2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Se79Cd112第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．金屬冶煉的發展史銘刻著化學對人類社會的重大貢獻。下列說法不正確的是A．“美人首飾王侯印，盡是沙中浪底來”，古人可以利用密度差異獲取金B．“有膽泉，出觀音石，可浸鐵為銅”，可以利用置換反應冶煉銅C．生物冶金技術可以利用微生物的代謝來提取有色金屬，其溫度越高，提取速率越快D．電化學法冶煉金屬Na可以在的氛圍中進行2．下列化學用語正確的是A．BF3的空間填充模型：B．H2Te分子的價層電子對互斥模型：C．的電子式：D．基態原子的核外電子排布式：3．下列化學反應對應的離子方程式書寫錯誤的是A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：B．（標準狀況）通入溶液中：C．將ICl滴入NaOH溶液中：D．將通入溶液中：4．代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．()含鍵的數目為B．1L的AlCl3溶液含Al3+的數目為0.1NAC．與足量水完全反應，轉移的電子數為D．硝基()與二氧化氮()所含的電子數均為5．下列實驗操作正確且能達到目的的是A．實驗室制乙炔 B．制備C．萃取振蕩時放氣 D．實驗室制備并收集少量6．某抗癌藥物的結構如圖所示，下列說法錯誤的是A．分子式為 B．含有4種官能團C．能使的溶液褪色 D．1mol該物質最多能與發生加成反應7．中國科學院基于實驗發展了硝基甲烷熱分解的動力學模型，其反應歷程如下圖所示，圖示中各物質均為氣態。下列說法錯誤的是A．該反應歷程中只涉及極性鍵的斷裂和形成B．反

C．生成的反應歷程中，經歷TS2的步驟為決速步驟D．反應過程中碳的雜化軌道類型發生改變8．立方氮化硼晶體被認為是已知最硬的物質，其晶胞結構如圖所示。已知阿伏加德羅常數的值為，晶胞參數為。下列說法正確的是A．硼、氮原子間最短距離為B．B、N元素均位于元素周期表中的區C．該晶胞的質量為D．若處原子分數坐標為(1，0，0)，則處原子分數坐標為9．科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，其分子結構示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是A．第一電離能大小關系：Y＞X＞ZB．W、Y、Z三種元素中組成的二元化合物只有兩種離子化合物C．簡單氫化物的鍵角：X＞YD．改變同類別分子的“空穴”大小，可以識別某些金屬陽離子10．依據下列實驗操作和現象，得出的結論錯誤的是選項實驗操作現象結論A向溶液中滴加溶液至不再有沉淀產生，再滴加幾滴溶液先產生白色沉淀，又出現黑色沉淀B向潔凈的鐵片上滴加幾滴含有酚酞的氯化鈉溶液一段時間后，氯化鈉溶液水滴的邊緣顯淺紅鐵發生了吸氧腐蝕C灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色該有機物中有醇羥基D向等物質的量濃度的KF、KSCN混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化證明結合的能力：11．西北工業大學推出一種新型電池，該電池能有效地捕獲并將其轉化為。現利用電池將產生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法正確的是A．b電極是陽極，在b電極上發生氧化反應B．當電路中轉移電子時，丙室溶液質量減少C．電解池的總反應式為D．為增強丙中水的導電性，可以加入一定量的固體12．二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應如下(忽略其他副反應)：反應①：

kJ/mol反應②：

kJ/mol恒壓下，按投料比充入密閉容器中，達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示(為壓強平衡常數：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。下列說法不正確的是A．容器內混合氣體的密度不再改變時已達平衡狀態B．圖中X、Y分別代表CO、C．250℃時，反應②的平衡常數D．若恒溫恒容時，以投料，，平衡時，則反應①的13．室溫下，用含有少量的硫酸鋅溶液制備的過程如下，已知：、，下列說法正確的是A．“除錳”加入的溶液中：B．“沉鋅”的主要離子反應為：C．“過濾”所得濾液中：D．“過濾”所得濾液中：14．向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發生反應和，與的關系如下圖所示{其中代表或}。下列說法錯誤的是A．曲線為隨變化曲線B．的溶度積常數C．反應的平衡常數K的值為D．時，溶液中第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）CdSe是一種半導體材料。以鎘渣(主要成分是Cd，含少量的、、、等)為原料制備CdSe的流程如下。回答下列問題：已知：已知：①幾種金屬離子以金屬氫氧化物形式沉淀的pH如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.57.2完全沉淀的pH3.39.9？②常溫下，；③Co和Cd與硫酸反應后分別得到和。（1）上述位于周期表ds區的金屬中，第二電離能和第一電離能相差最大的是(填元素符號)。（2）“酸浸”時，其他條件相同，鎘的浸出率與溫度、時間的關系如圖。當鎘浸出率為時，宜采取的實驗條件是(選擇溫度、時間)。（3）“除鈷”時加入、，恰好得到CoSb合金。該反應的離子方程式為。（4）“除鐵”時，先加入，后加入ZnO調節pH。調節pH的范圍為；過濾得到的“渣2”的主要成分為和(填化學式)。（5）“電解”后的“廢液”可以用于“”(填名稱)工序，實現資源循環利用；如果用生石灰處理該“廢液”，當pH為9(常溫下)時，。（6）CdSe晶胞如圖所示。已知：晶胞底邊長為，高為，，，為阿伏加德羅常數的值。該晶體密度為。（7）制備CdSe納米片的原理是在一定條件下和反應，發生反應的化學方程式為。16．（14分）二氧化鈦有較好的紫外線掩蔽作用，超細的二氧化鈦粉末也被加入到防曬膏中制成防曬化妝品。某實驗小組制備納米二氧化鈦的步驟如下：①組裝裝置如下圖所示，先將10gTiOSO4加入三頸燒瓶，再加入100mL蒸餾水，充分攪拌并加熱，保持溫度約為60℃；②將15mL濃氨水(質量分數為25%，密度為0.91g/cm3)緩慢滴入三頸燒瓶中，得到白色黏稠混合液，再經過抽濾、洗滌可以得到白色TiO(OH)2濾餅；③將白色濾餅經600℃左右煅燒得到納米TiO2。已知：Ti與Al的化學性質相似；TiO2具有兩性；Ti(OH)4不穩定，容易失去1分子水形成TiO(OH)2。（1）中S的雜化方式是。（2）通過儀器(填“A”或“B”)向三頸燒瓶中加入15mL濃氨水。（3）步驟②中生成TiO(OH)2的化學方程式為。（4）干燥管中裝的藥品為，該裝置的作用是。（5）煅燒后有時會有少量的TiO2殘留在容器中無法去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO2洗干凈。請用離子方程式表示該洗滌原理：。（6）證明制得的TiO2為納米級產品的方法是。（7）科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定TiO2的純度，其步驟為：用足量硫酸和硫酸銨的混合溶液溶解0.50g二氧化鈦樣品，用鋁粉作還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取25.00mL，加入KSCN溶液作指示劑，用0.10mol/LNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(雜質不參與反應)。滴定實驗重復四次得到數據如下：(已知：)。實驗①②③④消耗的標準液的體積/mL13.6015.0514.9515.00樣品中TiO2的純度為%。17．（15分）一氧化碳是合成氣和各類煤氣的主要成分，是有機化工的重要原料，也可用作燃料及精煉金屬的還原劑。回答下列問題：（1）CO與、可以合成乙二醇，反應為。已知：、、乙二醇（1）的燃燒熱分別為、、。則反應的。（2）工業合成光氣的原理為

。一定條件下，在密閉容器中充入1molCO與合成，平衡時CO的轉化率與溫度的倒數()，壓強的關系如圖所示。①若該反應的熵變為，則溫度(填“大于”“小于”或“等于”)時，該反應自發。②圖示中達到平衡所需要的時間最短的點是(填“a點”“B點”或“c點”)。（3）重整反應可獲得合成氣CO和，主要反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：一定溫度下，起始時將和的混合氣體充入某恒容密閉容器中，平衡時測得，和的物質的量分數相等。①平衡時甲烷的轉化率為。②若起始壓強為12kPa，則該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(為用分壓表示的平衡常數，分壓總壓物質的量分數，結果保留三位有效數字)。（4）八羰基二鈷[]主要用作有機化合物羰基化反應的催化劑，可由Co與CO在高溫高壓條件下直接合成。中碳原子是該配位化合物的配原子，其理由是。（5）研究人員開發出了不需要將溶解在水溶液中，而是通過采用多孔催化劑電極將轉化為CO的電解池，工作原理如圖1所示。為了使氣體直接發生反應，需要在催化劑層內形成大量的由(氣體)、(液體)、催化劑(固體)聚集而成的三相界面，如圖2所示。①陰極的電極反應式為。②標準狀況下，二氧化碳按的氣流速率通過該裝置。電解20min后，測得電解效率和選擇性，若通過某電極的電子全部用來生成氧氣，理論上產生的質量為g。18．（15分）是合成某藥物的中間體，一種合成的路線如下：已知：代表乙基。回答下列問題：（1）B的名稱為。（2）E中所含官能團的名稱為。（3）分兩步進行：第1步發生加成反應，第2步加熱條件下發生消去反應。寫出第2步反應的化學方程式：。（4）下列有機物的酸性由強到弱的