析】【詳析】A．氨氣的結構式為，A錯誤；B．氯化鎂是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，其電子式為，B錯誤；C．和之間是離子鍵，中氫氧原子之間是共價鍵，和之間是離子鍵，中氫氧原子之間是共價鍵，C正確；D．的半徑大于，D錯誤；故選C。4.超硬陶瓷材料氮化硅可由反應制得。下列說法正確的是（）A.的穩定性比的弱B.的質量數與中子數之比為7：8C.、和互為同位素D.17g在標準狀況下的體積為22.4L【答案】A【解析】【詳析】A．Si的得電子能力比N的弱，其簡單氫化物的穩定性也弱，A正確；B．的質量數與中子數之比為15：8，B錯誤；C．H、D和T互為同位素，C錯誤；D．的摩爾質量為，17g小于1ml，標準狀況下的體積小于22.4L，D錯誤；故選A。5.有機物是生命產生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物，下列關于有機化合物的敘述正確的是（）A.乙炔分子的空間填充模型為B.環丁烷與互為同系物C.丙烷中的碳原子在同一條直線上D.含有2種官能團【答案】B【解析】【詳析】A．乙炔分子是直線形分子，四個原子在一條直線上，A項錯誤；B．環丁烷與都是環狀，分子組成上相差2個，互為同系物，B項正確；C．烷烴分子中的碳原子與其相連的4個原子形成4個單鍵，鍵角接近109°28'，所以烷烴分子中的碳鏈不是直線形的結構，C項錯誤；D．含有羥基、碳氯鍵和醛基3種官能團，D項錯誤；本題選B。6.某興趣小組采用如圖所示裝置(夾持裝置已略去，氣密性良好)探究不同條件下鎂與鹽酸反應速率影響因素。向反應器中加入50mL0.2的鹽酸和完全相同的鎂條，開始反應后計時，采集反應器中某一時間段內的壓強變化數據，下列說法錯誤的是（）A.鎂與鹽酸的反應是放熱反應B.其他條件相同時，采用50mL0.5的鹽酸做對比實驗，探究鹽酸濃度的影響C.其他條件相同時，向反應器中加入幾滴溶液做對比實驗，探究催化劑的影響D.其他條件相同時，向反應器中加入一定量的NaCl固體做對比實驗，探究的濃度的影響(不考慮的影響)【答案】C【解析】【詳析】A．Mg與鹽酸反應放熱，A正確；B．采用不同濃度的鹽酸，反應物的濃度越大，化學反應速率越快，可探究濃度的影響，B正確；C．鎂與溶液發生置換反應，有銅單質吸附在鎂的表面，形成原電池，化學反應速率加快，沒有充當催化劑，C錯誤；D．向反應器中加入NaCl固體，增大濃度，通過觀察壓強變化判斷Cl-的濃度對反應速率的影響，D正確；故選C。7.煤、石油和天然氣都是化石燃料，不可再生，下列有關說法正確的是（）A.煤中含有銨鹽、苯、甲苯等化合物，可以通過煤的干餾獲得B.工業上通過煤的氣化獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯C.從石油中獲得的乙烯、丙烯，可發生加聚反應得到塑料D.石油通過分餾和裂化都能得到汽油，都可用于萃取溴水中的溴【答案】C【解析】【詳析】A．煤在隔絕空氣條件下加強熱分解生成銨鹽、苯、甲苯等化合物，煤本身不含有銨鹽、苯、甲苯等，故A錯誤；B．煤氣化主要得到CO和氫氣等，故B錯誤；C．石油裂解獲得的乙烯、丙烯可發生加聚反應制備塑料，故C正確；D．石油通過分餾得到直餾汽油，通過裂化得到裂化汽油，裂化汽油中含有碳碳雙鍵，不可以用于萃取溴水中的溴，故D錯誤；選C。8.硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀、玫棕酸鉀，主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑、芥子油等，下列有關硫氰化鉀的說法正確的是（）A.組成硫氰化鉀的四種元素都是短周期元素B.S、N元素的氧化物對應的水化物都是強酸C.硫氰化鉀在熔融狀態下能導電D.灼燒硫氰化鉀時，可以直接觀察到火焰的顏色呈紫色【答案】C【解析】【詳析】A．鉀元素是第四周期的元素，屬于長周期元素，故A項錯誤；B．S、N元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸，故B項錯誤；C．硫氰化鉀是含有共價鍵離子化合物，在熔融狀態下有自由移動的離子，能導電，故C項正確；D．硫氰化鉀灼燒時，要透過藍色的鈷玻璃才可以觀察到火焰的顏色呈紫色，故D項錯誤；故選C。9.下列有關烷烴的說法正確的是（）A.較長一段時間后如圖所示裝置中液體將充滿試管B.等質量的乙烷和丙烷完全燃燒，乙烷生成的水多C.己烷和壬烷分子中的氫原子個數比為7：12D.沸點：新戊烷>異戊烷>正戊烷【答案】B【解析】【詳析】A．甲烷與氯氣反應的產物中一氯甲烷是氣體，不溶于水，液體不能充滿試管，A錯誤；B．設乙烷和丙烷的質量均為1g，生成水的物質的量分別為、，乙烷生成的水多，B正確；C．烷烴的通式為，己烷和壬烷的分子式分別為和，H原子數個數比為7：10，C錯誤；D．支鏈數目越多，熔沸點越低，沸點由高到低排序：正戊烷>異戊烷>新戊烷，D錯誤；故選B。10.小李同學設計了如圖1、圖2所示的兩個實驗，兩個裝置中鋅片完全相同，稀硫酸的濃度和體積相同，0～2min內圖1、圖2中鋅片的質量依次減少ag和bg，下列有關說法正確的是（）A.b>a，且圖1中溫度計的讀數高于圖2的讀數B.2min時，圖1中的溶液的pH值大于圖2溶液的pH值C.圖2中b=6.5時，Cu電極→外電路→Zn電極的電子數為D.圖2中正極反應式為【答案】A【解析】【詳析】A．圖2中形成原電池，化學反應速率會加快，鋅片質量減少更多，故b>a，故A項正確；B．相同時間內，圖2中反應速率較快，酸消耗更多，溶液pH值更大，故B項錯誤；C．圖2中電子由負極經導線流向正極：鋅電極→外電路→銅電極，故C項錯誤；D．圖2中Zn為負極，Cu為正極，正極反應式為，故D項錯誤；故選A。11.部分短周期元素的最高正價與原子半徑的關系如圖所示，其中Y原子的最外層電子數與次外層電子數相等，原子序數比X小。下列說法正確的是（）A.與M同主族的下一周期元素的原子序數比M的大18B.焰色試驗呈黃色的物質一定是含有X的單質或化合物C.最高價氧化物對應水化物的酸性：N>M>Z>WD.Z的氧化物能與強堿反應，不能與酸反應【答案】A【解析】〖祥解〗根據X、Y、Z、W、M、N均為短周期元素，N有＋7價，推知N為Cl元素；Y的最外層電子數與次外層電子數相等，且為＋2價，推知Y為Be元素，W有＋5價，原子半徑小于N(氯)，推知W為N元素，Z有＋4價、M有＋6價，二者原子半徑都大于N(氯)，故Z為Si元素、M為S元素；X有＋1價，原子半徑和原子序數都比Y大，推知X為Na元素。【詳析】A．與S元素同主族的下一周期元素的原子序數比S元素的大18，A正確；B．焰色試驗呈黃色的物質也有可能是含有鈉元素的溶液，B錯誤；C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z，C錯誤；D．二氧化硅能與強堿反應，也能與氫氟酸反應，D錯誤；故選A。12.常溫常壓下，為無色氣體，主要用于制備硝化劑、氧化劑、催化劑等。一定條件下，在2L恒容密閉容器中加入和兩種氣體，發生反應：，測得兩氣體的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A.根據物質的量變化可知，B.若，則0～min內C.氣體壓強、顏色不變時，體系達到平衡狀態D.時，容器中【答案】C【解析】【詳析】A．時反應物減少的量是時的2倍，但是反應達到化學平衡的過程中化學反應速率逐漸減小，應大于2，A項錯誤；B．0～5min內，變化2mol，可計算出0～min內v(N2O4)=0.2mol?L?1?min?1，B項錯誤；C．為紅棕色氣體，氣體顏色不變時，的濃度一定，可以作為化學平衡的標志，反應向右進行，壓強不斷減小，壓強不變時，化學反應達到平衡狀態，C項正確；D．時反應處于平衡狀態，容器中，D項錯誤；本題選C。13.新戊烷的化學式為，常溫常壓下為無色氣體，標準狀況下為極易揮發的液體，主要用于制備丁基橡膠，其球棍模型如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.新戊烷與足量氯氣反應的有機產物有12種結構B.新戊烷的一溴代物有1種C.將新戊烷通入溴水中，溴水因反應而褪色D.等質量的新戊烷和甲烷完全燃燒，新戊烷的耗氧量更多【答案】B【解析】【詳析】A．新戊烷中有12個H，可分12次取代，有12種氯代物，但是有些氯代物存在同分異構體，因此得到的有機產物超過12種，A錯誤；B．根據新戊烷的結構可得出一溴代物為1種，B正確；C．新戊烷不能與溴水反應，C錯誤；D．根據燃燒反應的化學方程式可知，等質量的新戊烷和甲烷完全燃燒，甲烷的耗氧量更多，D錯誤；故選B。14.U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，U是短周期中原子半徑最小的元素，U與W可形成和兩種分子，V的最高正價與最低負價之和為2，且與X不是同一周期，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應。下列說法錯誤的是（）A.Z可能位于第三周期第ⅦA族B.的空間填充模型為C.V、W、X、Z中得電子能力最強的是WD.將2molX和1molY投入水中，轉移的電子有4mol【答案】D【解析】〖祥解〗U是短周期中原子半徑最小的元素，為H元素，V的最高正價(＋5)與最低負價(-3)之和為2，為N元素，U與W可形成和兩種分子，W為-1價和-2價，應為O元素，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應，X應為Na元素，Y是鋁元素，Z可能是氯或硫等【詳析】A．Z如果是氯，位于第三周期第VIA族，A正確；B．水分子為角形結構，B正確；C．元素周期表中得電子能力最強的是F，其次是O，C正確；D．鈉能與水完全反應生成氫氧化鈉，會轉移2mol電子，鋁能與過量的氫氧化鈉溶液全部反應，轉移3mol電子，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氨氣可用于生產化肥、硝酸等，低成本合成氨技術的研發有利于降低化肥價格，提高種糧農戶的積極性。（1）合成氨工業中，考慮到動力和生產設備的要求，并兼顧化學反應速率和限度，應選擇合適的___________；考慮到催化劑的活性、化學反應速率和限度，應選擇合適的___________；如果起始投入2mol和3mol，平衡時，容器中還含有1.5mol，則此時的轉化率為___________%。（2）利用生物燃料電池原理可在室溫下合成氨，優點是條件溫和、生成氨的同時釋放電能，電池中通入氮氣的一極是___________極(填“正”或“負”)，若外電路上通過個電子時，理論上會產生___________g的氨氣。（3）一定溫度下，向2L的恒容密閉容器甲中通入2mol和4mol發生反應，若相同體積的恒容密閉容器乙采用下列投料和條件，容器乙中的化學反應速率比容器甲中快的是___________(填字母)。a．和的量與容器甲相同，溫度比容器甲高30℃b．2mol、4mol和1molHec．1mol、1molHe和4mol（4）我國科學家研發出一種新型雙溫催化劑催化合成氨反應，原理如圖所示，每生成4.48L(標準狀況)的氨氣，放出wkJ的能量，若斷開1mol化學鍵、N—H需要吸收的能量分別為akJ、bkJ，則斷開1molH—H鍵需要吸收___________kJ的能量(用含w、a和b的代數式表示)?！敬鸢浮浚?）①.壓強②.溫度③.50（2）①.正②.1.7（3）a（4）【解析】（1）合成氨反應的方程式為N2+3H22NH3，該反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氨氣的百分含量增大，考慮到動力和生產設備的要求，太大的壓強需要的動力就大，對材料要求也會增高，生產成本也高，合成氨工業中一般采用10～30MPa的壓強；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氨氣的百分含量減小，考慮催化劑的活性、速率和限度，合成氨工業中選擇溫度為400～500℃，該溫度條件下催化劑的活性最大；由題意可知，平衡時氮氣的物質的量1.5mol，由方程式可知，氫氣的轉化率為×100%=50%，故答案為：壓強；溫度；50%；（2）合成氨反應的方程式為N2+3H22NH3，由方程式可知，合成氨反應中，氮元素的化合價降低被還原，氮氣是反應的氧化劑，則電池中通入氮氣的一極是燃料電池的正極，反應生成2mol氨氣，轉移電子的物質的量為6mol，則外電路上通過個電子時，理論上生成氨氣的質量為××17g/mol=1.7g，故答案為：正；1.7g；（3）a．甲和乙反應物的起始量相同，升高溫度，反應速率加快，故符合題意；b．恒容條件下，乙中增加稀有氣體的量，對氮氣和氫氣的濃度無影響，反應速率與甲相同，故不符合題意；c．恒容條件下，乙中增加稀有氣體的量，減少氮氣的量，反應物濃度減小，反應速率比甲小，故不符合題意；故選a；（4）由圖可知，合成氨反應的方程式為N2+3H22NH3，每生成4.48L(標準狀況)的氨氣，放出wkJ的能量，則生成2mol氨氣放出的熱量為×2=10wkJ，設斷裂1molH—H鍵吸收的能量為xkJ，則由反應物斷裂化學鍵吸熱，生成物形成化學鍵放熱可得：6b-a-3x=10w，解得x=，故答案為：。16.元素周期表有很多種表達形式，教材使用是長式周期表，元素周期表的一部分如圖所示。請回答下列問題：（1）N、O、Al的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)，周期表的18縱列中元素種類最多的是___________族。（2）證明失電子能力Na>Mg>Al的實驗方法是：取質量相等、形狀相同的三種金屬、分別___________(寫出實驗內容和現象)；Ga與Al的化學性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應，其離子方程式為___________。（3）Si、P、S、Cl的簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是___________(用化學式表示)，從原子結構的角度解釋其原因為___________。（4）(CN)2被稱為抑鹵素，性質與鹵素相似，寫出(CN)2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___________。【答案】（1）①.②.ⅢB（2）①.加入等體積等濃度的鹽酸中，鈉比鎂反應劇烈，鎂比鋁反應劇烈或加入等體積的水中，鈉與冷水劇烈反應，鎂與熱水反應，鋁基本不反應②.（3）①.②.從Si到Cl，各元素原子的核外電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強，簡單氫化物的穩定性逐漸增強（4）【解析】（1）、、的核外電子排布相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，離子半徑：；ⅢB族含有鑭系和錒系，元素種類最多；（2）通過單質與水或酸反應的劇烈程度、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來設計實驗比較元素原子的失電子能力，實驗方法是：取質量相等、形狀相同的三種金屬、分別加入等體積等濃度的鹽酸中，鈉比鎂反應劇烈，鎂比鋁反應劇烈或加入等體積的水中，鈉與冷水劇烈反應，鎂與熱水反應，鋁基本不反應。類比鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式可得出鎵與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：；（3）同周期主族元素從左到右非金屬性減弱，非金屬性：Cl>S>P>Si，非金屬性越強其簡單氫化物的穩定性越強，簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是：，從原子結構的角度解釋其原因為：從Si到Cl，各元素原子的核外電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強，簡單氫化物的穩定性逐漸增強；（4）擬鹵素和鹵素一樣，與氫氧化鈉溶液反應生成鹵化鈉、次鹵酸鈉和水，(CN)2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：。17.下面是幾種常見有機物分子(含有C、H、O三種元素中的幾種)的球棍模型，請回